硫与环境保护专题检测试卷(四)【含答案】

专题4硫与环境保护专题检测试卷（四）（）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是（） 去与中_ A.火山喷发、森林火灾会产生SO2B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D.硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应.下列关于二氧化硫性质的叙述错误的是（）A.是无色无毒气体 B.有刺激性气味C.能溶于水 D.水溶液能导电.下列污染现象主要与SO?有关的是（）A.水华 B.臭氧层空洞C.酸雨 D.白色污染.下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是（）A.CuSB.FeSC.ZnSD.MgS.下列说法正确的是（）A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）A.硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3一-2s。4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaC03+2SC>2+022CO2+2CaSO4D.土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS）,说明CuS很稳定，不具有还原性SO2气体通入BaCb溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①氨水，②氯水，③H2s溶液均有沉淀产生,这些沉淀分别为（）A.BaSO4xBaSCh、S B.S、BaSCh、BaSO4C.BaSCh、BaSO4>S D.BaSO3,S、BaSO4.下列溶液能够区别S02和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②H2s溶液③酸性KMnC>4溶液④氯水⑤品红溶液A.①®@ B.②③④C.除①以外 D.全部.检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是（）A.加入硝酸酸化的硝酸钢溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钢溶液C.加入盐酸酸化的氯化钿溶液D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钢溶液.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水

B.②③⑤A.B.②③⑤C.②④⑤⑥ D.③④⑥二'不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）h2h2oA.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入足量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂13.有一瓶Na2s。3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCb溶液，产生白色沉淀,再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B.加入BaCb溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSC）4C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSChD.此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化.用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（ ）

选项试剂现象解释A品红溶液溶液褪色S02具有漂白性BBa(NCh)2溶液生成白色沉淀S023■与Ba2+生成白色沉淀BaSO3C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去S02具有还原性浸询Z®浸询Z®.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是（）燃烧产生的气体处理过的气体燃烧产生的气体处理过的气体CaSO4A.使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放B.装置内发生了化合反应和分解反应C.整个过程的总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO216.已知S+6HNCM浓）=H2so4+6NO2t+2H2。，用下列两种途径制取H2sO4,某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）途径①途径①S H2s。4途径②SS02SO,H2sO4A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02的浓度来降低成本C.由途径①和②分别制取1molH2so4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子D.途径①与途径②相比更能体现“绿色化学”的理念三、非选择题（本题共4小题，共56分）（12分）近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：I.将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSCh溶液。II.将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。IIL将盐酸加入NaHSCh溶液中，反应所得到的SO?气体回收，生成的NaCl循环利用。①写出步骤［反应的化学方程式：.②写出步骤I【中电解饱和食盐水的化学方程式：.③写出步骤HI反应的离子方程式：.（2）还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO24而实现SO?的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO24的转化率。①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中S02的体积分数，X溶液可以是（填字母）。f|气体流速管-"y一「盛气装置I注：气体3管是用来测量单位时间餐内通过气体体积的震上珠溶液装置A.碘的淀粉溶液 B.酸性高钵酸钾溶液C.氢氧化钠溶液 D.氯化钢溶液②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中S02氧化成so24■■的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有、。

（12分）某同学欲探究SO?的性质。（1）将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是第1组第2组第3组S（单质）SO2>X、Na2s。3、NaHSO3SO3>H2so4、Na2so4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置探究SO2的性质：（熔点：SO2-76.1℃,SO316.8℃,沸点：SO2-10℃,SO345℃）①装置I模拟工业生产中S02催化氧化的反应，其化学方程式是②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置11的作用是；装置10中溶液逐渐褪色，生成M#+,同时pH降低，则该反应的离子方程式是.③乙同学按I、H、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol-LTNaOH溶液。反应后增重4.8g,则装置W中发生反应的化学方程式是（16分）已知硫酸铜加热分解生成CuO、。2、SO2和SCh（g）。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示。DEFDEF有关操作和结果如下(已知：H++HSO3=SO2t+H20)»①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96g(忽略水蒸气的损失和SO,的溶解)。③干燥管C在实验后质量增加3.84g.④由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224mLo试回答下列问题：(1)装置C的作用是,装置F的作用是.(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左至右的方向连接各仪器，接口顺序为：①-►⑨⑩-•■⑥⑤fff-(2)。(3)装置F中发生反应的化学方程式为,(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：.(16分)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为和,原因是(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。①为验证并吸收SO2,装置B中加入的试剂为,装置C中品红溶液的作用是②装置D中加入的试剂为o③装置G中可能出现的现象为.④装置H的作用为。

（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。①能验证S02具有氧化性的实验现象为.②为验证S02的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I:向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案II：向第二份溶液加入BaCb溶液，产生白色沉淀方案III：向第三份溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是（填"【”"n"或"in”）；试管b中发生反应的离子方程式为答案与解析一'单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）A.火山喷发、森林火灾会产生SO2B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D.硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应答案B解析由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2,故A正确：动植物和微生物残体的腐败会产生H2S,H2s燃烧产生S02,所以氢、氧两种元素参与硫的循环，故B错误；工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成，故C正确；由图可知：H2S^SO2,有化合价变化,属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，故D正确。.下列关于二氧化硫性质的叙述错误的是（）A.是无色无毒气体 B.有刺激性气味C.能溶于水 D.水溶液能导电答案A解析二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子，因此其水溶液能导电，所以选项B、C、D正确，A错误。.下列污染现象主要与SO?有关的是（）A.水华 B.臭氧层空洞C.酸雨 D.白色污染答案C解析水华是由于大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误：臭氧层空洞的形成与大量使用氯氟代烷有关，与二氧化硫无关，故B错误；酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；白色污染指的是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误。.下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是（）A.CuSB.FeSC.ZnSD.MgS答案A解析硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即Cu与硫反应只能生成Cu2S,其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故A正确。.下列说法正确的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的S03D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案D解析S02溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误：常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2,C错误。.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A.硫黄矿制备硫酸经历两步：S S03---H2so4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少S02排放，发生的反应为2CaC03+2SC>2+022CO2+2CaSO4D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定，不具有还原性答案C解析S点燃只能生成S02,A错误；酸雨与土壤中金属氧化物反应后，硫元素主要以硫酸盐形式进入土壤中，B错误；高温下生成CaSCh会被氧化为CaSCU,C正确；CuS中S元素为一2价，有还原性，D错沃。.SO2气体通入BaCk溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①氨水，②氯水，③H2s溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为()A.BaSC)4、BaSOj,S B.S、BaSO3,BaSO4C.BaSCh、BaSC>4、S D.BaSO3,S、BaSO4答案C解析SC)2可在碱性条件下与BaCb反应生成BaSCh沉淀；SO?与Cb发生反应：SO2+C12+2H2O==H2SO4+2HC1,SO24-+Ba2+=BaSO4I;SCh具有弱氧化性，可与H2s发生反应：SO2+2H2S=3SI+2H2O,故分别加入氨水、氯水和H2s溶液后依次生成沉淀BaSC)3、BaSO4,So.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②H2s溶液③酸性KMnC>4溶液④氯水⑤品红溶液A.①®@ B.②③④C.除①以外 D.全部答案C解析S02和CC>2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能区别S02和CO2oSO2具有氧化性，能将H2s氧化成单质硫（有淡黄色沉淀生成）；SO2具有还原性，能被酸性KMnC>4溶液和氯水氧化（溶液褪色）：SC>2具有漂白性，能使品红溶液褪色。而C02没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SC>2和CO2。.检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是（）A.加入硝酸酸化的硝酸钢溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钢溶液C.加入盐酸酸化的氯化钏溶液D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化领溶液答案D解析检险某未知溶液中是否含有SO24-,应先加盐酸排除其他离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化领，以此来解答。加入硝酸酸化的硝酸领溶液，硝酸具有强氧化性，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A错误；先加入硝酸酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加硝酸领，生成白色沉淀硫酸领，不能检脸，B错误；加入盐酸酸化了的BaCb溶液，生成白色沉淀可能为AgCl,不能检验，C错误；检验某未知溶液中是否含有SO24-,应先加盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，排除其他离子的干扰，再加氯化锁，生成白色沉淀可检脸，D正确。10.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①®@ B.②③⑤C.@@⑤⑥ D.③④⑥答案C解析新制氯,水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性使品红褪色。二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得。分）11.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化答案AD解析浓硫酸使蔗糖炭化，体现的是脱水性而不是吸水性，脱水性和吸水性的本质区别是看氨和囊两元素在原物质中是否是以“比0”的形式存在，故A项正确；浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行，故B错误；浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性和强还原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氧气可以，故C错误；浓硫酸使铁、铝钝化必须强调在常温下，故D正确。12.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入足量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂答案CD解析X为常见酸，其浓溶液能使蔗糖变黑，说明X为H2so4,D和水反应生成H2so4,则D为S03,B为SO2。A项，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，故错误：B项，浓硫酸和铁在常温下发生钝化反应，产生一层致密氧化物薄膜，阻碍•反应的进行，故错误；C项，C+2H2so4（浓）

CO2t+2SO2t+2H2O,C为CO2,与足量澄清石灰水反应，生成CaCO3沉淀，故正确；D项,SC）2fSC>3需要催化剂和加热才能实现，故正确。13.有一瓶Na2s。3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B.加入BaCb溶液后，生成的沉淀中一定含有BaS04C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSChD.此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化答案D解析若Na2s。3溶液没有被氧化，加入BaCb溶液会生成BaSO3白色沉淀，再加入稀H2SO4,根据强酸制弱酸原理，BaSOj白色沉淀与稀H2s。4反应生成BaS04白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2s部分被氧化为Na2so4,加入BaCl2溶液会生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀H2so4,根据强酸制弱酸原理,BaSCh白色沉淀与稀H2s反应生成BaSO«白色沉淀；根据上述分析，不论Na2s溶液是否被氧化，都能产生与题中描述相同的现象，即此实验不能确定Na2s是否部分被氧化，故D正确。.用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）浸有碱液浸有碱液选项试剂现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BBa(NO3)2溶液生成白色沉淀S023■与Ba2+生成白色沉淀BaSChC紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnC）4溶液紫色褪去SO2具有还原性答案B解析S02具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；S02通入Ba（NC）3）2溶液中，酸性条件下，NO多将SO?氧化为SO2右，得到BaSCh沉淀，B错误；SO?与水反应生成H2sO3,使紫色石蕊溶液变红，C正确;SO2具有还原性，能与酸性KMnC>4溶液反应而使溶液褪色，D正确。.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是（ ）燃烧产生燃烧产生的气体CaSO,A.使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放B.装置内发生了化合反应和分解反应C.整个过程的总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO?答案D解析A项，由图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放：B项，该装置内，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与氧气化合生成硫酸钙；C项，反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳：D项，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。.已知S+6HNC>3（浓）=H2so4+6NO2t+2H2。，用下列两种途径制取H2sO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）途径①sH2SO4途径②SSO2SO3H2SO4A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02的浓度来降低成本C.由途径①和②分别制取1molH2SO4.理论上各消耗1molS,各转移6mol电子D.途径①与途径②相比更能体现“绿色化学”的理念

答案AD解析途径①反应的化学方程式为S+6HNC>3（浓）=H2so4+6NO2t+2H2O,属于浓HNCh和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A项说法错误。三'非选择题（本题共4小题，共56分）（12分）近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：I.将含S02的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSCh溶液。H.将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。IH.将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的S02气体回收，生成的NaCl循环利用。①写出步骤［反应的化学方程式：.②写出步骤II中电解饱和食盐水的化学方程式：.③写出步骤III反应的离子方程式：.（2）还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SCh氧化成S02右而实现SO?的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO24的转化率。①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中S02的体积分数，X溶液可以是（填字母）。T气体流速管1'-一国气装置।注：气体群管是用来测量单位时间通内通过气体体积的匡尹X仲液装置A.碘的淀粉溶液A.碘的淀粉溶液B.酸性高钵酸钾溶液C.氢氧化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钢溶液②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO24的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有、»答案(1)@SO2+NaOH=NaHSO3®2NaCl+2H,O2NaOH+H2t+C12t③HSO3+H+=SC)2t+H2O（2）①AB②实验时间加入盐酸酸化的BaCb溶液后生成沉淀的质量解析（2）①求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用气体流速管可以测出混合气总体积，利用量气装置可以测出SO?被吸收后余气的体积，即可求出SO?的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能吸收SC%且不与其他气体反应。②求解SO?的转化率，应求出SO?气体的总量和生成SO24的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量，即可求出S02的总量。混合气流速已知，只需知道通入时间即可求混合气体的总量，要求出生成SO24-的量，只需求出生成沉淀的量即可。（12分）某同学欲探究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是0第1组第2组第3组S（单质）SO2>X、Na2s。3、NaHSO3SO3、H2so4、Na2so4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置探究S02的性质：（熔点：S02-76.1℃,SO316.8℃,沸点：SO2-10℃,SO345℃）①装置1模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置H的作用是；装置HI中溶液逐渐褪色，生成Mn2+,同时pH降低，则该反应的离子方程式是.③乙同学按【、11、IV的顺序连接装置，若装置W中有40mL2.5molLfNaOH溶液。反应后增重4.8g,则装置W中发生反应的化学方程式是答案(1)H2SO3(2)①2so2+O2 2SO.,②将SO3凝结成固体与SO2分离5SO2+2H2O+2MnO^=5SO24~+2Mn2++4H+③SSOz+dNaOH-NazSCh+ZNaHSCh+H2。解析（1）对比第2、3组的物质可知，第2组中的X为H2s。3。（2）①工业生产中SO2催化氧化反应的化学方程式为2so2+O2 2sO3,书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。②甲同学按I、11>IlkIV的顺序连接装置，根据题目所给SO2和SO?的熔、沸点及冰水浴，可知装置H的作用是使SO3凝结成固体与SO?分离，便于实脸的进行，减少干扰。③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，NaOH的物质的量为0.1mol,反应后增重的质量为SO2,SO2的物质的量为0.075mol,NaOH与SO2的物质的量之比为4：3,所以产物既有Na2sCh又有NaHSO3,化学方程式为3SO24-4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O«（16分）已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SCMg）。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示。有关操作和结果如下（已知：H++HSOB=SO2t+H20）o①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96g（忽略水蒸气的损失和SO2的溶解）。③干燥管C在实验后质量增加3.84g.④由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224mLo试回答下列问题：（1）装置C的作用是,装置F的作用是.（2）使用上图所给仪器装置（可重复使用），按从左至右的方向连接各仪器，接口顺序为：①一⑨⑩一⑥⑤f—f—②。（3）装置F中发生反应的化学方程式为1(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：。答案⑴吸收SO2吸收SO3(2)③④@@(或③④)⑧⑦(3)SO3+2NaHSO3=Na2so4+2SO2+H2CK或SO3+H2O=H2SO4'H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2t+2H2O)(4)4CuSO4 4CuO+2sO3t+2SO2t+02t解析⑴〜⑶已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3,根据题中所给各仪器的特点及所盛装的药品可知，实验过程为：无水CuSC>4固体在A装置中加热分解，所得混合气体中有。2、SC)2和SO3；将混合气体通过F装置，发生反应S03+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O,此时混合气体(SO2和。2)中会带入水蒸气，需要经过装置D进行干燥处理；将混合气体通过C装置，碱石灰吸收SO2后，就得到纯净的。2；最后利用排水法测量混合气体中。2的量，为减少实险误差，C装置和E装置之间要连接除水蒸气的装置(C或D装置均可)。(4)设F装置中参加反应的SO3的物质的量为xmol,则生成的SO2为2xmol,故64X2x-80x=0.96,解得x=0.02。干燥管C吸收的是分解产生的SO