浙江省绍兴市2021-2022学年高考适应性考试化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用Na2cCh溶液处理水垢中的CaSOs：Ca2++CO32=CaCO31B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3=Ag++NOT+2H2OC.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2OD.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4++HSO32、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z-的电子层结构与氮相同。下列说法错误的是A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应C.离子丫3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物选项实验操作和现象预期实验目的或结论A向两支盛有KL的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KL溶液中存在平衡1B向1mL浓度均为0.05mol-L'1NaCkNai的混合溶液中滴加2滴0.01moH/AgNOj溶液，振荡，沉淀呈黄色&p(AgCl)<&p(AgDC室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶液和O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH比较HC1O和CHjCOOH的酸性强弱D浓硫酸与乙醇180c共热，制得的气体通入酸性KMnO,溶液，溶液紫色褪去制得的气体为乙烯3、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是A.AB.BC.CD.D4、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:下列说法错误的是A.甲是易液化气体，常用作致冷剂B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一5、化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液B.食品中的抗氧化剂可用维生素CC.治疗胃酸过多可用CaCCh和Ca(OH)2D.除去工业废水中的CM+可用FeS6,氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600-700C),具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )ILO*■•CthA.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B.负极反应式为H2-2e+CO32'—CO2+H2OC.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极aD.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gCh7、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FezCh

“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐8、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是稀成酎稀成酎A.当a和b用导线连接时，溶液中的SOJ-向铜片附近移动B.将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法C.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2fD.a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体9、化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是A.用含橙色的酸性重倍酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C.为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在D.为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%10、Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，ImolPMP原子均达到8电子稳定结构）中所含P-P键数目为4NaO.lmolHz和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2Na20mLiOmol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为O.INaO.lmolNHz-所含电子数为6.02X1023个11、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（）A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物12、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体可能为（）-CFjY七CF,B.CH2=CF2WB.CH2=CF2Wcf2=cfcf3A- 扇CCH2=CF2-CF：=CF DCT2=CF-CH2=CF2, CF3 , &313、己知:CH3cH(OH)CH2cH3cH=CHCH3+H2。，下列有关说法正确的是CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面CH3cH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种(不考虑立体异构)CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇互为同系物CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高铳酸钾溶液褪色14、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不走砸的是()-xIy|zWJ~X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W15、某废水含Na+、K+、Mg2+、Ct和SO4?一等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN的酸性废水，装置如图所示。下列说法错误的是A.好氧微生物电极N为正极B.膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜C.通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D.电极M的电极反应式为2OCN-6e-+2H2O=2CChT+N2T+4H+16、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色KA1(SO4)”2H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体NH4C1与Ca(OH)2混合加热可生成NH3Cu与FeCb溶液反应可生成CuCh17、下列仪器不能直接受热的是( )A.J]B. C.3D.自18、用Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）①Imol氯气发生反应转移电子数为2Na②12.0g熔融的NaHSCh中含有的阳离子数为INa③在标准状况下，22.4UhO中的O原子数为Na④17g羟基中含有的电子数为10Na⑤ImolNazO和NazCh混合物中含有的阴、阳离子总数是3Na⑥20mLim01/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO/离子数的总和小于NaA.①©⑤ B.0@© C.①®@ D.②⑤⑥19、中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（）A.胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应B.古语：“雷雨发庄稼”，是因为发生了自然固氮C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.中国古代利用明矶溶液来清除铜镜表面的铜锈20、下列指定反应的离子方程式不正确的是A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NHZB.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3C1O一+2Fe（OH）3+4OFr=2FeO，-+3c厂+5H2OC.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2I+O2TD.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3I+H2O21、东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是A.青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C.铜器皿表面的铜绿可用明矶溶液清洗D.“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应22、设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezOyx%。，电极反应转移的电子数为0.5NaB.标准状况下，U.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5Na

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NAI).分子式为C2H6O的某种有机物4.6g,含有C-H键的数目一定为0.5Na二、非选择题(共84分)23、(14分)已知A、B、C、D、X、丫六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示ECHO,cD

C^HuOBrC-O-»l产H6QAECHO,cD

C^HuOBrC-O-»l产H6QAECwHjQBr(2)RCHO+R'CH2CHO^NaOHMR'R-CH-i-CHO+HjO(1)已知条件I和条件II相同，则该反应条件为.(2)物质X的电子式为。(3)写出B与Ca(OH”反应的化学方程式。(4)写出X在条件H下反应生成B、C、D的离子方程式。(5)写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目(6)请简述鉴定物质X的实验方法o24、(12分)用煤化工产品C8HHl合成高分子材料I的路线如下:已知：(1)B、C、D都能发生银镜反应，G的结构简式为根据题意完成下列填空:(1)A的结构简式为(2)实验空由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为Cl?/光照，第二步是水解反应，则第三步的

化学反应方程式为.（3）①的反应类型为 反应。（4）③的试剂与条件为.（5）I的结构简式为;请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式o①能发生银镜反应 ②能发生水解反应③苯环上一氯取代物只有一种 ④羟基不与苯环直接相连（6）由乙醇为原料可以合成有机化工原料一丁醇（CH3cH2cH?CHqH）,写出其合成路线。（合成路线需用的表示方式为：Aggg>B……登堂我>目标产物）25、（25、（12分）阿司匹林（乙酰水杨酸,—COOH-OOCCHj）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128c〜135C。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸肝［（CH3CO）2O］为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下:制备基本操作流程如下:制备基本操作流程如下:醋酸酎+水杨酸浓硫酸，摇匀/5-90C。加世冷却.减压过遭粗产品洗涤主要试剂和产品的物理常数如下表所示:名称相对分子质破熔点或沸点（C）水溶性水杨酸138158（熔点）微溶醋酸肝102139（沸点）易水解乙酰水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

粗产品乙酰水杨酸乙酸乙酯.加热，趁热过滤，冷却〉加热,

沸石回流 抽滤干燥粗产品乙酰水杨酸①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止②冷凝水的流进方向是填“a”或"b”)。③趁热过滤的原因是④下列说法不正确的是__(填字母)。A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酎(p=1.08g/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为—%.26、(10分)(NH4)2Fe(S04)2,6H20(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：.FAS的制取。流程如下：15mLi0%Na2c0,溶液15mL3moi/LH2s0,溶液一定最(NHJ2sO,固体小火加। „70-751：.加热।工业废铁板「'区泉景。•处理后铁解过泣②,滋液―--FAS(1)步骤①加热的目的是O⑵步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)：.nhj含量的测定。装置如图所示：X岛NaOH溶液TOC\o"1-5"\h\zN：■►*\J1 .弹簧夹:■. 堂泮/、…、、.，•二 ，'女\o"CurrentDocument"Y7丁― T硫酸;z实验步骤：①称取FAS样品ag,加水溶解后，将溶液注入Y中②量取bmLcimol/LH2s。4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2,加热（假设氨完全蒸出），蒸氨结束后取下Z。④用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗dmLNaOH标准溶液。⑶仪器X的名称;N，的电子式为.（4）步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是；NH」+质量百分含量为（用代数式表示）。ID.FAS纯度的测定。称取FASmg样品配制成500mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：（5）方案一：用O.OlOOOmol/L的酸性KMn（h溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中（填图中序号）.滴定中反应的离子方程式为o（6）方案二：待测液三量3as.?；f二：3三：£=芋：毒固体ng；则FAS的质量百分含量为（用代数式表示）.⑺方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是;为验证该猜测正确，设计后续实验操作为,现象为.27、（12分）C1O2熔点为-59.5C,沸点为U.0C,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KCKh和草酸（H2c2。0在60C时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集CKh并测定其质量。NaOH电动搅拌棒NaOH电动搅拌棒潮湿的KCIOj和草酸实验I：制取并收集C1O2,装置如图所示。(1)装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是«装置B应该添加(填“冰水浴”、"沸水浴'’或"60C的热水浴”)装置。(2)装置A中反应产物有K2cCh、CIO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式 。实验II：测定C1O2的质量，装置如图所示。过程如下：玻璃液封管玻璃液封管①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；③将生成的C1O2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；④用cmol/LNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSztVwr+SXV)。(3)装置中玻璃液封管的作用是.(4)滴定终点的现象是o⑸测得通入ClCh的质量m(C1O2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示).(6)判断下列操作对m(CIO2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果o②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果.28、(14分)连二亚硫酸钠(Na2s200俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对Na2s2。4的性质与制备进行了如下探究。(1)测定0.05molL1NazSzO4溶液在空气中pH的变化如图所示。

①写出。〜tl段发生反应的化学方程式：.②t2〜t3段溶液的pH变小的原因是o(2)已知:S2(h2-+2H+===SO2T+Sl+H2O.Na2s2。4固体在隔绝空气的条件下加热至75C以上完全分解得到Na2sCh、Na2s2O3和Sth,检验产物中是否含有Na2so4,实验方法是。(3)由工业废气制备Na2s2。』的实验原理如下:NO.NaOH溶液Ce" 上J NO.SO;NO,SO2-H装\]I=置Ce"、NO}NO,SO;①向装置n中加入Ce」+的目的是②写出装置m中发生反应的离子方程式：。(4)由锌粉法制备Na2s2。4的实验装置如图所示。主要步骤如下:步骤1：将SO2通入锌粉的水悬浮液中，于35〜45七下反应生成连二亚硫酸锌。步骤2：加入过量烧碱溶液，于28〜35C下反应生成Na2s2。4和氢氧化锌悬浮溶液。由上述实验进一步提纯得到Na2s2。心)的实验方案是取一定量的Na2s2。4和氢氧化锌悬浮溶液，(实验中须使用的试剂有：氯化钠、乙醇；除常规仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。29、(10分)［化学——选修3：物质结构与性质］铭元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题:(1)基态珞原子的价电子排布式为,根据价层电子判断铭元素中最高价态为价.铭元素的第二电离能钵元素的第二电离能(填填"=”)。(2)无水氯化亚铭(CrCh)的制备方法为在500C时用含HC1的g气流还原CrCU,该过程涉及到的反应原理为 (用化学方程式表示)。已知：氯化亚铝的熔点为820〜824C,则其晶体类型为晶体。二价铝还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为(3)已知CrOs中信元素为最高价态，画出其结构式：

・Cr・Cr。已知:该晶胞的边长为437.6(4)Cr元素与H。已知:该晶胞的边长为437.6pm,Na表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为__g/cmY列出计算式即可)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A.用Na2c03溶液处理水垢中的CaSO4,水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4+CO32=CaCO3+SO?",故A错误；B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：3Ag+4H++NO：=3Ag++NOT+2H2。，故B错误；C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：A12O3+2OH-=2A1O2+H2O,故C正确；D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸铁，正确的离子方程式为：2NH3+S(h+H2O=2NH4++SO32-,故D错误；答案选C。2、C【解析】W、X,Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.说明W为C,化合物XZ是重要的调味品为NaCLY位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y为ALZ-的电子层结构与基相同判断为CLW、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl,据以上分析解答。【详解】据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl,贝!]A.元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确：B.元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，B正确；C.离子丫3+离子为A13+,有两个电子层，最外层8个电子，Z-为C1-最外层电子数为8,电子层数为三个电子层，最外层电子数相同，电子层数不相同，C错误；D.元素W为C与元素Z为C1可形成含有极性共价键的化合物，如CCL,是含有极性共价键的化合物，D正确；答案选C。3、A【解析】A.淀粉遇L变蓝，Agl为黄色沉淀，实验现象说明Kb的溶液中含有L和匕由此得出结论正确，A项符合题意；B.由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgL在c(CI-)和c(r)相同时，先生成AgL故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),与结论不符，B项不符合题意；C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应使用pH计测量比较二者pH的大小，C项不符合题意；D.浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高钵酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；答案选A。4、D【解析】X,Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，则w为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是HQ,丙是HF,Z的单质是F“丫是0“甲是NIL,丁中NO。【详解】A.甲为NHs,氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；C.甲为NH3、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物MUF,故C正确；D.丁是NO,是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；故选D。【点睛】本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是N02.5,C【解析】A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；B.维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；C.治疗胃酸过多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；D.除去工业废水中的CM+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更难溶的CuS,故D正确。综上所述，答案为C。6、B【解析】原电池工作时，H2失电子在负极反应，负极反应为H2+CCh2--2e-=H2O+CO2,正极上为氧气得电子生成则正极的电极反应为(h+2CO2+4e-=2CO32，【详解】A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离子循环使用，故A错误；B.原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2,故B正确；C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e=2CO32-,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧气0.05mob消耗O2质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误;故选:B.7、B【解析】A.木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FejO4,故B错误；C.蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；D.“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；答案选B.8、C【解析】A.当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SOJ一向锌片附近移动，选项A错误；B.将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；C.当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2e=H2f,选项C正确；D.a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生O.Olmol氢气，选项D错误；答案选C。9^A【解析】A.乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铝酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铝酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧化碳这一项，故B错误；C.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KKh),故C错误；D.医用酒精的浓度为75%,不是95%,故D错误；故选Ao10、D【解析】A、P,是正四面体结构，每个P,分子中有6个共价键，ImolPKP原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为6M,故A错误；H2+I2=2HI反应前后气体分子数不变，O.lmolH?和O.lmoHz于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2N”故B错误20mLiOmol/L的浓硝酸与足量铜加热反应生成NO?和N0,转移电子数不是0.1M,故C错误；1个NHJ含10个电子，0.ImolNHJ所含电子数为6.02XK/3个，故D正确。11、C【解析】A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；C.铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故c错误；D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；故选C。12、B【解析】在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。【详解】分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯足，按如图方式断键*一一可得单体为］,L二氟乙烯和全氟丙烯。। |JnCFa故选：B.13、D【解析】A.乙烯为平面型结构，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上，选项A错误；B.CH3cH=CHCH3高度对称，和HBr加成产物只有2-溟丁烷一种，选项B错误；C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇都属于醇类物质，三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选项C错误；D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高锈酸钾溶液褪色，选项D正确。答案选D。14、A【解析】根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为A1元素。【详解】A.由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；B.由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O,氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物出。更稳定，故B正确；C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C正确；D,工业上用电解A1和O形成的化合物ALO3制备单质A1,故D正确；题目要求选错误项，故选A。【点睛】C选注意粒子半径大小的比较：(1)同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；(2)同一元素离子：核外电子数越少，半径越小：(3)电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。15、C【解析】A.由物质转化知，OCN-中C为+4价，N为一3价，在M极上N的化合价升高，说明M极为负极，N极为正极，A项正确；B.在处理过程中，M极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M极迁移，膜1为阴离子交换膜，N极反应式为O2+4e+2H2O=4OH,N极附近负电荷增多，阳离子向N极迁移，膜2为阳离子交换膜，B项正确；C.根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的阴、阳离子总数不一定相等，C项错误；D.M极发生氧化反应，水参与反应，生成了H+,D项正确；答案选C。16、A【解析】A项，FeCL溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误;B项，KAI(SO4)2・12出。溶于水电离出的AP+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Ap++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,B项正确；AC项,实验室可用NH4CI和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NHQ+Ca(OH%=CaCh+lNHjt+lHzO,C项正确；D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuCL和FeCb,反应的化学方程式为Cu+2FeC13=CuCL+2FeC12,D项正确；答案选A。17、C【解析】根据常见的可用于加热的仪器进行类，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、珀埸等。【详解】A.试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，故A不选；B.蒸发皿为硅酸盐材料，可以用来直接加热，故B不选；C.蒸储烧瓶为玻璃仪器，底部面积比较大，不能用来直接加热，需垫上石棉网，故C选；D.母期为硅酸盐材料，可以直接用来加热，故D不选；故选：C.【点睛】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些不能被加热。易错点C：烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。18、D【解析】①将Imol氯气通入足量氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应转移的电子数为ImoL转移的电子数等于Na,故①错误；②12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为O.lmoLO.lmol熔融硫酸氢钠电离出O.lmol钠离子和O.lmol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为O.INa,故②正确：③在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4LH2O中的物质的量，故③错误；④17g羟基的物质的量为Imol,Imol羟基中含有9moi电子，含有的电子数为9Na,故④错误；⑤ImolNazO和NazCh的混合物中含有2moi钠离子和Imol阴离子，总共含有3moi阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3Na,故⑤正确：⑥20mLimol/LFe2(SO03溶液中，含溶质硫酸铁的物质的量为0.02moL含有Fe3+为0.04moL含有SO4?为0.06mol,因为铁离子发生水解，溶液中铁离子数目减少，所以Fe3+和SO4?一离子的总物质的量小于Imol,Fe3+和SO4?•离子的总物质的量小于Na,故⑥正确；所以②⑤⑥符合题意；答案选D。【点睛】熔融的NaHSO」的电离出钠离子和硫酸氢根离子，而NaHSO,溶液则能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意两者区别。19、A【解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO,然后被6氧化为N(h,NO?溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工艺过程中是将CO、NH，通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH,+CCh+HzONH.HCO，；NH.HCO+NaCl=NH4Cl+NaHCO31,主要应用了NazCO,与NaHCO,的溶解度的差异，C正确；明矶中铝离子水解显酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；20、C【解析】A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:N%。H2O+NaCl+CO2==NH4Cl+NaHCO3I,离子方程式为：NH3•H2O+Na++CO2==NH4++NaHCOjI,故A正确；B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾：2Fe(OHh+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,离子方程式为：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO42+3C1+5H2O,故B正确；C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3i+O2T+8Na+>故C错误；D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,离子方程式为：Ca2++HCO3+OH=CaCO3；+H2O,故D正确。答案选C。21、B【解析】A.我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确：B.合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；C.铜器皿表面的铜绿为CU2(OH)2c03,能溶于酸性溶液，而明研溶液因A13+的水解显酸性，则可用明矶溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故C正确；D.“曾青(CuSO4)得铁则化为铜，，的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反应为置换反应，故D正确；故答案为B.22、A【解析】A.铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：。2+4&+2H2O=4OH1Fe?+与Off反应生成14s的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成FezOrxthO,14.0gFe的物质的量为亚青：=025mol,电极反应56g/mol转移的电子数为0.25x2Na=0.5Na,A正确：B.标况下，U.2LSO2的物质的量为0.5moL溶于水生成H2s(h,H2sO3发生两级电离：H2sO3=HSOy+H+、HSO3-=SO./+H+,根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5Na,B错误；C.常温下，().5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH)=lmol・LT,OH-数目为0.5Lxlmol・LT=0.5NA,由Ba(OH)2的化学式可知Ba>的数目为0.25Na,C错误；D.化学式为C2H6。的有机物可能为乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醛(CH30cH3)分子中有6个C-H键，C2H6。的某种有机物4.6g的物质的量为O.lmol,含C-H键数目不一定为0.5Na,D错误.答案选A。二、非选择题(共84分)23、通电N£[：ci:]- 2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O 2C「+2H2O电解2OH-+H2T+CI2t

(用双线桥表示也可) 用焰色反应检验Na+,用硝酸银和稀硝酸检验CrMnO：-4HCl(用双线桥表示也可) 用焰色反应检验Na+,用硝酸银和稀硝酸检验Cr【解析】X为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X易溶于水，则只可能为NaCl、MgCh.若X为MgCL,电解其水溶液，生成Mg(OH)2、出、Cl2,电解其熔融液时，生成Mg、H2.则B为CL,A为Mg,但Mg生成Mg(OH)2时，需要与水反应，而Mg与HzO不反应，所以X只能为NaCL从而得出A为Na,B为CL,C、D为NaOH、H2中的一种，Y为(1)已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。(2)物质X为NaCL由此可写出其电子式。CL与Ca(OH)2反应，用于生产漂白粉。X为NaCl,在条件H下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH、CI2、H2.(5)实验室制CL是利用Mn(h与浓盐酸在加热条件下制得。(6)鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+,又要鉴定Ch【详解】(1)已知条件I和条件n相同，则该反应条件为通电。答案为：通电；(2)物质X为NaCL其电子式为Na+[:&丁。答案为：Na+[:肘;CL与Ca(OH)2反应，化学方程式为2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O。答案为：2C12+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+2H2O；X为NaCL在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2C1-+2H2。且SJOH-CLT+H2b答案为:2CT+2H，。通电一2()H-+C1，T+H，T；(5)实验室制CL是利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为2e* 2e-LIa .答案为：IIa (用双线桥表示也可)；MnSTHCl====NfnCh-UfcOChT MnCh-4HCL===NfnCiL2H2OCI2T(6)鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+,又要鉴定Cr，鉴定Na+用焰色反应，鉴定用硝酸银和稀硝酸。答案为：用焰色反应检验Na+,用硝酸银和稀硝酸检验C1.【点睛】鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其中的任意一种离子都是错误的。24、2 Cu加£1 加成反应 氢氧化钠水溶液加热 公XJCII)GHQHc盆热>CHCHO【解析】B、C,D都能发生银镜反应，0 0UL O.GH O-GHIU HsG^-CH51 1CHQH或 CH20H稀NaOH/A>c&CH=CHCHO催化/加热>C&CH2cH2cH20HCH)则结构中都含有醛基，G的结构简式为I3 ,E碱性条件下水解、酸化得到G,CH.-CH-COOH.1CH则F为。 ，E为QiH,-CH.COONa dH,-CH-COOH1 '1CH Brch3Q ，根据D中取代基的位置结合A如「CH-CHOCHj,比较D和E的分子式知，D中-CHO被氧化为-COOH生成E,则D为CHO的分子式可推测出A为国C A经过系列转化生成B为*,CH,B发生信息反应生成C为Q ,CH=CH-CHO0为CHrOcH,-CHf°—'即8乂、与HBr发生加成反应生成D,由G的结构及反应条件和H的分子式可得：H-CHJ由I的组成可知，G通过缩聚反应生成高聚物I,故I为，J - 、C-0/ 2j J0—fo-CH-cJ- 4fi>山初竹L|Jn 9据此解口。chtGf【详解】(1)根据上述分析，A的结构简式为比(2)根据上述分析第三步反应为催化氧化反应，方程式为2fC<=)<>：<(3)根据上述分析，①的反应类型为加成反应；(4)E碱性条件下水解得到F,则③的试剂与条件为氢氧化钠水溶液加热;)H+O2M2 +2H2O;o(5)根据上述分析，I的结构简式为：chtGf①能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；②能发生水解反应，说明结构中含有含有酯基；③苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上有4个取代基，且具有一定对称性；④羟基不与苯环直接相连，则结构中没有酚羟基，结合上述分析，G的同分异构体结构简式为TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"o 0O-Sh O-OHI ICHQH或CHjOH(6)以乙醇为原料合成有机化工原料1-丁醇，碳链的增长根据题干信息可以用醛与醛脱水反应实现，产物中的双键和醛基可以通过与氢气反应转化为碳碳单键和羟基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，综上分析其合成路则该合成路线为:CMOH温热—AC&CHO稀NaOWA>CH、CH=CHCHO傕瑞加・热->CH3cH2cH2cH?OH。【点睛】逆合成法的运用往往是解决有机合成题的主要方法，此题从G的结构分析，通过分子式的比较及反应条件等信息分析有机物间的转化关系；此类题还需注意题干中给出的信息，如醛和醛的脱水反应，这往往是解题的关键信息。25、醋酸酎和水易发生反应水浴加热乙酰水杨酸受热易分解a防止乙酰水杨酸结晶析出ABC84.3%【解析】醋酸酎和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85C,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；(1)醋酸酎和水易发生反应生成乙酸；(2)合成阿司匹林时要控制温度在85C〜9(TC,该温度低于水的沸点；(3)向粗产品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水杨酸的溶解性，然后加热回流，趁热过滤，然后冷却、减压过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸，①乙酰水杨酸受热易分解；②冷凝水采用逆流方法；③乙酰水杨酸在温度低时易结晶析出；不同进行分离提纯，水杨酸与乙酰水杨酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸；(4)水杨酸的相对分子质量为138,n(水杨酸)=2.0g-M38g/mol=0.0145mol,n(乙酸酊)=(5.0mLxl.08g/cm3)4-l02g/mol=0.0529moh由于乙酸酎的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145molxl80g/mol=2.61g,产率=实际质量理论质量X100%.【详解】醋酸好和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85C,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品：(1)醋酸酎和水易发生反应生成乙酸，生成的乙酸抑制水杨酸和乙酸酎反应，所以需要干燥仪器，故答案为：醋酸酎和水易发生反应；(2)合成阿司匹林时要控制温度在85C〜90C,该温度低于水的沸点，所以合适的加热方法是水浴加热，故答案为：水浴加热；(3)①乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128C〜135C,使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热易分解，故答案为：乙酰水杨酸受热易分解；②采取逆流原理通入冷凝水，充满冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水从a口进，从b口出，故答案为：a；③趁热过滤，防止乙酰水杨酸结晶析出，减少损失，故答案为：防止乙酰水杨酸结晶析出；④乙酸乙酯起溶剂作用，趁热过滤除去水杨酸，再冷却结晶析出乙酰水杨酸，说明低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小，利用水杨酸、乙酰水杨酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分离提纯，这种分离提纯方法为重结晶，由于水杨酸与乙酰水杨酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，故选：ABC；(4)水杨酸的相对分子质量为138,n(水杨酸)=2.0g+138g/mol=0.(H45moLn(乙酸酎)=(5.0mLxl.08g/cm3)+102g/mol=0.0529moL由于乙酸酎的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145molxl80g/mol=2.61g,产率=实际质量理论质量x100%=2.2g2.61gx100%=84.3%,故答案为：84.3%.

26、加快并促进Na2c。3水解，有利于除去油污Fe+2Fe"=3Fe2+ 分液漏斗 ：NWN： 用少量蒸馆水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入到锥形瓶Z中 3xlOO% ①④⑤⑥aMnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O xlOO% 部分Fe?+被氧气氧化 取少量待测溶液于试管中，加入2X233m少量KSCN溶液 溶液变红色【解析】废铁屑用热的Na2cCh溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，Fe与H2s04反应产生硫酸亚铁溶液，加硫酸铉晶体共同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐FAS,以此分析解答。【详解】I.(1)步骤①是用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于盐的水解反应是吸热反应，加热，可促进盐的水解，使溶液碱性增强，因而可加快油污的除去速率；(2)亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+,反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)根据图示可知：仪器X的名称为分液漏斗；N原子最外层有5个电子，两个N原子之间共用3对电子形成N2,使每个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N2的电子式为：N：：N：;(4)蒸出的氨气中含有水蒸气，使少量的氨水残留在冷凝管中，为减小实验误差，用少量蒸储水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入到锥形瓶Z中；根据反应方程式2NH3+H2so4=(NH4)2SO4,2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O,可得物质之间的物质的量关系为：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4),n(H2SO4)=bxlO3Lxcimol/L=bdX103mol,n(NaOH)=C2mol/I.xdx103L=c2dx103mol,所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bcixl03mol-C2dxl(『3moi=(2bc”dc2)xl0-3mol；根据N元素守恒可知该摩尔盐中含有的NH4+的物质的量为,xlOO%；X100%=^bci-dcijxio-^ian(NH4+)=(2bci-dc2)xlO-3mol,故,xlOO%；X100%=^bci-dcijxio-^ia(P=(5)用O.OlOOOmol/L的酸性KMnO.溶液滴定溶液中的Fe?+离子，酸性km11。,溶液盛装在酸式滴定管中，盛装待测液需要使用④锥形瓶，滴定管需要固定，用到⑤铁架台及⑥铁夹。故滴定过程中需用到的仪器是①④⑤⑥；KMnO』将Fe?+氧化为Fe3+,KMnCh被还原为M/+,同时产生了水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得滴定中反应的离子方程式为MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；⑹根据元素守恒可得：(NH02Fe(S(h)2・6H2O〜2sO』2-〜2BaSO」，n(BaSO4)= mol,则n[(NH4)2Fe(SO4)2,6H2O]=n(BaSCh)=xmol=mol,则500mL溶液中含有的ng_. 1 1. n2X233233^/moZ233 2 2233

2X233(NH4)2Fe(SOg6H2。的物质的量为molx，则mg样品中FAS的质量百分含量为n 50。2X233 20匕,5凡…_,X100%=5MxlOO%――-mol392gmo. 392n•—xlOO%m 2X233m(7)已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe?+被空气中的氧气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测的实验过程为：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化。【点睛】本题考查物质制备实验方案的设计的知识，涉及物质的净化除杂、物质电子式的书写、滴定实验过程中仪器的使用、分析应用、氧化还原反应方程式的书写与计算、物质含量的测定与计算等，该题综合性较强，要注意结合题给信息和装置特点及物质的性质分析，题目难度中等。27、温度控制 使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸 冰水浴2KCIO3+H2c2。4丝&K2CO3+CO2T+2aO2T+H2O 用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点1.35cVxl0-2g偏高偏低【解析】(1)二氧化氯(C1O2)沸点为11C,用氯酸钾粉末与草酸在60c时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置，需温度计，CKh温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60-80C之间，C1O2的沸点低，用冰水可以使C1O2冷凝为液体；(2)KCKh和草酸发生氧化还原反应生成CKh、K2cth、CO2和H2O,根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式；(3)用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；(4)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；⑸根据关系式2cQ〜5L〜lONa2s2O3计算n(ClO2),再根据m=nM计算m(ClO2)；⑹根据关系式2cIO2〜5L〜lONa2s2O3判断，若操作使Na2s03偏少，则ClCh偏低；若操作使N