浙江省嘉兴2021-2022学年高考适应性考试化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.煤的干储和煤的液化均是物理变化B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C.海水淡化的方法有蒸馆法、电渗析法等D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2、将VimL1.0mol-L-i盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持Vi+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A.做该实验时环境温度为20CB.该实验表明化学能可能转化为热能C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0molL,D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应3、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H£废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A.电极b为电池负极B.电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2sC.电极b上的电极反应为：a+4e-+4H*=2HzOD.电极a上的电极反应为：2H2S+202--4e=S2+2H204、对下列化学用语的理解正确的是A.丙烯的最简式可表示为CH2B.电子式，“既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.结构简式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷D.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子5、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）6、利用反应CCl4+4Na=^<C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（）A.C（金刚石）属于原子晶体B.该反应利用了Na的强还原性CCL和C（金刚石）中的C的杂化方式相同NaCl晶体中每个C厂周围有8个Na+7、某固体混合物可能由Al、（NHQ2SO4、MgCL、FeCL、AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示（气体体积数据换算成标准状况）。关于该固体混合物，下列说法正确的是（）过■浓L5.6OL气体随之体积不变国黑*3.30气体叵画产警一白色沉淀2.9g晋无明显变化A① 一工.尔尔福翦怨-n过黛稀盐酸工j1无色海依⑥■♦白色加注————►无色溶液A.含有4.5gAlB.不含FeCL、AlChC.含有物质的量相等的（NH6SO4和MgCkD.含有MgCh、FeCh8、下列说法正确的是（）A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一烧杯中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处，手持试管夹长柄末端进行加热C.为检验某溶液是否含有NH/,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石密试纸检验D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容9、已知气态点A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A〜E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是（）A.A-B的反应类型为加成反应B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体C.分子式为C4HQ2的酯有3种D.ImolD与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L10、下列关于有机物（人/）的说法错误的是A.该分子中的5个碳原子可能共面B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种C.通过加成反应可分别制得烷短、卤代是D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高钛酸钾溶液11、某温度下,向10mLO.lmol-L'NaCI溶液和10mLO.lmobl/KzCrCh溶液中分别滴加0.1mokl/AgNOs溶液。滴加过程中pM[Tgc（Cl-）或一Igc（CrOj-）]与所加AgNCh溶液体积之间的关系如下图所示。已知AgzCrO』为红棕色沉淀。下列说法错误的是A.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4xl0-,2B.ai>b、c三点所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol［r,则ai点会平移至a2点D.用AgNCh标准溶液滴定NaCl溶液时，可用KzCrO4溶液作指示剂12、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。・1£・1£麻£*中NtCtl量化,卡暮 t>«UC般；中窗加化IMF* c除tSKHMtR*%中*也仅氨攵帕看以下解读错误的是A.三个时点的c(Cu2+)：p>q>wB.w点：c(Na+)>c(SO42')>c(Cu2+)>c(H+)C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应D.q点时溶液离子浓度：c(SO42)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)13、下列离子方程式不正确的是()A.氯气和水反应：CI2+H2OH+C1+HC1OB.铁与稀盐酸反应：Fe+2H=Fe2+H2tC.碳酸氢铁溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH=CaCO3l+H2OD.少量二氧化硫气体通入FeCh溶液中：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO4214、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是D.CCI4分子的比例模型:A.HCIO的结构式：H—0—Cl B.HF的电子式：H+［：F：］-D.CCI4分子的比例模型:C.S2.的结构示意图：网5))15、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂一氮二次电池，用可传递Li+的酸类物质作电解质，电池的总反应为6Li+N2/2Li3N,下列说法正确的是A.固氮时，电能转化为化学能B.固氮时，电流由锂电极经用电器流向钉复合电极C.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2TD.脱氮时，Li+向钉复合电极迁移16、下列实验操作及现象和结论都正确的是()实验操作及现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性B溟乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀溟乙烷未水解C向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚A.A B.B C.C D.D17、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiCh)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：①FeTi(h+3H2sO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2。②Ti(SO02+3H2O=H2TiO3l+2H2sO4③HzTiOj△»TiO2+H2O@TiO2+2C+2C12A>TiCUT+COf⑤TiCL+2Mg△»2MgeL+Ti下列叙述错误的是()A.反应①属于非氧化还原反应B.反应②是水解反应C.反应④中二氧化钛是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强18、下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向等体积等浓度的出。2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnOs溶液，观察气体产生的速度比较CuSCh和KMnO』的催化效果DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170C,制得的气体使酸性KMnCh溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO』溶液褪色A.A B.B C.C D.D19、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。有关说法错误的是( )A.晶体中碳原子键全部是碳碳单键B.石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体C.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面D.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力20、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是A.嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e=Fe2+B.可用镁合金块代替锌块进行保护C.腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e=4OHD.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法21、能用H++OHJH2。表示的是NH3•H2O+HNOlNH4NO3+H2OCH3COOH+KOH->CH3COOK+H2OH2SO4+Ba(OH)2-BaSO』l+2H2O2HC1+Ca(OH)2->CaCh+2H2O

22、下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是zNaTi2(PO4)3Na3Ti2(PO4)3A.充电时，a为电源正极B.充电时，Cr向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO』)2电极移动C.充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl)=l:3D.放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cr+H2O二、非选择题(共84分)23、(14分)化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：请回答下列问题：R的名称是;N中含有的官能团数目是。M―N反应过程中K2CO3的作用是 H-G的反应类型是.H的分子式 .(5)写出Q-H的化学方程式：.

（6）T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有,设计合成路线:24、（12分）2一氧代环戊技酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:Ch c .,设计合成路线:24、（12分）2一氧代环戊技酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:Ch c .A①，②（CsH»O*| g）NaOH/Z#KMnQ4EOcoo

k^cooFCzHQNqdmf]已知：①气态链燃A在标准状况下的密度为1.875g・LZRj—CH-C-0R4+R20HO=C-Ri0 uCjHsONaOW^DRj—CH-C-0R4+R20HO=C-Ri②RlC-ORz+RlCHz-C-OR4-0Mp（麟0一1（1）B的名称为;E的结构简式为«（2）下列有关K的说法正确的是»A.易溶于水，难溶于CCLB.分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应加成反应D.ImolK完全燃烧消耗9.5moKh（3）⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1：2：3：4的是（写结构简式）。0（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备 “CHj-C-CHr-COOCiHs的合成路线：。25、（12分）亚硝酸钠（NaNCh）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNCh（A中加热装置已略去）。已知：室温下，①2NO+Na2（h===2NaNO2②酸性条件下，NO或NCh-都能与MnCh-反应生成NOj和Mi?+A中发生反应的化学方程式为。(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N2的作用是。(3)装置B中观察到的主要现象为(4)①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是(填字母序号)。A.P2O5B.无水CaCLC.碱石灰D.浓硫酸②如果取消C装置，D中固体产物除NaNOz外，可能含有的副产物有写化学式)。(5)E中发生反应的离子方程式为.(6)将L56gNa2Oz完全转化为NaNO2,理论上至少需要木炭 g。26、(10分)有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS(含SiCh),为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验:称取研细的黄铜矿样品1.150g煨烧，生成Cu、FezOi、FeO和SO?气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用O.Olmol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL,末读数如图2所示.完成下列填空：(1)实验中称量样品所需定量仪器为.(2)装置c的作用是.(1)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是.(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL.用化学方程式表示滴定的原理：.(5)计算该黄铜矿的纯度.(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含FezCh、FeO、SiO2>A12Oi)可制备FezOi.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnOu溶液NaOH溶液，所选试剂为.证

明炉渣中含有FeO的实验现象为：.27、（12分）二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在AlCb作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：视产品名称相对分子质量密度/g・视产品名称相对分子质量密度/g・cm，3熔点/°c沸点/℃溶解性苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22一1197遇水分解无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯相关物理常数和物理性质如下表:已知：反应原理为:.该反应剧烈放热。回答下列问题:（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸储过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50P左右反应1.5〜2h。仪器A的名称为。装置B的作用为.缓慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作为C中装置的是（填标号）。

(2)操作X为.(3)NaOH溶液洗涤的目的是.(4)粗产品先经常压蒸储除去,再减压蒸储得到产品。(5)当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%(保留三位有效数字)。28、(14分)H2s在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：I.工业上一种制备H2s的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为.II.H2s可用于检测和沉淀金属阳离子。(2)H2s的第一步电离方程式为。(3)已知：25C时，Ksp(SnS)=1.0xl0-25>Ksp(CdS)=8.0xl0-27.该温度下，向浓度均为0.1mokL—的CdCL和SnCL的混合溶液中通入H2S,当S/+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=(溶液体积变化忽略不计)。HLH2s是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为i.COS(g)+H2(g)2s(g)+CO(g)AH=+7kJmoF1；ii.CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH=-42kJ-moF,.(4)已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2s(g)H2O(g)82(g)能量/(kJ・mo「)1319442X6789301606表中x=.(5)向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1mol出但)和1molH2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。co的平衡体积分数/%oTi 77toTi 77t①随着温度升高，CO的平衡体积分数（填“增大”或“减小”）。原因为②T|C时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为；反应i的平衡常数为（保留两位有效数字）。29、（10分）“清肺排毒汤”对新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄苓的一种活性中间体的结构为：,现在可人工合成，路线如图所示:产Cl CHXJHCHO 用＜CHCOOHSOCl,反©④HtCi,现在可人工合成，路线如图所示:产Cl CHXJHCHO 用＜CHCOOHSOCl,反©④HtCi(1)艮喂A生成B的反应条件是一，B生成C的反应条件为.(2)合成过程中，属于取代反应的是(3)F的结构简式为一.(4)D在一定条件下能生成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式一。同时符合下列三个条件的D的同分异构(4)体共有一种。a.能发生银镜反应;b.苯环上有3个取代基;c.与FeCb溶液发生显色反应。（5）依据以上合成信息，以乙烯和氯苯为原料合成路线，无机试剂自选（5）依据以上合成信息，以乙烯和氯苯为原料合成路线，无机试剂自选参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】试题分析：A、煤的干馆是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛,、棉花或蚕丝等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸储法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂2、B【解析】A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21C,A错误；B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B正确：C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由¥>+¥2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL,氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.03Lxl.0mol・Lr+0.02L=1.5mol・Lr,C错误；D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钢晶体与氯化钱反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误；答案选B。【点睛】根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关键。3、D【解析】由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+（h=2S+2H20,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a,所以a电极是负极，发生的电极反应为2112s+2O2、4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b,所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4moi电子，正极消耗ImoICh,发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。4、A【解析】A.丙烯的分子式是CH,最简式可表示为CH”故A正确；b.电子式g：H表示羟基，［：0：H］表示氢氧根离子，故b错误；C.结构简式(CH3”CHCH3表示异丁烷，CH3cH2CH2CH3表示异正烷，故C错误：D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半径大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D错误。5、A【解析】A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；答案选A。6、D【解析】A.金刚石晶体：每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体,故A正确；B.该反应中Na由0价—+1价，作还原剂将CCL还原，故B正确：CCL和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；NaCl晶体：每个Na+同时吸引6个C「，每个C「同时吸引6个Na卡,配位数为6,故D错误；故答案选D。7、C【解析】5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L,则表明V(Hz)=3.36L,V(NH3)=2.24L,从而求出n(H2)=0.15mol,n(NH3)=0.1mol,从而确定混合物中含有Al、(NHRSO」；由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg(OH)2,物质29e的量为行7^=。°5〃7。/；由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定58g/mol此沉淀为AI(OH)3,溶液中含有AlCho从而确定混合物中一定含有Ak(NH4)2SO4,MgCh,AlCh,一定不含有FeCh.【详解】A.由前面计算可知，2Al—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,质量为2.7g,A错误；B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCL,但含有AlCb,B错误；C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCb)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,从而得出(NHQzSO」和MgCb物质的量相等，C正确；D.混合物中含有MgCL,但不含有FeCk,D错误。故选C。8、D【解析】A.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。B.用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。C.检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故C不选；D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容是正确的，故D选。故选D。9、A【解析】气态煌A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A是C2H舒乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。【详解】A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A正确；B.C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误；C.分子式为CMO2的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2^CH3COOCH2cH3、CH3CH2COOCH3,共4种,故c错误；D.1mol乙酸与足量碳酸氢钠反应生成Imol二氧化碳气体，非标准状况下体积不一定为22.4L,故D错误。【点睛】本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、竣酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志”，准确推断A是关键。10、B【解析】A.乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的C原子在乙烯分子的平面内，对于乙基来说，以亚甲基C原子为研究对象，其周围的C原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同一平面上，所以该分子中的5个碳原子可能共面，A不符合题意；

CH3B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2cH2cH3、CHCH3B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、TiiJ,B符合题意；CH3-CH：=C-CH3c.该物质分子中含有碳碳双键，与H2发生加成反应产生烷烧；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代垃，C不符合题意；D.戊烷性质稳定，不能被酸性高铳酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高钛酸钾溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高铳酸钾溶液鉴别二者，D不符合题意；故合理选项是Bo11、B【解析】根据pM=-lgc(C1)或pM=-lgc(CrO42-)可知，c(CrCh2-)越小，pM越大，根据图像，向10mL0.1moH/NaCl溶液和lOmLO.lmoM/KCrCh溶液中分别滴加O.lmoH/AgNCh溶液。当滴加10mLO.lmoH/AgNCh溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20mL0.1mol・L」AgNO3溶液时，KzCrO」恰好反应，因此ai所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为KzCrO」,据此分析解答。【详解】b点时恰好反应生成Ag2CrC)4,—Igc(CrO42)=4.0,c(CrO42)=10^mobL1,则c(Ag+)=2x 该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)xc2(Ag+)=4x10~12,故A正确；ai点恰好反应，一lgc(CT)=4.9,c(Cl)=10-49mol-L,,贝!|c(Ag+)=l(r4.9moi.L」，b点c(Ag+)=2x c点，RCrCh过量，c(CrO42-)约为原来的L,则c(CrO42-)=().025mol・L」，贝!|c(Ag+)=_=Vk6xlO^mol-L1,an4 V0.025b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2molir,平衡时，一lgc(C「)=4.9,但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此加点会平移至a2点，故C正确；D.根据上述分析，当溶液中同时存在CI-和CrCl?•时，加入硝酸银溶液，C1-先沉淀，用AgNCh标准溶液滴定NaCl溶液时，可用KzCrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成AgzCrCh为红棕色沉淀，故D正确；答案选B。12、D【解析】根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pHN,几乎等于H2sOs溶液的pH,随着NaOH溶液的滴加，溶液pH变化不大，当滴加至100s时，产生滴定突跃，此时溶液pHW,等于CuSO』溶液的pH,说明此时发生反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s内发生酸碱中和反应，在100s〜200s内发生反应：Cu2++2OH=Cu(OH)2b在2200s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200s以后W段的溶液中，处于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。【详解】A.根据上述分析可知：在p点阶段，发生反应：H++OH=H2O,在q点阶段，发生反应：Cu2++2OH=Cu(OH)21，在W段，发生滴定突跃，CM+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中CM+的浓度关系C(CM+)：p>q>w,A正确；B.w点时溶液中溶质为Na2sCh及难溶性Cu(OH”的饱和溶液，根据NazSCh=2Na++SO42-及Cu(OH”是难溶性物质，但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)>c(SO42')>c(Cu2+)>c(H+),B正确；C.根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应，C正确；D.q点时溶液中含Na2sCh、CuSCh及HzO,根据电荷守恒可得离子浓度：2c(SO42-)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),D错误：故合理选项是D。【点睛】本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。13、C【解析】A.氯气和水反应的离子方程式为CL+H2O=H++CT+HC1O,故A正确；B.铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2「故B正确；C.碳酸氢铁溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCC>3j+H2O+NH3H2O,故C错误；D.少量二氧化硫气体通入FeCh溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3++SCh+2H2O=2Fe2++4H++SO42,故D正确；答案为C。点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等：本题难点为选项C,不能忽视NHJ与OH的反应，离子反应是完整反应，不能只写局部。14、A【解析】A.次氯酸的中心原子为O,HC1O的结构式为：H-O-Cl,A项正确；B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为H：S：，B项错误；C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为(16)288,C项错误；D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误；答案选A。【点睛】A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。15、C【解析】A.固氮时为原电池原理，化学能转化为电能，A错误：B.固氮时，Li电极为负极，钉复合电极为正极，电流由钉复合电极经用电器流向锂电极，B错误；C.脱氮时为电解原理，钉复合电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，钉复合电极的电极反应为2Li3N-6e-=6U++N2T，C正确；D.脱氮时，钉复合电极为阳极，锂电极为阴极，Li+(阳离子)向锂电极迁移，D错误：答案选C。16、C【解析】A.蛋白质与NaCl饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故A错误；B.澳乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的NaOH,否则不能排除AgOH的干扰，故B错误；C.浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知KMAgD<Ksp(AgCl),故C正确；D.醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，则不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误；故答案为C.17、C【解析】A.由产物Ti(SO$)2和FeSO』可推出Ti的化合价为+4价,Fe的化合价为+2价，正好在反应物FeTifh中符合化合价原则,所以不是氧化还原反应，A正确；B.HzO提供H+和OH-,宣+和OH-结合生成HzTith,H+和SO产形成H2SO4,所以是水解反应，B正确；C.分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确；本题答案选C.18、A【解析】由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K’S溶液的PH：K2s溶液》HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnCh溶液与H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnO4溶液褪色，也可能是乙醇蒸气使高锌酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。点睛：C2H50H与浓硫酸混合后加热到170C,制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnO,溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。19、A【解析】A.石墨烯内部碳原子的排列方式与石墨单原子层一样，以sp2杂化轨道成键，每个碳原子中的三个电子与周围的三个碳原子形成三个。键以外，余下的一个电子与其它原子的电子之间形成离域大汗键，故A错误；B.石墨烯和金刚石都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B正确；C.石墨烯中的碳原子采取sp2杂化，形成了平面六元并环结构，所有碳原子处于同一个平面，故C正确：D.石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨中剥离得到石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确；答案选A。20、A【解析】A.嵌入锌块做负极，负极反应为Zn-2e=Zn2+,A项错误；B.上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船，故可以用镁合金来代替锌块，B项正确；C.由于海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，故正极反应为2H2O+Ch+4e-=4OH-,C项正确；D.此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护轮船，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；答案选A。21、D【解析】A.一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NH3・H2O=NHJ+HzO,故A错误；B.醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3coOH+OH-=H2O+CH3COO）故B错误；C.硫酸领在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO”+2H2O,故C错误；D.为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H++OH=H2O,故D正确；故答案为D.【点睛】明确H++OH--H2O表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化钢溶液的反应就不能用此离子方程式表示，原因是生成的BaSO4不溶。22、C【解析】充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCL反应为Bi+C「+H2O-3e=BiOCl+2H+,则Bi为阳极，所以a为电源正极，b为负极，NaTi2（P（h）2为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2（PO4）2+2Na++2e-=Na3Ti2（PO,）3,放电时，Bi为正极,BiOCl得电子发生还原反应，NaTi2（PO02为负极，据此分析解答。【详解】A.充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl,Bi为阳极，则a为电源正极，A正确；B.充电时，CI-向阳极Bi电极移动，Na+向阴极NaTi2（PCh）2电极移动，B正确；C.充电时，Bi电极上的电极反应为Bi+Cr+H2O-3e”=BiOCl+2H+,NaTi2（POs）2电极上，反应为NaTi2（POs）2+2Na++2e=Na3Ti2（PO4）3,根据得失电子守恒，新增入电极中的物质：n（Na+）：n（Cl）=3：1,C错误：D.放电时，Bi为正极，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+C「+H2O,D正确；故合理选项是Co【点睛】本题考查了二次电池在充、放电时电极反应式及离子移动方向的判断的知识。掌握电化学装置的工作原理，注意电极反应的书写是关键，难度中等。二、非选择题（共84分）23、邻羟基苯甲醛（或2-羟基苯甲醛）4 消耗产生的HCI,提高有机物N的产率 取代反应 Ci5H18N2O3TOC\o"1-5"\h\z（00-C°0cM H，HQ+ C°0cM 17 厂18\CHEHd OH（/^\o"CurrentDocument"HO HO—Clch1cHo o■皿卧【解析】R在一定条件下反应生成M,M在碳酸钾作用下，与CICH2COOC2H5反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简式为CT，根据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M，则R的结构简式o3n为d,N在一定条件下反应生成P,结构简式和已知信息，则Q的结构简式为P在Fe/HCl作用下生成Q,Q与HN：""""反应生成H,根据H的CHiCHiCI.coocm,P的结构简式为：CT>cooc小；H在(Boc)2O作用下反应生成G,【详解】(1)根据分析，R的结构简式为的官能团有酸基、酯基、硝基、据此分析解答。.OHrT,名称是邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)；根据n的结构简式，其中含有3(ho醛基，共4种官能团；(2)M在碳酸钾作用下，CICH2COOC2据结构变化，M到N发生取代反应生成F氏反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简式为 《丫，根6N--^CHOQ的同时还生成HCL加入K2cCh可消耗产生的HCL提高有机物N的产率；⑶Q与"反应生成H,Q的结构简式为、CH£H2a. I的反应类型是取代反应；(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子,C15H18N2O3?NjOO-cooc：h,，Q中氨基上的氢原子被取代，htG每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式⑸Q与反应生成H,Q的结构简式为、CH£H£I. H：N八八UJ^rVcOOC：H,+HN，'mm。->2HC1+小、JOC^~、CH£H£l.(6)R的结构简式为，T与R组成元素种类相同，①与-COOCH,,Q-H的化学方程式：cooc2h,R具有相同官能团，说明T的结构中含有羟基和醛基；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14,就则连接方式为，二©；若T是由1、」④ €H° CHOrT 和-CH3构成，则连接方式为 ⑥(OH—D1 0H10即T比R中多一个・CH2-,若T是由「丁和-C%构和-ch3构成，则连接方式为rT；若丁是由④、1①CHO丫""；若T是由C/b9H和-CHO构成，则连接方式为③；若丁是由②③和.OH构成，则连接方式为小CHzCHO ②①;若T是由CHiCHO和-CH(OH)CHO构成，则连接方式为CHiOHHOCHjCHO和-CH(OH)CHO构成，则连接方式为CHiOHHOCHjCHOCH(OH)CHO,符合下列条件T的同分异构体有17种；其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2,说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有OH,,设计合成路线:(7)以1,5-戊二醇(HO ()H)和苯为原料，依据流程图中QtF的信息，需将以1,5-戊二醇转化为1,5-,,设计合成路线: ita_ ^XN.Ogo。仔6」【点睛】苯环上含有两个取代基时，位置有相邻，相间，相对三种情况，确定好分子式时，确定好官能团可能的情况，不要有遗漏，例如CH(OH)CHO可能会漏写。遗漏，例如CH(OH)CHO可能会漏写。24、24、1,2-二氯丙烷C>D 取代反应淀条件8+(2n-l)H淀条件8+(2n-l)H20HOOCCHzCHCHzCOOHCH3CH.-C-CHx-COOGHsKMriOt/H*_CxH30H_ _ CtHaONaCH.-C-CHx-COOGHsGH，°H诉丽丽CH,COOH而归CKCOOC1Hs【解析】M(A)=1.875g/Lx22.4L/mol=42g/mol,A属于链短，用“商余法”，42+12=3…6,A的分子式为C3H6,A的结构简式为CH2=CHCH3；A与CL反应生成B,B的结构简式为CH3cHe1CH2。；根据B的结构简式和C的分子式(C3H8。2),B-C为氯代烧的水解反应，C的结构简式为CH3cH(OH)CH2OH；D在NaOH/乙醇并加热时发生消

去反应生成E,E发生氧化反应生成F,根据F的结构简式HOOC(CH2)sCOOH和D的分子式逆推，D的结构简式为［J。，E的结构简式为聚酯G是常见高分子材料，反应⑦为缩聚反应，G的结构简式为ucrP/cu、u；根据反应⑥的反应条件，反应⑥发生题给已知②的反应，F+ItH为酯化反应，结nU-［-C 4*-OCnCn2Q'j5rn合H-K+I和K的结构简式推出，I的结构简式为CH3cH2OH,H的结构简式为CH3cH200c(CH2)4COOCH2CH3.【详解】根据上述分析可知，B的结构简式为CH3cHeICH2CL其名称为1,2一二氯丙烷。E的结构简式为［1。A,K中含酯基和谈基，含有8个碳原子，K难溶于水，溶于CCh,A项错误；B,K分子中五元环上碳原子只有臻基碳原子为sp2杂化，其余4个碳原子都是sp3杂化，联想C出和HCHO的结构，K分子中五元环上碳原子不可能均处于同一平面，B项错误；C,K中含酯基能发生水解反应，K中含埃基能发生加成反应，C项正确；D,K的分子式为C8H12O3,K燃烧的化学方程式为2CrHi2O3+19O2宜4I6CO2+I2H2O,ImoIK完全燃烧消耗9.5molO2,D项正确；答案选CD。(3)反应⑥为题给已知②的反应，反应类型为取代反应。反应⑦为C与F发生的缩聚反应，反应的化学方程式为H04-C(CH。4coeHCHQ击HnHOOC(CH2)4H04-C(CH。4coeHCHQ击H(4)F中含有2个粉基，与F官能团种类和数目完全相同的同分异构体有HOOCCH;CHCH;COOHHOOCCH:CH:CHCOOHHOOCCHCH:COOHCH3CH3ch3chHOOCCH;CHCH;COOHHOOCCH:CH:CHCOOHHOOCCHCH:COOHCH3CH3ch3ch;ch3、HOOCCHjCCOOH.HOOCCHCHCOOHch3ch3HOOCCHCOOHHOOCCHCOOHch:ch;ch3、、HOOCCCOOH，共8种。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为CH(C113)2CH2CH3s人 —,hoocch;chch2cooh1:2:3:4的结构简式为 I och3(5)对比CH3cH20H和_ 3的结构简式，联想题给已知②，合成CH3CCH2COOC:H5II 先合成CH^CCHiCOOCaCH3COOCH2CH35合成CH3coOCH2cH3需要CH3cH20H和CH3COOH；CH3cH20H发生氧化可合成CH3coOH；以乙醇为原料合成CH3CCH^OOC;H5的流程图为:II (或CH3CCH2COOC:II (或CH3CCH2COOC:H5II )。CH3CCH2COOC2H5CH3cH20H/CMCHO—fCMCOOH『器。/CMCOOCHII )。CH3CCH2COOC2H5【点睛】本题的难点是符合条件的F的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，先确定官能团，再以“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布同、邻、间”的顺序书写。有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，官能团发生了什么改变，碳原子数是否发生变化，再根据官能团的性质和题给信息进行设计。A25、C+4HNOK浓)=CO2T+4NO2T+2H2O 排尽空气，防止生成的NO被氧气氧化 红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出 CNazCCh、NaOH5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2++2H2O0.24g【解析】A装置为C与HNOi(浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮,二氧化氮在B中与水反应生成硝酸,硝酸与Cu反应生成NO,D装置中制备NaNOz,由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，所以C中放了碱石灰，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化，利用酸性高铳酸钾溶液溶液氧化未反应的NO,可以防止污染空气。【详解】A(DA装置为C与HNO3(浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，反应方程式为：C+4HNOM浓)=CO2T+4NChT+2H20；(2)实验开始前通入一段时间N2,可排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化；(3)二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO,所以看到的现象为：红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；(4)①根据分析可知，C装置中可能盛放的试剂是碱石灰；②结合分析可知，二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到副产物碳酸钠、氢氧化钠；⑸根据题目提供信息可知酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+,方程式为：5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2++2H2O；1.56g(6)n(Na2O2)=Tr—=0.02mol,根据元素守恒可知1.56gNazOz完全转化为NaNCh,需要“(N0)=0.04mol。设参加反7og/molA应的碳为xmol,根据方程式C+4HNO3(^)=CO2T+4NO2T+2H2O可知生成n(NO2)=4xmol,根据方程式38 4NO2+H2O=2HNO3+NO,可知4xmolNO2与水反应生成-xmol硝酸和一xmolNO；根据3 32 4 23cli+8HNCh=3Cu(NC)3)2+2NO+4H2O可知硝酸与铜反应生成的NO为一xmoL所以有一xmol+—xmol=2x3 3 3mol=0.04mol,解得x=0.02moL则需要的碳的质量为12g/molx0.02moi=0.24g。【点睛】本题易错点为第⑶小题的现象描述，在描述实验现象要全面，一般包括有无气体的产生、溶液颜色是否有变化、固体是否溶解、是否有沉淀生成、体系的颜色变化。26、电子天平 除去混合气体中未反应的氧气 将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收 20.00I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 16% 稀硫酸、KMnO,溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO』溶液褪色【解析】(1)由于称量黄铜矿样品1.150g,精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，故答案是：电子天平；(2)气体通过装置c中铜网，加热条件下和气体中剩余氧气反应，故答案为除去混合气体中未反应的氧气；(1)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，故答案为将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收；(4)根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL,当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，滴定的原理反应的化学方程式为：L+SO2+2H2O=HzSO4+2HI,故答案为20.00；k+SO2+2H2O=H2so4+2HI；(5)根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeSz〜2sCh〜2L,消耗掉O.Olmol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.01mol/LX0.0200L=0.000200mob所以黄铜矿的质量是：0.184 X100%=I6%,1.15；X0.000200molX184g/molX10.184 X100%=I6%,1.15故答案为16%；(6)若FezOi中含有FeO,利用稀酸(非氧化性)溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中KMnCh溶液具有强氧化性，可使KMnO』溶液褪色，则选择试剂为稀硫酸、KMnO』溶液，操作为取少量固体溶于稀硫酸，然后滴加KMnO*溶液，观察到溶液使KMnCh溶液褪色，证明含有FeO,故答案为稀硫酸、KMnO」溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO,溶液褪色。27、恒压滴液漏斗 防止外界空气中水蒸气进入影响实验 控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高 be分液洗去残留的HC1苯48.5 84.4【解析】苯与苯甲酰氯为原料，在AlCb作用下制备二苯甲酮，0‘QjAa川、nc「实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HCL极易溶于水，用C中装置吸收。反应混合液冷却，加浓盐酸后，静置分层，分液后在有机层中加NaOH溶液洗去残留的HCL用无水MgSO」干燥得粗产品，粗产品先经常压蒸馆除去苯，再减压蒸储得到产品。【详解】(1)由装置图：仪器A的名称为恒压滴液漏斗。实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HCL极易溶于水，用C中装置吸收，能作为C中装置的是be(填标号)。故答案为：恒压滴液漏斗；防止外界空气中水蒸气进入影响实验；控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高；be；(2)制备二苯甲酮的反应混合物，冷却、加浓盐酸后分成两相，有机相和水相，用分液的方法分离，操作X为分液。故答案为：分液；(3)分液后得到的有机相中含有HCLNaOH溶液洗涤的目的是洗去残留的HC1。故答案为：洗去残留的HCI；(4)苯和二苯甲酮互溶，沸点不同，粗产品先经常压蒸馆除去苯，再减压蒸储得到产品。故答案为：苯；(5)纯净物具有固定的熔点，二苯甲酮的熔点为48.5C,当所测产品熔点为48.5C时可确定产品为纯品。30mL苯(密度0.88g-mLr)的物质的量为迎电史mol=0.34mol,6mL新蒸储过的苯甲酰氯物质的量为78X1~2mol=0.05210mol,由制备方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为0.05210molx182g・1«0「1=9.4828,则本140.58g实验中苯乙酮的产率为c X1OO%=84.4%,9.482g故答案为：48.5；84.4；【点睛】本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，(7)为解答的难点，先判断苯过量，然后算出理论产量，最后利用公式计算产率。28、催化剂4HsH2S^=^H++HS- 8.0xlO-3mol-L-1 1076增大mTxOfol/O反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大：反应ii为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大 20% 0.044【解析】(1)工业上一种制备H2s的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物，从元素角度考虑，这两种氧化物为CO2和H2O,反应产生H2S；(2)H2s的第一步电离产生H,和HS,是不完全电离；(3)根据溶度积常数计算；(4)根据盖斯定律计算，411=反应物总键能-生成物总键能；(5)①根据方程式和图象分析，升高温度，CO的平衡体积分数增大，升高温度使化学反应平衡向吸热方向进行；②TiC时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol,此时CO的平衡体积分数为5%,根据方程式计算COS的平衡转化