新课标 人教必修高一化学能与热能

化学能与电能整理ppt伏打电池供电量小，电压低，电流不稳定；携带不便实用电池供电量大，电压高，电流稳定；安全、耐用、便携；有特殊用途；便于回收、污染小。分类1、不可充电电池2、蓄电池3、燃料电池二、化学电源整理ppt1、干电池负极:Zn－2e-＝Zn2＋

普通锌锰干电池：（-）ZnZnCl2、NH4Cl（糊状）石墨(ＭnO2)(+）正极:2NH4+＋2e-＝2NH3↑＋H2↑总电池反应方程式：2NH4Cl＋Zn＝ZnCl2＋2NH3↑＋H2↑缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液改进后碱性锌锰电池的优点：电流稳定，放电容量、时间增大几倍，不会气涨或漏液。H2O+4MnO2＋2Zn＝Zn(OH)2+ZnO＋2Mn2O3

汞的用途整理ppt整理pptAzinc-carbondrycell锌锰干电池Analkalinecell碱性电池整理ppt2、迷你型电池优点：电压高、稳定，低污染。用途：手表、相机、心率调节器HgO（S）+Zn（S）=Hg（l）+ZnO（S）Ag2O（S）+Zn（S）=2Ag（l）+ZnO（S）整理ppt3、铅蓄电池特点：电压高稳定，可反复使用，安全、方便、可靠。铅易产生氢气损耗，充电时需加水。用途：汽车电源负极Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4↓正极PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝2PbSO4↓＋2H2O总反应方程式：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O放电充电整理ppt铅蓄电池整理ppt整理ppt4、镍铬电池特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。NiO2（S）+Cd（S）+2H2O（L）=Ni（OH）2（S）+Cd（OH）2（S）Ag2O（S）+Cd（S）+H2O（L）=2Ag（S）+Cd（OH）2（S）整理ppt5、锂电池锂电池：（-）Li（S）LiI（晶片）I2(+）用途：质轻、高能、高工作效率、高稳定电压。可使用十年整理ppt6、燃料电池优点：能量转化率高，可持续使用，不污染环境用途：宇宙飞船，应用前景广阔负极:2H2+4OH-－4e-＝4H2O正极:O2+2H2O＋4e-＝4OH-总反应方程式：2H2＋O2＝2H2O（-）Ni（多孔）KOH（溶液）NiO2(+）整理pptThisfuelcellwasusedtosupplyelectricityfortheApolloSpaceProgram整理ppt三、金属的腐蚀-ne-金属原子金属阳离子被氧化金属腐蚀的实质:整理ppt电流例如条件种类相互关系本质有微弱的电流无钢铁腐蚀2Fe＋3Cl2＝2FeCl3

不纯金属或合金跟电解质溶液接触发生原电池反应电化腐蚀化学腐蚀化学腐蚀、电化腐蚀常同时发生较活泼金属被氧化金属被氧化金属与非电解质等直接发生化学反应2、金属腐蚀的种类整理ppt（1）析氢腐蚀水膜酸性较强H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO3-正极(C)：2H＋＋2e-＝H2↑负极(Fe)：Fe－2e-＝Fe2＋3、电化学腐蚀整理ppt（2）吸氧腐蚀水膜酸性较弱或中性整理ppt负极(Fe)：2Fe－4e-＝2Fe2＋正极(C)：2H2O＋O2＋4e-＝4OH－整理ppt*铁锈的生成Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)32Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3-x)H2O生成的Fe2O3·xH2O就是铁锈。整理ppt4、金属的防护（1）腐蚀因素：金属本性、介质（2）方法a、涂层：b、电镀、喷镀：c、表面钝化：d、合金：e、电化学不锈钢——铁铬合金白铁皮（Zn）、马口铁（Sn）枪炮表面致密的Fe3O4保护膜表面涂矿物性油脂、油漆、覆盖搪瓷等整