新人教高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 第1课时

第三章晶体结构与性质

复习课第一课时整理ppt

结束人造水晶整理ppt重铬酸钾结束整理ppt金刚石结束整理ppt水的三态气体分子状态液体分子状态固体分子状态结束整理ppt一、晶体与非晶体1、晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。2、得到晶体一般有三条途径：(1)熔融态物质凝固；(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；(3)溶质从溶液中析出。3、晶体的特点①外形和内部质点排列的高度有序性；②各向异性；③晶体的熔点较固定。结束整理ppt

晶体的定义

经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体叫晶体。具有固定的熔点。结束整理ppt晶胞中微粒个数的分配方法：在一个立方晶胞中:顶角的一个微粒数为：1/8棱上的一个微粒数为：1/4面上的一个微粒数为：1/2里面的一个微粒数为：1二.晶胞结束整理ppt三、晶体分类

根据组成晶体的微粒的种类及微粒之间的作用不同而分成四种类型：分子晶体离子晶体原子晶体晶体金属晶体整理ppt1、离子晶体结构特点性质特点？NaCl,CsCl结构特点？2、原子晶体结构特点性质特点？金刚石、二氧化硅、石墨结构特点？3、分子晶体结构特点性质特点？4、下列说法是否正确?为什么?①分子晶体熔化时,共价键发生断裂.②分子晶体中分子间作用力越大,则该物质的化学性质越稳定.思考整理ppt知识归纳：三种晶体类型对比阴、阳离子非金属原子分子离子键共价键范德华力较高高低较大大小水溶液及熔融时导电一般为非导体但石墨能导电非导体，在水溶液中可能导电食盐、氯化铵氧化钙NaOH金刚石、石墨二氧化硅、SiCHe、CO2HCl、H2O蔗糖整理ppt晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：有无金属离子？(有：离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)整理ppt练习题1.请判断下列物质的晶体类型：GeBr4（熔点为26.3C)_______C3N4(硬度比金刚石大)_______P4、S8、C60_______汞（Hg水银）_______碘化钠、醋酸钠_______分子晶体原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体整理pptC60分子结构示意图整理ppt练习题2.下列叙述没有错误的是（）A.离子晶体中可能不含金属离子B.分子晶体中可能不含离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.离子晶体和分子晶体中都可能含有共价键铵盐中含铵根离子NH4+一定不含稀有气体不含AD例如：NH4Cl、H2O含有He不含整理ppt（一）立方晶胞的结构CO2Na+Cl-Cl-Cs+NaCl晶胞CsCl晶胞CO2晶胞微粒在空间怎样排列呢？整理ppt三种典型立方晶体结构简单立方体心立方面心立方结束整理ppt晶格能1、定义是气态离子形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值。2、规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。整理ppt1.氯化钠晶体结构示意图

Na+Cl-NaCl213整理ppt氯化钠的晶体结构结束整理ppt氯化钠的晶格扩展结束整理ppt2.氯化铯晶体结构示意图CsClCl-Cs+??????整理ppt氯化铯的晶体结构结束整理ppt晶胞中微粒在空间的排列方式NaCI4种（分布在顶角、棱上、面心、体心）CsCl2种（分布在顶角、体心）CO22种（分布在顶角、面心）整理ppt各晶胞中的微粒数NaCI

Na+离子的个数=1+12¼=4

Cl-离子的个数=81/8+61/2=4CsClCs+1个Cl-1个CO2

CO2分子4个整理ppt练习题

2.如右下图所示是NaCl晶胞结构示意图，请回答：(1)

与某个Na+离子距离最近的Na+离子共有

个，

(2)这些Na+离子中心围成的空间几何图形是_____________。12十四面体整理ppt与Na+最近的Na+的个数及围成的几何图形整理ppt

(3)若已知NaCl的摩尔质量为Mg/mol晶胞的边长为acm，设阿伏加德常数为NA，则NaCl晶体的密度为:g/cm3————。晶胞法：小立方体法：

M(a)3•NA12124Ma3•NAaa/2整理ppt干冰晶体结构示意图由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。结束整理ppt二氧化碳分子晶体示意图整理ppt分子晶体什么叫分子晶体？分子晶体的特点？哪些物质可以形成分子晶体？有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小；熔融态不导电。溶解性：“相似相溶原理”卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。分子间通过结合成的晶体。

分子间作用力结束整理ppt分子间作用力（范德瓦耳斯力）分子间存在作用力的事实：分子间作用力与化学键的区别：由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化，说明分子间存在作用力。化学键存在于原子之间（即分子之内），而分子间作用力显然是在“分子之间”且与物质状态有关。强度：化学键的键能为120~800kJ/mol，而分子间作用力只有几到几十kJ/mol。结束整理ppt分子间作用力（范德瓦耳斯力）思考：分子间作用力的大小与什么有关？应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？结束思考：在一盛有氢气的集气瓶中是否存在分子间作用力？整理ppt（1）原子晶体内,每个原子结合其它原子的数目与什么有关？

（2）原子晶体内是否存在分子?（二）原子晶体

整理ppt金刚石的晶体结构结束整理ppt金刚石晶体结构模型结束整理ppt二氧化硅晶体结构二氧化硅中Si－O键夹角为109☉28‘，结束整理ppt（1）原子晶体中每个原子周围所结合的其它原子的数目与该原子的最外层电子数有关。小结（2）原子晶体里也不存在单个的分子，其化学式表示的是组成原子的最简整数比。整理ppt3.右下图是石墨晶体结构的俯视图，请回答：(1)图中平均每个六元环含有_____个碳原子，含有_____个C—C键。(2)右图七个环的碳原子数为

个，其计算式为：

_______________________________。

练习题231427或6+62/3+121/3

整理ppt练习题4.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A.SiO2

B.CO2C.NaClD.P45.下列物质呈固体时肯定是分子晶体的是（）A.非金属单质B.非金属氧化物C.含氧酸D.金属氧化物BDC整理ppt（三）金属晶体金属键与电子气理论：金属键为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”。脱落下来的价电子又称自由电子。1、简单立方堆积：晶胞：一个立方体，1个原子，如金属钋。2、钾型晶胞：体心立方，两个原子。如碱金属。3、镁型和铜型镁型：按ABABABAB……方式堆积；铜型：ABCADCABC……方式堆积；配位数均为12，空间利用率均为74％。整理ppt金属晶体的四种模型对比：堆积模型采纳这种堆积的典型代表空间利用率配位数简单立方Po52％6钾型(bcp)Na、K、Fe68％8镁型(hcp)Mg、Zn、Ti74％12铜型(ccp)Cu、Ag、Au