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文档简介

1、在2000c下的体积为V的容器中,下列吸热反应达到平衡态,通过以下各种措施,反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2s(g)再达到平衡态时,NH3的分压跟原来相比,有何变化?A、增加氨气;B、增加硫化氢气体;C、增加固体NH4HS;D、增加温度;E、加入僦气以增加总压;F、把反应容器的体积增加到2V。2、PCl5的分解作用为:PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g),在523.2K、101325Pa下反应到达平衡后,测得平衡混合物的密度为2.695kgm3,试计算该反应在523.2K下的标准平衡常数。M(PCl5)=208.23、在1000K时,理想气体反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的K6=1.43。设有一反应系统,各物质的分压分别为p(CO)=0.500MPa,p(H2O)=0.200MPa,p(CO2)=0.300MPa,p(H2)=0.300MPa。试计算:(1)此反应条件下的4Gm,并说明反应的方向。(2)已知在1200K时K6=0.73,试判断反应的方向。(3)求该反应在1000〜1200K范围内的4Hm6和4Sm中。4、在机械制造业中,为了消除金属制品中的残余应力和调整其内部组织,常采用有针对性的热处理工艺,以使制品机械性能达到设计要求。CO和CO2的混合气氛用于热处理时,调节CO/CO2既可成为氧化性气氛(脱除钢制品中的过量碳),也可成为还原性气氛(保护制品在处理过程中不被氧化或还原制品表面的氧化膜)。反应式为Fe(s)+CO2(g)=FeO(S)+CO(g)。已知在1673K,2CO(g)+O2(g)=2COz(g),△rGm%N78.4kJmol」;2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s),dGm包311.4kJmol'混合气氛中含有CO、CO2及Nz(电占1.00%,不参与反应)(1)CO心O2比值为多大时,混合气氛恰好可以防止铁的氧化?(2)此混合气氛中CO和CO2各占多少百分比?(3)混合气氛中CO和CO2的分压比、体积比、物质的量比及质量比是否相同?若相同,写出依据,若不同,请说明相互换算关系。(4)若往由上述气氛保护下的热处理炉中投入一定的石灰石碎片,如气氛的总压不变(设为101.3kPa),石灰石加入对气氛的氧化还原性有何影响?已知298.15K时碳酸钙分解反应的乙Hm电179.2kJmol—1;ArSm电160.2JK/mol,。5、若用298K液态水与氧作用不能形成H2O2,但湿的锌片与氧作用却能产生H2O2(耦合反应)。(1)分析反应H2O(l)+1/2O2(g)==H2O2(l)不能自发进行的原因;(2)通过计算说明上述反应能不能通过改变温度而实现。(3)加入锌就能使该过程实现,写出总反应的化学反应方程式。(4)分析为什么加入锌就能使该过程实现。(5)计算400K时总反应的平衡常数。“2。。)H2O2。)O2(g)Zn(s)ZnO(s)

△fHm「kJMmol-1N85.83T87.78W48.30eSm1「JxmolK69.91109.60205.0341.6343.606、碘鸨灯因在灯内发生下列反应:W(s)+I2(g)=WI2(g),碘蒸气与扩散到内壁的鸨会反应生成碘化鸨气体,后者扩散到鸨丝附近会因鸨丝的高温而分解出鸨重新沉积到鸨丝上,从而WI2(g)-8.37251可延长灯丝的寿命。已知在WI2(g)-8.37251W⑸12(g)AGmTkJ*molJ019.327SmJmol133.5260.69(1)设玻璃外壁的温度为623K,计算上述反应的ArGm0623K)。(2)估算WI2(g)在鸨丝上分解的最低温度。7、560c时,在恒容闭容器中发生如下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(正反应吸热)(1)请写出上述反应的平衡常数表达式,若温度升高,则平衡常数(填T大II、厘小口或不变lt)°(2)若560c时,在恒容密闭容器中,若起始浓度,2。]=0.03mol/L,当5秒钟时,测得[H2O]=0.01mol/L,则前5秒钟H2的平均反应速率V(H2)=。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。A容器中压强不变,B混合气体中密度不变,CV正(H2)=V正(H2O)Dc(CO)=c(H2)(4)达到平衡后且恒容情况下,往容器中充入适量的H2s气体,重新达到平衡时,H2O的反应速率将(填笔大II、F小I或子变1[),理由是。8、在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),已知加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡时生成amolNH3,在恒容条件下达到平衡时生成bmolNH3(见下表中编号①的一行)。若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题:(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=。(2)平衡常数K①值越大,表明建立平衡时(填序号)AN2的转化率越高BNH3的产量越大C正反应进行得越彻底D化学反应速度越快a与b的关系是:ab(填>、V、=)9、2007年第6题:在给定的实验条件下,一元弱酸HA在苯(B)和水(W)中的分配系数Kd=[HA]b/[HA]w=1.00。已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05父10「3和3.96M03mol/Lo在水中,HA发生离解,Ka=1.00X104;在苯中发生二聚生成(HA)2。1、计算水相中各物种的浓度及pH值。2、计算HA的苯相中的二聚平衡常数。3、已知HA中有苯环,1.00gHA含有3.85父1021个分子,给出HA的化学名称。4、解释HA在苯中发生二聚的原因,画出二聚体的结构。10、06年第五题:配置KI(0.100mol/L)-I2的水溶液,用0.100mol/LNa2s2O3标准溶液测得c(12)=4.85父10「3mol/L0量取50.0mLKI-I2溶液和50.0mLCCl4溶液振荡达到平衡,分液后测得CCL相中-3c(I2)=2.60x10mol/L。已知实验条件下CCl4溶放从水溶披中卒取I2的分配比为85:1。求水溶液中I2+I=I3「的平衡常数。11、05年第1题:1、已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为cI2(CCl4)/cI2(H2O)=84,预计用CCl4萃取AtI的分配系数cAtI(CCl4)/cAtI(H2O)84(填>,<或=);理由是。2、已知I2+I?I3的平衡常数K=800,可推断AtI+I?AtI2的平衡常数K_800(填>,<或=);依据是:。12、03年第10题:美国Monsando公司生产了一种除草剂,结构如下图,酸式电离常数如下:pKa10.8,pKa22.3,pKa36.0,pKa411.0。与它配套出售的是转基因作物(大豆、棉花、玉米、油菜籽)的种子,转入了抗御该除草剂的基因,喷洒该除草剂后其他植物全部死光,唯独这些作物茁壮成长,由此该除草剂得名Roundup,可意译为——扫光llo这四种转基因作物已在美国大量种植,并已向我国和巴西等国大量出口,但欧洲至今禁止进口。TOC\o"1-5"\h\zOHOIH弋/OHCNPocH2H2OH1、Roundup为无色晶体,熔点高达200°C,根据如上结构式进行的分子间作用力(包括氢键)的计算,不能解释其高熔点。试问:Roundup在晶体中以什么型式存在?写出它的结构式。2、写出其1、2、3级电离方程式。13、下列四种物质:(A)CH3COOH(B)CH2NH2COOH(C)CH2(OH)COOH(D)CH2ClCOOH1、它们的熔点高低顺序是>>>,简述其理由。2、其pka值由大到小的顺序为>>>,简述理由。14、乙酸的分子量为60。乙酸熔点之所以比较高是因为容易形成二聚物的缘故。这一反应可以表示为2HAc=(HAc)2在0C,乙酸的密度为1.05g/ml,上述反应的平衡常数K=15.8。(1)画出乙酸二聚物的结构。(2)计算在0C,100%乙酸中单分子状态所占的百分数。15、室温下,MgF2在水中的溶解度为1.29XW3mol.L\试计算溶液中F「、Mg2+及MgF+的浓度,并计算MgF2的溶度积。已知Mg2++F—==MgF+的平衡常数为63.0,计算时不需考虑HF的生成。16、稀有气体氤Xe和氟F2反应可生成XeF2、XeF,和XeF6。在523K和673K反应的平衡常数K如下:①Xe(g)+F2(g)=XeF2(g)Kp(523K)=8.80X104Kp(673K)=3.60X102②Xe(g)+2F2(g)=XeF4(g)Kp(523K)=1.07x108Kp(673K)=1.98x103③Xe(g)+3F2(g)=XeF6(g)Kp(523K)=1.01x108Kp(673K)=36.0(1)指出在所给温度下,最有利的和最不利的反应。(2)按①式制备XeF2,产物中必有XeF4。为了减少XeF2中XeF4的含量应采取什么措施?(3)今拟制取分压为1atm(1.013X105Pa)的XeF2,其中XeF4的含量须低于1%。试计算起始的Xe:F2分压比值至少为多少?(提示:可禾1J用Xe(g)+XeF4(g)=2XeF2(g)减少XeF4的生成)17、已知240K时液氨的自电离常数及相应的平衡常数:NH3+NH3=NH4+NH2Ki=1.0X1033又知氨水的电离及电离常数为:・・十一・■——5NH3+H2O=NH4+OHK2=1.8X10(1)试计算NH2-+H2O=NH3+OH-的平衡常数。(2)仔细想来,以上计算是错误的,请指出错在何处。18、密闭钢制容器中,NH4I固体在一定条件下首先发生分解反应并达平衡:①NH4I(s)=NH3(g)+HI(g),然后缓慢进行反应②2HI(g)=H2(g)+I2(g),亦达平衡。它们的平衡常数K(K只随温度的变化而变化)分别为Ki与K2,式中p指平衡时气体的分压。(1)当反应②进行时,恒容密闭体系中的变化情况是Phi,p总(填不变Ik司大口或因小II);(2)平衡时,若p(NH3)=d,p(H2)=f,则p(HI)=;(3)用Ki、K2表示NH3的平衡分压:p(NH3)=。19、甲烷、水蒸气以1:5的混合气体,在600C、1atm下,通过催化剂发生如下两个反应(反应后仍保持原来的温度和压强):CH4(g)+H2O(g)=co(g)+3H2(g)Kp1=0.574atm2CO(g)十H2O(g)=CO2(g)+5(9)Kp2=2.21设甲烷的转化率为91.2%,试求反应达到平衡时各组分气体的分压。20、NO2和N2O4混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。理论估算和实测发现,混合气体体积由V压缩为V/2,温度由298K升至311K。已知这两个温度下N2O4(g)?2NO2(g)的压力平衡常数Kp分别为0.141和0.363。1通过计算回答,混合气体经上述压缩后,NO2的浓度比压缩前增加了多少倍。2动力学实验证明,上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在室温下放置,颜色如何变化?为什么?1、在2000c下的体积为V的容器中,下列吸热反应达到平衡态,通过以下各种措施,反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2s(g)再达到平衡态时,NH3的分压跟原来相比,有何变化?A、增加氨气;B、增加硫化氢气体;C、增加固体NH4HS;D、增加温度;E、加入僦气以增加总压;F、把反应容器的体积增加到2V。AD增大;B减小;CE不变。F?2、PCl5的分解作用为:PC%(g)===PCl3(g)+Cl2(g),在523.2K、101325Pa下反应到达平衡后,测得平衡混合物的密度为2.695kgm3,试计算该反应在523.2K下的标准平衡常数。M(PCl5)=208.2平衡混合物的平均分子量M=pRT/p___3_1_1____=2.695103(g?m)8.314(Pa?m?mol?K)523.2(K)/101325(Pa)…一,一J、=115.7(g?mol)设混合物中PC%的体积分数为X,则Cl2的体积分数为X,PCl5的体积分数为12X。xXM(PCl5)+(1Nx)MM(PCl5)=115.7x=0.4443K=(0.4443101325/100000)(0.4443101325/100000)/(0.1114101325/100000)=1.7953、在1000K时,理想气体反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的K1.43。设有一反应系统,各物质的分压分别为p(CO)=0.500MPa,p(H2O)=0.200MPa,p(CO2)=0.300MPa,p(H2)=0.300MPa。试计算:(1)此反应条件下的4Gm,并说明反应的方向。(2)已知在1200K时K6=0.73,试判断反应的方向。(3)求该反应在1000〜1200K范围内的&Hm①和&Sm①。(1)此反应条件下的4Gm也"RTlnK屯297kJ/mol。此反应条件下的4Gm=ArGm^RTlnJ=385kJ/mol,正向进行。(2)已知在1200K时K①=0.73,试判断反应的方向。J=0.90>K①,逆向进行。(3)求该反应在1000〜1200K范围内的ArHm①和ArSm电乙Hm①T000ASm生297kJ/mol乙Hm中T200ASm6=1.05kJ/molASme-20.1J?mo?K^aHm生-23.1kJ?mol4、在机械制造业中,为了消除金属制品中的残余应力和调整其内部组织,常采用有针对性的热处理工艺,以使制品机械性能达到设计要求。CO和CO2的混合气氛用于热处理时,调节CO/CO2既可成为氧化性气氛(脱除钢制品中的过量碳),也可成为还原性气氛(保护制品在处理过程中不被氧化或还原制品表面的氧化膜)。反应式为Fe(s)+CO2(g)=FeO(S)+CO(g)。已知在1673K,2CO(g)+O2(g)=2COz(g),△rG(A278.4kJmol」;2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s),AGm咆311.4kJmol」混合气氛中含有CO、CO2及N2(N2占1.00%,不参与反应)(1)CO/CO2比值为多大时,混合气氛恰好可以防止铁的氧化?(2)此混合气氛中CO和CO2各占多少百分比?(3)混合气氛中CO和CO2的分压比、体积比、物质的量比及质量比是否相同?若相同,写出依据,若不同,请说明相互换算关系。(4)若往由上述气氛保护下的热处理炉中投入一定的石灰石碎片,如气氛的总压不变(设为101.3kPa),石灰石加入对气氛的氧化还原性有何影响?已知298.15K时碳酸钙分解反应的AHm电179.2kJmol_1;ArSm%60.2JK,mol」。△rGm^=T6.5kJmol,;CO/CO2=3.27⑵CO%=75.8%;CO2%=23.2%(3)前三者相同;m(CO)/m(CO2)=28p(CO)/44P(CO2)(4)碳酸钙分解反应在1673K,ArGm^^8.8kJ/mol,只有当p(CO2)>5.92父102P6时才不分解。在指定条件下,碳酸钙完全分解,增大了CO2的浓度,降低了CO/CO2的比值,对反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(S)+CO(g)而言,△rGm减小,即氧化性增强。5、若用298K液态水与氧作用不能形成H2O2,但湿的锌片与氧作用却能产生H2O2(耦合反应)。(1)分析反应HzO(l)+1/2O2(g)==H2O2。)不能自发进行的原因;通过计算说明上述反应能不能通过改变温度而实现。加入锌就能使该过程实现,写出总反应的化学反应方程式。分析为什么加入锌就能使该过程实现。计算400K时总反应的平衡常数。H2O(l)H2O2(l)O2(g)Zn(s)ZnO(s)△fHm「kJMmolTN85.83T87.78W48.30eSm-4-4「JXmolK69.91109.60205.0341.6343.60(1)反应H2O(l)+1/2O2(g)==H2O2。),乙Hm生98.05kJmol,;ASm电62.83JK-1mol,。始增嫡减型,任何温度下不能进行。H2O(l)+Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)+H2O2。)。ArHmaN50.25kJmol";&SmeT63.37JKrmol,。&Gm%/01.57kJmol”;ArGm生T84.90kJmol,;24K=1.40106、碘鸨灯因在灯内发生下列反应:W(s)+I2(g)=WI2(g),碘蒸气与扩散到内壁的鸨会反应生成碘化鸨气体,后者扩散到鸨丝附近会因鸨丝的高温而分解出鸨重新沉积到鸨丝上,从而

WI2(g)-8.37251可延长灯丝的寿命。已知在WI2(g)-8.37251W⑸12(g)&GmTkJmol」019.327SmJmol133.5260.69(1)设玻璃外壁的温度为623K,计算上述反应的ArGm4623K)。(2)估算WI2(g)在鸨丝上分解的最低温度。乙Gm7298K)=-27.697kJmol」乙Sm*98K)=-43.19J*mol」乙Hmq298K)=ArGm^298K)+TArSm^298K)=-40.568kJ*mol」乙Gm^623K)=ArHm^298K)-TaSm[298K)=-13.661kJ•mol,T=乙Hm298K)/ASm7298K)=939.3K7、560c时,在恒容闭容器中发生如下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(正反应吸热)(1)请写出上述反应的平衡常数表达式,若温度升高,则平衡常数(填T大II、厘小口或不变lt)°(2)若560c时,在恒容密闭容器中,若起始浓度[H2O]=0.03mol/L,当5秒钟时,测得[H2O]=0.01mol/L,则前5秒钟H2的平均反应速率V(H2)=。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。A容器中压强不变,B混合气体中密度不变,CV正(H2)=V正(H2O)Dc(CO)=c(H2)(4)达到平衡后且恒容情况下,往容器中充入适量的H2s气体,重新达到平衡时,H2O的反应速率将(填笔大II、F小I或子变1[),理由是。K6=[p(CO)/p%[p(H2)/p*/[p(H2O)/p丐变大0.004mol/LsA、B(4)增大,该温度时,H2s分解产生H2增大H2浓度,可加快反应速度8、在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),已知加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡时生成amolNH3,在恒容条件下达到平衡时生成bmolNH3(见下表中编号①的一行)。若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题:(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=。(2)平衡常数K①值越大,表明建立平衡时(填序号)AN2的转化率越高BNH3的产量越大C正反应进行得越彻底D化学反应速度越快(3)a与b的关系是:ab(填>、V、=)(1)略A、C>9、2007年第6题:在给定的实验条件下,一元弱酸HA在苯(B)和水(W)中的分配系数Kd=[HA]b/[HA]w=1.00。已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05父10「3和3.96x103mol/Lo在水中,HA发生离解,Ka=1.00x104;在苯中发生二聚生成(HA)?。1、计算水相中各物种的浓度及pH值。2、计算HA的苯相中的二聚平衡常数。3、已知HA中有苯环,1.00gHA含有3.85父1021个分子,给出HA的化学名称。4、解释HA在苯中发生二聚的原因,画出二聚体的结构。1、[H+]=[A]=5.05父10上[HA]=2.55m10\[OH]=1.98m10";pH=3.302、[HA]b=[HA]w=2.55M103;[HA]b+2[(HA)2]=3.96父10*;[(HA)2]=7.05父104;K电1.08M102;3、M=156g/mol,为氯代苯甲酸4、竣基氢键二聚10、06年第五题:配置KI(0.100mol/L)-I2的水溶液,用0.100mol/LNa2s2O3标准溶液测得c(12)=4.85父10「3mol/L0量取50.0mLKI-I2溶液和50.0mLCCl4溶液振荡达到平衡,分液后测得CCL相中c(l2)=2.60M10Tmol/L。已知实验条件下CCl4溶液从水溶液中萃取I2的分配比为85:1。求水溶液中I2+I=I3」的平衡常数。设萃取平衡时,水溶液中c(12)为xmol/L-5x=3.06父10c(I3)=2.22父103mol/Lc(I)=0.098mol/LK=7.4010211、05年第1题:1、已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为cI2(CC14)/cI2(H2O)=84,预计用CCl4萃取AtI的分配系数cAtI(CCl4)/cAtI(H2O)_<_84(填>,<或=):理由是AtI是极性分子(1.5分)。2、已知I2+I?I3的平衡常数K=800,可推断AtI+I?AtI2的平衡常数K>800(填>,<或=);依据是:形成X3一离子的能力I3—>Br3->Cl3一。12、03年第10题:美国Monsando公司生产了一种除草剂,结构如下图,酸式电离常数如下:pKa10.8,pKa22.3,pKa36.0,pKa411.0。与它配套出售的是转基因作物(大豆、棉花、玉米、油菜籽)的种子,转入了抗御该除草剂的基因,喷洒该除草剂后其他植物全部死光,唯独这些作物茁壮成长,由此该除草剂得名Roundup,可意译为——扫光llo这四种转基因作物已在美国大量种植,并已向我国和巴西等国大量出口,但欧洲至今禁止进口。TOC\o"1-5"\h\zOHOIH弋/OHC.N...POCCH2H2OH

1、Roundup为无色晶体,熔点高达200°C,根据如上结构式进行的分子间作用力(包括氢键)的计算,不能解释其高熔点。试问:Roundup在晶体中以什么型式存在?写出它的结构式。2、写出其1、2、写出其1、2、3级电离方程式。H2N④+H++H+'P、o口+H++H+13、下列四种物质:(A)CH3COOH(B)CH2NH2COOH(C)CH2(OH)COOH(D)CH2CICOOH1、它们的熔点高低顺序是>>>简述其理由,2、其pka值由大到小的顺序为>>>简述理由(1、B>C>D>A2、B>A>C>D14、乙酸的分子量为60。乙酸熔点之所以比较高是因为容易形成二聚物的缘故。这一反应可以表示为2HAc=(HAc)2在0C,乙酸的密度为1.05g/ml,上述反应的平衡常数K=15.8。(1)画出乙酸二聚物的结构。(2)计算在0C,100%乙酸中单分子状态所占的百分数。1050=C(HAc)cM(HAc)+C[(HAc)2]M[(HAc)2]15.8=C[(HAc)2]/[C(HAc)]2-一,I_____一1解得Chac=0.728mol.L1C(HAc)2=8.38mol.LHAc%=C(HAc)/{C(HAc)+C[(HAc)2]}=8.00%15、室温下,MgF2在水中的溶解度为1.29X10-3mol.L\试计算溶液中F;Mg2+及MgF

的浓度,并计算MgF2的溶度积。已知Mg2++F—==MgF+的平衡常数为63.0,计算时不需考虑HF的生成。MgF2=Mg2++2F溶液中[Mg2+]+[MgFMg2++F=MgFMgF2=Mg2++2F溶液中[Mg2+]+[MgF设[Mg2+]=X,贝U[MgF+]=1.29X103—X;——3[F]=1.29X10+X所以(1.29X103—X)/[X(1.29X103+X)]=63.0[MgF+]=1.7X104mol.L[MgF+]=1.7X104mol.L1即[Mg2+]=1.12X103mol.L1[F]=2.41X103mol.L1Ksp=[Mg2+][F]2=6.51X10916、稀有气体氤Xe和氟F2反应可生成XeF2、XeF,和XeF6。在523K和673K反应的平衡常数K如下:①Xe(g)+F2(g)=XeF2(g)Kp(523K)=8.80X104Kp(673K)=3.60X102②Xe(g)+2F2(g)=XeF4(g)Kp(523K)=1.07x108Kp(673K)=1.98x103③Xe(g)+3F2(g)=XeF6(g)Kp(523K)=1.01x108Kp(673K)=36.0(1)指出在所给温度下,最有利的和最不利的反应。(2)按①式制备XeF2,产物中必有XeF4。为了减少XeF?中XeF4的含量应采取什么措施?(3)今拟制取分压为1atm(1.013X105Pa)的XeF2,其中XeF4的含量须低于1%。试计算起始的Xe:F2分压比值至少为多少?(提示:可禾1J用Xe(g)+XeF4(g)=2XeF2(g)减少XeF4的生成)1、523K时和673K时,最有利的反应为(2);523K时和673K时,最不利的反应分别为(1)和(3)。2、Xe必须过量。3、Xe(g)+XeF4(g)=2XeF2(g)Kp(523K)=72.4Kp(673K)=65.5523K:pXe>1.40X105Pa;起始Xe:F2分压比至少为2.41:1.01=2.39。673K:pXe>1.55X105Pa起始Xe:F2分压比至少为2.56:1.01=2.53。17、已知240K时液氨的自电离常数及相应的平衡常数:NH3+NH3=NH4+NH2Ki=1.0X1033又知氨水的电离及电离常数为:・・十一・■——5NH3+H2O=NH4+OHK2=1.8X10(1)试计算NH2」+H2O=NH3+OH-的平衡常数。(2)仔细想来,以上计算是错误的,请指出错在何处。18、密闭钢制容器中,NH4I固体在一定条件下首先发生分解反应并达平衡:①NH4I(s)=NH3(g)+HI(g),然后缓慢进行反应②2HI(g)=H2(g)+I2(g),亦达平衡。它们的平衡常数K(K只随温度的变化而变化)分别为Ki与K2,式中p指平衡时气体的分压。(

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