2023届高三化学高考备考一轮复习专题八水溶液中的离子反应与平衡第26讲盐类的水解基础练习（附答案）

专题八水溶液中的离子反应与平衡第26讲盐类的水解基础练习2023年高考化学复习（新高考专用）一、单选题，共13小题1．（2022·辽宁·沈阳市第一二〇中学模拟）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去2．（模拟）一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是A．加入少量固体FeCl3，c(CH3COO－)增大B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)3．（模拟）下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳4．（2022·广东·中山大学附属中学模拟）叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是A．0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B．HN3溶液的pH随温度升高而减小C．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++3ND．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N)+c(HN3)5．（2022·湖南·攸县第一中学模拟）已知：，。室温下，取某二元酸，滴加NaOH溶液。下列说法正确的是A．的溶液中有B．当滴加至中性时，溶液中C．当用去NaOH溶液体积为15mL时，溶液的D．当用去的NaOH溶液体积为30mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)+2c(H2B)6．（模拟）室温下，将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．NaHCO3­-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)B．氨水­-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C．CH3COOH-­CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D．H2C2O4­-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c()+c(OH-)7．（模拟）在两只锥形瓶中分别加入浓度均为lmol•L-1的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。关于该实验的下列说法，正确的是A．P点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)B．反应剧烈程度：NH4Cl>HClC．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止8．（2022·北京·海淀教师进修学校附属实验学校模拟）下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是A．用Al2(SO4)3溶液净化含少量泥土的浑浊水B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4C．用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油D．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶解在较浓盐酸中9．（2021·江苏·东台创新高级中学模拟）室温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)B．氨水与SO2反应所得溶液pH=7时：c(NH)=c(HSO)+c(SO)C．氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)=3c(NH)+3c(NH3·H2O)D．氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)=c(OH－)＋c(SO)+c(NH3·H2O)10．（2022·湖南·雅礼中学模拟）下列与盐类的水解有关的是①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞④在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性会增强，草木灰与铵态氮肥不宜混合施用A．①④⑤ B．②④⑤ C．①③⑤ D．全部11．（2022·广东广州·模拟）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A．a的氧化或还原均可实现氮的固定 B．b是红棕色气体，b常温下可转化为cC．常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中 D．e的溶液一定呈中性12．（2022·浙江·模拟）下列各实验操作、现象和结论正确的是选项 实验 现象 结论A 某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液 溶液变红色 铝热剂中一定含有氧化铁B 向水中加入NH4NO3固体 溶液温度降低 铵盐水解是吸热的C 将稀H2SO4滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀 淀粉未水解D 取少量Na2SO3固体溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 溶液中出现白色沉淀 Na2SO3固体已经变质A．A B．B C．C D．D13．（2022·浙江模拟）下列说法正确的是A．常温下，用pH计测得0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=5.2，则该温度下，草酸的B．常温下，同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的C．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液的pH大于9D．100mLpH=2的氯水中，二、非选择题，共5小题14．（2022·重庆市万州高级中学模拟）I.酸碱中和滴定更是常见的滴定方式，请结合理论，解决以下酸碱反应的问题：(1)某温度(t℃)时，水的电离图象如图所示，该温度下，pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显_______(填“酸”或“碱”)性。(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则混合前c(NaOH)_______(填“>”“＜”或“=”)c(CH3COOH)。(3)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)_______2c(A-)(填“>”、“＜”或“=”)；若此时溶液中，pH=10，则c(MOH)+c(OH-)=_______mol•L-1。II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C(C6H8O6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。①测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。②测定原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I-。③实验用品及试剂：a.仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)b.试剂：某品牌橙汁为20mL，浓度为7.50×10-3mol•L-1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂④实验过程：(略)回答下列问题：(4)用标准的碘溶液滴定待测的橙汁时，左手握_______的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，直到因加入半滴碘液后，溶液由_______，且30s不改变为止。(5)下列操作中可能使所测橙汁的浓度偏低的是_______(填字母)。A．酸式滴定管未用标准碘液润洗就直接注入标准碘液B．滴定前盛放待测液溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取碘液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(6)若经数据处理，滴定某品牌橙汁20mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，从分析数据看，此品牌橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填字母)(已知维生素C的摩尔质量为176g/mol)。A．是B．可能是C．不是15．（2022·四川师范大学附属中学模拟）现有以下物质：①Ba(OH)2溶液

②液氯

③BaCO3固体

④NaHSO4

⑤Fe(OH)3胶体

⑥铜

⑦干冰(固态的二氧化碳)

⑧冰醋酸(纯净的醋酸)

⑨CuSO4·5H2O(1)以上物质中属于电解质的是___________(均填序号)(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________(3)向①中滴加④的水溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。①AB段反应的离子方程式：___________②C点溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。③V1、V2的关系为V1：V2=___________(4)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请结合化学方程式表述原因___________(5)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应___________(6)已知硼酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=，则硼酸的电离方程式为___________。16．（2021·湖南·涟源市行知中学模拟）根据题意，完成下列填空：(1)某温度时，测得0.1

mol·L-1的NaOH溶液的pH为13，则该温度下水的离子积常数Kw=_______。(2)浓度为0.1

mol·L-1的二元弱酸H2S的水溶液中，H2S电离产生的离子有_______种(填数字)，这几种离子中，浓度大小处于第二位的是_______(填离子符号)。(3)25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表所示。化学式 HCN HClO电离平衡常数 6.2×10-10 3.0×10-8①表中所列的二种酸中，酸性较弱的是_______(写化学式)。②将20mL0.1

mol·L-1的HCN溶液加水稀释后，以下各项一定变小的是_______(填字母)。A．HCN对水的电离的抑制作用

B．HCN的电离程度

C．溶液的中和能力(4)纯碱溶液星碱性是因为它能与水发生水解反应，促进水的电离，但该溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根一定相等，请依此规律完善纯碱溶液中氢氧根浓度和其它相关粒子的相等关系式，即c(OH-)=_______。17．（2021·黑龙江·宾县第一中学模拟）回答下列问题。(1)某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_________（请用反应的离子方程式表示）。(2)、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。①T1_____T2（填“<”“>”或“=”），温度时___________。②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是______（填标号）。A．加入固体可由a点变为b点B．温度下，在曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有沉淀生成C．蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间（不含a、b）的某一点D．升温可由b点变为d点③温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示：，，]18．（2021·山西·怀仁市第一中学校云东校区模拟）回答下列问题：(1)氯化铝水溶液呈_______性，(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是_______(用离子方程式表示)；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。(2)在恒温恒压下，向体积为2L密闭容器中充入4molSO2和2molO2，生如下反应：2SO2+O2(g)2SO3，∆H<0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。则0~2min内v(SO3)为_______，平衡后容器SO2的浓度为_______，SO2的转化率为_______，在此温度下该反应的平衡常数为_______。参考答案：1．D【详解】A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的CO32-，该离子在水中发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终当达到平衡时，水中c(OH-)>c(H+)，错误；B．焊接时用NH4Cl溶液除锈是由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应小于水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，水中c(OH-)<c(H+)，溶液显酸性，H+与金属氧化物发生反应产生可溶性的物质，从而达到除锈的目的，与盐类水解有关，错误；C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，是由于发生反应：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，产生的氯气与碱发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，产生了具有杀菌消毒作用的NaClO，与盐类的水解无关，错误；D．Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终当达到平衡时，水中c(OH-)>c(H+)，所以滴入酚酞试液时，溶液变为红色。当向其中慢慢滴入BaCl2溶液，发生离子反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓，使盐的水解平衡逆向移动，c(OH-)减小，所以溶液的红色逐渐褪去，正确。答案选D。2．B【详解】分析：A、FeCl3与氢氧根离子反应，使平衡正向移动；B、加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动；C、稀释促进水解，离子浓度减小；D、根据电荷守恒分析；详解：A、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－．FeCl3消耗了氢氧根离子，使平衡正向移动，醋酸根浓度减小，故A错误；B、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－．加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，c（CH3COO－）增大，故B正确；C、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；D、根据电荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），溶液显酸性c（H＋）＞c（OH－），所以c（Na＋）＜c（CH3COO－），所以混合溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故D错误；点睛：本题考查了水解平衡的影响因素分析判断，离子浓度的比较，难点D、注意电荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）的应用，得出c（Na＋）＜c（CH3COO－）。3．D【详解】A.Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3，与盐类水解有关，故A不符合题意；B.NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO3−=Al(OH)3↓＋3CO2↑，与盐类水解有关，故B不符合题意；C.CO32−水解使溶液显碱性，碱性条件下油污发生水解，则能够除去，与盐类水解有关，故C不符合题意；D.醋酸的酸性强于碳酸，发生的是强酸制弱酸的反应，与盐类的水解无关，故D符合题意；答案选D。4．B【详解】A．由题意，NaN3溶液呈碱性，则叠氮酸根(N)会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2，A错误；B．HN3为弱酸，电离方程式为HN3H++N，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H+)增大，pH减小，B正确；C．NaN3是强电解质，完全电离出Na+和N，电离方程式为NaN3=Na++N，C选项错误；D．0.01mol·L-1NaN3溶液中：由物料守恒c(Na+)=c(N)+c(HN3)，故D错误；故答案选B。5．B【详解】A．由的电离方程式可知，其一级电离完全，二级电离不完全，则的溶液中一级电离产生的，二级电离继续产生氢离子，则氢离子的浓度大于，溶液显酸性，，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒：，滴加至中性时，溶液中，则，故B正确；C．当用去NaOH溶液体积为15mL时，恰好与1:1反应完，反应后的溶液为，只能发生电离，使溶液显酸性，pH<7，故C错误；D．当用去的NaOH溶液体积为30mL时，完全反应，反应后溶液为Na2B溶液，B2-为弱酸阴离子可以发生水解，但HB-为强酸阴离子不水解，溶液中不存在H2B，故D错误；故选：B。6．D【详解】A．浓度均为0.10mol·L-1的NaHCO3­Na2CO3的混合溶液中，的水解程度大于的水解程度，所以溶液中c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)，A错误；B．浓度均为0.10mol·L-1的氨水­NH4Cl混合溶液的pH=9.25，说明NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，溶液中c(NH3·H2O)＜c(Cl-)，根据电荷守恒，溶液中c()＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)，可知c()＋c(H＋)>c(NH3·H2O)＋c(OH-)，B错误；C．浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH­CH3COONa混合溶液的pH=4.76，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则溶液中c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C错误；D．浓度均为0.10mol·L-1的H2C2O4­NaHC2O4混合溶液的pH=1.68，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c()＋2c()，根据物料守恒有2c(Na＋)=c()＋c(H2C2O4)＋c()，联立上述两式得c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)＋c()＋c(OH-)，D正确。故选D。7．A【分析】浓度均为lmol•L-1的盐酸和NH4Cl溶液中加入过量的质量、形状均相同的镁条，反应的实质都是Mg+2H+==Mg2++H2↑，从图中可以看出，反应初期，盐酸与镁反应速率快，放出的热量多。反应一段时间后，NH4Cl溶液的pH迅速上升，然后基本恒定；盐酸溶液的pH缓慢上升，当反应时间接近3000s时，pH才迅速上升，然后保持恒定。【详解】A．从图中可以看出，P点溶液的pH>7，此时c(OH-)>c(H+)；依据电荷守恒可知，c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)，A正确；B．镁与盐酸反应，溶液温度迅速升高，并达最高点，反应放出的热量多，所以反应剧烈程度：HCl>NH4Cl，B不正确；C．MgCl2水解时，溶液显酸性，所以Q点溶液显碱性不是MgCl2发生水解所致，C不正确；D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应温度仍在缓慢上升，溶液的pH仍在缓慢增大，说明反应仍在正向进行，D不正确；故选A。8．B【详解】A．Al2(SO4)3在溶液中水解出Al(OH)3胶体，能吸附水中的杂质从而净水，故和盐类的水解有关，故A正确；B．Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，用Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3，从而有利于除去，和盐类水解无关，故B错误；C．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故能使植物油水解，和盐类水解有关，故C正确；D．FeCl3溶于水显酸性，故在配制其溶液时加入盐酸能抑制其水解，和盐类的水解有关，故D正确；故答案为：B。9．D【详解】A．由于Kb=1.8×10-5＞Ka2=6.2×10-8，即一水合氨的电离程度大于HSO的电离程度，所以水解程度：SO大于

NH，则溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H＋)，A错误；B．溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(NH)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，pH=7时：c(H+)=c(OH-)，则c(NH)=c(HSO)+2c(SO)，所以c(NH)＞c(HSO)+c(SO)，B错误；C．根据物料守恒有2c(N)=3c(S)，所以3c(SO)+3c(HSO)+3c(H2SO3)=2c(NH)+2c(NH3·H2O)，C错误；D．NH4HSO3溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，存在物料守恒c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)=c(NH)+c(NH3·H2O)，二式联立可得：c(H+)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO)+c(NH3·H2O)，D正确；综上所述答案为D。10．D【详解】①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制铁离子水解，故①符合题意；②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，酸性条件下与铁锈反应，故②符合题意；③Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解显碱性，碱与玻璃主要成分二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是矿物胶，因此实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞，故③符合题意；④在NH4Cl或AlCl3溶液水解呈酸性，因此NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气，故④符合题意；⑤长期使用硫酸铵，铵根水解显酸性，土壤酸性会增强，碳酸根和铵根会发生双水解，因此草木灰与铵态氮肥不宜混合施用，故⑤符合题意；全部与水解有关，故D符合题意。11．A【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中元素化合价可升可降，A正确；B．b为NO，是无色气体，B错误；C．浓硝酸能使铝钝化，可以盛放在铝制容器中，C错误；D．e为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于铵根离子水解，溶液显酸性，D错误；故选A。12．D【详解】A．某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色，铝热剂中还可能含有四氧化三铁，故A错误；B．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，因为NH4NO3固体溶于水是吸热的，故不能说明铵盐水解是吸热的，故B错误；C．因为没有向水解液中加入NaOH溶液调至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液与稀硫酸发生中和反应，故溶液中未出现砖红色沉淀，不能说明淀粉未水解，故C错误；D．因为Na2SO3与稀盐酸反应生成二氧化硫气体，再加入足量BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀，肯定是硫酸钡沉淀，则能说明Na2SO3固体已经变质，生成Na2SO4，故D正确；故选D。13．A【详解】A．,，则，溶液pH=5.2<7，显酸性，离子电离大于水解，所以>，，A正确；B．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一定显中性，由水电离出的c(H+)不一定为10-7mol·L-1，B错误；C．缺少体积条件，无法计算，C错误；D．25℃时，100mLpH=2的新制氯水中：根据得失电子守恒n(Cl-)=n(ClO-)+n(HClO)；根据电荷守恒n(Cl-)+n(OH-)+n(ClO-)=n(H+)；所以n(OH-)+2n(ClO-)+n(HClO)=0.001NA，D错误；故选A。14．(1)碱(2)＜(3)

=

0.005(4)

酸式滴定管

无色变为蓝色(5)D(6)C【详解】（1）据图可知该温度下水的离子积Kw=c(OH-)·c(H+)=10-6×10-6=10-12，所以pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，所以等体积混合碱过量，溶液显碱性；（2）若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，结合电荷守恒可知c(OH-)=c(H+)，溶液显中性，CH3COOH为弱酸，则所需醋酸过量，即c(NaOH)＜c(CH3COOH)；（3）未加入MOH溶液时，0.01mol•L-1HA溶液的pH=2，说明HA为强酸，完全电离，K点加入100mLMOH溶液，所以此时溶质为等物质的量的MA和MOH，根据物料守恒可知c(M+)+c(MOH)=2c(A-)；溶液中存在电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，结合物料守恒可得c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)，K点c(A-)是原来的一半，为0.005mol/L，c(H+)=10-pH数值很小可以忽略，则c(MOH)+c(OH-)≈c(A-)=0.005mol/L；（4）碘溶液具有氧化性，会氧化橡胶，所以盛放在酸式滴定管中，即用标准的碘溶液滴定待测的橙汁时，左手握酸式滴定管的活塞；淀粉遇碘变蓝，所以该实验中可以选用淀粉作指示剂，当达到滴定终点时，碘稍过量，溶液由无色变为蓝色；（5）A．酸式滴定管未用标准碘液润洗就直接注入标准碘液，导致标准碘液被稀释，所用标准液体积偏大，测定的浓度偏高，A不符合题意；B．滴定前盛放待测液溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对待测液溶质的物质的量没有影响，则对结果无影响，B不符合题意；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致记录的标准液体积偏大，测定结果偏高，C不符合题意；D．读取碘液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，D符合题意；综上所述答案为D。（6）根据测定原理可知，n(C6H8O6)=n(I2)，所以橙汁的浓度为=0.99g/L=990mg/L，结果远大于500mg•L-1，所以不是天然橙汁。15．(1)③④⑧⑨(2)(3)

碱性

1：2(4)硫酸铜溶液中存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加热促进水解平衡正移，溶液变浑浊(5)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(6)H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+【详解】（1）电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，属于电解质的是固体、、冰醋酸(纯净的醋酸)、，故属于电解质的选③④⑧⑨；（2）醋酸是弱电解质，写化学式，①和⑧的水溶液反应的离子方程式为；（3）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，反应分两个阶段，第一阶段Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，第二阶段氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水；①AB段反应的离子方程式Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；②BD阶段的反应为氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，C点对应的溶液，氢氧化钠部分被中和，溶液呈碱性；③假设有1mol氢氧化钡，硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀消耗1mol硫酸氢钠，氢氧根离子离子完全反应溶液呈中性，消耗2mol硫酸氢钠，所以V1：V2=1：2。（4）根据Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，产生大量氢氧化铜使得溶液浑浊；（5）根据Na2S溶液和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；（6）硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，离子方程式为：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。16．(1)10-14(2)

3

HS-(3)

HCN

A(4)c(H+)+