2020(春)化学-必修-第二册-人教版(新教材)改题型第2课时-硫酸-不同价态含硫物质的转化课件

第2课时硫酸不同价态含硫物质的转化第2课时硫酸不同价态含硫物质的转化2020(春)化学-必修-第二册-人教版(新教材)改题型第2课时-硫酸--不同价态含硫物质的转化课件［知识梳理］知识点一硫酸硫酸安全警示牌警示牌中为什么注明硫酸是腐蚀品，硫酸有什么样的性质，使用时需要注意什么？请完成下列知识点，你就会明白：［知识梳理］知识点一硫酸硫酸安全警示牌警示牌中为什么注明硫1．硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠、________挥发的油状液体，稀释时________大量热。2．稀硫酸——具有酸的通性难放出酸碱指示剂活泼金属碱碱性氧化物1．硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠、________挥发的3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子，故常用做________。(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按____________脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成____________________固体，并放出有________气味的气体。不能用于干燥碱性气体和还原性气体生成的气体有H2O、CO2、SO2干燥剂水的组成比疏松多孔的海绵状刺激性3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水(3)强氧化性①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。实验操作

实验说明a.通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境[实验5－3](3)强氧化性实验操作逐渐变黑色无色红色蓝色逐渐变黑色无色红色蓝色C与浓H2SO4反应，体现了浓H2SO4的强氧化性，Cu与浓H2SO4反应，体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。C与浓H2SO4反应，体现了浓H2SO4的强氧化性，Cu与浓4．硫酸的工业流程工业上一般以硫黄或其他含硫化物(如黄铁矿)的原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。4．硫酸的工业流程工业上一般以硫黄或其他含硫化物(如黄铁矿)知识点二硫酸根离子的检验知识点三不同价态含硫物质的转化1．常见重要化合物名称及化学式石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·2H2O胆矾：CuSO4·5H2O黄铁矿：FeS2黄铜矿：CuFeS2芒硝：Na2SO4·10H2O稀盐酸BaCl2知识点二硫酸根离子的检验知识点三不同价态含硫物质的转化12．不同价态硫元素转化关系图2．不同价态硫元素转化关系图微判断(1)一般把pH<5.6的雨水称为酸雨，酸雨中一般含有硝酸、硫酸等强酸(

)(2)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生钝化，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应(

)(3)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性(

)(4)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生钝化(

)(5)将浓H2SO4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓H2SO4有脱水性、吸水性和强氧化性(

)(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2(

)(7)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体(

)√×××√××微判断(1)一般把pH<5.6的雨水称为酸雨，酸雨中一般含有微训练用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是(

)A．分别取10mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸微训练用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是()解析硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确。浓硫酸是黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确。浓硫酸有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，投入稀硫酸中胆矾晶体溶解，C项正确。常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出，铝片投入稀硫酸中有气体(氢气)放出，D项错误。答案D解析硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓微思考1．浓硫酸如何稀释？提示浓硫酸稀释时放出大量的热，故浓硫酸稀释应将浓H2SO4沿烧杯的内壁缓缓注入H2O中，并不断地搅拌。2．实验室制CO2，用HCl与CaCO3反应，为什么不用H2SO4与CaCO3反应？提示

H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步发生，而CaCl2溶于水，不存在这个问题。微思考1．浓硫酸如何稀释？提示浓硫酸稀释时放出大量的热，故学习任务1浓H2SO4的特性情景：很多人使用硫酸的时候不小心，或者是不当的使用硫酸，再或者是不小心触碰到了硫酸，那么就会造成很多的伤害，任何皮肤在接触了硫酸的时候都是很容易烧伤的，如果把皮肤烧伤了，那么很有可能会伤害到皮肤，导致皮肤出现化脓的现象，硫酸有腐蚀性。学习任务1浓H2SO4的特性情景：很多人使用硫酸的时候不小(1)浓硫酸的急救措施有哪些呢？提示

马上用大量的冷水冲洗。(2)如果浓H2SO4滴到蔗糖上，会出现什么现象？提示

会使庶糖变黑，体现了脱水性。(3)如果滴到蓝矾上呢？提示

蓝矾变成白色粉末，体现了吸水性。(1)浓硫酸的急救措施有哪些呢？1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别二者的根本区别在于物质本身是否2．浓硫酸强氧化性(1)本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。(2)反应规律：①Fe、Al的钝化，常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现钝化现象。过程中发生了氧化还原反应②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2。2．浓硫酸强氧化性(1)本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为H2③与不活泼金属和非金属反应的规律a．反应需要加热，否则不反应。b．还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。④与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。③与不活泼金属和非金属反应的规律【例题1】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中某同学将ag铜片和12mL18mol·L－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答：【例题1】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________。(2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是______________________________________________________________________________________________________________。实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)___________________________________________________________。装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_________________________________________________________________________。光谱(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_________B中应放置的液体是________(填字母)。A．饱和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液(3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。考虑与H＋反应的物质A．Fe B．BaCl2溶液C．Ag D．Na2CO3溶液B中应放置的液体是________(填字母)。(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________(填名称)，反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片2020(春)化学-必修-第二册-人教版(新教材)改题型第2课时-硫酸--不同价态含硫物质的转化课件2020(春)化学-必修-第二册-人教版(新教材)改题型第2课时-硫酸--不同价态含硫物质的转化课件变式训练1下列叙述正确的是(

)变式训练1下列叙述正确的是()解析A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(如NH3)；B项，浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项，Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当反应到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的SO2在标况下不足22.4L；D项是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化。答案A解析A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故下图是粗盐提纯的实验流程图：下图是粗盐提纯的实验流程图：1．上图中共涉及哪些实验方法？提示溶解、过滤和蒸发。2．粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸钠，利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净？提示

不纯净，过滤能除去不溶性的杂质，但不能除去可溶性的杂质，故提纯后的食盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。1．上图中共涉及哪些实验方法？3．在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题？除杂试剂是否会引入新的杂质？提示

除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去，但过量的除杂试剂又成为新的杂质。4．如何判断食盐水中的SO已除净？3．在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量1．物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)三个必须：①除杂试剂必须稍过量。②过量试剂必须除尽，且容易除去。③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。1．物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)三个必(2)四个原则：(2)四个原则：2．除去粗盐中可溶性杂质的原理2．除去粗盐中可溶性杂质的原理【例题2】为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。(2)①加入过量A的目的是___________，有关化学方程式为________________。②加入过量B的目的是_______________，有关化学方程式为______________。③加热煮沸目的是________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。【例题2】为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4答案(1)Ba(OH)2

K2CO3

HCl(2)①除尽MgCl2和MgSO4

MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓②除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2

Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl③使HCl挥发(3)过滤蒸发答案(1)Ba(OH)2K2CO3HClA．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②④⑤①③ D．⑤②④①③A．①④②⑤③ B．④①②⑤③答案D答案D学习任务3

(核心素养)制取H2SO4的工业流程及H2SO4性质应用一、知识要点学习任务3(核心素养)制取H2SO4的工业流程及H2SO4二、核心素养工业流程⇒提高学生的实验探究与创新意识二、核心素养工业流程⇒提高学生的实验探究与创新意识A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念[解题思路]读题干三种途径，不正确抽信息A项，(浓)HNO3强氧化性B项，增大O2浓度降低成本C项，1molS转移6mole－D项，绿色化学A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性[解题思路]读题注意点硫元素的价态变化细分析途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径①、②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－，而途径③转移7.5mole－，C项错误。得答案C注意点硫元素的价态变化细分析途径①属于浓硝酸和非金属单质的反三、对点训练解析稀H2SO4也有氧化性，能氧化活泼金属，本身被还原成H2。答案AB

1．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（双选）(

)A．浓硫酸和稀硫酸都有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应三、对点训练解析稀H2SO4也有氧化性，能氧化活泼金属，本解析SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶或微溶于水的沉淀；A不选；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B不选；常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，C可选；SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D不选。答案C2．下列现象或事实不能用同一原理解释的是(

)A．SO2和CO2都能使澄清石水变浑浊B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色解析SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶或微溶于水的解析NH3、SO3、Cl2分别与溶有SO2的水溶液反应生成(NH4)2SO3和H2SO4，再与BaCl2溶液反应生成白色沉淀；而CO2不能与溶有SO2的水溶液反应，也不与BaCl2溶液反应，无沉淀生成。答案A3．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是(

)A．CO2 B．NH3

C．SO3 D．Cl2解析NH3、SO3、Cl2分别与溶有SO2的水溶液反应生成4．将浓H2SO4表现的性质填入括号内。A．酸性 B．强氧化性

C．脱水性 D．吸水性(1)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸(

)(2)热的浓硫酸与铜片反应(

)(3)浓H2SO4不能干燥NH3、H2S、HI等气体(

)(4)浓H2SO4能吸收H2或SO2气体中的水分(

)(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(

)4．将浓H2SO4表现的性质填入括号内。A．酸性 B．强氧化答案(1)A

(2)AB

(3)AB

(4)D

(5)AC解析硫酸与Ca3(PO4)2反应制磷酸利用了硫酸的强酸性；热的浓硫酸与Cu片反应生成CuSO4和SO2，表现了浓硫酸的强氧化性和酸性；NH3为碱性气体，不能用浓H2SO4干燥，H2S、HI为还原性气体，浓H2SO4氧化这两种气体；浓H2SO4可用来干燥气体，表现了其吸水性；浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，表现其酸性，后变黑，表现其脱水性。答案(1)A(2)AB(3)AB(4)D(5)AC2020(春)化学-必修-第二册-人教版(新教材)改题型第2课时-硫酸--不同价态含硫物质的转化课件第2课时硫酸不同价态含硫物质的转化第2课时硫酸不同价态含硫物质的转化2020(春)化学-必修-第二册-人教版(新教材)改题型第2课时-硫酸--不同价态含硫物质的转化课件［知识梳理］知识点一硫酸硫酸安全警示牌警示牌中为什么注明硫酸是腐蚀品，硫酸有什么样的性质，使用时需要注意什么？请完成下列知识点，你就会明白：［知识梳理］知识点一硫酸硫酸安全警示牌警示牌中为什么注明硫1．硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠、________挥发的油状液体，稀释时________大量热。2．稀硫酸——具有酸的通性难放出酸碱指示剂活泼金属碱碱性氧化物1．硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠、________挥发的3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子，故常用做________。(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按____________脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成____________________固体，并放出有________气味的气体。不能用于干燥碱性气体和还原性气体生成的气体有H2O、CO2、SO2干燥剂水的组成比疏松多孔的海绵状刺激性3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水(3)强氧化性①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。实验操作

实验说明a.通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境[实验5－3](3)强氧化性实验操作逐渐变黑色无色红色蓝色逐渐变黑色无色红色蓝色C与浓H2SO4反应，体现了浓H2SO4的强氧化性，Cu与浓H2SO4反应，体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。C与浓H2SO4反应，体现了浓H2SO4的强氧化性，Cu与浓4．硫酸的工业流程工业上一般以硫黄或其他含硫化物(如黄铁矿)的原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。4．硫酸的工业流程工业上一般以硫黄或其他含硫化物(如黄铁矿)知识点二硫酸根离子的检验知识点三不同价态含硫物质的转化1．常见重要化合物名称及化学式石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·2H2O胆矾：CuSO4·5H2O黄铁矿：FeS2黄铜矿：CuFeS2芒硝：Na2SO4·10H2O稀盐酸BaCl2知识点二硫酸根离子的检验知识点三不同价态含硫物质的转化12．不同价态硫元素转化关系图2．不同价态硫元素转化关系图微判断(1)一般把pH<5.6的雨水称为酸雨，酸雨中一般含有硝酸、硫酸等强酸(

)(2)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生钝化，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应(

)(3)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性(

)(4)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生钝化(

)(5)将浓H2SO4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓H2SO4有脱水性、吸水性和强氧化性(

)(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2(

)(7)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体(

)√×××√××微判断(1)一般把pH<5.6的雨水称为酸雨，酸雨中一般含有微训练用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是(

)A．分别取10mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸微训练用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是()解析硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确。浓硫酸是黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确。浓硫酸有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，投入稀硫酸中胆矾晶体溶解，C项正确。常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出，铝片投入稀硫酸中有气体(氢气)放出，D项错误。答案D解析硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓微思考1．浓硫酸如何稀释？提示浓硫酸稀释时放出大量的热，故浓硫酸稀释应将浓H2SO4沿烧杯的内壁缓缓注入H2O中，并不断地搅拌。2．实验室制CO2，用HCl与CaCO3反应，为什么不用H2SO4与CaCO3反应？提示

H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步发生，而CaCl2溶于水，不存在这个问题。微思考1．浓硫酸如何稀释？提示浓硫酸稀释时放出大量的热，故学习任务1浓H2SO4的特性情景：很多人使用硫酸的时候不小心，或者是不当的使用硫酸，再或者是不小心触碰到了硫酸，那么就会造成很多的伤害，任何皮肤在接触了硫酸的时候都是很容易烧伤的，如果把皮肤烧伤了，那么很有可能会伤害到皮肤，导致皮肤出现化脓的现象，硫酸有腐蚀性。学习任务1浓H2SO4的特性情景：很多人使用硫酸的时候不小(1)浓硫酸的急救措施有哪些呢？提示

马上用大量的冷水冲洗。(2)如果浓H2SO4滴到蔗糖上，会出现什么现象？提示

会使庶糖变黑，体现了脱水性。(3)如果滴到蓝矾上呢？提示

蓝矾变成白色粉末，体现了吸水性。(1)浓硫酸的急救措施有哪些呢？1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别二者的根本区别在于物质本身是否2．浓硫酸强氧化性(1)本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。(2)反应规律：①Fe、Al的钝化，常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现钝化现象。过程中发生了氧化还原反应②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2。2．浓硫酸强氧化性(1)本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为H2③与不活泼金属和非金属反应的规律a．反应需要加热，否则不反应。b．还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。④与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。③与不活泼金属和非金属反应的规律【例题1】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中某同学将ag铜片和12mL18mol·L－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答：【例题1】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________。(2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是______________________________________________________________________________________________________________。实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)___________________________________________________________。装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_________________________________________________________________________。光谱(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_________B中应放置的液体是________(填字母)。A．饱和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液(3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。考虑与H＋反应的物质A．Fe B．BaCl2溶液C．Ag D．Na2CO3溶液B中应放置的液体是________(填字母)。(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________(填名称)，反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片2020(春)化学-必修-第二册-人教版(新教材)改题型第2课时-硫酸--不同价态含硫物质的转化课件2020(春)化学-必修-第二册-人教版(新教材)改题型第2课时-硫酸--不同价态含硫物质的转化课件变式训练1下列叙述正确的是(

)变式训练1下列叙述正确的是()解析A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(如NH3)；B项，浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项，Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当反应到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的SO2在标况下不足22.4L；D项是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化。答案A解析A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故下图是粗盐提纯的实验流程图：下图是粗盐提纯的实验流程图：1．上图中共涉及哪些实验方法？提示溶解、过滤和蒸发。2．粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸钠，利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净？提示

不纯净，过滤能除去不溶性的杂质，但不能除去可溶性的杂质，故提纯后的食盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。1．上图中共涉及哪些实验方法？3．在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题？除杂试剂是否会引入新的杂质？提示

除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去，但过量的除杂试剂又成为新的杂质。4．如何判断食盐水中的SO已除净？3．在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量1．物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)三个必须：①除杂试剂必须稍过量。②过量试剂必须除尽，且容易除去。③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。1．物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)三个必(2)四个原则：(2)四个原则：2．除去粗盐中可溶性杂质的原理2．除去粗盐中可溶性杂质的原理【例题2】为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。(2)①加入过量A的目的是___________，有关化学方程式为________________。②加入过量B的目的是_______________，有关化学方程式为______________。③加热煮沸目的是________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。【例题2】为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4答案(1)Ba(OH)2

K2CO3

HCl(2)①除尽MgCl2和MgSO4

MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓②除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2

Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl③使HCl挥发(3)过滤蒸发答案(1)Ba(OH)2K2CO3HClA．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②④⑤①③ D．⑤②④①③A．①④②⑤③ B．④①②⑤③答案D答案D学习任务3

(核心素养)制取H2SO4的工业流程及H2SO4性质应用一、知识要点学习任务3(核心素养)制取H2SO4的工业流程及H2SO4二、核心素养工业流程⇒提高学生的实验探究与创新意识二、核心素养工业流程⇒提高学生的实验探究与创新意识A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念[解题思路]读题干三种途径，不正确抽信息A项，(浓)HNO3强氧化性B项，增大O2浓度降低成本C项，1molS转移6mole－D项，绿色化学A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧