重庆市区县2023年化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是（）A．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率B．若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01

mol/(L·min)D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶42、下列资源的利用涉及化学变化的是A．沙里淘金 B．海水晒盐 C．石油分馏 D．煤的干馏3、化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是

()A．奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应4、在一定温度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)XP(g)+2Q(g)，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己知Q的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，下列说法错误的是（）A．X的值为1B．M的平均反应速率为0.15mol•L-1·min-1C．M的转化率为60%D．平衡时P的浓度为0.25mol•L-15、下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C．贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D．硝酸只能被Zn､Fe等金属还原成H26、下列各组比较中，错误的是（）A．半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+ B．热稳定性：PH3＞H2S＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．氧化性：F2＞C12＞Br27、下列离子在指定溶液中一定大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-D．c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+8、乙烯水合法合成乙醇分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示，对于在密闭容器中进行的合成反应，下列说法不正确的是A．反应①和反应②均为放热反应B．反应①为加成反应，反应②为取代反应C．硫酸是该反应的催化剂D．总的能量变化为（E1+E2-E3-E4）kJ•mol-19、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者大B．X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低C．M比X的原子序数多7D．Z单质均能溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中10、下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．③④⑤ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②③④11、下列说法不正确的是()A．化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低12、下列物质中，属于共价化合物的是（）A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH13、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子序数：X<YB．原子半径：X>YC．原子的最外层电子数：X>YD．得电子能力：X>Y14、已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确A．原子半径：B＜AB．离子的还原性：C2-＞D-C．氢化物的稳定性：H2C＞HDD．质子数：c＞b15、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④16、下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A．原子序数为15的元素的最高化合价为+3B．VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D．元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素二、非选择题（本题包括5小题）17、甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。回答下列问题：（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）实验④中离子方程式是___________。18、下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答:元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4，形成的单质是黄绿色有毒气体C原子半径为0.102nm，其单质为黄色固体，可在AD最高价氧化物的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐(1)写出C元素在周期表中的位置_________________，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式________________。(2)写出A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是______________(填化学式)。(3)写出B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是_________(填化学式)。(4)写出D的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，该氧化物含有的化学键类型是________________。(5)砷(As)与E同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为_______，其氢化物的化学式为19、实验室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为__________g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为_________________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③定容时俯视刻度线④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线20、二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：①仪器m的名称为_____________。②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。③A中发生反应的离子方程式为_________________________。④装置F的作用是____________________。⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。a．碱石灰b．浓硫酸c．无水氯化钙⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。21、2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。(1)写出反应的化学方程式：_____________________________________________。(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量（填“吸收”或“放出”）。(3)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为________________________________。(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：A．该反应进行到第3分钟时向正反应方向进行；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动；C．根据v=△c/△t计算；D．根据压强之比等于物质的量之比计算。详解：A．根据表中数据可知反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正反应速率，A错误；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动，则提高SO2的转化率，B正确；C．由表格数据可知，4min时达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3为0.12mol，浓度是0.06mol/L，则用SO3表示的平均反应速率为0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L•min），C错误；D．开始SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，由表格数据可知平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.08mol、0.04mol、0.12mol，由压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡判定、平衡移动、速率及压强比的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大。2、D【答案解析】

A项、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B项、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D项、煤的干馏的过程中有新物质焦炭和煤焦油等新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选D。【答案点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成是解答关键。3、C【答案解析】

A．丙烷为烃类物质，常用于火炬燃料，为有机物，A正确；B．醋酸具有酸性，可与碳酸钙、氢氧化镁等反应，可用于除去水壶中的水垢，B正确；C．工业上最初获得苯的主要方法是煤的干馏，C错误；D．蛋白质可发生颜色反应，因此浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，D正确。答案选C。4、C【答案解析】A项，因为5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，所以该反应是气体分子数减小的反应，故X=1，A正确；B项，B项，Q的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，速率之比=化学计量数之比，所以M的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，B正确；C项，5min内反应的M为0.15mol•L-1•min-1×5min×2L=1.5mol，故转化率为50%，C错误；D项，Q的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，速率之比=化学计量数之比，所以P的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1，故平衡时Ｐ的浓度为0.05mol•L-1•min-1×5min=0.25mol•L-1，D正确。5、D【答案解析】试题分析：A、氨气容易液化，转化成气体时，从外界吸收热量，常作制冷剂，故说法正确；B、氧化性和浓度有关，浓度越大，氧化性越强，故说法正确；C、铵盐见光受热易分解，因此密封且阴凉处保存，故说法正确；D、硝酸是氧化性算，和金属反应不产生氢气，故说法错误。考点：考查氮及其化合物的性质等知识。6、B【答案解析】

A.核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子、离子半径越小，半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+，故A正确；B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故B错误；C.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D.卤族元素单质的氧化性F2＞C12＞Br2，故D正确；故答案选B。【答案点睛】注意，对于同一主族元素，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，但对于不同主族的元素，该规律不一定成立。7、D【答案解析】

A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故B错误；C．能使酚酞变红的溶液显碱性，而Cu2+不能在碱性溶液中大量存在，故C错误；D．在c(H+)=0.1mol/L溶液中，离子组Cl-、Al3+、NH4+、Na+彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；故答案为D。【答案点睛】考查离子共存的正误判断，要注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。8、D【答案解析】

A.由图可以看出，反应①和反应②中反应物的能量均比生成物的能量高，均为放热反应，故A正确；B.反应①为乙烯与硫酸发生加成反应，反应②为C2H5OSO3与水发生取代反应，故B正确；C.因为反应前后硫酸的物质的量和性质并未改变，所以硫酸是该反应的催化剂，故C正确；D.由图像可知，①反应的反应热为（E1-E2）kJ•mol-1，②反应的反应热为（E3-E4）kJ•mol-1，则该反应总的能量变化为（E1-E2+E3-E4）kJ•mol-1，故D错误；综上所述，答案为D。9、D【答案解析】分析：同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为S元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答。详解：根据以上分析可知X为O，Y为Na，Z为Al，M为S，N为Cl，则A、Al、Cl两种元素的离子分别为Al3+、Cl-，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl-，A错误；B、水分子间存在氢键，所以X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较高，B错误；C、M比X的原子序数多16-8＝8，C错误；D、铝单质均能溶解于Y的氢氧化物氢氧化钠和N的氢化物的水溶液盐酸中，D正确；答案选D。点睛：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个关键字。10、C【答案解析】①淀粉、油脂、蛋白质都是有小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故正确；②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确；④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故错误；⑤碘单质遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和能与银氨溶液反应析出银，与新制得的氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀，故正确；⑥塑料为合成高分子材料，而部分橡胶和纤维可能为天然高分子材料，故错误；故选Ｃ。11、D【答案解析】A、在氧气不充分的条件下，化石燃料会不完全燃烧，故A正确；B、化石燃料中含有碳、硫元素，在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体，故B正确；C、将煤进行深加工后再燃烧可以使燃烧效率更高，故C正确；D、固体煤变为气体燃料后，增加了氧气与燃料的接触面积，燃烧效率将更高，故D错误。故选D。12、C【答案解析】

A、Cl2是共价键型的单质分子，A错误；B、NH4Cl是离子化合物，B错误；C、C2H6是共价化合物，C正确；D、KOH是离子化合物，D错误；答案选C。13、B【答案解析】

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。【题目详解】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误；B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确；C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，原子的最外层电子数：X＜Y，C错误；D．X是金属，不能得到电子，Y是非金属，容易得到电子，D错误。答案选B。【答案点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，题目难度不大。14、B【答案解析】试题分析：根据已知条件可知，a-3=b-1=c+2=d+1，整理可得到，原子序数和质子数的关系为：a>b>d>c可推断出A为Al，B为Na、C为O、D是F，A、原子半径：Na>Al即B>A，故A错误；B、单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性：F2>O2，故离子的还原性：O2->F-,故B正确；C、非金属性：O<F，气态氢化物的稳定性：H2O<HF，故C错误；D、根据分析c<b，故D错误，此题选B。考点：考查元素周期表和元素周期律相关知识。15、D【答案解析】

①过滤中玻璃棒的作用为引流;②蒸发中玻璃棒的作用为搅拌;③溶解中玻璃棒的作用为搅拌;④向容量瓶中转移液体，玻璃棒的作用为引流。故选D。16、B【答案解析】A、原子序数为15的元素为P，其最外层电子数为5，最高正价为+5价，选项A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性在增强，ⅦA族元素的非金属性在同周期中最强，选项B正确；C、He原子最外层电子数为2，但处于周期表0族，选项C错误；D．第3～12列中，包括副族和第ⅤⅢ族，选项D错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【答案解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-。④中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al，则（1）C是铝，C的元素符号是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g/mol，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为：453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假设NH4Al(SO4)2·12H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。18、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非极性共价键，离子键33AsH3【答案解析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，可推知A为O元素；B所在主族序数与所在周期序数之差为4，形成的单质是黄绿色有毒气体，则B为Cl元素；C原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧，则C为S元素；D的最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为Na元素；E的原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X，则E为N元素，X为NH4NO3，据此解答。详解：根据上述分析，A为O元素；B为Cl元素；C为S元素；D为Na元素；E为N元素，X为NH4NO3。(1)C为Cl元素，处于周期表中第三周期ⅦA族，D为Na元素，最高价氧化物的水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O>H2S，故答案为：H2O>H2S；(3)元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SO4<HClO4，故答案为：H2SO4<HClO4；(4)钠在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，是过氧化钠，含有的化学键类型有非极性共价键、离子键，故答案为：非极性共价键、离子键；(5)砷(As)与N元素同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为7+8+18=33，其氢化物的化学式与氨气相似，为AsH3，故答案为：33；AsH19、250mL容量瓶14.3检漏③【答案解析】（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为0.2mol/L×0.25L×286g/mol＝14.3g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为检漏。（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响；③定容时俯视刻度线，溶液体积增加，浓度偏高；④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选③。20、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl气体a通入氯气的量（或浓盐酸滴下速率）ac×100%【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）①仪器m为冷凝管；②装置A为制取氯气装置，产生的氯气中混有HCl和水蒸气，先除去HCl，因此A连接F，S2Cl2易于水反应，因此需要除去中氯气中的水蒸气，F连接C，从C中出来的气体为纯净的氯气，直接通入到反应装置中，即C连接B，S2Cl2为液体，沸点为137℃，因此B连接E装置，氯气有毒，必须有尾气处理装置，即E连接D装置；③发生的离子反应方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④装置F的作用是除去HCl；⑤装置D的作用是除去过量的氯气，防止污染空气，因此装置D中的试剂为a