2021秋人教版九年级化学上册-第3单元-物质构成的奥秘-教学课件

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子人教版九1

【思考】为什么湿衣服在阴凉处能晾干（水怎么会跑）,晒在太阳下干得更快？【提示】水分子在不断地运动。在太阳下温度高，分子运动快。【思考】为什么湿衣服在阴凉处能晾干（水怎么会跑）,晒在21.认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒。3.

能用微观粒子的观点解释某些常见的现象。2.

认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。1.认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒。物质由微观粒子构成知识点1探究实验3-1品红在水中的扩散点击图片播放

观看实验视频，观察并记录发生的现象。

在冷水和热水中品红都会扩散，热水中扩散速度更快红墨水在水中会扩散，且扩散速度与温度有关。现象：结论：物质由微观粒子构成知识点1探究实验3-1品红在水中红墨水在水中扩散现象物质是由微观粒子构成的本质分子原子离子红墨水在水中扩散现象物质是由本质分子

现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼前。用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像通过移走硅原子构成的文字现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼IBM公司在铁的表面移动铁原子“写”出的汉字石墨中的碳原子图像IBM公司在铁的表面移动铁原子“写”出的汉字石墨中的碳原子图物质粒子扩散凝聚物质与粒子转化模拟动画物质粒子扩散凝聚物质与粒子转化模拟动画

1个水分子的质量约是Kg，1滴水中大约有个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。1.分子的质量和体积都很小分子的性质1个水分子的质量约是

观看实验视频，观察并记录发生的现象。2.分子在不断地运动点击图片播放

酚酞溶液为无色，加入浓氨水后变为红色，烧杯A逐渐变为红色，烧杯B不变色浓氨水能使酚酞变红，分子在不断地运动

现象：结论：探究实验

分子运动现象观看实验视频，观察并记录发生的现象。2.分子在不断地

分子在不停地做无规则的运动，且在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快。分子运动模拟动画色素在冷热水中的扩散分子在不停地做无规则的运动，且在受热情况下，3.分子之间有间隔探究实验

酒精与水混合点击图片播放视频

50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL

现象：结论：分子之间有间隔3.分子之间有间隔探究实验酒精与水混合点击图片播放视物质三种状态的分子间隔模拟动画固态液态气态一般情况：分子间隔变大物质三种状态的分子间隔模拟动画固态液态气态一般情况：分子间隔

由于气体分子之间的间隔比较大，容易被压缩。分子之间的间隔会随着温度的变化而变化，物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小，即物质表现的热胀冷缩。气体压缩物质加热由于气体分子之间的间隔比较大，容易被压缩。分子的性质1分子的质量和体积都很小2分子在不断地运动。温度升高，分子的运动加快3分子之间有间隔。一般来说，气体>液体>固体分子的性质1分子的质量和体积都很小2分子在不断地运动。温度升过氧化氢分子氧气分子水分子过氧化氢氧气水＋知识点

2分子可以分为原子分子催化剂【想一想】观察上面的分解示意图，你能得出哪些信息？＋氢原子氧原子过氧化氢分子氧气分子水分子过氧化氢氧气水＋知识点2分子可以

1.每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，每个氧气分子是由2个氧原子构成的。

2.对比它们的化学性质，过氧化氢具有不稳定性,氧气能支持燃烧，水与它们的化学性质不同，可见当分子不同时其化学性质也不同。所以说分子是保持物质化学性质的最小粒子。1.每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的

【特别提醒】1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。2.“最小”不是指体积和质量上的最小，而是指保持物质化学性质的最小微粒。【特别提醒】1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质

【思考】水通电分解产生气体，水的蒸发也产生气体，它们的变化类型是否相同？

【提示】不相同。水通电分解产生气体，有新物质生成，属于化学变化；水的蒸发只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。【思考】水通电分解产生气体，水的蒸发也产生气

1.

原子的质量和体积都很小，是肉眼看不见的。1个氢原子的质量为1.67×10-27kg。原子1.原子的质量和体积都很小，是肉眼看不见的。2.

原子是在不断运动的。如水银温度计中的水银柱随温度的变化而变化。3.

原子间有间隔。水银温度计中的水银柱随温度的变化而变化，就是汞原子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。2.原子是在不断运动的。如水银温度计中的水银柱随温度的变化原子的特征1原子的质量和体积都很小5原子在化学变化中不能再分4原子也是构成物质的一种粒子（金属、稀有气体、金刚石和石墨）3原子间有间隔2原子总是在不断地运动着原子的特征1原子的质量和体积都很小5原子在化学变化中不能再分例

事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）A.

成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动B.

水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大C.

50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间

有间隔D.

湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与

温度有关连接中考分子的性质B素养考点1

分子间隔例事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事例

原子与分子的本质区别是（）A．质量和体积的大小 B．间隔的远近 C．分子能构成物质，而原子只能构成分子 D．在化学反应中是否可以再分连接中考分子可以分成原子D素养考点2

例原子与分子的本质区别是（）连接中考分子可以分成原子D基础巩固题1.

1915年为纪念巴拿马运河开通100周年，巴拿马万国博览会在美国旧金山召开，中国首次参加，把山西汾酒带去参展，展期过半，门庭冷落，无人问津，伤心至极的汾酒商人，高举一瓶汾酒摔在展厅，片刻酒商、酒鬼闻风而来……这与下列化学原理相关的是（）A．分子的质量很小，分子是我们肉眼看不见的微粒B．分子的体积很小，分子在不停地运动着 C．分子之间有间隙，因此造成了物质的三态变化 D．分子的体积、质量都很小，但分子是真实存在的B基础巩固题1.1915年为纪念巴拿马运河开通100周年，巴D基础巩固题2．下到关于分子和原子的说法错误的是（）A．分子和原子都能直接构成物质 B．相同的原子可以构成不同的分子 C．气体可以压缩是由于分子之间存在间隙D．分子可分，原子不可分D基础巩固题2．下到关于分子和原子的说法错误的是（）

3.

下列结论或解释中不正确的是（）A．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子的间隔变

大了 B．金刚石和石墨物理性质存在差异——碳原子排列方式

不同

C．一氧化碳与二氧化碳的性质相差较大——分子的构成

不同

D．氧化汞能分解出氧气——氧化汞中含有氧气分子

D DC能力提升题1．“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过实验现象的观察、思考和推论，建立起对微小的原子、分子的认识。下列不符合这一特点的是（）ABCDA．蔗糖溶解

B.水和酒精混合

C．测定空气里氧气含量

D.A烧杯中溶液变红

C能力提升题1．“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指物理能力提升题2．如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。（1）该变化属于

变化（选填“物理”或“化学”）；（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙

（选填“变大”或“变小”）。

变大物理能力提升题2．如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到分子与原子的比较分子原子相同点不同点相互关系都是构成物质的基本粒子；质量、体积都非常小，彼此间有间隔，处于不断运动中在化学变化中可以再分，变成新的分子在化学反应前后不可再分，没有变成其他原子分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子分子与原子的比较分子原子相同点不同点相互关系都是构成物质的基作业内容教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习题作业教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习31第一课时第二课时第三单元物质构成的奥秘

课题2原子的结构人教版九年级化学上册第一课时第二课时第三单元物质构成的奥秘

课题2原子的32

1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。

你想知道出现上述现象的原因吗？第一课时导入新知1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子331.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素的相对原子质量。2.了解离子的概念及形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电知识点

1原子的构成【思考】原子质量和体积都很小，那它还能不能再分呢？原子是实心球吗？硅原子乒乓球原子大小比较知识点1原子的构成【思考】原子质量和体积都很小，那它还能不原子结构研究发展史实心球模型枣糕模型行星模型电子云模型玻尔模型原子结构研究发展史实心球模型枣糕模型行星模型电子云模型玻尔模原子的构成原子结构原子核大小比较原子结构示意图原子的构成原子结构原子核大小比较原子结构示意图观察图片，你想到了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子

核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷；…………4.原子核由质子和中子构成；质子中子【观察思考】原子的构成示意图观察图片，你想到了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836观察上面表格，你有什么发现？构成原子的粒子的电性和质量粒子电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。2.一个质子和一个中子的质量约相等。3.原子的质量主要集中在原子核上。1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。2.一个质子几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【思考】从下列表格中你可以得到哪些结论？几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666质子数=核外电子数不是所有的原子都含有中子质子数不一定等于中子数【结论】【思考】原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？【提示】由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。质子数=核外电子数不是所有的原子都含有中子质子数不一定等于中1.2017年5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（）A．118 B．176

C．294

D．412A1.2017年5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称观看视频，总结核外电子的运动特点。知识点2原子核外电子的排布第二课时探究新知点击图片播放视频1.电子在核外做高速运动。2.没有固定的运动轨道。3.运动区域与电子本身能量

有关。观看视频，总结核外电子的运动特点。知识点2原子核外电子的排44【思考】如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？

电子层离核远近能量高低一二三四五六七低高近远分层排布【思考】如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？电子层一原子结构示意图的意义核电荷数原子核电子层电子数最外层电子数≤8（只有1层，电子不超过2）原子结构示意图的意义核电荷数原子核电子层电子数最外层2021秋人教版九年级化学上册-第3单元-物质构成的奥秘-教学课件原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。【讨论归纳】易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子得失电子稀有气离子定义：带电荷的原子叫做离子。离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子离子定义：带电荷的原子叫做离子。离子的形成：阴离子(-)阳离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正负。钠离子符号Na+离子分类阳离子——带正电荷阴离子——带负电荷Ca2＋Cl－

钙离子符号氯离子符号离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正一个镁离子一个镁离子带2个单位的正电荷Mg2+表示什么？离子符号的意义一个镁离子一个镁离子带2个单位的正电荷Mg2+表示什么？离子离子与原子的区别与联系原子离子概念电性结构联系不带电原子是化学变化中的最小微粒离子是带电的原子带电大多数原子是不稳定结构稳定结构原子阳离子失电子得电子失电子得电子阴离子离子与原子的区别与联系原子离子概念电性结构联系不带电原子是化知识点3相对原子质量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克原子的实际质量几种原子的质量知识点3相对原子质量一个碳原子的质量是：原子的实际质量几种从上述几个数据中，你能想到什么？1.不同原子的质量不同；2.原子的质量很小；3.如此小的数据书写、使用均不方便；…………从上述几个数据中，你能想到什么？1.不同原子的质量不同；2

以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)。

计算公式

某原子的相对原子质量碳原子质量×1/12=——————————某原子的实际质量相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg，一个氧原子的质量是2.657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量。解：标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg氧原子的相对原子质量=1.66×10-27kg2.657×10-26kg=16答：氧原子的相对原子质量是16。【算一算】已知1个碳原子的质量是1.993×10-261.相对原子质量_______原子的实际质量。2.原子实际质量越大，它的相对原子质量数________。3.相对原子质量的单位:_______________________原子实际质量的单位是:_______不等于越大“1”(书写时一般不写出)千克相对原子质量与原子实际质量的关系1.相对原子质量_______原子的实际质量。不等于越大“原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量与质子数和中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳6662.

铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（）A．26 B．28 C．30 D．56C巩固练习C巩固练习59例

学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多连接中考原子的构成C素养考点1

例学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中连接中考巩固练习原子核外电子排布

素养考点2

例如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A.该粒子有12个质子B.该粒子有2个电子层C.该粒子属于非金属原子D.该粒子已达到相对稳定结构A连接中考巩固练习原子核外电子排布素61D基础巩固题1．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（）①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小A．①② B．①③ C．②③ D．①②③D基础巩固题1．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行基础巩固题2.同一原子中，下列说法错误的是（）A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同B基础巩固题2.同一原子中，下列说法错误的是（）

3．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（）A．核电荷数相同 B．质量几乎相等C．Mg2+比Mg稳定 D．电子层数相同

D基础巩固题3．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（D能力提升题1．镭是一种放射性元素，镭原子的质子数为236，下列说法正确是（）A．核电荷数为138 B．镭原子的质量为22gC．中子数为88 D．镭属于金属元素D能力提升题1．镭是一种放射性元素，镭原子的质子数为236，能力提升题2.

下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（）A．原子是自然界中最小的粒子 B．分子是化学变化中最小的粒子 C．所有原子的原子核都由质子、中子构成 D．分子、原子不显电性，离子显电性D能力提升题2.下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（3．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答有关问题。请回答下列问题：（1）x的值为

，与Br化学性质相似的是

。（2）表中具有相对稳定结构的是

、

。（3）属于离子的是

。（4）D表示

离子（填离子符号）的结构示意图，它属于

（填“阴离子”或“阳离子”）。7ECDDNa+阳离子3．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要原子原子核核外电子质子中子(每个质子带1个单位正电荷)(不带电)(每个电子带1个单位负电荷)核电荷数=质子数=核外电子数一、原子的构成课堂小结原子原子核核外电子质子中子(每个质子带1个单位正电荷)(不带68原子核外电子是分层排布的原子的结构可以用原子结构示意图表示原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系原子通过得失电子达到8电子稳定结构——离子二、原子核外电子排布课堂小结1234原子核外电子是分层排布的原子的结构可以用原子结构示意图表示69定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数三、相对原子质量课堂小结公式：某原子的相对原子质量碳原子质量×1/12=——————————某原子的实际质量定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与70作业内容教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习题作业教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习71第三单元物质构成的奥秘

课题3元素人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘

课题3元素人教版九年级72观看视频，了解钙的作用。【科普生活】视频中的钙指的是什么？点击图片播放视频观看视频，了解钙的作用。【科普生活】视频中的钙指的是什么？点731.了解元素的含义，了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号。3.初步认识元素周期表；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的一些信息。2.记住一些常见元素的名称和符号。1.了解元素的含义，了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元知识点

1元素概念观察下列分子的组成，总结它们的共同特点。

HgO汞原子氧原子H2O氢原子氧原子CO2碳原子氧原子O2氧原子氧化汞氧气水二氧化碳知识点1元素概念观察下列分子的组成，总结它们的共同特点。物质相同原子相同原子的核电荷数(即质子数)HgOO2H2OCO28O

上述分子中都含有氧原子，这些氧原子属于同类分子吗？OOO888

化学上将核电荷数(即质子数)为8的所有氧原子称为氧元素。物质相同原子相同原子的核电荷数HgOO2H2OCO28O

【观察】观察下列3个原子结构，想想它们是哪种元素。它们的质子数都是1，属于氢元素。【观察】观察下列3个原子结构，想想它们是哪种元素。它们

元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素

元素用于描述宏观物质的组成。如：水由氢、氧两种元素组成。

元素只讲种类，不讲个数。如：不能讲氢、氧两个元素。【特别提醒】元素用于描述宏观物质的组成。如：水由氢、氧常见物质的主要组成元素物质组成元素物质组成元素物质组成元素铁铁水氧、氢酒精碳、氢、氧铜铜二氧化碳碳、氧淀粉碳、氢、氧氮气氮食盐钠、氯大理石钙、碳、氧

不同的物质可能是由不同种元素组成的，也可能由相同的元素组成。常见物质的主要组成元素物质组成物质组成物质组成元素铁铁水氧、元素在地壳中的含量和分布2.地壳中含量最多的元素是：氧3.地壳中含量最多的金属元素是：铝1.地壳中含量居于前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙元素在地壳中的含量和分布2.地壳中含量最多的元素是：氧3.元素金属元素非金属元素汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙元素分类汉字特点：带“石”“气”“氵”旁元素金属元素非金属元素汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例

化学反应前后，分子种类发生变化，元素种类没有发生变化。【分析讨论】

下述化学反应中：分子和元素的种类是否发生了改变？化学反应前后，分子种类发生变化，元素种类没有发生变化元素原子定义不同点①只讲

，不讲______

②是

观的概念③只能组成

，不能构成____④化学变化中元素的

和____不变①既讲

，又讲______

②是

观的概念③可直接构成

，也可构成_______

④化学变化中原子的

、_____、

都不变相互关系元素是

原子的总称，原子是

的个体，是

中的最小粒子质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子种类种类宏微物质分子物质分子质量种类质量种类质子数（即核电荷数）相同的一类数目化学变化元素个数个数元素和原子的比较元素原子定义①只讲，不讲______宏观组成：只讲种类，不讲个数微观构成：既讲种类，又讲个数物质、元素、分子、原子间的关系宏观组成：只讲种类，不讲个数物质、元素、分子、原子间的关系1.不同种元素最本质的区别是（）A．质子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．元素符号A

1.不同种元素最本质的区别是（）A外国人不懂中国符号。中文表示物质行不通。知识点2元素符号外国人不懂中国符号。中文表示物质行不通。知识点2元素符号

国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。元素符号的来历

如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来例：找出下列元素符号书写正确的一项。CANamG钙银钠镁ag⑴由一个字母表示的元素符号要大写。⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。书写原则例：找出下列元素符号书写正确的一项。CANamG钙银钠镁ag常见元素符号书写规范常见元素符号书写规范【想一想】符号O表示什么？宏观意义：表示氧元素微观意义：表示一个氧原子元素符号意义【想一想】符号O表示什么？宏观意义：表示氧元素微观意义：表示宏观上，表示一种元素微观上，还表示该元素

的一个原子例如：H元素符号意义氢元素1个氢原子宏观上，表示一种元素例如：H元素氢元素1个氢原子2H我又代表什么呢?两个氢原子

在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干个原子，不再表示某元素。2H我又代表什么呢?两个氢原子在元素符号前面加Cu铜元素一个铜原子铜这种物质

对原子组成的物质，元素符号还表示这种物质。如Cu铜元素一个铜原子对原子组成的物质，元素符号

1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表。知识点3元素周期表门捷列夫与元素周期表门捷列夫门捷列夫第一张元素周期表门捷列夫第二张元素周期表1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元仔细观察教材附加的元素周期表，你能发现什么规律？仔细观察教材附加的元素周期表，你能发现什么规律？周期：每一横行叫一周期，共7个周期。族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）元素周期表的起始：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数稀有气体元素金属元素非金属元素周期：每一横行叫一周期，共7个周期。族：每一纵行叫一族（其中砷74.92原子序数相对原子质量元素符号元素名称元素周期表中元素信息As33砷74.92原子序数相对原子质量元素符号元素名称元素周期表中例

市场上有“葡萄糖酸锌”“高钙牛奶”“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（）A．元素 B．分子 C．单质 D．原子元素A连接中考素养考点1

例市场上有“葡萄糖酸锌”“高钙牛奶”“绿色碘盐”等商品例

下列元素符号正确的是（）A．金aU B．锰Mn C．氦he D．银AG元素符号B连接中考素养考点2

例下列元素符号正确的是（）元素符号B连接中考素养考点例碘元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（）A．1个碘原子中含有53个中子 B．碘元素属于金属元素 C．1个I2分子中含有53个电子 D．碘的相对原子质量为126.9元素周期表D

连接中考素养考点3

例碘元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（A1．人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指（）A．元素 B．单质 C．原子 D．分子基础巩固题A1．人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指（）基2．

地壳中含量最多的元素是（）A．氧 B．硅 C．钙 D．铁A基础巩固题2．地壳中含量最多的元素是（）A基础巩固题3.

银针是中医针灸的常用器械。银的元素符号是（）A．Au B．Ag C．Mg

D．HgB基础巩固题3.银针是中医针灸的常用器械。银的元素符号是（）B基4．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（）A．氟原子的核内中子数为9 B．氯原子的相对原子质量是35.45g C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素 D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期C基础巩固题4．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的5．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是（）A．钛元素是金属元素 B．钛的原子序数为22，

相对原子质量为47.87 C．钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族 D．钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同C5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表能力提升题1．元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是（）A．锌原子核外有30个电子B．锌的相对原子质量为65.38gC．锌是金属元素 D．锌离子核内质子数为30B能力提升题1．元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关能力提升题2.如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（）A．区域1可以表示氧气含量B．区域2元素为非金属元素 C．区域3表示铁元素的含量D．区域4元素主要以单质存在B能力提升题B一、元素1.定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。2.在自然界中的分布(1)地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁(2)生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)二、元素符号1.读法及写法2.含义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子三、元素周期表的结构一、元素二、元素符号作业内容教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习题作业教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习110第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子人教版九111

【思考】为什么湿衣服在阴凉处能晾干（水怎么会跑）,晒在太阳下干得更快？【提示】水分子在不断地运动。在太阳下温度高，分子运动快。【思考】为什么湿衣服在阴凉处能晾干（水怎么会跑）,晒在1121.认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒。3.

能用微观粒子的观点解释某些常见的现象。2.

认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。1.认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒。物质由微观粒子构成知识点1探究实验3-1品红在水中的扩散点击图片播放

观看实验视频，观察并记录发生的现象。

在冷水和热水中品红都会扩散，热水中扩散速度更快红墨水在水中会扩散，且扩散速度与温度有关。现象：结论：物质由微观粒子构成知识点1探究实验3-1品红在水中红墨水在水中扩散现象物质是由微观粒子构成的本质分子原子离子红墨水在水中扩散现象物质是由本质分子

现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼前。用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像通过移走硅原子构成的文字现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼IBM公司在铁的表面移动铁原子“写”出的汉字石墨中的碳原子图像IBM公司在铁的表面移动铁原子“写”出的汉字石墨中的碳原子图物质粒子扩散凝聚物质与粒子转化模拟动画物质粒子扩散凝聚物质与粒子转化模拟动画

1个水分子的质量约是Kg，1滴水中大约有个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。1.分子的质量和体积都很小分子的性质1个水分子的质量约是

观看实验视频，观察并记录发生的现象。2.分子在不断地运动点击图片播放

酚酞溶液为无色，加入浓氨水后变为红色，烧杯A逐渐变为红色，烧杯B不变色浓氨水能使酚酞变红，分子在不断地运动

现象：结论：探究实验

分子运动现象观看实验视频，观察并记录发生的现象。2.分子在不断地

分子在不停地做无规则的运动，且在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快。分子运动模拟动画色素在冷热水中的扩散分子在不停地做无规则的运动，且在受热情况下，3.分子之间有间隔探究实验

酒精与水混合点击图片播放视频

50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL

现象：结论：分子之间有间隔3.分子之间有间隔探究实验酒精与水混合点击图片播放视物质三种状态的分子间隔模拟动画固态液态气态一般情况：分子间隔变大物质三种状态的分子间隔模拟动画固态液态气态一般情况：分子间隔

由于气体分子之间的间隔比较大，容易被压缩。分子之间的间隔会随着温度的变化而变化，物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小，即物质表现的热胀冷缩。气体压缩物质加热由于气体分子之间的间隔比较大，容易被压缩。分子的性质1分子的质量和体积都很小2分子在不断地运动。温度升高，分子的运动加快3分子之间有间隔。一般来说，气体>液体>固体分子的性质1分子的质量和体积都很小2分子在不断地运动。温度升过氧化氢分子氧气分子水分子过氧化氢氧气水＋知识点

2分子可以分为原子分子催化剂【想一想】观察上面的分解示意图，你能得出哪些信息？＋氢原子氧原子过氧化氢分子氧气分子水分子过氧化氢氧气水＋知识点2分子可以

1.每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，每个氧气分子是由2个氧原子构成的。

2.对比它们的化学性质，过氧化氢具有不稳定性,氧气能支持燃烧，水与它们的化学性质不同，可见当分子不同时其化学性质也不同。所以说分子是保持物质化学性质的最小粒子。1.每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的

【特别提醒】1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。2.“最小”不是指体积和质量上的最小，而是指保持物质化学性质的最小微粒。【特别提醒】1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质

【思考】水通电分解产生气体，水的蒸发也产生气体，它们的变化类型是否相同？

【提示】不相同。水通电分解产生气体，有新物质生成，属于化学变化；水的蒸发只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。【思考】水通电分解产生气体，水的蒸发也产生气

1.

原子的质量和体积都很小，是肉眼看不见的。1个氢原子的质量为1.67×10-27kg。原子1.原子的质量和体积都很小，是肉眼看不见的。2.

原子是在不断运动的。如水银温度计中的水银柱随温度的变化而变化。3.

原子间有间隔。水银温度计中的水银柱随温度的变化而变化，就是汞原子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。2.原子是在不断运动的。如水银温度计中的水银柱随温度的变化原子的特征1原子的质量和体积都很小5原子在化学变化中不能再分4原子也是构成物质的一种粒子（金属、稀有气体、金刚石和石墨）3原子间有间隔2原子总是在不断地运动着原子的特征1原子的质量和体积都很小5原子在化学变化中不能再分例

事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）A.

成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动B.

水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大C.

50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间

有间隔D.

湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与

温度有关连接中考分子的性质B素养考点1

分子间隔例事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事例

原子与分子的本质区别是（）A．质量和体积的大小 B．间隔的远近 C．分子能构成物质，而原子只能构成分子 D．在化学反应中是否可以再分连接中考分子可以分成原子D素养考点2

例原子与分子的本质区别是（）连接中考分子可以分成原子D基础巩固题1.

1915年为纪念巴拿马运河开通100周年，巴拿马万国博览会在美国旧金山召开，中国首次参加，把山西汾酒带去参展，展期过半，门庭冷落，无人问津，伤心至极的汾酒商人，高举一瓶汾酒摔在展厅，片刻酒商、酒鬼闻风而来……这与下列化学原理相关的是（）A．分子的质量很小，分子是我们肉眼看不见的微粒B．分子的体积很小，分子在不停地运动着 C．分子之间有间隙，因此造成了物质的三态变化 D．分子的体积、质量都很小，但分子是真实存在的B基础巩固题1.1915年为纪念巴拿马运河开通100周年，巴D基础巩固题2．下到关于分子和原子的说法错误的是（）A．分子和原子都能直接构成物质 B．相同的原子可以构成不同的分子 C．气体可以压缩是由于分子之间存在间隙D．分子可分，原子不可分D基础巩固题2．下到关于分子和原子的说法错误的是（）

3.

下列结论或解释中不正确的是（）A．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子的间隔变

大了 B．金刚石和石墨物理性质存在差异——碳原子排列方式

不同

C．一氧化碳与二氧化碳的性质相差较大——分子的构成

不同

D．氧化汞能分解出氧气——氧化汞中含有氧气分子

D DC能力提升题1．“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过实验现象的观察、思考和推论，建立起对微小的原子、分子的认识。下列不符合这一特点的是（）ABCDA．蔗糖溶解

B.水和酒精混合

C．测定空气里氧气含量

D.A烧杯中溶液变红

C能力提升题1．“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指物理能力提升题2．如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。（1）该变化属于

变化（选填“物理”或“化学”）；（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙

（选填“变大”或“变小”）。

变大物理能力提升题2．如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到分子与原子的比较分子原子相同点不同点相互关系都是构成物质的基本粒子；质量、体积都非常小，彼此间有间隔，处于不断运动中在化学变化中可以再分，变成新的分子在化学反应前后不可再分，没有变成其他原子分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子分子与原子的比较分子原子相同点不同点相互关系都是构成物质的基作业内容教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习题作业教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习141第一课时第二课时第三单元物质构成的奥秘

课题2原子的结构人教版九年级化学上册第一课时第二课时第三单元物质构成的奥秘

课题2原子的142

1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。

你想知道出现上述现象的原因吗？第一课时导入新知1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子1431.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素的相对原子质量。2.了解离子的概念及形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电知识点

1原子的构成【思考】原子质量和体积都很小，那它还能不能再分呢？原子是实心球吗？硅原子乒乓球原子大小比较知识点1原子的构成【思考】原子质量和体积都很小，那它还能不原子结构研究发展史实心球模型枣糕模型行星模型电子云模型玻尔模型原子结构研究发展史实心球模型枣糕模型行星模型电子云模型玻尔模原子的构成原子结构原子核大小比较原子结构示意图原子的构成原子结构原子核大小比较原子结构示意图观察图片，你想到了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子

核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷；…………4.原子核由质子和中子构成；质子中子【观察思考】原子的构成示意图观察图片，你想到了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836观察上面表格，你有什么发现？构成原子的粒子的电性和质量粒子电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。2.一个质子和一个中子的质量约相等。3.原子的质量主要集中在原子核上。1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。2.一个质子几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【思考】从下列表格中你可以得到哪些结论？几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666质子数=核外电子数不是所有的原子都含有中子质子数不一定等于中子数【结论】【思考】原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？【提示】由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。质子数=核外电子数不是所有的原子都含有中子质子数不一定等于中1.2017年5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（）A．118 B．176

C．294

D．412A1.2017年5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称观看视频，总结核外电子的运动特点。知识点2原子核外电子的排布第二课时探究新知点击图片播放视频1.电子在核外做高速运动。2.没有固定的运动轨道。3.运动区域与电子本身能量

有关。观看视频，总结核外电子的运动特点。知识点2原子核外电子的排154【思考】如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？

电子层离核远近能量高低一二三四五六七低高近远分层排布【思考】如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？电子层一原子结构示意图的意义核电荷数原子核电子层电子数最外层电子数≤8（只有1层，电子不超过2）原子结构示意图的意义核电荷数原子核电子层电子数最外层2021秋人教版九年级化学上册-第3单元-物质构成的奥秘-教学课件原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。【讨论归纳】易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子得失电子稀有气离子定义：带电荷的原子叫做离子。离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子离子定义：带电荷的原子叫做离子。离子的形成：阴离子(-)阳离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正负。钠离子符号Na+离子分类阳离子——带正电荷阴离子——带负电荷Ca2＋Cl－

钙离子符号氯离子符号离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正一个镁离子一个镁离子带2个单位的正电荷Mg2+表示什么？离子符号的意义一个镁离子一个镁离子带2个单位的正电荷Mg2+表示什么？离子离子与原子的区别与联系原子离子概念电性结构联系不带电原子是化学变化中的最小微粒离子是带电的原子带电大多数原子是不稳定结构稳定结构原子阳离子失电子得电子失电子得电子阴离子离子与原子的区别与联系原子离子概念电性结构联系不带电原子是化知识点3相对原子质量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克原子的实际质量几种原子的质量知识点3相对原子质量一个碳原子的质量是：原子的实际质量几种从上述几个数据中，你能想到什么？1.不同原子的质量不同；2.原子的质量很小；3.如此小的数据书写、使用均不方便；…………从上述几个数据中，你能想到什么？1.不同原子的质量不同；2

以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)。

计算公式

某原子的相对原子质量碳原子质量×1/12=——————————某原子的实际质量相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg，一个氧原子的质量是2.657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量。解：标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg氧原子的相对原子质量=1.66×10-27kg2.657×10-26kg=16答：氧原子的相对原子质量是16。【算一算】已知1个碳原子的质量是1.993×10-261.相对原子质量_______原子的实际质量。2.原子实际质量越大，它的相对原子质量数________。3.相对原子质量的单位:_______________________原子实际质量的单位是:_______不等于越大“1”(书写时一般不写出)千克相对原子质量与原子实际质量的关系1.相对原子质量_______原子的实际质量。不等于越大“原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量与质子数和中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳6662.

铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（）A．26 B．28 C．30 D．56C巩固练习C巩固练习169例

学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多连接中考原子的构成C素养考点1

例学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中连接中考巩固练习原子核外电子排布

素养考点2

例如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A.该粒子有12个质子B.该粒子有2个电子层C.该粒子属于非金属原子D.该粒子已达到相对稳定结构A连接中考巩固练习原子核外电子排布素171D基础巩固题1．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（）①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小A．①② B．①③ C．②③ D．①②③D基础巩固题1．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行基础巩固题2.同一原子中，下列说法错误的是（）A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同B基础巩固题2.同一原子中，下列说法错误的是（）

3．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（）A．核电荷数相同 B．质量几乎相等C．Mg2+比Mg稳定 D．电子层数相同

D基础巩固题3．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（D能力提升题1．镭是一种放射性元素，镭原子的质子数为236，下列说法正确是（）A．核电荷数为138 B．镭原子的质量为22gC．中子数为88 D．镭属于金属元素D能力提升题1．镭是一种放射性元素，镭原子的质子数为236，能力提升题2.

下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（）A．原子是自然界中最小的粒子 B．分子是化学变化中最小的粒子 C．所有原子的原子核都由质子、中子构成 D．分子、原子不显电性，离子显电性D能力提升题2.下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（3．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答有关问题。请回答下列问题：（1）x的值为

，与Br化学性质相似的是

。（2）表中具有相对稳定结构的是

、

。（3）属于离子的是

。（4）D表示

离子（填离子符号）的结构示意图，它属于

（填“阴离子”或“阳离子”）。7ECDDNa+阳离子3．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要原子原子核核外电子质子中子(每个质子带1个单位正电荷)(不带电)(每个电子带1个单位负电荷)核电荷数=质子数=核外电子数一、原子的构成课堂小结原子原子核核外电子质子中子(每个质子带1个单位正电荷)(不带178原子核外电子是分层排布的原子的结构可以用原子结构示意图表示原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系原子通过得失电子达到8电子稳定结构——离子二、原子核外电子排布课堂小结1234原子核外电子是分层排布的原子的结构可以用原子结构示意图表示179定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数三、相对原子质量课堂小结公式：某原子的相对原子质量碳原子质量×1/12=——————————某原子的实际质量定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与180作业内容教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习题作业教材作业完成课后“练习与应用”题目自主安排配套练习册练习181第三单元物质构成的奥秘

课题3元素人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘

课题3元素人教版九年级182观看视频，了解钙的作用。【科普生活】视频中的钙指的是什么？点击图片播放视频观看视频，了解钙的作用。【科普生活】视频中的钙指的是什么？点1831.了解元素的含义，了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号。3.初步认识元素周期表；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的一些信息。2.记住一些常见元素的名称和符号。1.了解元素的含义，了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元知识点

1元素概念观察下列分子的组成，总结它们的共同特点。

HgO汞原子氧原子H2O氢原子氧原子CO2碳原子氧原子O2氧原子氧化汞氧气水二氧化碳知识点1元素概念观察下列分子的组成，总结它们的共同特点。物质相同原子相同原子的核电荷数(即质子数)HgOO2H2OCO28O

上述分子中都含有氧原子，这些氧原子属于同类分子吗？OOO888

化学上将核电荷数(即质子数)为8的所有氧原子称为氧元素。物质相同原子相同原子的核电荷数HgOO2H2OCO28O

【观察】观察下列3个原子结构，想想它们是哪种元素。它们的质子数都是1，属于氢元素。【观察】观察下列3个原子结构，想想它们是哪种元素。它们

元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素

元素用于描述宏观物质的组成。如：水由氢、氧两种元素组成。