二氧化硫【知识建构+高效助教】 高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第二册）

走进奇妙的化学世界2022-2023必修第二册第五章化工生产中的重要非金属第一节

硫及其化合物

学习

目标第2课时二氧化硫PART01PART02会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。通过二氧化硫与水与氧气反应的学习了解可逆反应的特点。请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？实验探究5-1：如图所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开橡胶塞，观察现象，并用pH试纸测试溶液的酸碱度实验现象实验结论试管内液面上升SO2易溶于水pH试纸变为红色SO2水溶液显酸性二氧化硫【探究1】二氧化硫1.物理性质颜色气味密度溶解性无色有刺激性气味的有毒气体比空气的大易溶于水,在通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫2.化学性质问题1：根据二氧化硫的组成元素可把其分为哪类物质？问题2：根据性质二氧化硫可能是哪类物质非金属氧化物酸性氧化物SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2OH2SO3(1)从物质类别角度分析SO2的化学性质SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

SO2+NaOH=NaHSO3c.与碱性氧化物如:CaO反应a.SO2与H2O的反应:b.SO2能与碱反应①

酸性氧化物的通性+燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）d.与盐溶液反应SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO32NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O问题讨论1.CO2或SO2气体分别通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中是否会产生白色沉淀？2.BaCl2和NaOH混合液中分别通CO2或SO2是否会产生沉淀?S

S

S（SO2）S-20+4+6既有还原性又有氧化性(S元素处中间价态)问题3：根据SO2中S的化合价预测SO2的化学性质还有哪些？(2)从元素化合价角度分析SO2的化学性质SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鉴别SO2②

还原性(+4→+6)SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X为Cl、Br、I)2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2可被X2(卤素单质)、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。

2SO2+O22SO3

催化剂

△SO3+H2O=H2SO4强调：三氧化硫在常温下呈液态，是一种酸

性氧化物，

溶于水时与水剧烈反应，生成硫酸③

氧化性(+4→0)

SO2+2H2S=3S+2H2O状态

问题4：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？(3)SO2的特殊化学性质——漂白性④漂白性：能使品红溶液褪色原理：二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质(化合型)特点：(1)选择性:SO2可以漂白品红溶液、棉、麻等,但不能漂白酸碱指示剂,如石蕊溶液、酚酞溶液等。(2)可逆性(不稳定性):SO2的漂白是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热或者经过一段时间后可恢复原来的颜色。食物“化妆品”——二氧化硫现在用二氧化硫漂白草帽(1)通入品红溶液品红溶液通入SO2

褪色加热至沸腾红色通入Cl2

加热至沸腾不显红色褪色(2)通入紫色石蕊试液紫色石蕊试液通入SO2

通入Cl2

很快变红，但不褪色立即变红，随后褪色【对比提升】二氧化硫与氯水的漂白性比较常见漂白剂的漂白原理及特点类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等不可逆可逆物理变化能力提升——各种漂白剂比较类别活性炭氯水臭氧Na2O2H2O2SO2品红

溶液紫色

石蕊漂白性质褪色褪色褪色褪色褪色褪色加热复色褪色褪色先红后褪变蓝后褪褪色变红

不褪吸附性漂白氧化性漂白氧化性漂白氧化性漂白氧化性漂白化合性漂白SO2+H2O

H2SO3（亚硫酸）3.可逆反应可逆反应的特点：a.在相同的条件下，反应向两个方向进行。b.符号为“”，两边的物质互为反应物和生成物。c.反应体系中，反应物和生成物共存。要求：条件相同、正逆同时进行特点：反应物不可能完全转变为产物可逆反应：1、双向性2、同时性3、共存性（各反应物、生成物共存）1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2+O22

SO3

催化剂△

还原性氧化性还原性漂白性还原性2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。ABCD褪色褪色红色先浑浊后澄清水溶液呈酸性典题精练3.SO2通入BaCl2溶液，能否产生白色沉淀？为什么？不能，因为弱酸不能制强酸。若想产生白色沉淀，可以如何操作？加入碱性物质如NH3/NH4·H2O，可产生BaSO3沉淀；或强氧化性物质如Cl2/酸性KMnO4等，可产生BaSO4沉淀。5.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是①

O2 ②Cl2

③NH3 ④H2S⑤CO2A．②③④ B．⑤ C．①⑤ D．①②⑤4.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥SO3+H2O==H2SO4(2)可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等(1)制造硫酸：2SO2+O22SO3△催化剂4、二氧化硫的用途(3)杀菌消毒、食品添加剂杀菌消毒防腐剂资料卡：SO2可以用来杀菌、抗氧化、防腐SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O分类——酸性氧化物价态——中间价态特性——漂白性具有漂白性，能使品红溶液褪色SO2＋CaO===CaSO3SO2高温二氧化硫的化学性质SO2＋H2O=H2SO32S