2019-2020年高一化学下学期期末考试模拟试题100分

20192020年高一化学期末考试模拟试题（100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）（2020年北京高一合格考试题）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.NaCl溶液B.蔗糖溶液C.CuSO4溶液D.氢氧化钠铁胶体答案D（2020年北京高一合格考试题）下列分子中，一定含碳碳双键的是A.C2H4B.C2H6C.C2H50HD.CH3COOH答案A3下列变化中，不属于化学变化的是（）A.二氧化硫使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色答案C.下列图示变化为吸热反应的是（）答案A.100mL6mol二1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A.加入少量碳酸钠粉末B,加入少量硫酸铜溶液C.加入适量NaCl溶液D.加热答案C.（2018长沙长郡中学高一期末）如下图所示烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f,能形成喷泉的是（）a是Cl2,b是饱和NaCl溶液a是NO,b是H2Oa是HCl,b是NaOH溶液a是CO2,b是浓H2SO4溶液答案C解析氯气在饱和食盐水中的溶解度较小,无法形成喷泉，A项错误；NO难溶于水，无法形成喷泉，B项解析氯气在饱和食盐水中的溶解度较小,错误；氯化氢极易溶于水，且HCl与NaOH溶液反应，能使烧瓶内气压迅速降低，可以形成喷泉，C项正确；CO2在浓H2SO4溶液中的溶解度很小，无法形成喷泉，D项错误。..A〜D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物，A、B、C中所含同一元素的化合价不同。那么A可能是（）TOC\o"1-5"\h\zA.SB.C12C.FeD.Mg答案A.下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）A.铝片与稀硫酸的反应B.SO3溶于水生成硫酸C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中燃烧答案B.下列反应过程中能量变化的趋势与如图所示一致的是（）反应过程高温0+CO2=====2CO高温CaCO3=====CaO+CO2T高温2A1+Fe2O3=====2Fe+A12O3Ba（OH）2-82O+2NH4C1===BaC12+2NH3T+IOH2O答案C解析由图可知，反应物能量大于生成物能量，是放热反应，铝热反应是放热反应。10.（2019潍坊高一检测）有2、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下:QjSO蔺潦装置，桶硫酸装置二稀破酸装置三稀病共置四部分a极质量减小，bQjSO蔺潦装置，桶硫酸装置二稀破酸装置三稀病共置四部分a极质量减小，b实验极质量增大现象b极有气体产生,极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c答案C解析装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；由装置二可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三形成原电池，易知d比c活泼;装置四中，电流从a极流向d极，则电子是从d极流向a极，知d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d>a>b>c。.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（）j一—ABCDc(H2S04)/mol"0.520.52t/C20205050答案D解析温度越高、浓度越大，反应的速率越大。.（2019汕头高一检测）在500c和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生反应：2SO2（g）+02（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，混合气体中S03的质量分数不再变化B.在上述条件下，S02能完全转化为S03C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零D.达到平衡时，S02和S03的浓度一定相等答案A解析达到化学平衡时，S02、02和S03的物质的量浓度不再变化，所以混合气体中S03的质量分数不再变化，故A正确；该反应为可逆反应，S02不能完全转化为S03,故B错误；化学平衡是一个动态平衡，

达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等但都不等于零，故C错误；达到平衡时，SO2C错误；达到平衡时，SO2和SO3的浓度.（2019汕头高一检测）下列物质反应后可生成纯净的BrCH2CH2Br的是（）A.乙烯和澳化氢加成B.乙烷和少量的澳蒸气光照C.乙烯通入澳的四氯化碳溶液中D.乙烷通入滨水中答案C解析A项，反应的产物为一澳代物；B项，取代反应得到复杂的澳代物；D项，乙烷与澳水不反应，故A、B、D项均不正确。.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是（）A.含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮B.第③步中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发C.在第④⑤⑥步中澳元素均被氧化D,在第①步中除去粗盐中的SO4>Ca2+、Mg/、Fe3卡等杂质，加入药品的顺序为Na?CO3溶液-NaOH溶液-BaCl2溶液-过滤后加盐酸答案A（2019顺义区高一检测）香菇是日常生活中常用的一种食用真菌，香菇中的烟酸的含量较高，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是（）OHOHA.所有的碳原子均处于同一平面上B.与硝基苯互为同分异构体C.六元环上的一氯代物有5种D.1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应答案C解析烟酸分子中氮原子取代苯分子中碳原子的位置，在苯分子的平面上；竣基的碳原子取代苯环上氢原子的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均处于同一平面上，A正确；烟酸与硝基苯的分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，B正确；在六元环的氮原子上没有氢原子，只有碳原子上有氢原子，所以在六元环上有四种不同位置的氢原子，所以六元环上的一氯代物有4种，C错误；竣基具有稳定性，不能发生加成反应。烟酸分子中六元环可以与氢气发生加成反应，所以1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应，D正确。（2019惠州高一检测）为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是（）A.①中反应的离子方程式：2I+H2O2===I2+2OHB.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有ID.操作Z的名称是加热答案C解析加入稀硫酸，环境为酸性，不能生成OH-,故A错误；四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③操作是反萃取法，得到的上层溶液中含有I，故C正确；从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误。.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（）A.研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒△C.用反应Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2f+2H2O制备硫酸铜D,用反应2CH2===CH2+O2-AL^Hm/~2cH：制备环氧乙烷答案C解析涂料中的有机溶剂主要是苯类、酯类、醛类、醍类等有害物质，危害人体健康，研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料，减少有机溶剂的危害，A项符合绿色化学理念；可降解塑料的使用可减少白色污染，B项符合绿色化学理念；用浓硫酸和铜制备硫酸铜，反应过程中产生有害气体二氧化硫，污染大气，C项不符合绿色化学理念；该制备环氧乙烷的反应中原子利用率为100%,不产生污染物，D项符合绿色化学理O.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是()铝土矿--*[7一一一bl—►17f同一4H

盐酶口过量口③口①电邮\aOII溶液A.①、②、③中除加试剂外，还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝答案C解析铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，铝土矿加盐酸后生成Al3+和Fe3+,二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液a中加过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2、Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液b中通入过量的二氧化碳，生成的c为Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成的d为Al2O3,最后电解熔融的Al2O3生成Alo由以上分析可知①、②、③中除加试剂外，都需要对固体和溶液进行分离，所以还需要进行过滤操作，A正确；a中Al元素的存在形式为Al3+,b中Al元素的存在形式为AlO2,a、b中铝元素的化合价均为+3价，B正确；③中需要把AlO2转化为Al(OH)3沉淀，要通入过量的二氧化碳：AlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3J+HCO3,偏铝酸根和氨气不反应，C错误；根据上面分析可知过程④是Al(OH)3受热分解生成Al2O3,D正确。二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)(10分)(2019南京师大附中期末)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验。请回答下列问题：(1)B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18moi♦厂1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：实验中若有mg铜参加了反应，则有molH2SO4被还原，转移电子数目为(设Na为阿伏加德罗常数的值)。②下列试剂能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是(填字母)。A.硫酸钠溶液B.氯化钢溶液C.银粉D.碳酸钠溶液③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？原因是。(3)为了测定消耗H2SO4的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案。方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量干燥管的质量，两次的质量差即是吸收的二氧化硫的质量。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高镒酸钾溶液中，再加入足量的氯化钢溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钢沉淀的质量。实际上，方案一和方案二均不可取。方案一：由于产生的气体中含有,使再次称量的干燥管的质量偏大；也可能由于,使再次称量的干燥管的质量偏小。方案二：由于与氯化钢溶液反应，使测定的消耗H2SO4的物质的量偏大。答案⑴….mmNA三一③随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫(2)①Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2T+2H2O~②D③随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应(3)水蒸气烧瓶中的二氧化硫不能完全排出高镒酸钾溶液中起酸化作用的硫酸解析(1)铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫气体，二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，气体从长导管进短导管出。(2)②证明有硫酸剩余即证明有氢离子存在。③浓硫酸变为稀硫酸后不与铜发生反应。(3)方案一：碱石灰也会吸收水蒸气，二氧化硫可能没有完全排出；方案二：硫酸酸化的高镒酸钾溶液中含有SO2,使沉淀量增多。(10分)(2019郑州高一检测)依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Fe(s)===Fe*(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：⑴电极X的材料是;电解质溶液Y是。(2)X电极上发生的电极反应式为。(3)针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是(填字母)。A.原电池工作时的总反应：Cu2(aq)+Fe(s)===Fe2(aq)+Cu(s),为放热反应B.原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应C.原电池工作时，银电极上发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子不断移向X电极(4)若Y为稀硫酸，Ag极上出现的现象是。答案(1)Fe硫酸铜溶液(或氯化铜溶液等)(2)Fe-2e===Fe2+(3)CD(4)有气泡生成(14分)碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。已知：312+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2。。请回答下列问题：(1)分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为。(2)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。(3)下列有关步骤丫的说法中正确的是(填字母)。A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘单质转化成碘离子进入水层C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以用乙醇代替(4)向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为,操作Z的名称为(5)方案甲中采用蒸储不合理，理由是。答案(1)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水(2)液体分上下两层,下层呈紫红色(3)AB(4)5NaI+NaIO3+3H2SO4===3Na2SO4+312J+3H2O过滤(5)碘易升华，会导致碘的损失(12分)(2020年北京合格考试题)实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。【查阅资料】pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。【实验过程】