2020-2021精选高考化学易错题专题复习高无机综合推断及答案

2020-2021精选高考化学易错题专题复习高无机综合推断及答案一、无机综合推断1.某强酸性溶液X,含有Ba2+、Al3+、SiO32>NH4+、Fe2+、Fe3+、CQ2、SO42、NO3一中的ill'A一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：ill'A过宣「_HCI宿祓T一面~”酒酒J依据以上信息，回答下列问题:(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是：;不能肯定的是:。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：。(选填：①NaOH溶液，②酚酬:试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)(2)气体F的电子式为：,实验中，可以观察到反应②的现象是：(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式【答案】SQ2—、Al3+、Fe2+、NH4+Fe3+⑤；机【气体由无色变成红棕色Ba2++SO42=BaSQJ3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NOT+2H2O【解析】【详解】(1)在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CQ2-和SiC32-离子；加入过量硝酸钢生成沉淀，根离子和硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，说明一定含有SC4,含有SQ2-离子就一定不含Ba2+离子；气体A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+,一定不含NO3-离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4+;溶液H中溶于CQ气体，生成沉淀K,则K为Al(OH)3,L为NaOH和NaAl6,说明溶液中含有Al3+；不能确定是否含有的离子Fe3+,检验用硫氧化钾溶液，取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN溶液变红色说明有Fe3+,反之无Fe3+;(2)溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F:NH4++OH=NH3f+H2。，氨气电子式为噂需；一氧化氮易被氧化为二氧化氮，则实验中，可以观察到反应②的现象是无色一氧

化氮变为红棕色二氧化氮气体；(3)步骤①在强酸性溶液中加入过量硝酸银，钢离子和硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，Ba2++SQ2—=BaSCH,二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮，离子反应方程式为3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NOT+2H2。。2.现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、CD、E、F、G,它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。短局4，关苴色固解医J物灵短局4，关苴色固解医J物灵a|物质FU翁白酚的痛戒或今)请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的名称：丙(2)写出下列物质的化学式：(3)气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：,请你解释其中的原因。②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D。其反应原理为：(用化学方程式表小)。【答案】氯化氢Ca(ClO2先变红后褪色氯气和水反应生成HCl、HClO,溶液显酸性使石蕊变红HC1O具有漂白性(或强氧化性)使溶液褪色C2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO【解析】【分析】金属单质A和氧气反应生成淡黄色固体G,所以A是钠、G是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化镒加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析，丙是氯化氢；(2)F是Ca(ClO»；(3)①把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；②氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。

3.现有H、N、O、Na、SCl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：Cl在周期表中的位置;Na+离子的结构示意图为;(3)能说明非金属性Cl比S强的事实是(用化学方程式表示)；(4)物质A〜L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166gmol1,其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96：7；D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系(部分反应条件及产物已略去)：三_4眄凶旦目0—I①C的化学式为;②D的电子式为;③L的稀溶液与H反应的离子方程式为；④反应(a)的化学方程式为。【答案】第3周期口A族磅冬C2+H2S=SJ+2HClCubN3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H2O4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH3J+8NaOH+30T【解析】前三问考查了元素周期表中位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路：B是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu,C中两元素的质量比为96:7,C分解得到G和H,可知生成Cu和氮气，故C为CU3N,G为氮气；氮气与氧气放电生成NO,故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g•mol-1,其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4o【详解】Cl的原子序数为17,原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7,Cl元素位于元素周期表第三周期VHA族;Na+核外存在10个电子核内有11个质子，其微粒结构示意图为(3)能说明非金属性Cl比S强的事实是Cl2+H2S=Sj+2HCl(4)①F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu,C中两元素的质量比为96:7,C分解得到G和H,可知生成Cu和氮气，故C为CU3N;②D为NaOH,其为离子化合物，电子式为Ra|：Q：H］；③L的稀溶液与H反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NOT+4H2O；④A和B反应生成D、E和F,则反应(a)的化学方程式为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)4+8NaOH+3QT。【点睛】常见无机物的颜色，可作为无机物推断的突破点。颤色有色气体।NCt也棕色)、&假黄禄色h黄；无色刺激性气杀吼、阻、1)1无色无味气#■&&4CO.NO.海我中的有色离子：4-慈色3*7皎色、即气首色)、由Q-［第现在水中显黄濯)色，在有机落聚中显楮，红)fe.r.在水中显奈〔同色.在有机溶剂中显紫虹)邑。黄色t公置满紫色，石尽、F广遇到山酊红色Ft(SO有邑固南例前a宜体：气1陛&、FeCLiWAfT黑色©ft.皿rC、oo、FM、监,卬多数过瀛金属的氧化物以殁硫化翎郛黑色固林；及国户£:s(紫)江色固体.Oil蓝易1色立体.铜盐*绿色：绿址1、铜绿红色।除mcui。、p(Sr百色沉淀।①白色沉淀：暗i返'AgCL，BaSCU不溶干百触・BaS(h也他人、Fd(OH)「BeCOLsCaCO.'ilaSCL\Y式aVgO、Ala等；红褐色讥淀£Ft!｛砧H蓝色沉Cu：OH1!⑶黑色沉温Cu5、F耳6如黄色沉淀一强人St4.某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成A的三种元素符号。(2)混合气体B的组成成份。(3)写出图中由C转化为E的离子方程式。(4)检3处E中阳离子的实验方案。(5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式。【答案】Fe、O、SSO和SC3FaO3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCNB液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+Fe2e一=Fe【解析】【分析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、E为氯化铁溶液，说明A中含有铁元素和氧元素，1.6g氧化铁的物质的量为温6gmolnO.OImol;由气体B与足量氯化钢溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D为硫酸钢、气体B中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为43mo^OOImol,气体B的物质的量为

22.4L/mol=0.02mol,由A是由三种元素组成的化合物可知，A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为(0.02—0.01)mol=0.01mol,m(SO3)+m(SO2)+m(Fe2Q3)=0.01molx80g/mol+0.01molx64g/mol+1.6g=3.04g,说明A中nFe):n(S):n(Q)=1：1：4,贝UA为FeSQ。【详解】(1)由分析可知，A为FeSQ,含有的三种元素为Fe、Q、S,故答案为：Fe、Q、S；(2)由分析可知，三氧化硫的物质的量为赢3g焉=0.01mol,气体B的物质的量为*焉=0.02mol,由A是由三种元素组成的化合物可知，A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SQ和SO3；(3)C为氧化铁、E为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为F&Q3+6H+=2Fe3++3H2Q,故答案为:Fe2Q3+6H+=2Fe3++3H2Q；(3)E为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+,故答案为：取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+;(5)铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e一=F2+,故答案为：Fe-2e一二围。【点睛】注意从质量守恒的角度判断A的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。5.A〜H均为短周期元素，A〜F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物TOC\o"1-5"\h\z常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲〜戊的转化关系如图2所示。(_aj而「①厂内A阳t«2已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。请回答下列问题：(1)上述元素组成的单质中，硬度最大的是(填该物质名称)。(2)若戊是含有18电子的双原子分子，则丙的电子式为;在①中制取气体丙的化学方程式为。(3)若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：(填序母(4)如果图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊不可能是

(填序母序号）A、O2RCI2C、H2D、N2■■■【答案】金刚石H；,：HNH4CI+NaOH^NaCl+NH3T+H2ONa2SiQ水溶液可以H制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂D【解析】【分析】由题意及各元素在周期表中的位置可以确定这几种元素分别是：A：C元素；B：N元素;C:O元素；D:Si元素；E:S元素；F:Cl元素；H:Na元素；G:H元素，据此分析。【详解】（1）上述元素中，C元素形成金刚石为原子晶体，硬度最大，故答案为：金刚石;（2）反应①是复分解反应，生成物中水已略去，戊是含有18电子的双原子分子，则符合条件的各种物质分别是：甲：NH4CI；条件的各种物质分别是：甲：NH4CI；乙：NaOH；丙：NH3；电子式为；在①中HNH4C1与NaOH溶液共热制取丙丁：NaCl；戊：HCl；氨气的NH3的反应的方程式为：NH4C1+NaOH^NaCl+NH3f+H2O；（3）若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，则符合条件的各种物质分别是：甲：NazSiOs；乙：CO2；丙：H2SiQ；丁：NazCQ；戊：NaOH。Na2SiO3水溶液可以制备木材防火剂的原料、制备硅胶的原料、黏合剂等；（4）反应①是置换反应，戊是单质，则A.若戊为。2。则符合要求的各种物质分别为：甲：SiC2（或H2O）;乙:C（或C）;丙：S（或H2）；丁CO（或CC）:戊：。2,选项A符合；B.若戊为C12,则符合要求的各种物质分别为：甲：HCl;乙：Na；丙：H2；丁：NaCl;戊：C2;反应①是Na与HCl反应生成NaCl和H2,属于置换反应，选项B符合；C.若戊为H2O则符合要求的各种物质分别为：甲：H2S；乙：Cl2（或。2）；丙：S；丁：HC（或H2O）；戊：H2；选项C符合；D.若戊为N2,则符合要求的各种物质分别为：甲：NH3；乙：O2；丙：H2O；丁：NO,不符合转化关系，选项D不符合；答案选Do6.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：pH混合气体］（现象1：CuSO』由白色变蓝色）区］「干肝黑中川固体单质］｛现象露呈紫红色）⑵居g）加热U固体混合物Y黔（1^1）甫解।3缄性溶液I（现-3,焰色反应呈黄色）（恰好中和.消耗0.0200molHC1）请回答：（1）由现象1得出化合物X含有元素（填元素符号）。（2）固体混合物Y的成分（填化学式）。(3)X的化学式。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是。【答案】OCu和NaOHNaCuQ2NaCuQ+8HCl=2NaCl+2CuC2+C2T+4H2O【解析】【分析】固体混合物丫溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是Cu,产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸HCl中和，说明为NaOH(易算出为0.02mol),混合气体能使CuSO变蓝，说明有水蒸汽。【详解】(1)CuSQ由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有O元素。(2)现象2获得紫色单质，说明Y含有Cu,现象3焰色反应为黄色说明有Na元素，与HCl发生中和反应说明有NaOH,故答案填Cu和NaOH。NaOH为0.02mol,易算出m(Na)=0.02x23g=0.46gm(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46--一0.461.280.64_，八,一、，八一一1.28=0.46g,N(Na)：N(Cu):N(O)=-^-::^；-=1：1:2,故化学式为NaCuO2,X与浓盐酸反应，根据反应现象，产物有Cl2,和CuC2蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2+8HC==2NaCl+2CuC2+C2T+4H2O7.有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A;G。(2)写出反应①的化学方程式：;写出反应②的离子方程式：。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途。(4)区别E、F两种溶液最简单的方法是,实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液【答案】NaFeC3Fe+2HCl=FeCl+H2T2Al+20H+2H2O=2AlO2-+3H2f制漂白粉观察法KSCN【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na,与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH,气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al,黄绿色气体乙为Cb,与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系：HCl+＜属8物质F,F+M气-物质G,可知金属C为Fe,物质F为FeC2,物质G为FeC3,结合物质的性质解答该题。【详解】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na,与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH,气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al,黄绿色气体乙为C12,与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系HC1+金属8物质F,F+氯气-物质G,可知金属C为Fe,物质F为FeC2,物质G为FeC3;(1)根据上面的分析可知：A的化学式为Na；G的化学式为FeCl3；(2)反应①为Fe和稀盐酸反应生成FeC2和H2,发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeQ+H2T；反应②为Al与NaOH溶液作用生成H2和NaAlO2,发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4)E为稀盐酸、F为FeC2溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而FeC2溶液是浅绿色；G为FeC3溶液，含有Fe3+,检验时向FeC3的溶液中加入KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；8.I.有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。(1)甲的化学式为，其晶体属于晶体(2)乙的水溶液可以用来做(写出一种用途)(3)B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为n.某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成,某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。实验②：另取A样品4.29g,加入含0.030molH2SO4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。(1)该粉状锈中除了铜元素外还含有(写元素符号)元素.(2)写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式。(3)加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为。【答案】S3N4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂H：x：。H、Cl«*»«Cu2(OH)3cl+3H+=2Cu2++3H2O+Cl-CuO+CH3cH2OHCH3CHO+Cu+H2O【解析】【分析】I、材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一-种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为N%,说明甲中含有氮元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为HzSiQ,证明甲中含有硅元素，材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素，依据元素化合价熟悉得到甲为S3N4,判断乙为硅酸钠，A为硅元素，B为氮元素；【详解】I、(1)分析推断甲为氮化硅，化学式为S3N4,分析性质判断为原子晶体；故答案为：S3N4,原子晶体；(2)乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；(3)B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32,常温下为液体，由题意可知丁为N2H4,电子式为：故答案为：n(i)、根据先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸银，产生白色沉淀，推出含有Cl元素；再根据另取A样品4.29g,加入含0.030molH2SO4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推出含有氢氧离子，所以含有H、O元素，故答案为O、H、Cl;(2)、根据实验②灼烧得到3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量为0.04mol,则铜元素的物质的量为0.04mol,力口0.030molH2sO4恰好中和推知氢氧根的物质的量为0.06mol,再根据化合价推知氯元素的物质的量为0.02mol,所以粉末锈的化学式为Cu2(OH)3Cl,所以粉状+2+锈溶于稀硫酸反应的离子方程式为：Cu2(OH)3Cl+3H=2Cu+3H2O+Cl,故答案为：+2+-Cu2(OH)3cl+3H=2Cu2+3H2O+Cl；(3)、加热条件下，黑色固体氧化铜与乙醇反应化学方程式为:CuO+CH3CH20HCH3CHO+Cu+H2O；9.如下图所示:已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，且B的式量是232。请填空：(1)A是,E是。(填化学式)⑵D跟水反应的化学方程式为。⑶C电解时，每生成1molA,同时生成molE。高温【答案】AlO3Fe+4H2O^=F©3O4+4H20.75mol【解析】【分析】A为单质、B为氧化物，由框图中的反应条件“高温”可预测，此反应为铝热反应。A为铝，B为金属氧化物，C为氧化铝，D为金属单质。再由C熔融电解，可得出E为。2,F为H2。由D与H2O在高温条件下反应生成B和H2,可得出D可能为Fe,B为Fe3O4,利用232进行验证，从而证实上述预测。【详解】(1)由题干分析可知，A为铝，B为氧气。答案为Al、02。(2)Fe跟水反应，其化学方程式为3Fe+4H2O量LFe3O4+4H2。答案为3Fe+4H20gLFe3O4+4H2。(3)电解氧化铝的反应方程式为：2Al2O3(熔融)育宅4Al+3O2"由反应方程式可得出，生成4molAl,同时生成3molO2,从而得出每生成1molAl,同时生成0.75molO2。答案为0.75mol。(一)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为W与丫可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为(二)A、BC、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：0十B%⑤(3)若A是淡黄色固体，GD是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与另一种淡黄色物质反应的化学方程式。(4)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应