化学必修一知识网络图

必修一第一章《从实验学化学》知识网络归纳一、混合物的分离与提纯①依据：状态不同过滤②从液体中分离出不溶的固体物质过滤③举例：出去食盐中的泥沙①依据：挥发性不同②从溶液中分离出溶质③举例：从NaCl溶液中分离出NaCl①依据：溶解度随温度变化结晶②把两种可溶性固体从溶液中分开结晶③举例：NaCl和KNO3的分离混合物的分离与提纯物理方法不增、则:化学方法蒸播分液萃取、高考中常考的离子检验①依据：沸点不同②把两种互溶的液体分开③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。①依据：二者互补相容，②把两种互不相容的液体分开③举例：分离四氯化碳和水混合物的分离与提纯物理方法不增、则:化学方法蒸播分液萃取、高考中常考的离子检验①依据：沸点不同②把两种互溶的液体分开③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。①依据：二者互补相容，②把两种互不相容的液体分开③举例：分离四氯化碳和水>①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同<②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘不减、易分、复原沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等气化法：如除去CO32+等步骤①从外观观察其颜色、状态步骤①从外观观察其颜色、状态②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成③用化学试剂检验离子检验SO42离子检验SO42-《化学【方法①稀盐酸、BaCl2溶液②生成白色沉淀i③BaCl2+Na2SO4=BaSO4j+2NaCl①稀HNO3、AgNO3溶液Cl-②生成不溶于稀HNO3Cl-k③AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO二、物质的量及物质的量浓度XNa物质的微粒（分子、原子、离子、电子等）数n物质的质量m(g)质的量（mol）物质的质量1文档(g)来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.溶质的微粒（分子、离子等）数Nx溶质的摩尔质量XNa—二溶质的物质的量工^土溶质的摩尔质量小A法质的CeX溶质摩劣质H1000P(溶质响体积1L)度}X浓uu41量O的3-I第二章《化学物质及其分类》知识网络归名、物质的分类。g、Al禹a、S、、N『单质非金按酸根分纯净物俊性氧化物：SO3、SO2、P2O5等碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等就氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等无氧酸：HCl强酸：HNO3>H2SO4、HCl按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH元酸:HCl、HNO3I按电离出的H+数分W二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸:H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2弱碱：NH3H2。、Fe(OH)3「一元碱：NaOH、I按电离出的HO-数分1二元碱：Ba(OH)2〔多元碱：Fe(OH)3\「正盐：Na2CO3、盐彳酸式盐：NaHCO3［碱式盐：CU2(OH)2CO3「溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等［混,悬浊液：泥水混合物等'合'乳浊液：油水混合物物|胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等(化合反应：A+BAB聚反应物和生成物类别分解反应：ABA+B

以及反应前后物质种类的多少置换反应：A+BCB+AC复分解反应：AB+CDAD+CB「实质：有电子转移（得失或偏移）

氧化特征：反应前后元素的化合傀套变化产原根据反应［概念化

学

反产原根据反应［概念化

学

反

应反应及其1目互

关系电子转移［氧化剂一有氧化性一得电子一化合价降低一发生还原反应反JJJJJd同时存在同时体现总数相等总数相等同时发生物Jo二JJC02、H20、［,、l还原吊Ca（OH2原性一失电子一化合种物）=发生氧化反应一还原产物同时产生一氧化产物尸离子反应/与:拆:离子方程式「书写尸离子反应/与:拆:离子方程式「书写方法W删:查:将不参加反应的离子从方程式两端删去查方程式两端原子个数和电荷数是否相等I非氧化还原反应,定义：有离子参加的一类反应反发生条件（复分解类型）：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质写出反应的化学方程式把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式、表示一类化学反应根据反应中是

、表示一类化学反应特点甘曷示了化学反应的实质分子反应三、三类分散系的比较第三章《金属及其化合物》知识网络归纳、部分金属与其重要化合物之间回j、部分金属与其重要化合物之间回j转化关系。1、钠及其重要化合物之间的转化关案Na2sNaCO3NaHCO3熔融电解2、铝及其化合物之间的转化关系Al①HClAl①HCl②Cl③加热电解①02点燃②Fe2O3高温F&O3FeFeCl2Fe(OH)2►Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)3HClNH3-H2O二、金属的化学性质・常温下：Na+O2Na，O,钠与氯气反应点燃加热时：2Na+O2Na2O2铝与氧气反应：4Al+3O2点燃2A1203,金属与氧气反应《镁与氧气反应：2Mg+02点燃2MgO金属的.化学性质金属［与水反应I铁与氧气反应：3Fe+2O2尸钠与水反应:铁与水反应镁与水反应点燃Fe3O42Na+2H2O：2NaOH+H2T常温下，铁与水不反应在高温下，铁跟水蒸气发生反应:与冷水反应缓慢3Fe+4H2O(g)局温Fe3O4+4H2二二Mg(OH)2HH2T与沸水反应迅速：Mg+2H2O与冷水很难反应缓慢-铝与水反应与沸水能发生反应：2Al+6H2O(沸水)高温2Al(OH)33H2T三、几种重要的金属化合物「MgO的制备、性质和用途Al2O3的制备、性质和用途

氧化物CCuO的制备、性质和用途Q铁的氧化物几种重要的金属化合物广铁的氢氧化物Al(OH)3FeOFeQ铁的氧化物几种重要的金属化合物广铁的氢氧化物Al(OH)3FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2的制备、性质和用途Fe(OH)3的制备、性质和用途Fe(OH”与Fe(OH)3的相互转化物理性质：白色胶状物质，有吸附性制备：Al3++3NH3H2OAl(OH)3H3NH3+L化学性质：具有两性，受热分解IMg(OH)2的制备和性质广Na2CO3和NaHCO3溶解性热稳定性用途可做净水剂可做净水剂Fe2+的还原Fe3+的氧化硫酸铝钾(复盐)：无色晶体，易溶于水,「亚铁盐：Fe2+的检验,二铁盐和亚铁盐，铁盐：Fe3+的检验,〔Fe2+和Fe2+的转换含义焰色反应I操作方法：洗、烧、蘸、烧第四章《非金属及其化合物》知识网络归纳性质:导电性介于导体和绝缘体之间1、单质硅1用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯一三片等*高科技产品的重要部件,存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%,其存在形态有结晶性和无定形两种性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应，但不和一般的酸反应；在高温条件下可得CaO、CaCO3、NaCO3等反应：有弱氧化性，在高温条件下可被碳还原,CaSiO3SiSiO2►H2SiO3（或H4SiO4）用途：:可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料，又可用于制造压电材料、光导纤、维等多种个性非无机非金属材料制法：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O「Na2SiO3（性质：可溶于水，水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧〔用途：用作肥皂填料、4tt防火剂及胶黏剂等3、硅酸盐＜硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等,物理性质：黄绿色气体，密度大，较容易液化，有刺激性气味，有毒，能溶于水CCI2+H2OHClO+HCl，与水反应＜IC12应用于消毒和漂白1、氯气H+C12H+C12NaC1+NaC1O+H2O厂NaOH化学J与碱反应＜化学J与碱反应＜性、质Fa(C1O)2NaClO应用于消毒剂和漂白剂2Ca(OH)2+=2H€1CaC12+Ca(C1O)2+H2OCa（C1O）2应用于消毒剂和漂白剂2NaC1广Na+C122NaC1与金属反应F4+C1与金属反应F4+C12FeC13Cu+C12点燃CuC12（离子方程式：Cl-+Ag+AgClJ、2、Cl-离子的检验\〔试齐J:AgNO3溶液和稀硝酸、硫及其化合物f物理性质：无色、有审撤性气体、有毒气体、易液化、易溶于水/①品红褪色恢复四、氮及其化合物②酸性氧化物,二氧化硫化学性质③可逆反应：SO2+H2OH2O3④大气污染物：酸雨，酸雨酸雨的形成及防治「稀H2SO4：酸的通行1脱水性吸水性：干燥剂SO2SO3H2SO4,形成Ph<5.6硫酸<浓H2SO4Yu+2H2SO4(浓)【强氧化性,I用途C42H2SO4（浓）单质存在：占空气体积的-N2+O24/52NO无色钱盐性质2NO+O23NO+H2O催化剂Q2AH2OCuSO4+2H2O+SO2TCO2T+2H2O+2SO2T△有毒、不溶于水2NO2红棕色、有毒、易溶于水、易液化2HNO3三十NO物理性质：无色、有刺激性气味、「水：NH3+H2O极易容易水NH3H2O形成酸雨NH4++OH-弱碱性〔酸：=NH^+HCl制法q装置:收集:检验:NH4C12NH4C1+Ca(