2020年天津新高考化学全真模拟卷一解析版

2020年天津新高考全真模拟卷（一）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64第I卷（选择题共36分）一、选择题：本题共12个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是（）A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、AlB.配制Fe（NO3%溶液时需加入稀硝酸防止水解C./带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。D.牙齿的矿物质Ca5（PO4）3OH+FCa5（PO4）3F+OH-,故使用含氟牙膏可以防止龈齿的形成【答案】D【解析】A.AlCl3是共价化合物，不能通过电解熔融AlCl3制备Al,故A错误；Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误；C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；D.由平衡Ca5（PO4）3OH+F-l=^Ca5（PO4）3F+OH-可知，增大F-浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止龈齿的形成，故D正确。.化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（）A.有人说-带一路”是现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B.辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C.葡萄酒中通常添加微量SO2,既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化D.交警用含橙色酸性高镒酸钾溶液的仪器检查酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性【答案】C【解析】A、丝绸由蚕丝构成，其主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，不是纤维素，A错误；B、钢缆，属于金属材料，而不是无机非金属材料，B错误；C、SO2可以抑制细菌生长，也具有还原性，在葡萄酒中可以杀菌，也可以用于防氧化，C正确；D、酸性高镒酸钾溶液不是橙色的，而是紫色的，检验酒驾的是橙色的K2Cr2O7,D错误；.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B.反应过程中生成了MG和甲醇DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂EG和甲醇不是同系物【答案】C【解析】A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；DMO中C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则C-O、C=O均断裂，故C错误；EG与甲酉1中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；.能正确表示下列反应的离子方程式为（）。A,向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1B,向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-+2CO2+H2O=2HCO3-C,向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+|=IO3-+3H2OD,向CuSO4溶液中通入H2S：H2S+Cu2+=CuSU2H+【答案】D【解析】A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2,滨离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br-+2Fe2++3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故A错误；B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2,反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3,故B错误；C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++H2O2+2I=I2+2H2O,故C错误；D.向CuSO4溶液中通入H2S,生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS2H+,故D正确。.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A.用Na2A.用Na2O2或H2O2作反应物制氧气f*白汁B.进行中和热的测定【答案】A【解析】A.Na2O2与水反应，H2O2在二氧化镒催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，故A正确；B.进行中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒，缺少仪器，故B错误；C.蒸干CuSO4溶液，因结晶硫酸铜受热会脱水，使得到的CuSO4-52O固体不纯，故C错误；D.工业制氨气是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，此处无高压条件，且检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，故D错误。.下列化学原理正确的是（）A.沸点：HF>HCl>HBr>HI一定条件下4NO2（g）+O2（g）=^2N2O5（g）可以自发进行，则H0C.常温下，CH3cOONa溶液加水，水电离的cH+gcOH-保持不变D.标况下，1mol]匚分别与足量Na和NaHCOs反应，生成气体的体积比为2:1【答案】B【解析】A.HF分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增

大，沸点升高，所以沸点：HF>HI>HBr>HCl,故A错误；B.反应4NO2(g)+O2(g)=^2N2O5(g)可以自发进行，则nH-TnS<0,由于该反应气体分子数减小，nS<0,则H0,故B正确；CH3COO-水解促进水的电离，CH3COONa溶液力口水则CH3COO-浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的c(H+)•c(OW\故C错误；D.酚羟基和竣基都能和Na反应生成H2,而NaHCO3只能与竣基反应生成CO2,所以1mol[1“分别与足量Na和NaHCO3反应，生成气体的体积比为1:1,故D错误。答案选B。.对下列实验现象或操作解释错误的是解释现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2,蓝色褪去SO2具有还原性抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为配制抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为蒸储水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒Sn4+某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成蒸储水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒Sn4+某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42Ksp(CuS)vKsp(ZnS)向含有ZnS和Na2sKsp(CuS)vKsp(ZnS)黑色沉淀【答案】D【解析】A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2,蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，SO2具有还原性，故A正确；B.配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸储水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，加盐酸目的抑制Sn2+水解，并防止S吊+被氧化为Sn4+,故B正确；C.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根，因此不能说明该溶液中一定含有SO42，故C正确；D.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜，因此不能判断Ksp(CuS)vKsp(ZnS),故D错误。8.TI时，分别向10mL浓度均为0.1mol•可的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol比的Na2s溶液，滴加过程中一lgc(Cu2+)和—lgc(Zn2+)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg3=0.5]下列有关说法错误的是()。fI.c(IOJ^,7)IIWioj*门

■A.a〜b〜d为滴定ZnCl2溶液的曲线B,对应溶液pH：a<bvea点对应的CuCl2溶液中：c(Cr)<2[c(Cu2+)+c(H+)]d点纵坐标约为33.9【答案】A【解析】A.10mL浓度为0.1mol?L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入10mL0.1mol?L-1的Na2s反应生成CuS沉淀和ZnS沉淀，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),反应后溶液中锌离子浓度大，则a-b-e为滴定ZnCl2溶液的曲线，故A错误；B.某温度下，分别向10mL浓度士匀为0.1mol?L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol?L-1的Na2s溶液发生反应生成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化钠溶液呈碱性，完全反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH增大，溶液pH：avbve,故B正确；CuCl2在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c(Cl-)=2c(Cu2+)+2c[Cu(OH)2],溶液中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，c(Cl-)<2[c(Cu2+)+c(H+)],故C正确；c点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na2s的物质的量等于原溶液中CuCl2的物质的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2-),则Ksp(CuS)=10-17.7X107.7=10-35.4,d点加入20mL0.1mol?L-1Na2s溶液，溶液中硫1TOC\o"1-5"\h\z面工济好c20.01L0,1molL0.1-1离子侬度cS2——molL1,0.03L32220.1354KspCuSc(Cu)c(S)c(Cu)——10.,c(Cu2+)=3x134.4mol?L-1,-lgc(Cu2+)=34.4-lg3=334.4-0.5=33.9,故D正确。综上所述，答案为A。9.邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为•,，下列关于该物,COOH质的说法正确的是()。A.该物质能与滨水生成白色沉淀

B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共C.1mol该物质最多能与4molH2生加成反应D.该物质中所有原子共平面【答案】B【解析】A.邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与滨水生成白色沉淀，故A错误；B.能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种，故B正确；C.该物质中只有苯环与氢气加成，则1mol该物质最多能与3mol氢气发生加成反应，故C错误；D.甲基碳属于饱和碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D错误。综上所述，答案为B。10.从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CuzTe）中提取粗硫的一种工艺流程如图：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（）阳慢退―-中断化浸出I-阳慢退―-中断化浸出I--精油A.氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B.过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒242C.还原”时发生的离子方程式为2SO2Te44OHTe2SO22H2OD.判断粗硫洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成【答案】D【解析】A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和Te6,硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；B.过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；C.Na2SO3加入到Te（SO4）2溶液中进行还原得到固态碓同时生成Na2SO4,该反应的离子方程式是2SO32+Te4++2H2O=TeJ+2SO2+4H+,故C错误;D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗硫，粗确表面附着液中含有SO42-,取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矶溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是()A.ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B.晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C,原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D.热稳定性：XW4W2Y【答案】A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S,黑色沉淀为CuS,ZWY为NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序数之和为12,X的族序数=12-1-1-6=4,X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数不大于20,则X只能为Si,丫为S元素；Z的原子序数大于S,则Z为K元素。A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(W)vr(Y)vr(X)vr(Z),故C错误；D、X为Si元素，Y为S,非金属性Si<S,热稳定性：SiH4<H2S,故D错误；25C,改变0.01mol/LCH3COONa溶液的pH,溶液中CH3COOHCH3COO,H,OH浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa0下列叙述错误的是()A.pH=6时，cCH3COOH>cCH3COO->cHB.CH3COOH电离常数的数量级为10-5C.图中点x的纵坐标值为-4.74D.0.01mol/LCH3COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值【解析】A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+),故A错误；B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H+)-c(C3COO)/c(CH3COOH)=c(H+)=10-4.74,故B正确；C、根据K=c(H+)•c(C3COO)/c(CH3COOH)求解；pH=2时，c(H+)=10-2mol-L1,从曲线c读出c(CH3COOH)=10-2mol-L1,由选项B,K=10-4.74,解得c(CH3COO)=10-4.74,故C正确；D、CH3COO+H2O^=^CH3COOH+OH-,0.01mol•0CH3COONa水角由平衡常数Kh=c(CH3COOH)-c(OH)/c(CH3COO)=1/k,从c与线d交点作垂线，交点c(HAc)=c(Ac),求出c(OH)=1/k=104.74mol-L1,pH=14-pOH=9.26,即c与线d交点处的横坐标值。故D正确。第n卷(非选择题共64分)二、非选择题：包括第13题〜第16题4个大题，共64分。(16分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+216.4kJ/molCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H2=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)?H=。(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号)

A.N2和H2的转化率相等B.A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变C.cH2cNH33保持不变cNH3D.-cN2②PiP2(填“>”或=不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点D点。③C点H2的转化率为；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率:U(A)U°(B)I用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为。反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为L。=i=i■•t人口',Iaattt*【答案】I.(1)+175.2kJ/mol(2分)(2)①BC(2分)②<(2分)>(2分)③66.7%(2分)<(2分)n.2SO32'+4H++2e'=S2O42'+2H2O(2分)11.2(2分)【解析】I.(1)已知a.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)AH=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol则将a+b,可得CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)AH=(+216.4-41.2)kJ/mol=+175.2kJ/mol；(2)①A.N2和H2的起始物料比为1：3,且按照1：3反应，则无论是否达到平衡状态，转化率都相等，N2和H2转化率相等不能用于判断是否达到平衡状态，A错误；B.气体的总质量不变，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，恒压条件下，当反应体系密度保持不变时，说明体积不变，则达到平衡状态，B正确；cH2，…工、〜r一一一―、、一»，，-—C.保持不变，说明氢气、氨气的浓度不变，反应达到平衡状态，C正确；cNH3一cNH3D.达平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，2不能确定反应是否达到平cN2衡状态，D错误；故合理选项是BC;②由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡混合气体中氨气的百分含

量增大，由图象可知Pl<P2,该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则反应平衡常数：B点〉D点；③起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol,反应的方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),C点氨气的含量为50%,设转化N2物质的量为xmol,则N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)TOC\o"1-5"\h\z起始：1mol3mol0转化：xmol3xmol2xmol平衡：(1-x)mol(3-3x)mol2xmoli2x2…一，32则X100%=50%,解得x=一,则C点H2的转化率为3100%=66.7%，B点的压强、温度都比A3点高，压强越大、温度越高，反应速率越大，所以U点高，压强越大、温度越高，反应速率越大，所以U(A)<u(B)II.根据图示可知，阴极通入的SO32-发生得电子的还原反应生成S2O42-,则阴极反应式为：2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O；电解池的阳极水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，发生反应为：2H2O-4e-=4H++O2T,则电解池中总反应为：4SO32-+4H宜±2S2O42-+2H2O+O2T,即车t移4mol电子时有4mol氢离子通过质子交换膜，则反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时，转移电子的物质的量为2mol,生成1molS2O42-,图示NO吸收柱中S2O42-失去电子被氧化成SO32-,NO得到电子被还原成N2,根据得失电2mol子守恒可知，吸收柱中生成N2的物质的量为：n(N2)=——0—2=0.5mol,标况下0.5mol氮气的体积为:22.4L/molX0.5mol=11.2L(16分)C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。Fe在元素周期表中的位置是,Cu基态原子核外电子排布式为。C和。的气态氢化物中，较稳定的是(写化学式)。C的电负性比Cl的(填大或小”)。(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式。(4)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有jC原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。（5）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放将导致环境污染和资源的浪费,为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2,回收过程如下:a3—CuCl2①试剂X的化学式为;②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol-1,则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe（OH）3,而CuCl2不产生沉淀。则应控制pH的范围是（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0X108、Ksp[Cu（OH）2]=2.0X1020、lg5=0.7。【答案】（1）第四周期第皿族（2分）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）（2）H2O（1分）小（1分）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（4）①3（1分）2（1分）②12（1分）4（1分）（5）①CuO（2分）②3〜4.3（2分）【解析】（1）Fe是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,因此在元素周期表中的位置是第四周期第I族；Cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：第四周期第I族；1s22s22p63s23p63d104s1。（2）同周期，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此较稳定的是H2O；Cl非金属性强，其电负性越大,因此C的电负性比Cl的小；故答案为：H2O；小。（3）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）①根据均摊法计算，在石墨烯晶体中，每个C原子被3个六元环共有，每个六元环占有的碳原子数6X

1〜，一-一，—-—，，”…，—=2,所以，每个六兀环占有2个C原子；故答案为：3；2。3②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4X3=12个六元环，六元环为椅式结构，六元环中有两条边平衡，连接的4个原子处于同一平面内，如图12;44个原子处于同一平面内，如图12;4。(5)①W中含有CuCl2、FeCl3,加入X使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入的X由于调节溶液pH值，且不引入杂质，X为CuO等；故答案为：CuO。②常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol/,则加入C12后溶液中FeCl2转变为FeCl3,因此c(FeCl3)=1mol?L-1,铜离子开始沉淀时,KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)0.5c2(OH)2.01020,c(OH)21010KspCu(OH)2c(H)Kw

c(OH)c(H)Kw

c(OH)110142101051510molL,pH=4.3,铁离子讥江元全时,KspFe(OH%c(Fe3)c3(OH)1105c3(OH)1.01038,c(OH)11011molLc(H)Kw

c(H)Kw

c(OH)11014.1110113110molL,pH=3,故溶液pH应控制在3.0〜4.3之间；故答案为：3.0〜4.3。(14分)BE是现代有机化工重要的单体之一，工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备:3窗饰3窗饰L=CH2(g)+H2(g)(1)已知:化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJmol1412348612436计算上述反应的AH=kJmol10该反应能够发生的原因是(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K=(用a等符号表示)。(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度6001,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图所示:a.掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实b.控制反应温度为6000c的理由是（4）在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中，如果氢气中混有CO和CO2等杂质，会引起催化剂中毒,因此必须除去。在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO,其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与CO反应的离子方程式。（5）苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理，原理如图所示：写出阳极电极反应式I为2na【答案】（1）+124（2分）S0（2分）（2）——2—（2分）1-aVa.正反应气体分子数增加，水蒸气起稀释作用，相当于减压的效果（2分）b.600C,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高（2分）2[Ag（NH3）2]OH+CO=（NH）2CO+2AgJ+2NH（2分）H2O—e=-OH+H+（2分）【解析】（1）反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故4H=（5X412+3483X412512-436）kJ•mol=+124kJ•mo1;该反应能够发生的原因是AH-TAS<0,现丛>0,故aS〉。；（2）物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应参加反应的乙苯为n”mo|则：-1•一二+H2开始(mol)：n转化(mol)：nnnnna平衡(mol)：n(1-a)nana维持体系总压强p恒定，在温度T时，由PV=nRT可知，混合气体总浓度不变，设反应后的体积为V',则[n(1-a)+na+na]/V:故/V'=(1+a)V,则平衡常数K=c(苯乙酸)Xc何/c(乙苯)，则K=nn1V1Vna2n1(1a2)V；V(3)a.正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率，b.600I时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能使催化剂失去活性，且消耗能量较大，故选择6001左右；(4)银氨溶液将CO氧化，生成银和碳酸根，银氨溶液与CO反应的离子方程式2[Ag(NH3)2]OH+CO=(NH4)2CO3+2AgJ+2NH3；(5)由图I为阳极水失电子被氧化生成羟基和氢离子：H2O-e=-OH+H+o(18分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：.探究不同价态铜的稳定性进行如下实验：(1)向CU2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更(填稳定"或不稳定(2)将CuO粉末加热至10000c以上完全分解成红色的Cu2。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更(填稳定"或不稳定.探究通过不同途径制取硫酸铜(1)途径A:如下图箱硫酸。的烧I।掘作I冰铜——►粗制飙化铜——►破醛铜涪淞——►胆矶①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是(填字母代号)a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被还原②测定硫酸铜晶体的纯度：某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3〜4,加入过量的KI,用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：222-2Cu+4I=2Cul+I2J2+2S2O3==2I+S4O6。则样品中硫酸铜晶体的质量分数为（2）途径B：如下图①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应:2NaOH2NO2NaNO3NaNO2H2O）②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是I探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体CUCI22H2O。加福盐酸至固体完全溶解一加试剂X的加福盐酸至固体完全溶解一加试剂X的m4调节pH4*5潘馥1港液N固体工（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与C12反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填是"或否”）（2）将溶液2转化为CuC%2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu（H2O）4]2+（aq,蓝色）+4Cl-（aq）CuCl4+2+【答案】I.（1）Cu?O+2H=Cu+Cu+2H+2+【答案】I.（1）Cu?O+2H=Cu+Cu+2H2O（1分）稳定（1分）（2）稳定（1分）II.（1）①bd（1分）②87.5%（2分）①Cu+H2SO4+2HNO3（浓）=CuSO4+2NO2f+2H2O（2分）3Cu+3H2SO4+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NOT+4H2O（2分）②氧气氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气（2分）出.（1）否（1分）（2）abc（2分）W.不能（1分）该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液丫，进行如下实验，其中能够证明CuC12溶液中有上述转化关系的是（填序号）（已知：较高浓度的CuC14溶液呈绿色）。a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色b.在Y中加入CuC12晶体，溶液变为绿色c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失I探究测定铜与浓硫酸反应取6.4g铜片和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2〜3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行