2021北京四中高一上期末化学教师版

2021北京四中高一（上）期末化学（考试时间90分钟，试卷满分150分）可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23K39Ca40Fe56A卷满分100分每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分）1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是2.下列元素中，不属于.第三周期的是A.OB.NaC.Mg2.下列元素中，不属于.第三周期的是A.OB.NaC.MgD.Cl3.用洁净的钳丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为4.5.A.紫色B.绿色C.黄色D.红色卜列仪器不能加热的是卜列物质中，含有共价键的是KCl4.5.A.紫色B.绿色C.黄色D.红色卜列仪器不能加热的是卜列物质中，含有共价键的是KClNaBrMgO.下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是B.分解反应C.B.分解反应C.置换反应D.复分解反应.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是B.NaC.FeD.Cu8,下列粒子不具有.氧化性的是A.H+B,O2.下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是A.Na2OB.Na2O2.下列关于物质的分类的说法中，不正硕.，A.HNO3属于酸C.SO2属于氧化物C.MgD.CO2C.NaHCO3D.Na2CO3的是B.NaOH属于碱D.石灰水属于纯净物11.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.NaCl溶液B.蔗糖溶液12.下列物质中，属于电解质的是A.CuB.K2SO4C.CuSO4溶液D.Fe(OH)3胶体C.稀HNO3D.酒精雷雷Nd的说法中，不亚娜.的是.元素铉(Nd)是稀土永磁材料中的一种重要元素。下列关于A.质子数为60B.中子数为60.下列电离方程式书写不兀倒.的是A.HNO3===H++NO3C.FeCl3===Fe?++Cl.实验室中，下列行为不符合.安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭.下列物质的电子式书写不正确的是A.:NmN：B.H©：17,下列物质间的转化，不能一步实现的是A.Na一Na2OB.AI-AICI318.下列各组离子能在溶液中大量共存的是K+、NO3、ClC.核外电子数为60D,质量数为142KOH===K++OHD.NH4NO3===NH4++NO3B.将过期的化学药品直接倒入下水道D.用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠H：O；HD.Fe-FsO4D.Fe2O3一Fe(OH)3Na+、H+、CO32Na+、Cl、Ag+D.Fe2+、SO42、OH.葩是制造光电管的主要材料，葩元素的部分信息如右图所示。下列关于葩的说法中，不正确...的是I55CsI艳|1329|A.原子序数为55B.是IA族元素C.相对原子质量是132.9g•m01D.金属性比钠强.我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确...的是A.铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物B.常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼C.铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域D.工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜.下列反应能用H+OH===H2O表不'的是A.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OB.NaOH+HCl===NaCl+H2OC.Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OD.Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4j+2H2O.下列说法中，正确的是A.1molCO2中含有的原子数为Na1molN2与1molO2的质量比为7:8C.常温常压下，1molCO的体积是22.4LD.0.1mol-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+o氢原子o氢原子O叙原子24.某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是

\flZO口时间A.实验过程中反应的离子方程式为Ba2++OH+SO42+H+===BaSO4J+HOAB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电为研究Na的性质，进行如下实验装置实验液体a现象厂NaO蒸储水I.Na浮在液向上，剧烈反应，产生少量曰雾0.1mol-1盐酸I.Na浮在液面上，反应比I中剧烈，产生白雾浓盐酸I.Na浮在液向上，反应比I中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部后白色固体卜列说法中，不正确的是A.I中现象说明Na与水反应放热B.I中反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH+H2TC.I中白雾比I中多，说明I中反应放热比I中更多D.推测I中反应缓慢可能与c(C1)以及生成的白色固体有关(6分)实验室用NaCl固体配制100mL2.00mol-1•的NaCl溶液，回答下列问题。(1)需要称取NaCl固体go[M(NaCl)=58.5g•mOl(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、(3)下列操作中，正确的是(填字母)。CaO2的一种方法。(10分)过氧化钙(CaOCaO2的一种方法。大理石ILCaCOj—「I溶液1冰温—[eg8HqiHCaOaIT回答下列问题：(1)步骤I中反应的离子方程式是。(2)步骤I中反应的化学方程式是：===CaO2-82OJ+2NHC1反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3•也O挥发、(答1条即可)。(3)待CaOz-82O结晶析出后通过(填操作)分离。CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的(填字母)性质。a.可缓慢供氧b.能吸收鱼苗呼出的CO2c.能潮解d.可抑菌CaO2久置于空气中会生成CaCO3。为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2g,则样品中CaO2的质量分数为。(10分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑤在表中的位置，回答下列问题：\族周期\IA01IAIAIAIAIAIA2①3②③④⑤)①的原子结构示意图是。)②、③、④三种元素的原子半径最小的是(写元素符号))②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程。)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是(填字母，下同)a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小(5)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是。SeO2只具有还原性Se的最低负化合价是-2价Se的气态氢化物的稳定性比①的强(6分)阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准K2FeO4中铁元素的化合价为。(2)制备K2FeO4需要在(填酸性"、碱性”或中性”)环境中进行。(3)下列关于K2FeO4的说法中，不亚娜.的是。a.是强氧化性的盐b.固体保存需要防潮c.其消毒和净化水的原理相同d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：4K2FeO4+口H2O===口Fe(OH)3(胶体)+口+口KOH(5)消毒净化500m3水，至少需要K2FeO4的质量为kg。(9分)某同学用下图装置制取Cl2并探究性质，回答下列问题：

(1)装置①用于制取012,反应的化学方程式是(2)装置②的作用是。(3)装置③中的现象是。(4)为验证(4)为验证C12的氧化性强于|2,在③、④之间增加装置X,将装置X补充完整并标明所用试剂，装置X中发生反应的离子方程式是(5)装置④中发生反应的离子方程式是(9分)某实验小组在实验室进行Fe(II)与Fe(III)相互转化的实验:足量上层清液KMnd酸性溶液①加过量铁粉KMnd酸性溶液①加过量铁粉②取上层清液Fu^SO6溶液3滴NUH溶液上层清液(填操作和现象)，说明(1)检验试管a的溶液中含有Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量a中溶液,(填操作和现象)，说明其中含有Fe3+O(2)向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是(3)试管b中的实验现象是(4)试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式(5)实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下：实验序号w(FeSO4)/%w(NaOH)/%t/s1金11NaOH溶液R石用油i2.515149ii515138iii101593iv525142v535180①实验i、ii、iii的目的是②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是B卷满分50分(14分)甲同学欲探究某抗酸药X的有效成分。已知：化合物X可能是碳酸氢钠、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝［m&ai(ch&cci”中的一种。甲同学设计实验过程如下：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A,得到无色溶液。.用钳丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。I.向I中所得的溶液中滴加一定量的氨水，产生白色沉淀B,过滤。I.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀部分溶解。(1)I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的电子式是。(2)由I、I判断X一定不含有的元素是，该元素在周期表中的位置(3)［中生成沉淀B的所有离子方程式。(4)［中沉淀B部分溶解的离子方程式。(5)化合物X是。(16分)Fe3O4呈黑色、有磁性，应用广泛。某研究小组结合所学的化学知识围绕Fe3O4进行了系列调研和探究。(1)查阅文献，了解Fe3O4的制备。.向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。空气中存在O2,由于(用离子方程式表示)，可产生Fe3+O过量铁粉的作用是除去Fe示)，可产生Fe3+O过量铁粉的作用是除去I.在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSQ溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4和NH3。—Fe(OH)2+—NOl。(将反应补充完整)(2)检验Fe3O4中铁元素的价态。①甲同学用盐酸溶解Fe3O4,取少量滴加,溶液变红；另取少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生O②乙同学提出：用酸性高镒酸钾也可以检验出用盐酸溶解后的Fe3O4中的二价铁。写出离子方程式：O③丙同学提出：即使酸性高镒酸钾溶液褪色，也不能说明含有Fe2+O请结合离子方程式说明理由:。(20分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次递增。X与Y、Z组成的化合物均可为气态，其中X、Y原子个数之比为4:1,Y元素最高正价与最低负价之和均为0。Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。(2)Y和Z的氢化物稳定性顺序为(用化学式表示)>,请从原子结构的角度解释原因(3)X与Y能形成核外电子总数为10的微粒，其化学式为,该物质的化学键类型是。用电子式表示该物质的形成过程：。(4)由Q、X、Y、Z四种原子组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为。(5)甲、乙、丙、丁是由以上五种元素组成的单质或化合物。已知：甲+乙一丙+丁，甲和丙常温下都是气体，该反应是制作呼吸面具的原理，其化学方程式是。一定量的甲与乙反应后的固体物质加入到含0.8mol氯化氢的稀盐酸溶液中恰好完全反应，收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为。2021北京四中高一（上）期末化学参考答案A卷100分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）题号l2345678910111213答案BACDACACBDDBB题号141516171819202122232425答案CBDDACBBBACC(6分)11.7100mL11.7100mL容量瓶b(10分)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2fCaCl2+H2O2+2NH3・2O+6H2O防止H2O2分解或有利于CaO2・82O结晶过滤12CaO2防止H2O2分解或有利于CaO2・82O结晶过滤12CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+02Ta、b、d150%128.(10分)@7）AlNa^Cj：-Na+［：CI：］-a、a、bb29.(629.(6分)(4)4K2FeO4+(4)4K2FeO4+10H2O(1)+6(5)2.511(2)碱性C1碱性=|"4"|Fe(OH)3(胶体)+目02T口8KOH(1)MnO2+4HCl(浓)△====MnCl2+Cl2T+2Ho2(2)除去Cl2中混有的HCl气体1TOC\o"1-5"\h\z(3)黄绿色气体进入③中，湿润的有色纸条褪色1X2Cl2+2I===2Cl+I21Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O231.(9分)滴加少