2020(春)化学-必修-第二册-鲁科版(新教材)第2课时-核外电子排布-原子结构与元素原子得失电子能力课件

第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力学业要求核心素养对接1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2．了解核外电子分层排布的规律。3．了解原子结构与元素原子得失电子能力的关系，并能结合实验进行证明。1.通过对核外电子排布规律的学习，提高学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。2．通过钠、镁与水的实验，钠、钾与水的实验，提高学生科学探究与创新意识。学业要求核心素养对接1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布［知识梳理］知识点一原子核外电子的排布如图所示，核外电子在原子核外某处单位体积内出现概率大小是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了最后一图排布方式，结合上图，完成下列知识点：［知识梳理］知识点一原子核外电子的排布如图所示，核外电子在1．核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的电子通常在离核较

的区域内运动；能量高的电子通常在离核较

的区域内运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：近远1．核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里，电子的能量并不2.原子核外电子的排布规律第一层为最外层时不超过2个尝试自己写一下Na的核外电子排布能量较低由里向外升高2n2818322.原子核外电子的排布规律第一层为最外尝试自己写一下Na的核知识点二原子结构与元素原子得失电子能力如上图分别是镁、钠、钾与水反应的现象，为什么会有这样的递变性？通过下面知识点的学习，你就会明白。知识点二原子结构与元素原子得失电子能力如上图分别是镁、钠、1．镁、钠、钾与水反应的实验(1)金属镁与水反应的实验现象实验发现除去氧化镁的镁条投入蒸馏水中产生的气泡____________，反应在加热后有____________气泡产生，溶液中滴入酚酞后出现____________。写出该反应的化学方程式：______________________________________________。(2)金属钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的________，并向四周________，发出____________，向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液会变________色，写出该反应的化学方程式________________________________。几乎看不到少许浅红色小球游动嘶嘶的响声红2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑1．镁、钠、钾与水反应的实验(1)金属镁与水反应的实验现象几(3)金属钾与水反应的实验现象钾迅速熔化成________，四处________，发出________响声，有________火焰产生，向反应后的溶液滴加酚酞，溶液会变________。写出该反应的化学方程式________________________________。请解释一下，镁、钠、钾为什么与H2O反应越来越剧烈？一小球游动嘶嘶的紫色红色2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(3)金属钾与水反应的实验现象请解释一下，镁、钠、钾为什么与2．原子结构与元素原子得失电子能力(1)原子得失电子与原子核外电子排布的关系元素的性质与原子的____________________密切相关。①稀有气体元素原子最外层电子数为________(氦最外层只有________个电子)，结构________，既不容易________电子，也不容易________电子。②金属元素原子最外层电子数一般________4，较易________电子。③非金属元素原子最外层电子数一般____________4，较易________电子。最外层电子排布82稳定获得失去小于失去大于或等于获得2．原子结构与元素原子得失电子能力(1)原子得失电子与原子核(2)元素化合价与原子核外电子排布的关系元素的化合价与原子的电子层结构特别是_____________有关。①稀有气体元素常见的化合价为________价。②金属元素一般易失去最外层电子达到稳定结构，其最高正价为________(n为原子最外层电子数)。③非金属元素一般易得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为____________(n为原子最外层电子数，氢最低－1价)。最外层电子数0＋n－(8－n)(2)元素化合价与原子核外电子排布的关系最外层电子数0＋n－(3)元素原子得失电子能力与原子的____________、____________和____________均有关系。核电荷数为1～20的元素(除原子已达稳定结构的He、Ne、Ar三种元素外)中，若原子的电子层数相同，则______________，最外层离核越________，原子越________失电子而越容易________电子；若原子的最外层电子数相同，则____________越多，最外层离核越远，原子越容易________电子而越难________电子。通常所说的元素的金属性、非金属性分别与元素原子的失电子能力和得电子能力有关。最外层电子数核电荷数电子层数核电荷数越大近难得电子层数失得(3)元素原子得失电子能力与原子的____________、微判断(1)锂的原子结构示意图是

(

)(2)某原子M层电子数为L层电子数的4倍(

)(3)某离子M层和L层电子数均为K层的4倍(

)(4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数(

)××√×微判断(1)锂的原子结构示意图是(微训练1．下列微粒结构示意图中，不正确的是(

)答案B微训练1．下列微粒结构示意图中，不正确的是()答案B2．根据原子核外电子排布规律，回答下列问题。(1)画出下列元素的原子或离子结构示意图①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：______________________。②L层电子数是M层电子数2倍的原子：_________________________。③最外层电子数是次外层电子数4倍的－2价阴离子：_____________________。④电子总数为18的M＋(M代表某元素符号)：__________________。2．根据原子核外电子排布规律，回答下列问题。(1)画出下列元(2)有下列简单离子：①Na＋、②Mg2＋、③S2－、④Cl－、⑤K＋、⑥F－与Ne电子层结构相同的是________；与Ar电子层结构相同的是________。(2)有下列简单离子：微思考1．由排布规律画出1～18号元素的原子结构示意图。提示微思考1．由排布规律画出1～18号元素的原子结构示意图。提示2．如何通过单质与水(或酸)的反应比较元素原子的失电子能力？提示在多数情况下，可以通过比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度来判断元素原子失电子能力的强弱。2．如何通过单质与水(或酸)的反应比较元素原子的失电子能力？学习任务1核外电子排布的规律及其表示方法学习任务1核外电子排布的规律及其表示方法结合上图核外电子排布规律完成下列讨论：1．将Na原子的结构示意图写成

对吗？为什么？提示不对，L层没有填满，只有排满L层才能排M层，正确的写法为

。结合上图核外电子排布规律完成下列讨论：1．将Na原子的结构示2．(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布________个电子，而当它是最外层时，最多可以排布________个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布，分别画出钾、钙原子结构示意图。2．(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如3．分别画出Na＋、Cl－结构示意图，它们与哪种原子核外电子排布相同？3．分别画出Na＋、Cl－结构示意图，它们与哪种原子核外电子原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例：粒子符号―→原子核外电子排布的表示方法2020(春)化学-必修-第二册-鲁科版(新教材)第2课时-核外电子排布-原子结构与元素原子得失电子能力课件特别提醒(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。(2)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。(3)最外层电子较少的(＜4)，一般易失去电子达到稳定结构，表现出金属性；最外层电子较多的(＞4)，一般易得电子，表现出非金属性。特别提醒(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理【例题】已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。【例题】已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C解析由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。解析由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A变式训练有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是(

)解析A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第二、第三周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B原子L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝。答案CA．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子C．碳原子和铝原子 D．氮原子和氧原子变式训练有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个学习任务2

(核心素养)原子结构与元素的性质关系一、知识要点

稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数8(He为2)一般小于4一般大于或等于4稳定性稳定不稳定不稳定得失电子能力既不易得电子，也不易失电子容易失去最外层电子，达到稳定结构容易获得电子，达到稳定结构元素化合价0最高正价＝原子最外层电子数除H外，最低负价＝－(8－原子最外层电子数)学习任务2(核心素养)原子结构与元素的性质关系一、知识要点二、核心素养【素养解题】[典例示范]下列原子中，最容易形成阳离子的是________。(填字母)结构决定性质⇒提高学生证据推理与模型认知能力二、核心素养【素养解题】结构决定性质⇒提高学生证据推理与模型[解题模型]读题干下列原子中，最容易形成阳离子的抽信息①最容易②阳离子调储备最外层电子小于4，且不是稀有气体元素的原子最易失去最外层电子变成阳离子获答案B[解题模型]读题干下列原子中，最容易形成阳离子的抽信息①最容[化学史变迁问题解题思维模型][化学史变迁问题解题思维模型]解析题干中三种微粒分别表示Na＋、K＋、Ca2＋，它们都属于阳离子；选项中四种微粒分别表示Ne、S2－、Mg2＋、F－。显然，Mg2＋与它们同属一类——阳离子，故选C。答案C解析题干中三种微粒分别表示Na＋、K＋、Ca2＋，它们都属2．在1～18号元素中，某元素R的最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有(

)A．1种 B．2种

C．3种 D．4种答案C2．在1～18号元素中，某元素R的最外层上的电子数与电子层数3．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是(

)解析A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－。Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。答案A3．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是(答案A4．某粒子的最外层电子数为偶数，该粒子不可能是下列中的(

)答案A4．某粒子的最外层电子数为偶数，该粒子不可能是下列中2020(春)化学-必修-第二册-鲁科版(新教材)第2课时-核外电子排布-原子结构与元素原子得失电子能力课件第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力学业要求核心素养对接1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2．了解核外电子分层排布的规律。3．了解原子结构与元素原子得失电子能力的关系，并能结合实验进行证明。1.通过对核外电子排布规律的学习，提高学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。2．通过钠、镁与水的实验，钠、钾与水的实验，提高学生科学探究与创新意识。学业要求核心素养对接1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布［知识梳理］知识点一原子核外电子的排布如图所示，核外电子在原子核外某处单位体积内出现概率大小是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了最后一图排布方式，结合上图，完成下列知识点：［知识梳理］知识点一原子核外电子的排布如图所示，核外电子在1．核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的电子通常在离核较

的区域内运动；能量高的电子通常在离核较

的区域内运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：近远1．核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里，电子的能量并不2.原子核外电子的排布规律第一层为最外层时不超过2个尝试自己写一下Na的核外电子排布能量较低由里向外升高2n2818322.原子核外电子的排布规律第一层为最外尝试自己写一下Na的核知识点二原子结构与元素原子得失电子能力如上图分别是镁、钠、钾与水反应的现象，为什么会有这样的递变性？通过下面知识点的学习，你就会明白。知识点二原子结构与元素原子得失电子能力如上图分别是镁、钠、1．镁、钠、钾与水反应的实验(1)金属镁与水反应的实验现象实验发现除去氧化镁的镁条投入蒸馏水中产生的气泡____________，反应在加热后有____________气泡产生，溶液中滴入酚酞后出现____________。写出该反应的化学方程式：______________________________________________。(2)金属钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的________，并向四周________，发出____________，向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液会变________色，写出该反应的化学方程式________________________________。几乎看不到少许浅红色小球游动嘶嘶的响声红2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑1．镁、钠、钾与水反应的实验(1)金属镁与水反应的实验现象几(3)金属钾与水反应的实验现象钾迅速熔化成________，四处________，发出________响声，有________火焰产生，向反应后的溶液滴加酚酞，溶液会变________。写出该反应的化学方程式________________________________。请解释一下，镁、钠、钾为什么与H2O反应越来越剧烈？一小球游动嘶嘶的紫色红色2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(3)金属钾与水反应的实验现象请解释一下，镁、钠、钾为什么与2．原子结构与元素原子得失电子能力(1)原子得失电子与原子核外电子排布的关系元素的性质与原子的____________________密切相关。①稀有气体元素原子最外层电子数为________(氦最外层只有________个电子)，结构________，既不容易________电子，也不容易________电子。②金属元素原子最外层电子数一般________4，较易________电子。③非金属元素原子最外层电子数一般____________4，较易________电子。最外层电子排布82稳定获得失去小于失去大于或等于获得2．原子结构与元素原子得失电子能力(1)原子得失电子与原子核(2)元素化合价与原子核外电子排布的关系元素的化合价与原子的电子层结构特别是_____________有关。①稀有气体元素常见的化合价为________价。②金属元素一般易失去最外层电子达到稳定结构，其最高正价为________(n为原子最外层电子数)。③非金属元素一般易得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为____________(n为原子最外层电子数，氢最低－1价)。最外层电子数0＋n－(8－n)(2)元素化合价与原子核外电子排布的关系最外层电子数0＋n－(3)元素原子得失电子能力与原子的____________、____________和____________均有关系。核电荷数为1～20的元素(除原子已达稳定结构的He、Ne、Ar三种元素外)中，若原子的电子层数相同，则______________，最外层离核越________，原子越________失电子而越容易________电子；若原子的最外层电子数相同，则____________越多，最外层离核越远，原子越容易________电子而越难________电子。通常所说的元素的金属性、非金属性分别与元素原子的失电子能力和得电子能力有关。最外层电子数核电荷数电子层数核电荷数越大近难得电子层数失得(3)元素原子得失电子能力与原子的____________、微判断(1)锂的原子结构示意图是

(

)(2)某原子M层电子数为L层电子数的4倍(

)(3)某离子M层和L层电子数均为K层的4倍(

)(4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数(

)××√×微判断(1)锂的原子结构示意图是(微训练1．下列微粒结构示意图中，不正确的是(

)答案B微训练1．下列微粒结构示意图中，不正确的是()答案B2．根据原子核外电子排布规律，回答下列问题。(1)画出下列元素的原子或离子结构示意图①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：______________________。②L层电子数是M层电子数2倍的原子：_________________________。③最外层电子数是次外层电子数4倍的－2价阴离子：_____________________。④电子总数为18的M＋(M代表某元素符号)：__________________。2．根据原子核外电子排布规律，回答下列问题。(1)画出下列元(2)有下列简单离子：①Na＋、②Mg2＋、③S2－、④Cl－、⑤K＋、⑥F－与Ne电子层结构相同的是________；与Ar电子层结构相同的是________。(2)有下列简单离子：微思考1．由排布规律画出1～18号元素的原子结构示意图。提示微思考1．由排布规律画出1～18号元素的原子结构示意图。提示2．如何通过单质与水(或酸)的反应比较元素原子的失电子能力？提示在多数情况下，可以通过比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度来判断元素原子失电子能力的强弱。2．如何通过单质与水(或酸)的反应比较元素原子的失电子能力？学习任务1核外电子排布的规律及其表示方法学习任务1核外电子排布的规律及其表示方法结合上图核外电子排布规律完成下列讨论：1．将Na原子的结构示意图写成

对吗？为什么？提示不对，L层没有填满，只有排满L层才能排M层，正确的写法为

。结合上图核外电子排布规律完成下列讨论：1．将Na原子的结构示2．(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布________个电子，而当它是最外层时，最多可以排布________个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布，分别画出钾、钙原子结构示意图。2．(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如3．分别画出Na＋、Cl－结构示意图，它们与哪种原子核外电子排布相同？3．分别画出Na＋、Cl－结构示意图，它们与哪种原子核外电子原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例：粒子符号―→原子核外电子排布的表示方法2020(春)化学-必修-第二册-鲁科版(新教材)第2课时-核外电子排布-原子结构与元素原子得失电子能力课件特别提醒(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。(2)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。(3)最外层电子较少的(＜4)，一般易失去电子达到稳定结构，表现出金属性；最外层电子较多的(＞4)，一般易得电子，表现出非金属性。特别提醒(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理【例题】已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。【例题】已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C解析由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。解析由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A变式训练有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是(

)解析A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第二、第三周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B原子L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故