2021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修2

第六章化学反应与能量第六章化学反应与能量章末总结章末总结知识网络知识网络2021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修2专题归纳专题归纳专题

1．从化学键角度认识化学反应中的能量变化(1)化学反应的本质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。反应物断键要吸收能量，生成物成键会放出能量，吸收的能量与放出的能量不相等导致了能量变化的发生。(2)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现，即为放热或吸热、用Q(吸)表示反应物断键时吸收的总能量，Q(放)表示生成物成键时放出的总能量，ΔH表示能量变化，则ΔH＝Q(吸)－Q(放)，若Q(吸)>Q(放)，则为吸热反应；若Q(吸)<Q(放)，则为放热反应。化学反应中的能量变化专题1．从化学键角度认识化学反应中的能量变化化学反应中的2021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修2

(北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：典例1触及高考(北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观下列说法正确的是

(

)A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析：根据能量变化示意图可以判断该反应为放热反应，A项错误；根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B项错误；CO2中含有极性共价键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O形成CO2的过程，D项错误。C

下列说法正确的是 ()C1．在标准状况下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，所需能量的平均值称为键能(kJ·mol－1)。如表所示是一些共价键的键能。临场练兵1．在标准状况下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，所需放热92kJ

放热92kJ(3)实验生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是______(填字母)。A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1＝Q2你作出此选择的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。A

该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因此放出的热量小于92kJ

(3)实验生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正2021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修2(2)理论上放出的热量为2346kJ－2254kJ＝92kJ。(3)由于该反应为可逆反应，反应达到平衡时1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量小于92kJ。2021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修2专题

化学反应速率的图像问题1．化学反应速率图像题的一般解题思路这类题目是讨论自变量x(如时间、温度、压强等)与函数值y(如物质的量、浓度、质量分数、转化率)之间的关系。因此，要运用数学方法解决此类题目。(1)分析纵、横轴及曲线表示的意义。(2)分析曲线的变化趋势与纵、横轴的关系。(3)分析特殊点(起点、拐点、终点)及其含义。问题探究专题化学反应速率的图像问题1．化学反应速率图像题的一般2．化学反应速率图像题的一般类型(1)物质的量(或浓度)－时间图像根据物质的量(或浓度)－时间图像，找出起始投料的各物质的物质的量，如果某物质的物质的量从零开始增加，说明反应起始未加该物质，该物质是生成物；然后分析一段时间后物质的物质的量(或浓度)的变化，由此能计算反应物的转化率、这段时间内各物质的反应速率，依据各物质的反应速率关系还能进一步得出反应的方程式等；曲线达到平台，即物质的物质的量(或浓度)不再变化，反应达到平衡状态。2．化学反应速率图像题的一般类型(2)反应速率－时间图像根据反应速率－时间图像，找出哪些物质的反应速率为零，哪些物质的反应速率开始最大，从这些信息中分析起始投料量，进而得出反应物与生成物分别是什么；从图像中直接找出反应速率，依据各物质的反应速率关系还能得出反应的方程式等；曲线达到平台，即反应速率不再变化，反应达到平衡状态。2021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修22021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修2(4)实际反应中的速率图像分析实际反应过程中，各物质的浓度不断变化，反应温度也可能改变，因此同时影响化学反应速率的外因可能有两个或多个，化学反应速率发生变化的原因不能取决于某一个外因，而是要分析哪个因素起主导作用，也就是抓住矛盾的主要方面分析，忽略或弱化矛盾的次要方面。2021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修2

(2017·江苏改编)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。典例2触及高考(2017·江苏改编)H2O2分解速率受多种因素影下列说法正确的是

(

)A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH的浓度越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大D

D解析：由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；0.1mol·L－1NaOH对应的曲线下降最快，即H2O2分解速率最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1mol·L－1NaOH条件下H2O2分解速率最快，0mol·L－1NaOH条件下H2O2分解速率最慢，而1.0mol·L－1NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2＋对H2O2分解速率影响较大，D项正确。2021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修2临场练兵临场练兵请回答下列问题：(1)a点时正反应速率______逆反应速率；c点时正反应速率______逆反应速率。(填“>”“<”或“＝”)(2)d点处n(N2)______(填“>”“<”或“＝”)e点处n(N2)，原因是______________________________________________________。(3)起始时加入氢气的物质的量为________mol。>

>

＝当反应处于平衡状态时，混合物中各组分的含量保持不变1.3

请回答下列问题：>>＝当反应处于平衡状态时，混合物中各(4)若温度、压强不变，反应在加入催化剂条件下进行，在上图的基础上画出n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系图。______________________________________________________________________________________________如图虚线所示(只要体现出达到平衡的时间缩短，且平衡时NH3和H2的物质的量与原平衡一样即可)。(4)若温度、压强不变，反应在加入催化剂条件下进行，在上图的解析：a、b、c三点反应都没有达到平衡状态，故正反应速率大于逆反应速率，但d、e点反应都处于平衡状态，正、逆反应速率相等，各组分的含量保持不变。平衡时生成了0.6mol氨气，则消耗0.9mol氢气，故起始时加入氢气的物质的量为0.4mol＋0.9mol＝1.3mol。若加入催化剂，反应达到平衡的时间缩短，但平衡时各物质的物质的量不变。2021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修2第六章化学反应与能量第六章化学反应与能量章末总结章末总结知识网络知识网络2021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修2专题归纳专题归纳专题

1．从化学键角度认识化学反应中的能量变化(1)化学反应的本质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。反应物断键要吸收能量，生成物成键会放出能量，吸收的能量与放出的能量不相等导致了能量变化的发生。(2)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现，即为放热或吸热、用Q(吸)表示反应物断键时吸收的总能量，Q(放)表示生成物成键时放出的总能量，ΔH表示能量变化，则ΔH＝Q(吸)－Q(放)，若Q(吸)>Q(放)，则为吸热反应；若Q(吸)<Q(放)，则为放热反应。化学反应中的能量变化专题1．从化学键角度认识化学反应中的能量变化化学反应中的2021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修2

(北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：典例1触及高考(北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观下列说法正确的是

(

)A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析：根据能量变化示意图可以判断该反应为放热反应，A项错误；根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B项错误；CO2中含有极性共价键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O形成CO2的过程，D项错误。C

下列说法正确的是 ()C1．在标准状况下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，所需能量的平均值称为键能(kJ·mol－1)。如表所示是一些共价键的键能。临场练兵1．在标准状况下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，所需放热92kJ

放热92kJ(3)实验生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是______(填字母)。A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1＝Q2你作出此选择的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。A

该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因此放出的热量小于92kJ

(3)实验生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正2021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修2(2)理论上放出的热量为2346kJ－2254kJ＝92kJ。(3)由于该反应为可逆反应，反应达到平衡时1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量小于92kJ。2021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修2专题

化学反应速率的图像问题1．化学反应速率图像题的一般解题思路这类题目是讨论自变量x(如时间、温度、压强等)与函数值y(如物质的量、浓度、质量分数、转化率)之间的关系。因此，要运用数学方法解决此类题目。(1)分析纵、横轴及曲线表示的意义。(2)分析曲线的变化趋势与纵、横轴的关系。(3)分析特殊点(起点、拐点、终点)及其含义。问题探究专题化学反应速率的图像问题1．化学反应速率图像题的一般2．化学反应速率图像题的一般类型(1)物质的量(或浓度)－时间图像根据物质的量(或浓度)－时间图像，找出起始投料的各物质的物质的量，如果某物质的物质的量从零开始增加，说明反应起始未加该物质，该物质是生成物；然后分析一段时间后物质的物质的量(或浓度)的变化，由此能计算反应物的转化率、这段时间内各物质的反应速率，依据各物质的反应速率关系还能进一步得出反应的方程式等；曲线达到平台，即物质的物质的量(或浓度)不再变化，反应达到平衡状态。2．化学反应速率图像题的一般类型(2)反应速率－时间图像根据反应速率－时间图像，找出哪些物质的反应速率为零，哪些物质的反应速率开始最大，从这些信息中分析起始投料量，进而得出反应物与生成物分别是什么；从图像中直接找出反应速率，依据各物质的反应速率关系还能得出反应的方程式等；曲线达到平台，即反应速率不再变化，反应达到平衡状态。2021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修22021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修2(4)实际反应中的速率图像分析实际反应过程中，各物质的浓度不断变化，反应温度也可能改变，因此同时影响化学反应速率的外因可能有两个或多个，化学反应速率发生变化的原因不能取决于某一个外因，而是要分析哪个因素起主导作用，也就是抓住矛盾的主要方面分析，忽略或弱化矛盾的次要方面。2021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修2

(2017·江苏改编)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。典例2触及高考(2017·江苏改编)H2O2分解速率受多种因素影下列说法正确的是

(

)A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH的浓度越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大D

D解析：由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；0.1mol·L－1NaOH对应的曲线下降最快，即H2O2分解速率最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1mol·L－1NaOH条件下H2O2分解速率最快，0mol·L－1NaOH条件下H2O2分解速率最慢，而1.0mol·L－1NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2＋对H2O2分解速率影响较大，D项正确。2021新教材高中化学第六章化学反应与能量章末总结课件-人教版必修2临场练兵临场练兵请回答下