2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷(含答案解析版)

2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单项选择题(共15小题)1.以下有关纯铁的表达正确的选项是()A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在冷的浓硫酸中能够钝化D．在润湿空气中比生铁简单被腐化2.北京

2008奥运会金牌直径为

70mm，厚

6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜

(铜锌合金

)制成。为了考据他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲，乙，丙猜想的正误

(

)A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液3.以下反应中，铁只能生成高价化合物的是()A．过分铁粉与稀硝酸反应B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过分的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应4.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混杂溶液

100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同

(不考虑水解),且

SO4

2-的物质的量浓度为

6mol·L-1,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

(

)A．

5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g5.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在表面。以下说法不正确的选项是()A．锡青铜的熔点比纯铜的高B．在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在润湿环境中的腐化比在干燥环境中快D．生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能获取黑色物质6.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混杂后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO37.以下说法正确的选项是()A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3积淀B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C．过分的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．Na久置于空气中,能够和空气中的有关物质反应,最一生成NaHCO38.将0.01mol以下物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小序次是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为－1的NaOH溶液，若产生0.78g9.向30mL1molL·4mol·L白色积淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mLB．7.5mLC．15mLD．17.5mL10.相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完好反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，则以下说法正确的选项是()A．开始时，产生氢气的速率相同B．所得溶液的pH相同C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶2811.向MgCl2和AlCl3的混杂溶液中加入氢氧化钠溶液，所得积淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系以下列图。则以下说法正确的选项是()A．a、c两点积淀物成分相同，d、e两点积淀物成分相同B．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小序次是：e>d>c>a>bC．b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等D．在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，积淀量将减少12.(多项选择)以下有碱金属铷(Rb)的表达中，正确的选项是（）A．灼烧氯化铷时，火焰有特别颜色．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱13.部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经以下办理：以下说法正确的选项是()．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝89614.为确证碳酸氢钠固体中可否含有碳酸钠，以下实验操作及判断正确的选项是()A．观察加热时可否放出气体B．观察滴加盐酸时可否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察可否有积淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察可否有白色积淀生成15.以下说法错误的选项是()A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝B．电镀时，平时把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样爽朗的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理二、填空题(共3小题)16.镁化合物拥有广泛用途，请回答有关镁的以下问题：单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的(填化学式)。(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解的化学方程式为。(3)以下列图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的牢固状态)。以下选项中正确的选项是

(填序号

)。①MgI2中

Mg2+与

I-间的作用力小于

MgF2中

Mg2+与

F-间的作用力②Mg

与F2的反应是放热反应③MgBr

2与Cl2反应的△H＜0④化合物的热牢固性序次为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)?H=+600kJmol·-117.将一小块金属钠分别投入盛a水，b乙醇，c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的序次为______________。讲解反应速率不相同的原因：___________________。18.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响，请完成(1)～(3)题：(1)在西汉古籍中曾有记录：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：__________________，这层铜绿能够用化学方法除去。试写出除去铜绿而不伤害器物的化学方程式：_____________________________________________________________________。铜钱在历史上从前是一种广泛流通的钱币。试从物理性质和化学性质的角度解析为什么铜常用于制造钱币：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(铜的熔点是

1183.4℃，铁的熔点是

1534.8℃)三、实验题

(共

3小题)19.铝是一种重要的金属。铝在元素周期表中的地址是_____________________________________。生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_______________________________________________。(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________;同温同压下,在浓度和体积均为100mL2mol·L-1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al,产生气体的体积之比为5∶6,则所加Al的质量为___。以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3,先制得AlCl3·6H2O晶体,主要操作包含①

,②冷却结晶

,③过滤。在第

①步操作中应注意的事项是____________________________________________________________

。(5)在干燥的

HCl

气流中加热

AlCl

3·6H2O

晶体,能进一步制取无水

AlCl

3,其原因是

(结合化学方程式简要说明

)_____________________________________________________________________________________________________________

。20.某研究性学习小组对铝热反应实验张开研究。现行高中化学教材中对

“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出刺目的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据以下：Ⅰ.(1)某同学推断，铝热反应所获取的熔融物应是铁铝合金。原因是：

该反应放出的热量使铁消融，而铝的熔点比铁低，

此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

你认为他的讲解可否合理？________(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验室溶解该熔融物，在以下试剂中最合适的试剂是________(填序号)。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取必然量上述的熔融物与必然量很稀的硝酸充分反应，

反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入

4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的积淀的物质的量(mol)的关系以下列图。试回答以下问题：图中OC段没有积淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。在DE段，积淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强(填离子符号)。B与A的差值为________mol。B点对应的积淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_______mL。21.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性资料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程以下：回答以下问题：为了提高溶浸工序中原料的浸出率，能够采用的措施有(写一条)。(2)除铁工序中，在加入石灰调治溶液的pH前，加入合适的软锰矿，其作用是。(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01mol?L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，(4)沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系以下列图。依照图中信息得出的结论是。沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是___________。从沉锰工序中获取纯净MnCO3的操作方法是。副产品A的化学式是。四、推断题(共3小题)22.(1)①纯净的Na2CO3ag②Na2CO3与NaHCO3的混杂物ag③纯净的NaHCO3ag，按要求回答以下问题：A．分别与盐酸完好反应时，耗酸量从大到小的序次为__________。B．分别和盐酸完好反应时，放出CO2气体的量从大到小的序次为_____________。C．分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成积淀的质量从大到小的序次为_____________________________________________________________________。D．分别配成等体积的溶液，＋_________________。c(Na)的浓度从大到小的序次为(2)将agNa2CO3和NaHCO3的混杂物充分加热，其质量变成bg，则Na2CO3的质量分数为__________。(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述A，B，C，D四问。23.现有NH3、Cl2、Fe3O4、S、Na2O、Na2O2、SO2、NO2八种中学常有物质。请回答以下问题:Ⅰ.(1)上述物质中平时为淡黄色固体的化合物,其电子式为。(2)上述物质中,水溶液呈碱性的气体可与新制水溶液拥有强氧化性的气体反应,写出其反应的化学方程式:。Ⅱ.纳米Fe3O4由于拥有高的比表面、高的比饱和磁化强度和剩磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为2+-+S+2HO。242342工业上也常用该反应制备打印机墨粉。水热法所制得的水基磁流体30天以上无分层和浑浊现象,由于该分别系是。上述反应方程式中x=。(3)墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量利害的重要指标之一,某化学兴趣小组设计以下方案,已知:I2+2Na2S2O3====Na2S4O6+2NaI。取mg墨粉Fe2+、Fe3+滤液Fe3+溶液含I2的溶液计算含量试问:①试剂1最好选择,如何判断恰好反应完全。②该墨粉中Fe3O4的质量分数为。24.某校化学兴趣小组用以下列图过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答以下问题。写出混杂物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式________________、__________________、__________________。氢氧化钠溶液可否用氨水代替，为什么？__________________________________________________。(2)溶液

a中存在的离子有

__________________；在溶液

a中加入盐酸时需控制溶液的

pH，为什么？

__________________________；为此，改进方法是

_______________________。答案解析1.【答案】

C【解析】生铁是铁碳合金，熔点比纯铁的熔点低，

A错误；生铁在酸溶液中碳作正极易发生原电池反应，故反应速率比纯铁快，

B错误；在空气中生铁易发生电化学腐化而生锈，

D错误。2.【答案】

B【解析】当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。3.【答案】C【解析】过分铁粉与稀硝酸反应获取Fe(NO3)2，铁与硫蒸气反应生成FeS，红热的铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4。4.【答案】C【解析】n(S)=6mol·L-1×0.1L=0.6mol,因溶液中三种阳离子Cu2+、Fe3+、H+的浓度相同,故CuSO4为0.2mol,Fe2(SO4)3为0.1mol,H2SO4为0.1mol,能溶解铁的物质的量为0.2+0.1+0.1=0.4(mol),m(Fe)=0.4mol×56gmol·-1=22.4g;选C。5.【答案】A【解析】锡青铜属于合金,熔点比各成分金属的低,A错误;由于锡比铜爽朗,在发生电化学腐化时,锡失电子,铜被保护

,B

正确;润湿的环境更易形成原电池,将会加快金属的腐化速率,C正确;Cu2(OH)3Cl

受热分解获取黑色

CuO,D

正确;

选A。6.【答案】

A【解析】碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，生成的CO2和H2O均能与Na2O2反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，依照计量关系可知，2mol碳酸氢钠受热分解生成CO2和H2O(g)各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2[要注意Na2O2与CO2，H2O(g)的反应先后序次

]，排出气体物质后，只节余

Na2CO3。7.【答案】

C【解析】铝盐和氢氧化钠溶液反应生成的

Al(OH)

3会溶于

NaOH

溶液生成偏铝酸钠

,NaOH溶液的量不易控制

,A

错误;钠和水反应生成氢气

,氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气

,B

错误;铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,随着反应的进行,溶液变成稀溶液,铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,C正确;钠久置在空气中,先和氧气反应生成氧化钠,氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠易潮解,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠结合空气中的水生成Na2CO3·10H2O,十水碳酸钠易风化生成碳酸钠,D错误；选C。8.【答案】C【解析】四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是①0.02molNaOH，②0.02molNaOH，③0.01molNa2CO3，④0.01molNaCl；又由于CO发生水解，故阴离子浓度大小序次是①＝②>③>④，应选C。9.【答案】B【解析】解法一：把该题的信息转变成图像，用图像法求解，以下列图：当生成积淀0.01mol时需NaOH0.03mol或需NaOH0.11mol，显然B项吻合题意。解法二：已知n(AlCl3)＝0.03mol，n[Al(OH)3]＝0.01mol，由积淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过分。由两者反应的离子方程式知Al3＋＋3OH－↓Al(OH)＋OH－===AlO＋2H2O3===Al(OH)3，当碱的量不足时，则V(NaOH)＝L＝0.0075L＝7.5mL；当碱过分时，则V(NaOH)＝L＝0.0275L＝27.5mL。10.【答案】D【解析】镁比铝、铁爽朗，故产生氢气速率最快的是镁，A错误，金属性Mg>Al>Fe，故Mg2＋、Al3＋、Fe2＋水解程度不相同，溶液的pH不相同，B错误；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H↑Fe2HCl===FeCl＋H↑2、＋22，则产生等体积的氢气，耗资镁、铝、铁的质量之比为12:9:28，故C错误；选D。11.【答案】A【解析】d、e点的积淀物都是氢氧化镁，A正确；由于不断地加入NaOH溶液，因此pH不断高升，B错误；由b到d点，溶液中c(AlO)不断增大，C错误；d点时，铝的存在形式为AlO，加入盐酸发生反应：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，积淀量增加，连续加入盐酸，积淀溶解，D错误。12.【答案】AB【解析】与钠元素相似，铷元素也有焰色反应，A正确；与NaNO3相似，RbNO3是离子化合物，易溶于水，B正确；碱金属从锂到铯，熔点逐渐降低，C错误；碱金属的氢氧化物均为强碱，D错误。13.【答案】B【解析】依照题意，3.2g滤渣必然是铜，而铜与Fe3＋不共存，则滤液A中没有Fe3＋，A错误；最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B正确；铜元素共3.2g，且Cu不能能完好被氧化成CuO，C错误；同理，2.24gFe元素不能能全部是单质，故生成的氢气的体积小于896mL，D错误；选B。14.【答案】A【解析】A选项能证明含有碳酸氢钠；B选项碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸放出气体；C选项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与澄清石灰水反应生成积淀。15.【答案】

A【解析】氯化铝是共价化合物，

工业上采用电解熔融氧化铝来制备单质铝，

A错误；电镀时，平时把待镀的金属制品作阴极，

把镀层金属作阳极，

B正确；钠、钙、镁、铝是爽朗的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法，

C正确；对大型船舶的外壳连接更爽朗的金属，

进行的“牺牲阳极的阴极保护法

”，是应用了原电池原理，

D正确。选

A。16.【答案】

(1)MgOMg

3N2；(2)+2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+CH4+HCl①②③⑤【解析】(1)镁在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，因此单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁；(2)CH3MgCl中，Cl元素的化合价是-1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是-4价，因此镁元素的化合价是+2价，CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷，水解方程式为：CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+CH4+HCl；(3)①正确，相同种类的离子晶体中，离子键越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，因此MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力；②正确，依照图象知，反应物的能量大于生成物能量，因此Mg与F2的反应是放热反应；③正确，氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，因此MgBr2与Cl2反应是放热反应，即△H＜0；④错误，能量越小的物质越牢固，所以化合物的热牢固性序次为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2；⑤正确，Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)H=-1124kJ/mol，Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)；△H=+600kJ?mol-1，应选①②③⑤．17.【答案】c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小序次为c>a>b，因而反应速率为c>a>b【解析】钠与水，酸反应的实质都是与H＋的反应。18.【答案】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O选择铜做钱币是由于铜的熔点比较低，简单冶炼铸造成型；铜的化学性质比较牢固，不易被腐化【解析】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择盐酸，因盐酸不和铜反应，且盐酸拥有挥发性。化学反应方程式以下：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。依照题给信息以及做钱币的实质要求，选择铜做钱币是由于铜的熔点比较低，简单冶炼铸造成型；铜的化学性质比较牢固，不易被腐化。19.【答案】(1)第3周期ⅢA族(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(3)2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑2.16g(4)加热浓缩用玻璃棒不断搅拌溶液,当有晶体析出时停止加热(5)因存在AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,在干燥的HCl气流中,能控制AlCl3的水解,且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气,可获取纯净的AlCl3。【解析】(1)铝在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。(2)铝与Fe2O3高温下反应生成Fe和Al2O3。(3)Al与HCl、NaOH反应的化学方程式分别为2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,因产生H2的体积比为5∶6,故Al与盐酸反应时Al过分而Al与NaOH溶液反应时NaOH过量:即2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑6mol3mol-12-1×=0.1mol2即Al与NaOH溶液反应时生成H2的物质的量为0.1mol×=0.12mol2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2mol

3moln(Al)

0.12mol则n(Al)=×0.12mol=0.08molm(Al)=0.08mol27×g·mol-1=2.16g从溶液中提取溶质经过加热浓缩、冷却结晶、过滤由于Al3+的水解,故应在HCl的气流中加热,以控制AlCl3的水解。20.【答案】Ⅰ.(1)合理(2)NaOH溶液－＋2H2＋3H2↑(3)B2Al＋2OHO===2AlO.(1)H＋＋OH－===H2O(2)NH＋OH－===NH3·H2OAl3＋、Fe3＋、H＋NH(3)0.008(4)0.0327.【解析】Ⅰ.由表中数据比较可知，铝的熔点比铁低，该反应放出的热量使铁消融，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。利用金属

Al

与强碱液反应放出氢气的性质即可考据。由于Fe

与

Al

都是爽朗的金属，因此能够用稀硫酸也许稀盐酸溶解。

Ⅱ.由图像可知硝酸过分，OC段发生酸碱中和反应，CD段为Fe(OH)3、Al(OH)3积淀的生成，DE段耗资了NaOH，由此证明硝酸和金属反应的还原产物为较低价态的NH，EF段为Al(OH)3的消失，只剩下Fe(OH)3积淀。B与A的差值为Al(OH)3，为4mol·L－1×(36－34)×10－3L＝0.008mol，参加反应的n(Al)＝0.008mol，由于1mol的Al3＋、Fe3＋均与3mol的NaOH反应，由电子守恒可知Fe和Al化合价高升的总数等于HNO3生成NH降低的总数，即3n(Fe)＋3n(Al)＝n(NH)×8＝4mol－1－3L·×(34－31)×10L×8，解得n(Fe)＋n(Al)＝0.032mol，n(Fe)＝0.024mol，两种积淀的物质的量为0.032mol。生成两种积淀共耗资n(NaOH)＝0.032mol×3＝0.096mol，因此C点体积为：31mL－×103mL·L－1＝7mL。21.【答案】(1)搅拌、合适高升温度、研磨矿石、合适提高稀硫酸的浓度使节余的Fe2+转变成Fe3+(3)1.4610×-6mol?L-1(4)pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高(5)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O(6)过滤、冲洗、干燥(NH)SO442【解析】(1)提高浸取率的措施能够是搅拌、合适高升温度、研磨矿石、合适增大酸的浓度等；主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除去，需要加入氧化剂软锰矿使节余的Fe2+转变成Fe3+，再加入石灰调治pH值使Fe3+完好积淀；(3)由于流程第二步加入了石灰引入了Ca2+杂质，因此除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质可分别使用(NH4)2S和NH4F，生成CuS、CaF积淀除去，依照已知氟化钙的溶度积和﹣c(F)可知：c(Ca2+)==﹣6﹣1=1.46×10mol?L；从沉锰的图象能够看出，在已给的几个pH值条件下，pH越大获取的MnCO3的产率越高，且需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的收效，结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高；沉锰工序的溶液中有Mn2+，加入碳酸氢铵，Mn2+会与HCO3﹣电离产生的CO32﹣结合成难溶的积淀MnCO3，从而促进HCO3﹣进一