人教版高二化学选修4第四章41原电池学案设计

人教版高二化学选修4第四章4.1原电池教课方案设计(无)人教版高二化学选修4第四章4.1原电池教课方案设计(无)3/3人教版高二化学选修4第四章4.1原电池教课方案设计(无)课题：第四章第一节原电池年级：二学科：化学学号：姓名：编写人：审察人：审批人：使用时间：【学习目标】1、经过对铜锌原电池的实验研究，使学生认识双液原电池的工作原理和组成条件。2、经过练习,使学生能够写出简单的电极反响式和电池反响方程式。3、经过练习,使学生能够依照氧化复原反响设计双液原电池。【学习重难点】重点：双液原电池的工作原理和组成条件，电极反响式和电池反响方程式的上书写。难点:盐桥的引入及作用,依照氧化复原反响设计双液原电池。【学习过程】【环节一】温故知新1、原电池是的装置。原电池反响的实质是2、以下边左图所示，锌铜组成的原电池：

【环节二】实验研究实验研究一[分组实验]请利用Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4原理设计原电池，在下表空白处画出装置图。装置图实验步骤实验现象实验结论1、接通电路。察看电流表的读数变化。注1、接通电路：意整个过程不要搬动电极。电流：Zn片:1、断开电路。3分钟后再取出电极，观Cu片:察电极变化。2、断开电路：Zn片:Cu片:【小组谈论】将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，若是用它做电源，缺点是什么？造成的原因是什。么？有没有什么改良举措？缺点：_原因：_改良举措：_实验研究二按课本P71实验步骤分组实验，察看、记录实验现象。稀硫酸Zn电极是（填“正”或“负”）极，其电极反响式为，该反响是（填“氧化”或“复原”，下同）反响；Cu电极是极，其电极反响式为,该反响是反响。电池总反响方程式电池总反响离子方程式电流方向：从_流向_,电子流向：从_流向_。3、如上图A、B、C、D四组装置能组成原电池的是_原电池的组成条件:简记为“二蛋（电）有自闭症”、“两极一液成回路”。(1)自觉的_反响，(2)电极资料能够是两种活动性不一样样的金属，或金属和其他导电资料如_(3)两电极必定浸在导电的_中(4)两电极之间要用导线连结或直接接触，形成_。

实验步骤实验现象：实验结论如图连结装置，察看有什么现象发生，取出盐桥，又有什么现象发生？【小组谈论】1、改良后的装置为什么能够连续、牢固的产生电流？什么是盐桥？盐桥在此的作用是什么？2、写出该电池的正负极，电极反响式以及电池的总反响方程式、总反响离子方程式。负极（片）：_反响种类：_正极（片）：_反响种类：_电池反响方程式：_电池反响离子方程式：_【环节三】知识概括4、双液原电池的工作原理和组成条件把氧化反响和复原反响分开在不一样样地区进行，再以盐桥连结，能够获得电流。（1）、电极资料：在这类电池中，一般用爽朗的金属作为负极资料，负极向外电路提供电子；用没有负极爽朗的金属如铂或石墨作为正极资料，正极从外电路获得电子。（2）、电解质溶液：负极电解质溶液一般采用含负极阳离子的溶液，正极电解质溶液采用方程式给出的物质。（3）、盐桥：采用不和电解质溶液反响的物质。盐桥的作用一是组成闭合回路，二是平衡电荷，保持溶液电中性。（4）外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。内电路：阴离子流向负极，阳离子流向正极5、原电池电极反响式、总反响方程式、总反响离子方程式的书写方法。（1）、写出总化学反响方程式，口诀：氧化剂降得还，复原剂升失氧。（2）、负极：复原剂—电子=阳离子。正极：氧化剂+电子=阴离子（3）电池总反响离子方程式方法一：依照离子方程式“写拆删查”四步直接写。方法二：电池总反响离子方程式=正极反响+负极反响，相加时注意电子系数化成相等。【环节四】例题精讲例题：请将氧化复原反响3+2+2+2Fe＋Cu=2Fe＋Cu设计成一个能产生牢固电流的双液原电池装置，画出原电池的表示图并写出电极反响式、电池总反响方程式、电池总反响离子方程式。

B．盐桥中能够装饱和KCl溶液C．开始时，银片上发生的反响是：Ag－e－=Ag＋D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池总反响相同2、一个电池总反响的离子方程式是Zn+H+=Zn2++H2↑,该反响的的双液原电池正确组合是（）ABCD负极CuZnZnZn负极电解质溶液CuCl2ZnCl2ZnCl2ZnCl2正极ZnCuZnZn正极电解质溶液ZnCl2浓HSO稀HNO稀H2SO24342、请将氧化复原反响Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计成一个能产生牢固电流的双液原电池装置，画出原电池的表示图并写出电极反响式、电池总反响方程式、电池总反响离子