学湖州第一学期期末考试样卷高三化学

2012学年第一学期期末考试样卷高三化学试题卷

注意事项：可能用到的相对原予质量：H-1N-14O-16S-32Ca-40Fe-56第I卷(选择题，共48分)一.选择题(每题均只有1个选项符合题意，每题3分，共16小题，共48分）化学与生活、环境亲密有关，以下说法错误．．的是

晶体硅是将太阳能转变成电能的常用资料

以地沟油为原料制取生物柴油，符合绿色化学环保理念

C.“酒鬼酒”受到塑化剂风波，该白酒中所含的塑化剂为邻苯二甲酸酯，是一种有机高分子D.全国各地因PX项目的环保问题而是非不停，PX的化学名称是对二甲苯，对人体有很大的危害

2.以下化学用语表示正确的选项是

A.乙酸的构造简式：CH2OB．NH4Br的电子式：C.异丙醇的键线式：D．S2-的构造表示图：以下说法正确的选项是

A．H、D互为同位素；H2、D2互为同素异形体B．氨水、王水是混淆物；水银、水玻璃是纯净物

C．冰醋酸、水是弱电解质；硫酸、氢氧化钠溶液是强电解质

D．风能、生物质能是可重生能源；煤、石油是不可以重生能源4.以下说法中正确的选项是

A．食用必定量的油脂能促使人体对某些维生素的汲取

B．棉、麻、羊毛三种物质中所含元素种类同样

C.向鸡蛋白溶液中加入双缩脲试剂会显蓝色

纤维素在必定条件下可与浓硝酸发生硝化反应获得硝化纤维

某反应的反应过程中能量变化如右图所示。以下表达正确的选项是

A.该反应为吸热反应，H=E2-E1B.图中E2表示正反应的活化能C.催化剂不可以改变反应的方向和焓变

D.该反应必定不可以自觉进行

以下对于物质研究方法的说法中错误．．的是

原子汲取光谱仪可确立物质含有哪些金属元素

氢核磁共振谱能反应出未知有机物中不同样环境氢原子的种类和个数

依据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中拥有哪些基团

同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程

以NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是

A.标准状态下，2.24L氯气与足量水充分反应，转移电子的数量为0.1ANB.常温常压下，1.6g甲醇与肼（N2H4）的混淆物中含有电子的数量为0.9NAC.2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数量为NA

以下实验或操作合理的是

A.碱式滴定管排气泡B.蒸干MgCl2溶液

制备无水MgCl2

C.蒸发、浓缩、结晶

D.分别碳酸钠溶液

和乙酸乙酯

以下离子方程式书写正确的选项是

1/6A．四氧化三铁与足量的稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．向硫酸铜溶液中加入过分的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C.将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑D.向次氯酸钠溶液中通入少许二氧化硫：SO2+ClO－+2OH－＝SO42－+Cl－+H2O10.以下说法错误的选项是．．A．将海带灰浸出液过滤后加入稀硫酸酸化，再加入过分22-所有氧化为2。HO以保证将IIB．抽滤装置中冲刷晶体时，应先关小水龙头停止抽气，再在布氏漏斗中加少许冲刷剂，用玻璃棒稍微拨动使晶体湿润，静置一会再翻开水龙头慢慢抽气C.将0.1mol·L-1FeCl3溶液和0.1mol·L-1KI溶液等体积混淆后充分反应，萃取分别出碘单质后,再加入苯酚溶液不显紫色。D．实验室不慎受溴腐化可用苯或甘油洗伤口，再用水洗；如吸入氯气、氯化氢可吸入少许酒精或乙醚的蒸气解毒中学常有物质A、B、C、D、E、X存在以以下图转变关系(部分生成物和反应条件略去)。以下推测错误的

．．

是A．若D是一种白色积淀，在空气中最后变成红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C12.新式纳米资料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。2x常温下，MFeO能使工业废气中的SO2转变成S，流程以下：则以下判断正确的选项是A．MFe2O是氧化剂B．x＜yxC．SO是该反应的催化剂D．SO2发生氧化反应2如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的表示图，此中的离子互换膜只赞成K＋经过，该电池工作的化学方程

式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI，装置(Ⅱ)为电解池的表示图。当闭合开关K时，电极X周边溶液先变红。则闭合K时，以下说法正确的选项是A．电极A上发生的电极反应式为：2－－2－2S2－2e===S4B．K＋从右到左经过离子互换膜C．电极X上发生的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑D．当有0.1molK＋经过离子互换膜时，Y电极上产生2.24L(标准情况)气体以下说法正确的选项是

按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3可命名为3，7—二甲基—4—乙基辛烷

B．有机物在同向来线上的碳原子最多有4个

C.有机物的分子式为C9H13NO，可以发生消去反应

D.1mol有机物最多耗费4molH2或3molNaOH

合成氨对农业生产及国防建设均拥有重要意义。已知：

2/6N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJmol·-1右图是在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应的图像。以下

说法正确的选项是

前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应均匀速率是0.14mol·L-1·min-1

在25min末反应恰巧达到均衡，则该温度下反应的均衡常数K=0.148

该反应达到均衡时放出热量为92kJ

V正(N2)=2V逆(NH3)

将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分红两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，

充分反应后放出气体在标准情况下的体积为7.84L；另一份在高温下恰巧反应完满，反应后的混淆物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准情况下的体积为

A．5.6LB．7.84LC．11.2LD．15.68L第II卷（非选择题，52分）二、简答题（共46分）17．（10分）现有以下短周期元生性质的有关数据：元素编号abcdefghi原子半径/nm0.0370.0640.0660.0700.0880.1020.1430.1520.186最高化合价或+1-1-2-3+3-2+3+1+1最低化合价（1）b元素在周期表中的地点▲；写出d的气态氢化物的构造式▲。（2）写出g的单质与i的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式▲。（3）a的单质与c的单质在碱性条件下可构成一种燃料电池，该电池的负极反应式为▲。（4）氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆拥有极强复原性的物质，它在有机合成上应用宽泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。与氢化铝锂性质相像但较平和的另一种复原剂由上述a、e、i三种元素构成。该物质受热分解的化学方程式为▲。（5）前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新式复原剂。当用高能射线照耀由a、c元素构成的分子对应的常有液态物质时，该物质分子可依据一种新的方式电离，开释出电子。写出该分子该种方式的电离方程式▲。18.(11分)下表是几种弱电解质的电离均衡常数(25℃)。电解质均衡方程式均衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-＋H+-5[1.76×10H2CO3H2CO3H+＋HCO3－K1＝4.31×10-7-11－－C6H5OHC6H5OHC6H5O-＋H+1.1×10-10NH3·H2ONH3·H2ONH4+＋OH--51.76×10回答以下问题：

－（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3③C6H5OH均可看作酸，则它们酸性由强到弱的次序为▲（填编号）；

（2）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学均衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学均衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式▲。（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混淆，混淆液中：c(CH3COO-)▲c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃时，向10mL0.01mol·L-1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L-1氨水，混淆溶液中粒子浓度关系正确的是▲；A．若混淆液pH＞7，则V≥10+-+B．若混淆液pH＜7，则c((NH)＞c(C－)4653/6．V=10时，混淆液中水的电离程度大于10mL0.01mol·L-1苯酚溶液中水的电离程度

5）如右以以下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的积淀溶解均衡曲线，回答以下问题：

①T1▲T（2填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=▲；

②讨论T1温度时BaSO4的积淀溶解均衡曲线，以下说法正确的选项是

▲

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变成b点

B．在T1曲线上方地区（不含曲线）随意一点时，均有

BaSO4积淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变成曲线上a、b之间的

某一点（不含a、b）

D．升温可使溶液由b点变成d点

19.(13分)现有分子式为C14H10O2X2(X为一未知元素且不连在环上）的有机物M，可在必定条件下发生以以下图

所示的一系列反应。

已知：①两个羟基同时连在同一个碳原子上的构造是不坚固的，能发生以下的脱水反应：

自动脱水C=O+HOOH

②H是一种有机高聚物。

③化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完满同样的甲基，其苯环上的一硝基代替物只有两种。

请回答以下问题：（1）M的构造简式为▲，D的构造简式▲.（2）E含官能团的名称为▲，G→H的反应种类为▲。（3）写出以下反应的化学方程式：①G→E的化学方程式：▲②A→F的化学方程式：▲（4）G的同分异构体有多种，此中能发生银镜反应且在1H-NMR光谱图上会出现三个峰的有机物有多种，已知此中一种的构造简式为：则另写两种的构造简式为▲、▲。20．（12分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室用除掉锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程以下：

4/6

请回答以下问题：（1）确立锌镀层被除掉的标记是▲。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是▲（填编号）。a．锌的密度ρ（g·cm-3）b．镀锌铁片质量m1（g）c．纯铁片质量m2（g）d．镀锌铁片面积S（cm2）e．镀锌铁片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作Ⅰ是拿出铁片、▲、烘干、称量。加入少许CuO的目的是▲。（3）用无水乙醇冲刷湿润的硫酸亚铁铵晶体是为了除掉晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原由是▲。（4）判断所得晶体中含有2＋、NH4＋2－离子的实验方法不正确的选项是▲（填编号）。Fe、SO4．．．a．取少许样品于试管，加水溶解，通入合适Cl2，再加KSCN溶液，察看现象b．取少许样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，察看现象c．取少许样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，察看试纸颜色的变化d．取少许样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，察看现象（5）取a克样品配成500mＬ溶液，取25.00mL先用稀硫酸酸化,再用bmol?L-1的酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)

溶液滴定,耗费重铬酸钾溶液VmL(已知重铬酸钾的复原产物为Cr3+离子),请写出重铬酸钾溶液与2+离子反应的离子方程式▲。用酸性重铬酸钾溶液滴定2+过程中操作滴定FeFe管的图示正确的选项是_______▲_____。

用题中所给数据计算所得样品中铁元素的质量分数为▲。

三.计算题（6分）

（6分）在MgCl2和AlCl3的混淆溶液中，Cl－的物质的量为0.7mol。向该溶液中渐渐加入100mL8mol·L-1

的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3＋的物质的量与混淆溶液中离子总物质的量的比值为x。（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数量的影响），请经过计算回答以下问题：（1）x的取值范围是▲；（2）如溶液中的阳离子恰巧完满积淀需加入▲mL的KOH溶液；（3）当100mLKOH溶液恰巧完满耗费，且Al3＋所有转变成AlO2－时，x的值为▲。

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2012学年第一学期期末考试样卷高三化学参照答案

一.选择题(（每题均只有1个选项符合题意，每题3分，共16小题，共48分）题号12345678选项CDDACBBA题号910111213141516选项DCABACBA二、简答题（共46分）17．(10分)（1）第二周期第VⅡA族（1分）(1分)（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）（3）2H2+4OH--4e-=4H2O（2分）（4）2NaBH42NaH+2B+3H2↑（2分）；（5）H2OH2O++e-（用“=不”扣分，2分）（化学式错误不给分，未配平或气体符号不写扣1分。）18.(11分)（1）①③②（1分）--2-（2）Kh=C(HCO3)?C(OH)/C(CO3)（2分）9（1分）－②ABC（少选给1分，错选得0分，本小题2分）19.(13分)（1）

（2分）（2