优质课人教版高中化学必修一第四章-第四节-氨-硝酸-硫酸-课件

第四节氨硝酸硫酸第一课时氨铵盐第四节氨硝酸硫酸第一课时氨铵盐1哈伯合成氨与诺贝尔化学奖握手。制取氨气：N2+3H22NH3高温高压催化剂氮的固定与工业合成氨哈伯合成氨与制取氨气：N2+3H22实验（4-8）——喷泉实验如图4-27，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧瓶（预先在水里滴入少量的酚酞溶液）。轻轻挤压滴管使少量的水进入烧瓶。观察并描述现象。实验现象：

烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色。思考：1、为什么形成会喷泉？2、为什么烧瓶内液体呈

红色？

实验（4-8）——喷泉实验如图4-27，在3实验（4-8）——喷泉实验

由于氨极易溶于水，挤压滴管胶头，少量的水可溶大量的氨（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入。产生足够的压强差。为什么形成会喷泉？关键实验（4-8）——喷泉实验由于氨极易溶于水，挤4①溶解度很大的气体②气体与吸收剂几乎完全反应又不生成气体（或产生气体的量很少）。（如CO2和NaOH、Cl2与NaOH等）思考：什么气体在什么条件下可形成喷泉？（如HCl、NH3、SO2等）使烧瓶内气体进入溶液①溶解度很大的气体②气体与吸收剂几乎完全反应又不生成气体（5思考与练习

某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？氨气中含有大量的空气收集氨气的烧瓶潮湿装置漏气思考与练习某学生用氨做喷泉实验，结果实验6一、氨气的物理性质：△无色有刺激性气味的气体△密度比空气小(浓度越大，密度越小)△极易溶于水，体积比1∶700△标况下，沸点-33.5℃，加压易液化一、氨气的物理性质：△无色有刺激性气味的气体△密度比空气小△7（1）氨与水的反应：氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”；一水合氨有一小部分部分电离二、氨的化学性质：1、碱性：NH3中没有OH-,为何有碱性？NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3·H2O电离产生了少量的OH-，故氨水显弱碱性。氨是常见气体中水溶液呈碱性的唯一气体。（1）氨与水的反应：二、氨的化学性质：1、碱性：NH3中没有8思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-、H+

氨水中，可以大量存在的微粒是（）AH+BAl3+CCO32-DNa+

CD思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O9（2）氨与酸的反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl

为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？探究：思考：练习：写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。（2）氨与酸的反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4C10如何检验NH3?根据：碱性！（1）湿润的红色石蕊试纸：试纸变蓝（2）靠近醮取浓盐酸的玻璃棒：有白烟如何检验NH3?112、氨具有还原性NH3中氮元素的价态分析（只有？性）P98.“思考与交流”1、工业制硝酸的每一步反应中氮元素被（）

2、

4NH3+5O24NO+6H2O中，还原剂是（）反应中转移的电子总数是（）催化剂△3、试写出其余反应的化学方程式：2、氨具有还原性NH3中氮元素的价态分析（只有？性）12N2+3H22NH3高温高压催化剂2NO

+O2=2NO2

4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制氨）工业制硝酸N2+3H213由铵根离子和酸根离子构成的化合物。1、物理性质：都是晶体，都易溶于水。铵盐由铵根离子和酸根离子构成的化合物。1、物理性质：都是晶体，都142、铵盐化学性质:（1）受热易分解：NH4Cl==NH4HCO3==△△NH3↑＋HCl↑NH3↑＋H2O↑＋CO2↑2NH3↑+H2O↑+CO2↑(NH4)2CO3==△规律：铵盐受热易分解生成NH3。NH4NO3除外，温度不同，产物不同，容易爆炸2、铵盐化学性质:（1）受热易分解：NH4Cl==△15（2）铵盐与碱反应NH4NO3＋NaOH===NH3↑＋H2O＋NaNO3△2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2△①②规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。如何检验NH4+转化成NH3……△铵盐与碱共热可以产生氨气这一原理，可用于检验铵根离子（2）铵盐与碱反应NH4NO3＋NaOH===NH3↑＋H216小结一、氨1、物理性质：无色，有刺激性气味，易溶于水的气体，密度比空气小2、化学性质：（1）碱性与水反应与酸反应（2）还原性二、铵盐：易溶于水的晶体1、不稳定2、与碱混合受热生成氨小结一、氨17练习巩固：1、下列气体和液体的组合能够产生喷泉的是（）B、O2和H2OC、CO2和H2OD、SO2和NaOH溶液A、HCl和H2OE、体积比4：1的NO2与O2混合气和H2OADE练习巩固：B、O2和H2OC、CO2和H2OD、SO2和Na182下列离子能够大量共存的是（）AH+NH4+SO32-Cl-BNH4+OH-CO32-CAl3+NH4+SO42-

DAg+H+Br-NO3-C2下列离子能够大量共存的是（）C19三、氨气的制取：（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）装置：固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)（4）收集：向下排空气法（5）验满：②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。①湿润的红色石蕊试纸变蓝(常见气体中唯一的一种碱性气体)；三、氨气的制取：（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理20思考：棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②不能用无水CaCl2来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)NaOH和CaO的混合物思考：棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气21四、氨的用途：氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂四、氨的用途：氨的用途制氮肥有机合成致冷剂221、能形成喷泉实验且最终几乎充满烧瓶的是下面哪一组（）

气体液体ANO2水BCO2NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH3盐酸【课堂练习】BD1、能形成喷泉实验且最终几乎充满烧瓶的是下面哪一组（232．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO4、KClNa2SO4

、

AlCl3五种无色溶液，这种试剂是()（A）NaOH溶液（B）AgNO3溶液（C）BaCl2溶液（D）Ba(OH)2溶液课堂检测DB3.下列物质可以用加热的方法分离的是()A.I2、NH4ClB.NaCl、NH4ClC.Ca(OH)2、NH4ClD.Cu、CuO2．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO424选择：氨水中的溶质主要是哪种分子？

（是哪一种分子？）

（H2O、NH3、NH3·H2O）

答案：是NH3，而不是NH3·H2O（一水合氨）思考与练习

选择：氨水中的溶质主要是哪种分子？

（是哪一种分子？）

（H25小结1、氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口，产生白烟。2、验满：①湿润的红色石蕊试纸变蓝(常见气体中唯一的一种碱性气体)；小结1、氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=Ca26作业：理解《名师》：P121~122问题探究，典例剖析。熟练书写化学方程式完成P124:基础5，8，9；能力8；P123:变式2作业：理解《名师》：P121~122问题探究，典例剖析。熟练27硫酸硝酸（第二课时）硫酸硝酸（第二课时）28想一想纯净硫酸的物理性质1、无色、透明、粘稠、油状液体2、高沸点、难挥发性强酸3、易溶于水，溶解时放出大量的热交流与思考4、浓硫酸的质量分数为98.3%，浓度为18.4mol/L稀硫酸有怎样的化学性质呢？想一想纯净硫酸的物理性质1、无色、透明、粘稠、油状液体2、高29指示剂反应（石蕊变红）与碱反应（生成对应的盐）与碱性氧化物反应（生成对应的盐）与金属反应（生成对应的盐）与盐反应（生成对应的盐）硫酸容易电离，在水溶液中可电离出H+，具有酸的通性。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑指示剂反应（石蕊变红）与碱反应（生成对应的盐）与碱性氧化物反30稀硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性完全电离自身特性浓硫酸H2SO4以分子形式存在为主浓硫酸具有酸性的同时也有自身的特性浓硫酸与稀硫酸化学性质是否相同呢？稀硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性完全电离自身特31实验探究1分别用玻璃棒在纸上点上稀硫酸、浓硫酸，观察现象，并进行对比。稀H2SO4浓H2SO4现象结论无明显现象白纸变黑浓硫酸能脱去纸中的水，使之变黑脱水性按水的组成比例脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素，使之“炭化”如：使白纸（主要成分纤维(C6H10O5)n）变黑，使棉花变黑实验探究1分别用玻璃棒在纸上点上稀硫酸、浓硫酸，稀H2SO432实验探究2与铜单质的反应稀H2SO4浓H2SO4现象结论不反应实验4-9品红溶液褪色，反应后生成物的水溶液显蓝色。原理：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O△浓H2SO4在加热条件下与铜单质反应实验探究2与铜单质的反应稀H2SO433Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4

+SO2↑+2H2O△浓硫酸做______剂体现浓硫酸的________________性氧化氧化性和酸性强氧化性浓硫酸能与一些不活泼金属在加热条件下反应如：Cu、Ag等，但Au、Pt不与浓硫酸反应。0+6+6+4+2△浓硫酸做______剂体现浓硫酸的____________34在常温下，浓H2SO4能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。钝化2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△体现浓H2SO4的强氧化性加热下，氧化物能被热的浓硫酸氧化。在常温下，浓H2SO4能使铁、铝等35实验探究3“黑面包”在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。原理：C12H22O1112C+

11H2O浓硫酸体现浓H2SO4的__________________性脱水性和强氧化2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△实验探究3“黑面包”在烧杯中放入少量蔗糖，用36怎样证明碳与浓硫酸反应生成CO2SO2?SO2CO2品红褪色KMnO4变浅品红不褪色澄清石灰水变浑浊检验SO2吸收SO2检验SO2已被吸收完检验CO2怎样证明碳与浓硫酸反应生成CO2SO2?SO2品红褪色KMn37实验探究4在试管中加入少量的CuSO4·5H2O晶体，滴入几滴浓H2SO4，观察现象现象

结论蓝色晶体变为白色吸水性浓硫酸直接与水分子结合，一般结合溶液或气体中的水分子、晶体中的结晶水。常做干燥剂。浓硫酸与结晶水结合，使变为无水硫酸铜CuSO4·5H2OCuSO4(无水)浓H2SO4蓝色白色实验探究4在试管中加入少量的CuSO4·5H2O晶体，滴入几38浓硫酸能干燥_________________________的气体酸性且没有还原性的气体不能干燥NH3、H2S、HBr、HI浓硫酸“长进短出”H2S+H2SO4（浓）=S

↓

+SO2

↑+2H2O特性：浓H2SO4虽然具有强氧化性，SO2具有强的还原性，但是它们不反应，因为同种元素的相邻价态间，不发生化学反应。浓硫酸是否能干燥SO2气体呢？浓硫酸能干燥________________________39课堂检测1、下列现象和用途体现浓硫酸脱水性的是（）A、实验室制取氯气、用浓硫酸做干燥剂B、浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C、浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色D、浓硫酸敞口放置，质量增加B吸水性吸水性吸水性浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指与水结合吸收现成的水或结晶水脱水性是指将有机物中的氢、氧元素脱出成水反应生成水2、指出下列事实和现象中，硫酸体现的性质（1）浓硫酸露置在空气中，浓度减小（）吸水性课堂检测1、下列现象和用途体现浓硫酸脱水性的是（40（2）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白（）（3）浓硫酸使蔗糖炭化变黑（）（4）工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸（）（5）浓硫酸与木炭反应（）（6）浓硫酸与铜反应制取硫酸铜（）（7）实验室用锌粒反应制取氢气（）吸水性脱水性强氧化性强氧化性酸性和强氧化性酸性和氧化性浓硫酸和稀硫酸的氧化性有什么区别？浓硫酸的氧化性是由分子中+6价硫元素引起的稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氧化性弱(8)浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2()酸性(9)浓H2SO4和浓HCl混合可以快速制HCl气体吸水性、溶解放热（2）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白（41浓硫酸的特性：1、吸水性—2、脱水性—3、强氧化性干燥剂(酸性且没有还原性的气体)H、O两原子按水的组成比2：1脱去。与某些金属（不活泼Cu）反应｛与某些固态非金属单质（C）反应课堂总结以上使浓硫酸具有很强烈的腐蚀性浓硫酸的特性：1、吸水性—2、脱水性—3、强氧化性干燥剂(酸422、加热时——与绝大多数金属反应1、浓硫酸被__为____，不置换产

。——与活泼金属(如Zn)反应3、常温下发生钝化AlFe表面生成

.Al、Fe与

的

硫酸接触钝化条件：H2还原SO2致密的氧化物薄膜冷浓浓硫酸与金属反应的规律:2、加热时——与绝大多数金属反应1、浓硫酸被__为43用干布迅速抹去，并用大量水冲冼，再涂3%~5%的NaHCO3溶液。生活小知识浓硫酸不小心滴在皮肤上，应如何处理？用干布迅速抹去，并用大量水冲冼，生活小知识浓硫酸不小心滴在皮44FeCu盐酸稀HCl浓HCl硫酸稀H2SO4浓H2SO4硝酸稀HNO3浓HNO3交流与思考下列酸与金属是否反应，主要的产物是什么？??反应H2不反应反应H2不反应反应SO2加热反应SO2不反应反应H2FeCu盐酸稀HCl浓HCl硫酸稀H2SO4浓H2SO4硝酸45纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度46Asweknow，浓硫酸有强氧化性，浓硝酸、稀硝酸呢？一、与铜反应样板：浓硫酸+铜推测浓硝酸与铜、稀硝酸与铜的反应产物。Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O△Asweknow，浓硫酸有强氧化性，浓硝酸、稀硝酸呢？C47慢慢欣赏以下视频Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O体现稀硝酸的_______________性；体现浓硝酸的_______________性；请用双线桥分析以上反应并回答以下的问题0+2+4+50+2+2+5酸性和强氧化性酸性和强氧化性一般来说：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸慢慢欣赏以下视频Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO48硝酸与金属反应规律硝酸能与除铂、金外的所有金属反应，一般不生成H2NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3▲①与不活泼金属反应,生成高价金属的硝酸盐。

浓HNO3还原成NO2,稀HNO3还原成NO.②与活泼金属反应，硝酸的还原产物很复杂，

可能是以下的物质硝酸与金属反应规律硝酸能与除铂、金外的所有金属反应，一般不生49二、与铁反应：钝化模仿2：浓硝酸与铁反应样板：浓硫酸与铁反应：钝化：在常温下，Fe和Al遇浓HNO3、浓H2SO4都会发生在金属表面形成致密的氧化膜，阻止酸进一步腐蚀金属。二、与铁反应：钝化模仿2：浓硝酸与铁反应样板：浓硫酸与铁反应50请写出稀HNO3与少量Fe的反应方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁粉少量稀硝酸与铁呢？请写出稀HNO3与少量Fe的反应方程式Fe+4HNO3(51请写出稀HNO3与过量Fe的反应方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O铁粉少量铁粉过量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+）×2请写出稀HNO3与过量Fe的反应方程式Fe+4HNO3(52推荐：王水：若将浓HNO3和浓HCl按体积比1:3混合所得混合物，可溶解不活泼金属如金、铂等。推荐：53三、与C反应2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△浓硫酸与C反应浓硝酸与C反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O△三、与C反应2H2SO4(浓)+C=CO2↑+54随堂练习1、为了除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是（）A、浓硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、浓硝酸D2、Cu与稀HNO3反应时，如果有1molCu参加反应，下列说法正确的是（）

A、有3/8的HNO3被还原

B、实际上产生NO为2/3molC、有1/4的HNO3体现酸性

D、有2mol电子发生转移BD随堂练习1、为了除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是D2、55硝酸有强氧化性外，还具有以下的化学性质1）酸的通性2）不稳定性4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照/加热思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？浓硝酸易分解生成红棕色NO2溶于硝酸3）强氧化性:与非金属（C、S、P等）反应C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸有强氧化性外，还具有以下的化学性质1）酸的通性2）不稳定56课堂总结1）酸的通性2）不稳定性4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照/加热C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

②与金属（Cu、Fe）反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3）强氧化性:①与非金属（C、S、P等）反应课堂总结1）酸的通性2）不稳定性4HNO3=======57实验室中还可以用哪些方法快速制氨：①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）②浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水补充：实验改进一：快速制取氨实验室中还可以用哪些方法快速制氨：①加热浓氨水法（装置与实58作业《名师》课本103-104：1~8P131-132:基础1，2，4~8；能力：1，3，5作业《名师》课本103-104：1~859实验改进二：喷泉实验关键:产生足够的压强差。1、使烧瓶中压强减小①溶解度大的气体②与气体反应实验改进二：喷泉实验关键:产生足够的压强差。1、使烧瓶中压强60CO2和NaOH溶液HCl和H2ONH3和H2OSO2和NaOH溶液NO2和H2OCl2和NaOH溶液CO2和NaOH溶液HCl和H2ONH3和H2OSO2和Na61氨气水洗耳球2、使外界压强增大氨气水洗耳球2、使外界压强增大62氨气水氨气水63打开夹子，用手或者热毛巾捂住烧瓶,一段时间后放手打开夹子，用手或者热毛巾捂住烧瓶,一段时间后放手64以下现象体现浓硫酸的怎样的化学性质？1、浓硫酸与Na2SO3反应制取SO22、浓硫酸使胆矾变白3、蔗糖中滴入浓硫酸变黑，闻到刺激性气味4、铁制品可以盛装冷的浓H2SO45、浓H2SO4和浓HCl混合可以快速制HCl气体酸性吸水性脱水性氧化性强氧化性吸水性、溶解放热以下现象体现浓硫酸的怎样的化学性质？1、浓硫酸与Na2SO65第四节氨硝酸硫酸第一课时氨铵盐第四节氨硝酸硫酸第一课时氨铵盐66哈伯合成氨与诺贝尔化学奖握手。制取氨气：N2+3H22NH3高温高压催化剂氮的固定与工业合成氨哈伯合成氨与制取氨气：N2+3H267实验（4-8）——喷泉实验如图4-27，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧瓶（预先在水里滴入少量的酚酞溶液）。轻轻挤压滴管使少量的水进入烧瓶。观察并描述现象。实验现象：

烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色。思考：1、为什么形成会喷泉？2、为什么烧瓶内液体呈

红色？

实验（4-8）——喷泉实验如图4-27，在68实验（4-8）——喷泉实验

由于氨极易溶于水，挤压滴管胶头，少量的水可溶大量的氨（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入。产生足够的压强差。为什么形成会喷泉？关键实验（4-8）——喷泉实验由于氨极易溶于水，挤69①溶解度很大的气体②气体与吸收剂几乎完全反应又不生成气体（或产生气体的量很少）。（如CO2和NaOH、Cl2与NaOH等）思考：什么气体在什么条件下可形成喷泉？（如HCl、NH3、SO2等）使烧瓶内气体进入溶液①溶解度很大的气体②气体与吸收剂几乎完全反应又不生成气体（70思考与练习

某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？氨气中含有大量的空气收集氨气的烧瓶潮湿装置漏气思考与练习某学生用氨做喷泉实验，结果实验71一、氨气的物理性质：△无色有刺激性气味的气体△密度比空气小(浓度越大，密度越小)△极易溶于水，体积比1∶700△标况下，沸点-33.5℃，加压易液化一、氨气的物理性质：△无色有刺激性气味的气体△密度比空气小△72（1）氨与水的反应：氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”；一水合氨有一小部分部分电离二、氨的化学性质：1、碱性：NH3中没有OH-,为何有碱性？NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3·H2O电离产生了少量的OH-，故氨水显弱碱性。氨是常见气体中水溶液呈碱性的唯一气体。（1）氨与水的反应：二、氨的化学性质：1、碱性：NH3中没有73思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-、H+

氨水中，可以大量存在的微粒是（）AH+BAl3+CCO32-DNa+

CD思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O74（2）氨与酸的反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl

为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？探究：思考：练习：写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。（2）氨与酸的反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4C75如何检验NH3?根据：碱性！（1）湿润的红色石蕊试纸：试纸变蓝（2）靠近醮取浓盐酸的玻璃棒：有白烟如何检验NH3?762、氨具有还原性NH3中氮元素的价态分析（只有？性）P98.“思考与交流”1、工业制硝酸的每一步反应中氮元素被（）

2、

4NH3+5O24NO+6H2O中，还原剂是（）反应中转移的电子总数是（）催化剂△3、试写出其余反应的化学方程式：2、氨具有还原性NH3中氮元素的价态分析（只有？性）77N2+3H22NH3高温高压催化剂2NO

+O2=2NO2

4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制氨）工业制硝酸N2+3H278由铵根离子和酸根离子构成的化合物。1、物理性质：都是晶体，都易溶于水。铵盐由铵根离子和酸根离子构成的化合物。1、物理性质：都是晶体，都792、铵盐化学性质:（1）受热易分解：NH4Cl==NH4HCO3==△△NH3↑＋HCl↑NH3↑＋H2O↑＋CO2↑2NH3↑+H2O↑+CO2↑(NH4)2CO3==△规律：铵盐受热易分解生成NH3。NH4NO3除外，温度不同，产物不同，容易爆炸2、铵盐化学性质:（1）受热易分解：NH4Cl==△80（2）铵盐与碱反应NH4NO3＋NaOH===NH3↑＋H2O＋NaNO3△2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2△①②规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。如何检验NH4+转化成NH3……△铵盐与碱共热可以产生氨气这一原理，可用于检验铵根离子（2）铵盐与碱反应NH4NO3＋NaOH===NH3↑＋H281小结一、氨1、物理性质：无色，有刺激性气味，易溶于水的气体，密度比空气小2、化学性质：（1）碱性与水反应与酸反应（2）还原性二、铵盐：易溶于水的晶体1、不稳定2、与碱混合受热生成氨小结一、氨82练习巩固：1、下列气体和液体的组合能够产生喷泉的是（）B、O2和H2OC、CO2和H2OD、SO2和NaOH溶液A、HCl和H2OE、体积比4：1的NO2与O2混合气和H2OADE练习巩固：B、O2和H2OC、CO2和H2OD、SO2和Na832下列离子能够大量共存的是（）AH+NH4+SO32-Cl-BNH4+OH-CO32-CAl3+NH4+SO42-

DAg+H+Br-NO3-C2下列离子能够大量共存的是（）C84三、氨气的制取：（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）装置：固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)（4）收集：向下排空气法（5）验满：②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。①湿润的红色石蕊试纸变蓝(常见气体中唯一的一种碱性气体)；三、氨气的制取：（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理85思考：棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②不能用无水CaCl2来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)NaOH和CaO的混合物思考：棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气86四、氨的用途：氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂四、氨的用途：氨的用途制氮肥有机合成致冷剂871、能形成喷泉实验且最终几乎充满烧瓶的是下面哪一组（）

气体液体ANO2水BCO2NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH3盐酸【课堂练习】BD1、能形成喷泉实验且最终几乎充满烧瓶的是下面哪一组（882．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO4、KClNa2SO4

、

AlCl3五种无色溶液，这种试剂是()（A）NaOH溶液（B）AgNO3溶液（C）BaCl2溶液（D）Ba(OH)2溶液课堂检测DB3.下列物质可以用加热的方法分离的是()A.I2、NH4ClB.NaCl、NH4ClC.Ca(OH)2、NH4ClD.Cu、CuO2．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO489选择：氨水中的溶质主要是哪种分子？

（是哪一种分子？）

（H2O、NH3、NH3·H2O）

答案：是NH3，而不是NH3·H2O（一水合氨）思考与练习

选择：氨水中的溶质主要是哪种分子？

（是哪一种分子？）

（H90小结1、氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口，产生白烟。2、验满：①湿润的红色石蕊试纸变蓝(常见气体中唯一的一种碱性气体)；小结1、氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=Ca91作业：理解《名师》：P121~122问题探究，典例剖析。熟练书写化学方程式完成P124:基础5，8，9；能力8；P123:变式2作业：理解《名师》：P121~122问题探究，典例剖析。熟练92硫酸硝酸（第二课时）硫酸硝酸（第二课时）93想一想纯净硫酸的物理性质1、无色、透明、粘稠、油状液体2、高沸点、难挥发性强酸3、易溶于水，溶解时放出大量的热交流与思考4、浓硫酸的质量分数为98.3%，浓度为18.4mol/L稀硫酸有怎样的化学性质呢？想一想纯净硫酸的物理性质1、无色、透明、粘稠、油状液体2、高94指示剂反应（石蕊变红）与碱反应（生成对应的盐）与碱性氧化物反应（生成对应的盐）与金属反应（生成对应的盐）与盐反应（生成对应的盐）硫酸容易电离，在水溶液中可电离出H+，具有酸的通性。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑指示剂反应（石蕊变红）与碱反应（生成对应的盐）与碱性氧化物反95稀硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性完全电离自身特性浓硫酸H2SO4以分子形式存在为主浓硫酸具有酸性的同时也有自身的特性浓硫酸与稀硫酸化学性质是否相同呢？稀硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性完全电离自身特96实验探究1分别用玻璃棒在纸上点上稀硫酸、浓硫酸，观察现象，并进行对比。稀H2SO4浓H2SO4现象结论无明显现象白纸变黑浓硫酸能脱去纸中的水，使之变黑脱水性按水的组成比例脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素，使之“炭化”如：使白纸（主要成分纤维(C6H10O5)n）变黑，使棉花变黑实验探究1分别用玻璃棒在纸上点上稀硫酸、浓硫酸，稀H2SO497实验探究2与铜单质的反应稀H2SO4浓H2SO4现象结论不反应实验4-9品红溶液褪色，反应后生成物的水溶液显蓝色。原理：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O△浓H2SO4在加热条件下与铜单质反应实验探究2与铜单质的反应稀H2SO498Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4

+SO2↑+2H2O△浓硫酸做______剂体现浓硫酸的________________性氧化氧化性和酸性强氧化性浓硫酸能与一些不活泼金属在加热条件下反应如：Cu、Ag等，但Au、Pt不与浓硫酸反应。0+6+6+4+2△浓硫酸做______剂体现浓硫酸的____________99在常温下，浓H2SO4能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。钝化2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△体现浓H2SO4的强氧化性加热下，氧化物能被热的浓硫酸氧化。在常温下，浓H2SO4能使铁、铝等100实验探究3“黑面包”在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。原理：C12H22O1112C+

11H2O浓硫酸体现浓H2SO4的__________________性脱水性和强氧化2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△实验探究3“黑面包”在烧杯中放入少量蔗糖，用101怎样证明碳与浓硫酸反应生成CO2SO2?SO2CO2品红褪色KMnO4变浅品红不褪色澄清石灰水变浑浊检验SO2吸收SO2检验SO2已被吸收完检验CO2怎样证明碳与浓硫酸反应生成CO2SO2?SO2品红褪色KMn102实验探究4在试管中加入少量的CuSO4·5H2O晶体，滴入几滴浓H2SO4，观察现象现象

结论蓝色晶体变为白色吸水性浓硫酸直接与水分子结合，一般结合溶液或气体中的水分子、晶体中的结晶水。常做干燥剂。浓硫酸与结晶水结合，使变为无水硫酸铜CuSO4·5H2OCuSO4(无水)浓H2SO4蓝色白色实验探究4在试管中加入少量的CuSO4·5H2O晶体，滴入几103浓硫酸能干燥_________________________的气体酸性且没有还原性的气体不能干燥NH3、H2S、HBr、HI浓硫酸“长进短出”H2S+H2SO4（浓）=S

↓

+SO2

↑+2H2O特性：浓H2SO4虽然具有强氧化性，SO2具有强的还原性，但是它们不反应，因为同种元素的相邻价态间，不发生化学反应。浓硫酸是否能干燥SO2气体呢？浓硫酸能干燥________________________104课堂检测1、下列现象和用途体现浓硫酸脱水性的是（）A、实验室制取氯气、用浓硫酸做干燥剂B、浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C、浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色D、浓硫酸敞口放置，质量增加B吸水性吸水性吸水性浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指与水结合吸收现成的水或结晶水脱水性是指将有机物中的氢、氧元素脱出成水反应生成水2、指出下列事实和现象中，硫酸体现的性质（1）浓硫酸露置在空气中，浓度减小（）吸水性课堂检测1、下列现象和用途体现浓硫酸脱水性的是（105（2）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白（）（3）浓硫酸使蔗糖炭化变黑（）（4）工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸（）（5）浓硫酸与木炭反应（）（6）浓硫酸与铜反应制取硫酸铜（）（7）实验室用锌粒反应制取氢气（）吸水性脱水性强氧化性强氧化性酸性和强氧化性酸性和氧化性浓硫酸和稀硫酸的氧化性有什么区别？浓硫酸的氧化性是由分子中+6价硫元素引起的稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氧化性弱(8)浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2()酸性(9)浓H2SO4和浓HCl混合可以快速制HCl气体吸水性、溶解放热（2）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白（106浓硫酸的特性：1、吸水性—2、脱水性—3、强氧化性干燥剂(酸性且没有还原性的气体)H、O两原子按水的组成比2：1脱去。与某些金属（不活泼Cu）反应｛与某些固态非金属单质（C）反应课堂总结以上使浓硫酸具有很强烈的腐蚀性浓硫酸的特性：1、吸水性—2、脱水性—3、强氧化性干燥剂(酸1072、加热时——与绝大多数金属反应1、浓硫酸被__为____，不置换产

。——与活泼金属(如Zn)反应3、常温下发生钝化AlFe表面生成

.Al、Fe与

的

硫酸接触钝化条件：H2还原SO2致密的氧化物薄膜冷浓浓硫酸与金属反应的规律:2、加热时——与绝大多数金属反应1、浓硫酸被__为108用干布迅速抹去，并用大量水冲冼，再涂3%~5%的NaHCO3溶液。生活小知识浓硫酸不小心滴在皮肤上，应如何处理？用干布迅速抹去，并用大量水冲冼，生活小知识浓硫酸不小心滴在皮109FeCu盐酸稀HCl浓HCl硫酸稀H2SO4浓H2SO4硝酸稀HNO3浓HNO3交流与思考下列酸与金属是否反应，主要的产物是什么？??反应H2不反应反应H2不反应反应SO2加热反应SO2不反应反应H2FeCu盐酸稀HCl浓HCl硫酸稀H2SO4浓H2SO4硝酸110纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度111Asweknow，浓硫酸有强氧化性，浓硝酸、稀硝酸呢？一、与铜反应样板：浓硫酸+铜推测浓硝酸与铜、稀硝酸与铜的反应产物。Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O△Asweknow，浓硫酸有强氧化性，浓硝酸、稀硝酸呢？C112慢慢欣赏以下视频Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O体现稀硝酸的_______________性；体现浓硝酸的_______________性；请用双线桥分析以上反应并回答以下的问题0+2+4+50+2+2+5酸性和强氧化性酸性和强氧化性一般来说：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸慢慢欣赏以下视频Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO113硝酸与金属反应规律硝酸能与除铂、金外的所有金属反应，一般不生成H2NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3▲①与不活泼金属反应,生成高价金属的硝酸盐。

浓HNO3还原成NO2,稀HNO3还原成NO.②与活泼金属反应，硝酸的还原产物很复杂，

可能是以下的物质硝酸与金属反应规律