与过氧化钠有关的增重问题(修改2)

与Na2O2有关的固体增重问题知识回顾Na2O2的性质1.淡黄色的固体。2.与H2O和CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2CO+O2＝2CO22Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2CO＝2Na2CO31.COCO与足量的氧气充分反应后，将反应后的混合气体通过足量的Na2O2，Na2O2增重的质量为CO的质量。规律总结CO与H2的混合气体3g与足量的氧气充分反应，在150℃时将反应后的混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为【】A．1.5gB．3gC．6g

D．无法计算例2H2+O2＝2H2O2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2＝4NaOH2.H2H2与足量的氧气充分反应，在150℃(高于100℃)时将反应后的混合气体通过足量的Na2O2，Na2O2增重的质量为H2的质量。CO与H2的混合气体3g与足量的氧气充分反应，在150℃时将反应后的混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为【】A．1.5gB．3gC．6g

D．无法计算例规律总结：3.CO和H2混合气体CO和H2的混合气体与足量的氧气充分反应后，在150℃(高于100℃)时将反应后的混合气体通过足量的Na2O2，Na2O2增重的质量为CO和H2混合气体的质量。BCO与H2的混合气体3g与足量的氧气充分反应，在150℃时将反应后的混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为【】A．1.5gB．3gC．6g

D．无法计算例规律总结ag有机物C2H6O2在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了多少？知识拓展解析：C2H6O2(CO)2(H2)3

ag

C2H6O2ag(CO)2(H2)3凡是能写成（CO）m（H2）n的物质，其与足量的氧气充分反应后，在150℃(高于100℃)时将反应后的混合气体通过足量的Na2O2，Na2O2增重的质量为物质【（CO）m（H2）n】的质量。1.物质的化学式可表示成（CO）m（H2）n的形式例如：CH3COOHCH4O(CO)1(H2)2(CO)2(H2)22.物质和氧气的物质的量按一定比例混合，其成分可写成【（CO）m（H2）n】的形式例如：物质的量之比为2:1的CH4和O2的混合气体将CH4与O2

按物质的量之比为2

︰1混合后【相当于（CO）m（H2）2m】充入盛有过量Na2O2的密闭容器中电火花点燃，充分反应后，固体过氧化钠增加的质量为CH4与O2

的总质量，此时容器内的压强为零。与Na2O2有关的固体增重问题课堂小结1、CO与足量的氧气充分反应后，将反应后的混合气体通过足量的Na2O2，Na2O2增重的质量为CO的质量。2、H2与足量的氧气充分反应，在150℃(高于100℃)时将反应后的混合气体通过足量的Na2O2，Na2O2增重的质量为H2的质量。3、CO和H2的混合气体与足量的氧气充分反应后，在150℃(高于100℃)时将反应后的混合气体通过足量的Na2O2，Na2O2增重的质量为CO和H2混合气体的质量。4、凡是能写成（CO）m（H2）n的物质，其与足量的氧气充分反应后，在150℃(高于100℃)时将反应后的混合气体通过足量的Na2O2，Na2O2增重的质量为物质【（CO）m（H2）n】的质量。1.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag下列物质中不能满足上述结果的是【】A．H2 B．COC．H2

、CO D．C12H22O11D学以致用2.取ag某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了bg。若b>a，则A为（）A.H2B.COC.CH4D.C6H12O6C3.将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引发反应后，3种物质都恰好完全反应，容器中的压强为零。则原混合物中3种物质的质量之比为_________，反应后容器中的物质是_____________。8∶8∶117Na2CO3、NaOH

解析：CH4+2O2=CO2+2H2O(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

(3)[(1)+(2)]×2+(3)CH4+1/2O2+3Na2O2=Na2CO3+4NaOHn(CH4)