九年级化学第十单元第一节常见的酸和碱PPT课件讲义

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱柠檬含有：你知道在生活中还哪些物质含有酸？食醋含有：汽车用铅蓄电池中含有：醋酸柠檬酸硫酸

石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。NaOH溶液NaOH固体谁能使紫花变为红花？变红色变蓝色变红色变蓝色不变色变红色不变色变红色加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化

溶液分类（酸或碱）食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液酸碱酸碱实验１:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂变红变蓝不变色变红一、酸碱指示剂→（简称指示剂）测定溶液酸碱性２、紫色石蕊溶液

遇酸溶液遇碱溶液遇酸溶液遇碱溶液３、无色酚酞溶液１、酸碱指示剂：４、自制指示剂检验酸碱溶液的操作步骤：①取样②滴加指示剂③观察现象④得出结论答：取样少量于两只试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果紫色石蕊变红，则原溶液是盐酸；如果紫色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。例：鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？[小结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,科学家将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜

三、实验探究代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人焦紫萝卜皮紫卷心菜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？二、几种常见的酸浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式颜色、状态气味溶质质量分数70%密度1.42g/mL挥发性与水混合敞开试剂瓶口发生的现象1、几种常见酸的物理性质H2SO4HClHNO3无色、粘稠油状液体无色、液体无色、液体无味刺激性气味刺激性气味98%36%~37%1.84g/mL1.17g/mL不易挥发有挥发性有挥发性放出大量的热无明显现象产生白雾产生白雾如何嗅药品的气味?用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸的吸水性跟空气接触，能够吸收空气里的水分可作某些气体的干燥剂气流方向：_→_浓硫酸ａｂ浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上留下黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍上被浓硫酸触及部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上布料上滴有浓硫酸的部位已破烂

六、如何稀释浓硫酸0.5℃113℃稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸_

Q放粒子扩散粒子水合

六、如何稀释浓硫酸注意！

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?

如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?

如右图所示，一个盛满无色液体的塑料桶，从运输的车辆上跌落并泼洒在公路上。

⑴你观察到哪些现象？

⑵你推测塑料桶盛的是什么物质？

⑶请设计处理事故的方案。

小结酸的化学性质使用浓硫酸应注意:1.浓H2SO4有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服、皮肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.2.若不小心将浓H2SO4沾到皮肤,应迅速用干抹布擦去再用大量的水冲洗,最后用3%--5%的碳酸氢钠.3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢钠溶液冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干.4.若只是少量酸滴到流实验台,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗.5.若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.小结：1浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心3稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里并用玻璃棒不断搅拌4如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。探究酸的化学性质（1）

酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论:探究酸的化学性质(2)⒉酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁结论:

探究酸的化学性质⒊酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸结论:

除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？

用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？探究酸的化学性质⒋酸溶液能与碱反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应烧碱熟石灰结论:

为什么上述酸与碱溶液的反应无明显现象？有什么办法能使反应发生变得可观察呢？酸的化学性质1.酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2.酸溶液能与多种活泼金属反应，生成氢气；3.酸溶液能与某些金属氧化物反应，生成水；4.酸溶液能与碱发生中和反应，生成盐和水。Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O几种常见的碱

常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。几种常见的碱⑴氢氧化钠[NaOH]NaOH固体在空气中实验现象分析

观察氢氧化钠的颜色、状态。

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。

将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。

NaOH固体在空气中易潮解，可用作某些气体（如：NH3）的干燥剂。几种常见的碱⑴氢氧化钠[NaOH]实验现象分析

观察氢氧化钠的颜色、状态。白色块状固体

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。表面潮湿氢氧化钠吸收空气中的水分

将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。试管外壁温度较高溶解时放热⑴氢氧化钠[NaOH]

NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意！

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。⑴氢氧化钠[NaOH]肥皂石油造纸纺织印染含NaOH⑵氢氧化钙[

Ca(OH)2]

在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。探究碱的化学性质⒈碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液变蓝变红氢氧化钙溶液变蓝变红结论:白色点滴板

九、探究碱的化学性质⒉碱溶液能与非金属氧化物反应：现象化学方程式CO2+石灰水CO2+烧碱溶液SO3+烧碱溶液结论:

将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？

如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？

如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？NaOH溶液探究碱的化学性质3.酸溶液能与碱反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应烧碱熟石灰结论:如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?小结：碱的化学性质1.碱溶液能使指示剂显示不同颜色；2.碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成水；3.酸溶液能与碱反应，生成盐和水。紫色石蕊遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

十、酸碱溶液中的粒子

酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性

酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××

十、酸碱溶液中的粒子分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子

从右图中，你能得到哪些信息?酸H++酸根离子在水溶液中电离碱金属离子+OH—在水溶液中电离分子离子化合物HClH++Cl—Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。根据所学知识你能否总结出酸和碱的概念？

酸的化学性质小结1.酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2.酸溶液能与多种活泼金属反应，生成氢气；3.酸溶液能与某些金属氧化物