高考化学第一轮复习-63-化学平衡的移动-化学反应进行的方向课件-新人教版

必考部分必考部分第六单元化学反应速率和化学平衡第六单元化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡的移动化学反应进行的方向第3节化学平衡的移动化学反应进行的方向合作学习·速通关知识梳理·打基础方法技能·破难点课时作业速效提升·提素能合作学习·速通关知识梳理·打基础方法技能·破难点课时作1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。本节重点考查：(1)会判断条件改变引起的平衡移动方向；(2)平衡、速率有关的图像分析与判断。分析近三年高考，仍会以图表或图像的形式分析判断化学平衡移动的方向或分析影响化学平衡移动的因素等方面进行命题。1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影课前知识梳理·打基础01夯实基础厚积薄发课前知识梳理·打基础01夯实基础厚积薄发一、化学平衡的移动1．原因反应条件改变引起________。2．方向若v正>v逆，平衡向________反应方向移动；若v正<v逆，平衡向________反应方向移动。一、化学平衡的移动3．影响因素(1)浓度其他条件保持不变，________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。(2)压强①体积可变反应：增大体系压强，平衡向________的方向移动；减小体系压强，平衡向________的方向移动。②体积不变反应：改变压强时，化学平衡________。3．影响因素(3)温度升高温度，平衡向________反应方向移动；降低温度，平衡向________反应方向移动。(4)催化剂只改变________，不影响________。4．勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如________、________或________)，平衡就会向着________这种改变的方向移动。(3)温度答案：1.v正≠v逆2．正逆3．(1)增大减小减小增大(2)气体体积减小气体体积增大不移动(3)吸热放热(4)反应速率化学平衡4．浓度温度压强减弱答案：1.v正≠v逆二、化学反应进行的方向1．自发过程在一定条件下，不用借助于________就可以________的过程。2．化学反应进行方向的判据(1)焓判据用________来判断反应进行的方向。(2)熵判据①熵用来度量体系________程度的物理量。熵值越大，________程度越大。符号为________，单位：________。二、化学反应进行的方向②熵值大小的比较同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)__________S(l)________S(s)。③熵增原理在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵______，即熵变(符号________)________零。④熵判据用________来判断反应进行的方向。②熵值大小的比较(3)复合判据过程的自发性只能用于判断过程的________，不能确定过程是否一定发生和过程发生的速率。综合考虑________和________的复合判据，将更适合于所有的过程。答案：1.外力自动进行2．(1)焓变(2)混乱混乱S

J·mol－1·K－1

>

>增大ΔS大于熵变(3)方向焓判据熵判据(3)复合判据1．下列说法正确的是 (

)A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在的条件下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况1．下列说法正确的是 ()解析：A项，如果是一个反应前后气体体积不变的反应，达平衡后，加压反应速率加快但平衡不移动，不正确；B项，正确；C项，反应进行程度与反应速率无关；D项，由A项分析可知，不正确。答案：B解析：A项，如果是一个反应前后气体体积不变的反应，达平衡后，2．已知298K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)

ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)，则下列说法正确的是 (

)A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应C．该反应能自发进行D．不能确定该反应能否自发进行解析：A项，ΔH>0，该反应是吸热反应；由ΔH－TΔS＝2171kJ·mol－1－298K×0.6355kJ·mol－1·K－1>0知，该反应不能自发进行。答案：B2．已知298K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===(1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动；(2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动；(3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动；(4)加入碳，反应速率________，平衡________移动；(5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。(1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率___答案：(1)增大增大向逆反应方向(2)增大增大向正反应方向(3)增大向正反应方向(4)不变不(5)增大不答案：(1)增大增大向逆反应方向4．下列说法中正确的是________。①放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行③焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素④同一物质不同状态，其熵值由大到小的顺序为S(g)>S(l)>S(s)⑤ΔH<0、ΔS>0时，反应一定能自发进行答案：②④⑤4．下列说法中正确的是________。课堂合作学习·速通关02互动探究各个击破课堂合作学习·速通关02互动探究各个击破

化学平衡的影响因素1．分析化学平衡移动的一般思路 化学平衡的影响因素2．外界条件影响平衡移动的特殊情况(1)其他条件不变时，若改变固体或纯液体反应物的用量，由于其浓度可视为定值，所以反应前后速率不变，平衡不移动。(2)其他条件不变，改变压强时，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动；对于无气体参加的可逆反应，改变压强平衡也不移动。(3)恒容时，通入稀有气体，压强增大，但平衡不移动。恒压时，通入稀有气体，压强虽不变，但体积必然增大，反应物和生成物的浓度同时减小，相当于减小压强，平衡向总体积增大的方向移动。2．外界条件影响平衡移动的特殊情况(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。(5)在恒容的容器中，当改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，应仍以浓度的影响去考虑。(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的[例1](2013·北京，11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 (

)A.B.t/℃2550100KW/10－141.015.4755.0[例1](2013·北京，11)下列实验事实不能用平衡移动原C.D.c(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.110.6C.c(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.

平衡移动原理内容是什么？外界条件如何影响化学平衡？[答案]C 平衡移动原理内容是什么？外界条件如何影响化学平衡？[1．特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没有影响。(2)“惰性气体”对化学平衡的影响。①恒温、恒容条件1．特殊情况高考化学第一轮复习-63-化学平衡的移动-化学反应进行的方向课件-新人教版(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。2．注意点移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；同理，若改变的是温度、压强等，其变化也相似。(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是________(填字母序号)。a．容器的容积不变，增加水蒸气的物质的量b．缩小容器的容积，增大压强c．扩大容器的容积，减小压强d．其他条件不变，升高温度e．压强不变，充入He气f．及时将水煤气从容器中移走(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是________(填字g．加入催化剂h．采取措施使化学平衡常数K增大(2)当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

________(填字母序号)。a．CO的质量分数一定增加b．CO的产量一定增加c．反应物的转化率一定增大d．反应物的浓度一定降低e．生成CO的速率一定大于生成H2O的速率f．正反应速率一定增大g．加入催化剂g．逆反应速率一定减小h．可以增加碳的质量，使平衡向正反应方向移动i．c(H2O)/c(CO)的值一定减小j．化学平衡常数K一定增大g．逆反应速率一定减小答案：(1)acdefh

(2)be答案：(1)acdefh(2)be

化学平衡中常见的几种图像A图：先出现拐点的先达到平衡，即“先拐先平”，故T2>T1，升温，C%减小，平衡左移，ΔH<0。B图：同理判断p1>p2，加压，C%增大，m＋n>q＋p。 化学平衡中常见的几种图像2．物质的百分含量—压强—温度图像，如下图A、B所示。该类图常采取“定一议二”法分析，先确定一个量不变，讨论另外两个量的关系，得出结论。2．物质的百分含量—压强—温度图像，如下图A、B所示。3．物质的百分含量—温度图像，如下图A、B所示。该类图表示的是可逆反应从开始到建立平衡状态，然后平衡发生移动整个过程中温度与物质的百分含量的关系，M点表示恰好达到平衡状态，从M点以后温度与百分含量的关系可确定反应的热效应。3．物质的百分含量—温度图像，如下图A、B所示。该反应在恒容的密闭容器中

达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 (

)该反应在恒容的密闭容器中 达到平衡后，若仅改变图中选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与C

分析图像，y随x的增大而增大，将选项逐一代入分析变化趋势是否一致。[解析]本题考查外界条件对化学平衡的影响。该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，气体密度增大，A合理；增加CO的物质的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，CO2与CO的物质的量之比要减小，B不合理；增大SO2的浓度时并没有改变反应的温度，平衡常数不变，C不合理；固体的增加并不会影响平衡的移动，D不合理。[答案]A 分析图像，y随x的增大而增大，将选项逐一代入分析变化趋分析速率平衡图像的三点注意①四要点分析法曲线的起点、曲线的变化趋势、曲线的转折点、曲线的终点的意义。②拐点比较在转化率(或物质的含量)—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。③定一议二图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。分析速率平衡图像的三点注意ABCD研究目的压强对反应的影响(p2<p1)温度对反应的影响平衡后增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响示意图ABCD研究压强对反应的影响(p2<p1)温度对反平衡后增加解析：增大压强，NH3的体积分数增大，A项错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2的转化率减小，B项错误；催化剂会加快反应速率，达到平衡所用时间短，D项错误。答案：C

解析：增大压强，NH3的体积分数增大，A项错误；升高温度，平课堂方法技能·破难点03拨云去雾巧释疑难课堂方法技能·破难点03拨云去雾巧释疑难 “等效平衡”的原理与判断方法1．含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同。 “等效平衡”的原理与判断方法由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。3．分类及判断方法由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同ABCD等效说明①2mol1mol00①③⑤互为等效平衡。表现在达到平衡后各物质的物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1molABCD等效说明①2mol1mol00①③⑤互为等效平衡ABCD等效说明①2mol1mol00①②③⑤互为等效平衡。表现在达到平衡后组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1molABCD等效说明①2mol1mol00①②③⑤互为等效平ABCD等效说明①2mol1mol00①②③⑤互为等效平衡。表现在达到平衡后各物质的物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1molABCD等效说明①2mol1mol00①②③⑤互为等效平(1)达到平衡时，C在混合气体中的体积分数是________(用字母a表示)。(2)在相同的实验条件下，若加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为________mol(用字母a表示)，此时C在反应混合气体中的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下，若改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中质量分数不变，则还应加入C________mol。(1)达到平衡时，C在混合气体中的体积分数是________高考化学第一轮复习-63-化学平衡的移动-化学反应进行的方向课件-新人教版必考部分必考部分第六单元化学反应速率和化学平衡第六单元化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡的移动化学反应进行的方向第3节化学平衡的移动化学反应进行的方向合作学习·速通关知识梳理·打基础方法技能·破难点课时作业速效提升·提素能合作学习·速通关知识梳理·打基础方法技能·破难点课时作1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。本节重点考查：(1)会判断条件改变引起的平衡移动方向；(2)平衡、速率有关的图像分析与判断。分析近三年高考，仍会以图表或图像的形式分析判断化学平衡移动的方向或分析影响化学平衡移动的因素等方面进行命题。1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影课前知识梳理·打基础01夯实基础厚积薄发课前知识梳理·打基础01夯实基础厚积薄发一、化学平衡的移动1．原因反应条件改变引起________。2．方向若v正>v逆，平衡向________反应方向移动；若v正<v逆，平衡向________反应方向移动。一、化学平衡的移动3．影响因素(1)浓度其他条件保持不变，________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。(2)压强①体积可变反应：增大体系压强，平衡向________的方向移动；减小体系压强，平衡向________的方向移动。②体积不变反应：改变压强时，化学平衡________。3．影响因素(3)温度升高温度，平衡向________反应方向移动；降低温度，平衡向________反应方向移动。(4)催化剂只改变________，不影响________。4．勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如________、________或________)，平衡就会向着________这种改变的方向移动。(3)温度答案：1.v正≠v逆2．正逆3．(1)增大减小减小增大(2)气体体积减小气体体积增大不移动(3)吸热放热(4)反应速率化学平衡4．浓度温度压强减弱答案：1.v正≠v逆二、化学反应进行的方向1．自发过程在一定条件下，不用借助于________就可以________的过程。2．化学反应进行方向的判据(1)焓判据用________来判断反应进行的方向。(2)熵判据①熵用来度量体系________程度的物理量。熵值越大，________程度越大。符号为________，单位：________。二、化学反应进行的方向②熵值大小的比较同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)__________S(l)________S(s)。③熵增原理在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵______，即熵变(符号________)________零。④熵判据用________来判断反应进行的方向。②熵值大小的比较(3)复合判据过程的自发性只能用于判断过程的________，不能确定过程是否一定发生和过程发生的速率。综合考虑________和________的复合判据，将更适合于所有的过程。答案：1.外力自动进行2．(1)焓变(2)混乱混乱S

J·mol－1·K－1

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>增大ΔS大于熵变(3)方向焓判据熵判据(3)复合判据1．下列说法正确的是 (

)A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在的条件下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况1．下列说法正确的是 ()解析：A项，如果是一个反应前后气体体积不变的反应，达平衡后，加压反应速率加快但平衡不移动，不正确；B项，正确；C项，反应进行程度与反应速率无关；D项，由A项分析可知，不正确。答案：B解析：A项，如果是一个反应前后气体体积不变的反应，达平衡后，2．已知298K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)

ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)，则下列说法正确的是 (

)A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应C．该反应能自发进行D．不能确定该反应能否自发进行解析：A项，ΔH>0，该反应是吸热反应；由ΔH－TΔS＝2171kJ·mol－1－298K×0.6355kJ·mol－1·K－1>0知，该反应不能自发进行。答案：B2．已知298K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===(1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动；(2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动；(3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动；(4)加入碳，反应速率________，平衡________移动；(5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。(1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率___答案：(1)增大增大向逆反应方向(2)增大增大向正反应方向(3)增大向正反应方向(4)不变不(5)增大不答案：(1)增大增大向逆反应方向4．下列说法中正确的是________。①放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行③焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素④同一物质不同状态，其熵值由大到小的顺序为S(g)>S(l)>S(s)⑤ΔH<0、ΔS>0时，反应一定能自发进行答案：②④⑤4．下列说法中正确的是________。课堂合作学习·速通关02互动探究各个击破课堂合作学习·速通关02互动探究各个击破

化学平衡的影响因素1．分析化学平衡移动的一般思路 化学平衡的影响因素2．外界条件影响平衡移动的特殊情况(1)其他条件不变时，若改变固体或纯液体反应物的用量，由于其浓度可视为定值，所以反应前后速率不变，平衡不移动。(2)其他条件不变，改变压强时，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动；对于无气体参加的可逆反应，改变压强平衡也不移动。(3)恒容时，通入稀有气体，压强增大，但平衡不移动。恒压时，通入稀有气体，压强虽不变，但体积必然增大，反应物和生成物的浓度同时减小，相当于减小压强，平衡向总体积增大的方向移动。2．外界条件影响平衡移动的特殊情况(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。(5)在恒容的容器中，当改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，应仍以浓度的影响去考虑。(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的[例1](2013·北京，11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 (

)A.B.t/℃2550100KW/10－141.015.4755.0[例1](2013·北京，11)下列实验事实不能用平衡移动原C.D.c(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.110.6C.c(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.

平衡移动原理内容是什么？外界条件如何影响化学平衡？[答案]C 平衡移动原理内容是什么？外界条件如何影响化学平衡？[1．特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没有影响。(2)“惰性气体”对化学平衡的影响。①恒温、恒容条件1．特殊情况高考化学第一轮复习-63-化学平衡的移动-化学反应进行的方向课件-新人教版(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。2．注意点移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；同理，若改变的是温度、压强等，其变化也相似。(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是________(填字母序号)。a．容器的容积不变，增加水蒸气的物质的量b．缩小容器的容积，增大压强c．扩大容器的容积，减小压强d．其他条件不变，升高温度e．压强不变，充入He气f．及时将水煤气从容器中移走(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是________(填字g．加入催化剂h．采取措施使化学平衡常数K增大(2)当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

________(填字母序号)。a．CO的质量分数一定增加b．CO的产量一定增加c．反应物的转化率一定增大d．反应物的浓度一定降低e．生成CO的速率一定大于生成H2O的速率f．正反应速率一定增大g．加入催化剂g．逆反应速率一定减小h．可以增加碳的质量，使平衡向正反应方向移动i．c(H2O)/c(CO)的值一定减小j．化学平衡常数K一定增大g．逆反应速率一定减小答案：(1)acdefh

(2)be答案：(1)acdefh(2)be

化学平衡中常见的几种图像A图：先出现拐点的先达到平衡，即“先拐先平”，故T2>T1，升温，C%减小，平衡左移，ΔH<0。B图：同理判断p1>p2，加压，C%增大，m＋n>q＋p。 化学平衡中常见的几种图像2．物质的百分含量—压强—温度图像，如下图A、B所示。该类图常采取“定一议二”法分析，先确定一个量不变，讨论另外两个量的关系，得出结论。2．物质的百分含量—压强—温度图像，如下图A、B所示。3．物质的百分含量—温度图像，如下图A、B所示。该类图表示的是可逆反应从开始到建立平衡状态，然后平衡发生移动整个过程中温度与物质的百分含量的关系，M点表示恰好达到平衡状态，从M点以后温度与百分含量的关系可确定反应的热效应。3．物质的百分含量—温度图像，如下图A、B所示。该反应在恒容的密闭容器中

达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 (

)该反应在恒容的密闭容器中 达到平衡后，若仅改变图中选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与C

分析图像，y随x的增大而增大，将选项逐一代入分析变化趋势是否一致。[解析]本题考查外界条件对化学平衡的影响。该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，气体密度增大，A合理；增加CO的物质的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，CO2与CO的物质的量之比要减小，B不合理；增大SO2的浓度时并没有改变反应的温度，平衡常数不变，C不合理；固体的增加并不会影响平衡的移动，D不合理。[答案]A 分析图像，y随x的增大而增大，将选项逐一代入分析变化趋分析速率平衡图像的三点注意①四要点分析法曲线的起点、曲线的变化趋势、曲线的转折点、曲线的终点的意义。②拐点比较在转化率(或物质的含量)—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。③定一议二图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。分析速率平衡图像的三点注意ABCD研究目的压强对反应的影响(p2<p1)温度对反应的影响平衡后增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响示意图ABCD研究压强对反应的影响(p2<p1)温度对反平衡后增加解析：增大压强，NH3的体积分数增大，A项错误；升高温度，平衡向逆反应方向移