高三一轮复习化学平衡状态课件

理解静思训练归纳回顾第2讲化学平衡状态理解静思训练归纳回顾第2讲化学平衡状态化学平衡状态

考点二化学平衡的移动考点一化学平衡状态考点三等效平衡

化学平衡状态考点二化学平衡的移动考点一化学平衡状态考化学平衡状态考点一1.可逆反应在方程式中用“

”表示。(1)定义在

条件下，同时向

方向进行，又向

方向进行

的化学反应。(2)特点(3)表示同一正逆化学平衡状态考点一1.可逆反应在方程式中用“<<>深度思考深度思考不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。<<>深度思考深度思考不是可逆反应，因为两个方向的反化学平衡状态考点一2.化学平衡状态(1)定义

一定条件下，可逆反应，当正反应速率=逆反应速率，从而，各组分的浓度保持不变的状态。

【可逆反应进行到最大限度】化学平衡状态考点一2.化学平衡状态(1)定义化学平衡状态考点一2.化学平衡状态(2)特征动：v正=v逆≠0【动态平衡但并没有停止反应】定：各组分浓度一定【同种物质的消耗量=生成量】逆：可逆反应【只有可逆反应才存在化学平衡状态】等：v正=v逆【同种物质的消耗速率=生成速率】变：条件改变，v正≠v逆，平衡破坏【建立新平衡】①内在标志——v(正)=v(逆)≠0【同种物质、不同物质】②外在标志——各组分浓度【w、c】不变(3)判断化学平衡状态考点一2.化学平衡状态(2)特征动：v正=v化学平衡状态考点一【根据“变量不变”来判断可逆反应达到平衡状态】内在标志【正逆反应速率】相同物质的反应速率不同物质的反应速率外在标志【各组成浓度】相同物质的浓度不同物质的浓度气体数据【混合气体总数据】气体总物质的量气体总质量气体平均摩尔质量气体总压强混合气体密度恒温恒容：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△n≠0化学平衡状态考点一【根据“变量不变”来判断可逆反应达到平衡状化学平衡状态考点一3.化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。A的转化率＝A的转化量(mol)A的起始量(mol)×100%【计算：始转平三步法】化学平衡状态考点一3.化学反应限度决定了反应物在该条件下的最C题组一化学平衡状态标志的判断专项例题C题组一化学平衡状态标志的判断专项例题2.已知N2O4(g)2NO2(g)，ΔH>0。

现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，

下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。ad题组一化学平衡状态标志的判断专项例题2.已知N2O4(g)2NO2(g)，Δ

A专项例题题组二极端假设法解题的应用A专项例题题组二极端假设法解题的应用化学平衡的移动考点二1.概念(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。2.本质v(正)≠v(逆)→正逆速率大小↔平衡移动的方向【哪大向哪移动】化学平衡的移动考点二1.概念(1)v正>v逆：平衡向正反应方深度思考深度思考不一定。只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。1.v正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？2.改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高？不一定。当增大某一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高，本身的转化率下降。深度思考深度思考不一定。只有v正>v逆时，才使平衡向正化学平衡的移动考点二3.理论勒夏特列原理改变平衡条件(浓度、压强、温度)，平衡向着减弱该条件的方向移动。化学平衡的移动考点二3.理论勒夏特列原理4.影响条件的改变化学平衡的移动浓度增大反应物浓度(或减小生成物浓度)向正方向移动减小反应物浓度(或增大生成物浓度)向逆方向移动压强(有气体参与反应)∆n≠0增大压强(压缩)向气体体积减小的方向移动减小压强(膨胀)向气体体积增大的方向移动∆n≠0改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热方向移动降低温度向放热方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动4.影响条件的改变化学平衡的移动浓度增大反应物浓度(或减小【“惰性气体”对化学平衡移动的影响

】化学平衡的移动考点二②恒温、恒压条件①恒温、恒容条件【“惰性气体”对化学平衡移动的影响】化学平衡的移动考点二②化学平衡的移动考点二【化学平衡移动的本质】化学平衡的移动考点二【化学平衡移动的本质】B专项例题B专项例题正反应C不A逆反应D逆反应B专项例题正反应C不A逆反应D逆反应B专项例题A专项例题A专项例题化学平衡的移动考点二【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反应速率图像】平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线任一可逆反应增大反应物的浓度正向移动减小反应物的浓度逆向移动化学平衡的移动考点二【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反化学平衡的移动考点二【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反应速率图像】平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线正反应为气体体积增大反应增压逆向移动减压正向移动化学平衡的移动考点二【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反化学平衡的移动考点二【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反应速率图像】平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线反应前后气体体积不变的可逆反应增压平衡不移动减压化学平衡的移动考点二【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反化学平衡的移动考点二【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反应速率图像】平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线正反应为放热的可逆反应升温逆向移动降温正向移动化学平衡的移动考点二【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反A专项例题A专项例题

C专项例题C专项例题D专项例题D专项例题等效平衡考点三1.概念同一条件(恒T恒P、恒T恒V)，同一可逆反应，

当起始投料的物质的量相当(等量、等比)，

达到化学平衡时，同组分的百分含量(n%、V%)相同。等效平衡考点三1.概念同一条件(恒T恒P、恒T恒V)，同一可等效平衡考点三2.分类等效处理平衡数据恒温恒压恒温恒容△n(g)=0△n(g)≠0两平衡各组分百分含量相同

(n、m、c相同)归边→相同物质的

物质的量成比例两平衡各组分百分含量相同

(n、m、c成比例)归边→相同物质的

物质的量成比例两平衡各组分百分含量相同

(n、m成比例，c相同)归边→相同物质的

物质的量等量注意：等效平衡中，同向时转化率相同；反向时转化率和为1等效平衡考点三2.分类等效处理平衡数据恒温恒压恒△n(g)=1.在一定温度、固定容积的容器中：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，

下表为起始投料的情况，根据已知数据填表，

使平衡时反应混合物中三种气体的体积分数完全相同。

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol①210②2③0.5④0.5⑤0.8令a、b、c分别代表初始SO2、O2、SO3的物质的量，

a、b、c必须满足的一般条件是_________________________。

(请用两个方程式表示，一个只含a和c，另一个只含b和c)深度思考深度思考1.在一定温度、固定容积的容器中：2SO2(g)+O2(g)等效平衡考点三【等效平衡解题的步骤】第一步【寻找题目条件】：恒温恒压、恒温恒容。第二步【观察可逆反应】：判断反应前后气体分子数是否相等。第三步【极限归边解题】：将起始投料转化成一边的物质解题。第四步【分析计算数据】：等效平衡分类判断等效，计算数据。等效平衡考点三【等效平衡解题的步骤】第一步【寻找题目条件】练出高分D12练出高分D12练出高分12D练出高分12D理解静思训练归纳回顾第2讲化学平衡状态理解静思训练归纳回顾第2讲化学平衡状态化学平衡状态

考点二化学平衡的移动考点一化学平衡状态考点三等效平衡

化学平衡状态考点二化学平衡的移动考点一化学平衡状态考化学平衡状态考点一1.可逆反应在方程式中用“

”表示。(1)定义在

条件下，同时向

方向进行，又向

方向进行

的化学反应。(2)特点(3)表示同一正逆化学平衡状态考点一1.可逆反应在方程式中用“<<>深度思考深度思考不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。<<>深度思考深度思考不是可逆反应，因为两个方向的反化学平衡状态考点一2.化学平衡状态(1)定义

一定条件下，可逆反应，当正反应速率=逆反应速率，从而，各组分的浓度保持不变的状态。

【可逆反应进行到最大限度】化学平衡状态考点一2.化学平衡状态(1)定义化学平衡状态考点一2.化学平衡状态(2)特征动：v正=v逆≠0【动态平衡但并没有停止反应】定：各组分浓度一定【同种物质的消耗量=生成量】逆：可逆反应【只有可逆反应才存在化学平衡状态】等：v正=v逆【同种物质的消耗速率=生成速率】变：条件改变，v正≠v逆，平衡破坏【建立新平衡】①内在标志——v(正)=v(逆)≠0【同种物质、不同物质】②外在标志——各组分浓度【w、c】不变(3)判断化学平衡状态考点一2.化学平衡状态(2)特征动：v正=v化学平衡状态考点一【根据“变量不变”来判断可逆反应达到平衡状态】内在标志【正逆反应速率】相同物质的反应速率不同物质的反应速率外在标志【各组成浓度】相同物质的浓度不同物质的浓度气体数据【混合气体总数据】气体总物质的量气体总质量气体平均摩尔质量气体总压强混合气体密度恒温恒容：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△n≠0化学平衡状态考点一【根据“变量不变”来判断可逆反应达到平衡状化学平衡状态考点一3.化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。A的转化率＝A的转化量(mol)A的起始量(mol)×100%【计算：始转平三步法】化学平衡状态考点一3.化学反应限度决定了反应物在该条件下的最C题组一化学平衡状态标志的判断专项例题C题组一化学平衡状态标志的判断专项例题2.已知N2O4(g)2NO2(g)，ΔH>0。

现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，

下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。ad题组一化学平衡状态标志的判断专项例题2.已知N2O4(g)2NO2(g)，Δ

A专项例题题组二极端假设法解题的应用A专项例题题组二极端假设法解题的应用化学平衡的移动考点二1.概念(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。2.本质v(正)≠v(逆)→正逆速率大小↔平衡移动的方向【哪大向哪移动】化学平衡的移动考点二1.概念(1)v正>v逆：平衡向正反应方深度思考深度思考不一定。只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。1.v正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？2.改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高？不一定。当增大某一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高，本身的转化率下降。深度思考深度思考不一定。只有v正>v逆时，才使平衡向正化学平衡的移动考点二3.理论勒夏特列原理改变平衡条件(浓度、压强、温度)，平衡向着减弱该条件的方向移动。化学平衡的移动考点二3.理论勒夏特列原理4.影响条件的改变化学平衡的移动浓度增大反应物浓度(或减小生成物浓度)向正方向移动减小反应物浓度(或增大生成物浓度)向逆方向移动压强(有气体参与反应)∆n≠0增大压强(压缩)向气体体积减小的方向移动减小压强(膨胀)向气体体积增大的方向移动∆n≠0改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热方向移动降低温度向放热方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动4.影响条件的改变化学平衡的移动浓度增大反应物浓度(或减小【“惰性气体”对化学平衡移动的影响

】化学平衡的移动考点二②恒温、恒压条件①恒温、恒容条件【“惰性气体”对化学平衡移动的影响】化学平衡的移动考点二②化学平衡的移动考点二【化学平衡移动的本质】化学平衡的移动考点二【化学平衡移动的本质】B专项例题B专项例题正反应C不A逆反应D逆反应B专项例题正反应C不A逆反应D逆反应B专项例题A专项例题A专项例题化学平衡的移动考点二【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反应速率图像】平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线任一可逆反应增大反应物的浓度正向移动减小反应物的浓度逆向移动化学平衡的移动考点二【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反化学平衡的移动考点二【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反应速率图像】平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线正反应为气体体积增大反应增压逆向移动减压正向移动化学平衡的移动考点二【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反化学平衡的移动考点二【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反应速率图像】平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线反应前后气体体积不变的可逆反应增压平衡不移动减压化学平衡的移动考点二【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反化学平衡的移动考点二【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反应速率图像】平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线正反应为放热的可逆反应升温逆向移动降温正向移动化学平衡的移动考点二【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反A专项例题A专项例题

C专项例题C专项例题D专项例题D专项例题等效平衡考点三1.概念同一条件(恒T恒P、恒T恒V)，同一可逆反应，

当起始投料的物质的量相当(等量、等比)，

达到化学平衡时，同组分的百分含量(n%、V%)相同。等效平衡考点三1.概念同一条件(恒T恒P、恒T恒V)，同一可等效平衡考点三2.分类等效处理平衡数据恒温恒压恒温恒容△n(g)=0△n(g)≠0两平衡各组分百分含量相同