黑龙江省安达市七中2022-2023学年化学高三第一学期期中综合测试试题(含解析)

2023-2023高三上化学期中模拟测试卷留意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码精确     粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．2B0．53．请4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属钠的叙述错误的是金属钠可以保存在煤油中BC．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．试验时用剩的钠块应当放回原试剂瓶2、肯定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1pH=a10pH=b，则a=b+1pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClOc(Na+):①>②>③4pH=2H2C2O4pH=12NaOH溶液任意比例混合c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O-)43、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．31g白磷晶体中含有P-P键数是NAB．22.4LSO2含有NA个SO2分子C．标准状况下，等质量的NO2和N2O4所含有原子个数相等．1molC2通入热的NaOH溶液中（产物是NaC、NaCl3，充分反应后转移的电子数为NA个4、新型冠状病毒肺炎威逼着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些生疏，你认为符合科学的是（ ）A．选用95%酒精溶液消毒的效果最好B．外出归来，应马上向外套喷洒高浓度的84消毒液C．为使消毒效果更好，可以将酒精和84消毒液混合使用D．医用酒精可用于皮肤消毒，其缘由是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性5、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简洁离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A．简洁离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD6、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之转变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约削减0.02mol离子7、向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（）Br-的变化状况n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1a的值HIO3的变化状况8、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的试验方法是（ ）加入氯水振荡，观看水层是否有红棕色溴消灭AgNO3HNO3呈酸性，观看有无浅黄色沉淀生成NaOHHNO3AgNO3溶液，观看有无浅黄色沉淀生成NaOHAgNO39、下列有机物的说法，正确的是A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物B．C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构)C．石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D410、某溶液加入铝可以产生则在该溶液中肯定能大量存在的离子组A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl- B．K+、Cl-、Na+、SO2-4C．K+、Fe2+、Cl-、NO- D．Na+、HCO-、Al3+、Cl-3 311、工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg

MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷BC．MgCl2RbCl弱D．Rb单质比RbCl更稳定12、下列变化或过程属于化学变化的是激光法蒸发石墨得C60 B．丁达尔效应C．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反13、化学与生产、生活、环境亲密相关。下列说法正确的是A．氧化钙和铁粉常作食品干燥剂二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂C．碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐D．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀属于化学变14、下列试验操作、现象和结论均正确的是（ ）A．乙炔具有还原性 B．待测液中含Fe2+C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀A．A B．B C．C

D．检验溴乙烷消去反应产物D．D15、测得某pH=2的溶液中有关数据如下：离子 Na+浓度（mol/L）2.0×10-2

Fe3+ ？1.4×10-2 ？

NO-32.0×10-2

SO2-42.4×10-2则该溶液中还可能大量存在的一种离子是A．Fe2+ B．Al3+ C．Cl- D．CO316、下列有关图像的说法正确的是A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系NaOHNa2CO3溶液体积的关系图丙表示：在稀硝酸溶液中渐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与渐渐加入铁粉物质的量的变化关系依据图丁，NaClKNO3的混和溶液中可接受冷却热饱和溶液的方法得到NaCl二、非选择题（5）17、为分析某有机化合物A的结构，进行了如下试验：向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有 官能团（写结构简式。向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀说明中A还有 官能团（写名称。经质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为 。核磁共振氢谱显示的氢谱有3种，其强度之比为︰︰2，则A结构简式为 。A可发生如下图所示的转化：①A→B、D→E的反应类型分别为 、 。②写出下列反应的化学方程式C→H： 。③C的同分异构体有多种写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式： 写出F的结构简式： 。④G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是 。18、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。回答下列问题：用于文物年月测定的元素，其核素符号。元素z在周期表中的位置。元素d、e、f、g原子的简洁离子半径由大到小的挨次(用离子符号表示)。元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式。元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实(用离子方程式表示)。19、氯气在工业上有着重要的用途，某爱好小组在试验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl遇潮湿空3气即产生大量白雾．可用下列装置制备．装置B中盛放 溶液，其作用．F中的是 溶液，其作用．用件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂．装置A试验开头时，先检查装置气密性，接下来的操作依次 （填序号．A．往烧瓶中加入MnO2

粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多试验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2

体积．装置如图所示（夹持器具已略去．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积渐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的缘由（排解仪器试验操作的影响因素．该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2

生成；ClO2

沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2

沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简洁的试验验证Cl2

中含有ClO ．220Na2S2O5以游离SO2计算0.25g/LSO2SO2（夹持仪器省略）Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。①请完成下列表格试剂 作用 SO2的还原性Na2S溶液品红溶液②A中发生反应的离子方程式。该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应择图中的 填序号若用50mL滴定管进行试验，当滴定管中的液面在刻度处时，管内液体的体填序号)(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)该小组在试验室中先配制0.0900mol/LNaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高是 。A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶内有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消逝D．配制溶液定容时，俯视刻度线E．中和滴定时，观看标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视21、空气污染问题日益引起全民关注。汽车尾气中存在大量的CO、NO、NO2和碳氢化合物，可接受铂等贵金属作为催化剂，使CO和NO转化为毒的气体，请写出其化学方程 科研工作者争辩出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）气，又能获得应用广泛的CaSO4Ca（NO3）2。①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的学方程式为 、 ②CaSO4可以调整水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为③Ca（NO3）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂尾气中、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO3）2的化学方程式 NaClO2溶液（溶液呈碱性）作为吸取剂，对含有SO2NOX（已知：酸性条件下，ClOClOCl-。ClO是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化SONO）在鼓泡2 2 2 2 XSO2NO323K，NaClO25×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程。增加压强，NO的转化率 （填提高、不变或降低”）。②随着吸取反应的进行，吸取剂溶液的pH渐渐 （填提高、不变或减小”）。2023-2023学年模拟测试卷参考答案（含具体解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A、钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，可以保存在煤油中，A正确；B、钠着火产生过氧化钠，泡沫灭火器能产生CO2，过氧化钠与CO2反应生成氧气，因此金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火，应当用沙子扑灭，B错误；C、钠是活泼的金属，在熔融状态下钠与四氯化钛反应可制取钛，C正确；DB。2、C【题目详解】A.H2S是二元酸，pH=5的H2S溶液中，c(H+)＞c(HS-)，A错误；氨水是弱碱，pH=a10pH=ba＜b+1，B错误；NaClO＞NaHCO3＞CH3COONapH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClOc(Na+)：①>②>③，C正确；4c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O2-)，D错误，C。4【答案点睛】本题主要是考查溶液中离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质，搞清楚是电离为主，还是水解为主是解答的关键。留意把握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用。3、C

31g【题目详解】A.31g白磷的物质的量是124g/mol

0.25mol，1个白磷分子中有6个P-P键，31g白磷晶体中含有P-P键数是0.25×6×NA=1.5NA，故A错误；非标准状况下，22.4LSO21molB错误；NO2N2O4的最简式相同，所以等质量的NO2N2O4所含有原子个数相等，故C正确；C2通入热的NaOH溶液中（产物是NaCNaCl3，反应方程式是3C2+6NaOH=5NaCl+NaCl3+32，部分氯0上升为+50降低为-1，3mol5mol电子，1mol氯气充分反应后转移的5电子数为3NA个，故D错误。4、DA95%75%合题意；B．高浓度的84消毒液的腐蚀性较强，且具有漂白性，不能直接用来喷洒消毒衣物，B项不符合题意；C．84消毒液和酒精一起使用，可能会产生一些对人体有害物质，且降低杀菌消毒效果，所以84消毒液不行与其他洗涤剂或消毒液混合，C项不符合题意；D．医用酒精可用于皮肤消毒，其可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性，D项符合题意；故选D。5、B【分析】四种短周期主族元素XZ的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则XNaZ处于第三周期，而Z钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z、X的简洁离子具有相同电子层结构，且W与YN，则对应的Y为P。【题目详解】由上述分析可知，W为N或O，X为Na，Y为P或S，Z为Cl，X与W的离子电子层结构相同，简洁离子半径：X<W<Z ，故A错误；WXNa3N、Na2O、Na2O2溶于水后溶液呈碱性，故B正确；W与Y同族，气态氢化物的热稳定性：W>Y ，故C错误；D.Y、ZY<ZD。6、D【题目详解】A项正确的正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，错误；BCNaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，错误；D0.01mol0.01molAgCl0.01mol通0.02mol离子削减，正确。D7、D【分析】向仅含Fe2+Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完II-的变化状况，线段Ⅱ代表=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，依据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2（F2，故（Br）=2（Fe2）-（）=24mol-2mol=6mo，据此分析解答。不是氧化溴离子，故A错误；．（FeI：（FeB）=（：（B）=2mo：6mol=：，故B错误；n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反3mola=3+3=6C错误；IV表示一种含氧酸，且IIV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为1-025mol1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，依据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：

2mol

=+5价，则该含氧酸为HIO3，即：线段Ⅳ表示HIO3的变化状况，故D正确；故答案为D。8、C【题目详解】检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解或在NaOH加入硝酸银，观看是否有黄色沉淀生成。A．氯水与溴乙烷不反应，不能检验，A错误；B．溴乙烷不能电离出Br－NaOHNaBrHNO3AgNO3溶液，观看有正确；NaOHAgNO3溶液，Ag＋反应生成AgOH，AgOHAg2O，观看不到现象，应先加稀硝酸酸化，D错误。答案选C。【答案点睛】有机物中的卤素原子是不会电离的，因此不能直接用稀硝酸和硝酸银检验；首先利用水解反应，将有机物中的卤素原子转化为卤素离子，再加入稀硝酸酸化，中和碱，再加入硝酸银。9、BA.分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同分异构体，故A的同分异构体可以采取定一移二法 ，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，故B正四氟乙烯中含有碳碳双键，能使溴水褪色，故C甲烷和氯气反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲HClD。10、B43【答案解析】某溶液加入铝可以产生A.Fe3+不能大量共存，SCN-Cl-SO2-Fe2+NO-在HCOAl3+反应生成氢氧化铝、CO，不能大量共存，D错误，答案选。433 211、B【答案解析】试题分析：A、铷的金属活动性比镁强，故A错误；B、已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(气)，该条件下，生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则削减了生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成气B正确；C、MgCl2属于离子晶体、Rb属于金属晶体，Rb熔点较低，所以氯化镁熔点高于Rb，故C、铷的单质化学性质活泼，单质状态不如化合态稳定．故D。考点：考查了金属的冶炼、平衡移动原理的相关学问。12、A【答案解析】试题分析：A、石墨和C60的结构不同，属于不同的物质，激光法蒸发石墨得C60，生成了新物质，属于化学变化，故A、丁达尔效应是光线遇到胶体粒子发生了散射形成的，无新物质生成，不属于化学变化，故B错误；CC错误；D、用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应，无新物质生成，故D。考点：考查了物理变化和化学变化的推断的相关学问。13、DA错误；B．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故BC酸铜为重金属盐，使蛋白质变性，生成了新物质，为化学变化，故D正确；故选D。14、C【题目详解】A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故A错误；B．滴入氯水可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，再加氯水变血红色检验，故B错误；2 4 FeHSO发生反应生成H腐蚀，压强增大，a处吸取氧气，发生的是铁的吸氧腐蚀，压强减小，因此液面左高右低，故C正确；DD2 4 答案选C。15、C【答案解析】假设溶液是1L，依据电荷守恒可知阳离子所带正电荷的物质的量是0.01mol+0.02mol+0.014mol×3＝0.072mol，阴离子所带正电荷的物质的量是0.02mol+0.024mol×2＝0.068mol＜0.072mol，所以另一种离子是阴离子。由于碳酸根与铁离子不能大量共存，则该溶液中还可能大量存在的一种离子是Cl-，答案选C。16、C【题目详解】A．向某明矾溶液中滴加NaOH溶液直至过量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又渐渐溶解，前后两个阶段分别消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1，图像与之不符，A说法错误；2 3 2 NaOHNaCO1mol1molNaOHNaCO2 3 2 1molHCl1molNaHCOHCl1molNaHCO

再与盐酸反应3 3产生二氧化碳气体，又消耗HCl1mol，所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1，图像与之不符，B说法错误；2在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生Fe+2NO +4H+=Fe3++2NO↑+2H当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大233值；连续加入铁粉后，铁离子与铁发生反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁离子的量渐渐减小直至为0，最终两步反应消耗铁的量为1：0.5=2：1，与图像相符合，C说法正确；3．KNO．3

溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在KNO

中少量的NaC1可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法进行分别，DC。二、非选择题（本题包括5小题）17、-COOH 溴原子 C3H5O2Br CH2BrCH2COOH 消去反应 酯化反应（取代反应）nCH

(OH)CH

COOHH

OH+(n-1)HO2 2 Δ 20.01ANaHCO3溶液反应有气体放出，说明A和足量NaOH溶液反应一段时间后，再加入过量HNO3AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明ABr元素，有机化合物A153，溴、-COOHA28，其基团应当为C2H4，所AC3H5O2Br，核磁共振氢谱显示，A3︰︰2A的结构简式为CG，GOHCCH2COOH，C发生酯化反应生成高分子化合物，A和NaOH醇溶液加热时，A发生消去反应生成B，B的结构简式为CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，则D的结构简式为CH2=CHCOOH，D和C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成E，E的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E发生加聚反应生成的结构简式为 ，再结合题目分析解答。【题目详解】(1)A和NaHCO3溶液反应有气体放出，说明A中含有羧基，羧基的结构简式为-COOH；ANaOH溶液反应一段时间后，再加入过量的HNO3AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明ABrA还有溴原子官能团；A153A80、-COOHA28，其基团应当为C2H4A的分子式为C3H5O2Br；AC3H5O2Br，核磁共振氢谱显示，A3︰︰2A结构简式为CH2BrCH2COOH；①A→BCH2BrCH2COOHNaOH的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CHCOONa；D→ECH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在浓硫酸的催化作用下发生缩聚反应的化学方程式为nCH

(OH)CH

COOHH

OH+(n-1)HO；2 2 Δ 2③C的结构简式为与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式析可知F的结构简式为 ；

；由分2.16g④G的结构简式为OHCCH2COOH，Ag的物质的量=108g/mol=0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG。【答案点睛】能精确     依据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOHH2SO4CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在CuAgO2Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(假如连续两次消灭18、14C 第2周期第A族 S2＞﹣＞Na＞A3+ 2Al+2HO+2NaOH=2NaAlO+3H↑

=2Cl-+S↓或6 2 2 2 2H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析解答。6【题目详解】（1）能用于文物年月测定的是14C，其核素的符号为：14C，z元素为氮元素，位于周期表中的第2周期66第VA族，故答案为：14C、第2周期第VA族；6（2）元素d、e、f、g原子的简洁离子分别是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三个电子层，半径最大，2、Na、Al3三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以（﹣）＞（Na）＞（Al3，故答案为S2＞﹣＞Na＞Al3；（3）f是Al元素，元素e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，两者反应的方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h为氯元素，元素g为硫元素，氯元素的非金属性较硫强，所以氯气的氧化性强于硫，能与硫化钠溶液或氢硫酸反应得到硫单质，反应的离子反应为：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案为S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。19饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E中 碱石灰 ACB 气体未冷却室温 收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观看液体（或气体）颜色变化【答案解析】依据试验装置图可知，该试验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸取，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸汽反应，所以在收集装置和尾气吸取装置之间加一干燥装置F。（1）依据所给的装置图可知，装置A氯化氢和水等杂质，所以B装置中应装饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；由于氯化铝易发生水解，故F应当防止空气中的水蒸气进入EE装置中应放浓硫酸，而GFGGE装置AACB，故答案为：ACB；1气体体积不再转变，故答案为：气体未冷却到室温；ClO2

沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色，Cl2

沸点为-34℃，液态为黄绿色，为验证Cl2

中含有ClO，2（或气体Cl2

中含有ClO，2故答案为：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观看液体（或气体）颜色变化。420、FeCl3溶液 验证SO2的氧化性 验证SO2的漂白性 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-+4H+ ③ ④4A、C原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最终用品红溶液验证二氧化硫的漂白性；②A中发生的反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子；氢氧化钠溶液为碱性溶液，应当使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的橡胶管略微向上弯曲，50mL“10”0刻度在上方，10mL40mL50mLcNaOHVNaOH由待测)= 2V待测 可知，不当操作使V(NaOH)偏大，则会造成测定结果偏高。(1)的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最终用品红溶液验证二氧化硫的漂白性；②A中发生的反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为42Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO2-；