化学化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡(第一节)课件

第三章水溶液中的离子平衡12/25/2022第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡12/19/2022第一节弱电1一、电解质与非电解质1.电解质：2.非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。包括多数有机物、某些非金属氧化物如：CH3CH2OH、CO2、SO2一、电解质与非电解质1.电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导2二、强电解质与弱电解质1.强电解质：2.弱电解质：能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH3COOHCH3COO-+H+二、强电解质与弱电解质1.强电解质：能完全电离的电解质。31.下列电解质中，①

NaCl、②

NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、⑧

Mg(OH)2，⑨H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:①

②

⑤⑥⑦

弱电解质:③④⑧⑨课堂练习：1.下列电解质中，①NaCl、②NaOH，强电解质42现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。Ⅰ.属于电解质的有___________________;Ⅱ.属于强电解质的有_________________;Ⅲ.属于弱电解质的有_________________。②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨2现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，53.下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。

不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的不正确。氯气是单质，不是非电解质。3.下列说法是否正确？为什么？不正确。导电能力和溶6注意：注意：7CDCD8三、电解质的电离方程式1.强电解质完全电离，符号选用“＝”2.弱电解质部分电离，符号选用“”三、电解质的电离方程式1.强电解质完全电离，符号选用“＝”29①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。Fe(OH)3Fe3++3OH－①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。Fe(OH)310

③酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-③酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一11写出下列各物质的电离方程式写出下列各物质的电离方程式12化学化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡(第一节)课件13四、弱电解质的电离平衡思考与讨论：(2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合(1)开始时，V电离和V结合怎样变化？(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？四、弱电解质的电离平衡思考与讨论：(2)当V电离=V14四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡15思考与交流(见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变思考与交流(见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离162特点动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V结合≠02动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液里既有离17思考与讨论：

在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质盐酸NaOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋思考与讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分18NH3·H2ONH4

++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向

右左左右NH3·H2ONH193.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：①温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。②浓度浓度越大，电离程度越小。③其他因素3.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解20弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________?（填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______21【课堂练习】1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

BD【课堂练习】1.把0.05molNaOH固体分别加入100m223.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸3.硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐23练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB.甲酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaIOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。AD练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（24小结：1.强电解质、弱电解质2.弱电解质的电离平衡①电离平衡状态②电离平衡特点③影响电离平衡的因素小结：1.强电解质、弱电解质2.弱电解质的电离平衡①电离平衡25五、电离常数对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)注意：K值只随温度变化。五、电离常数对于一元弱酸HAH++A-26探究实验：[实验3-2]课本P42你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？探究实验：[实验3-2]课本P4227写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H28说明：

①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L

电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。说明：29试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸

意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的302、填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液

CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)c(H+)导电能力电离常数加水升温加CH3COONa加HCl加NaOH【课堂练习】增大增大减小减弱不变增大增大增大增强增大减小减小减小增强不变减小增大增大增强不变增大减小减小增强不变2、填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液电离n31第三章水溶液中的离子平衡12/25/2022第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡12/19/2022第一节弱电32一、电解质与非电解质1.电解质：2.非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。包括多数有机物、某些非金属氧化物如：CH3CH2OH、CO2、SO2一、电解质与非电解质1.电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导33二、强电解质与弱电解质1.强电解质：2.弱电解质：能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH3COOHCH3COO-+H+二、强电解质与弱电解质1.强电解质：能完全电离的电解质。341.下列电解质中，①

NaCl、②

NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、⑧

Mg(OH)2，⑨H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:①

②

⑤⑥⑦

弱电解质:③④⑧⑨课堂练习：1.下列电解质中，①NaCl、②NaOH，强电解质352现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。Ⅰ.属于电解质的有___________________;Ⅱ.属于强电解质的有_________________;Ⅲ.属于弱电解质的有_________________。②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨2现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，363.下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。

不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的不正确。氯气是单质，不是非电解质。3.下列说法是否正确？为什么？不正确。导电能力和溶37注意：注意：38CDCD39三、电解质的电离方程式1.强电解质完全电离，符号选用“＝”2.弱电解质部分电离，符号选用“”三、电解质的电离方程式1.强电解质完全电离，符号选用“＝”240①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。Fe(OH)3Fe3++3OH－①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。Fe(OH)341

③酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-③酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一42写出下列各物质的电离方程式写出下列各物质的电离方程式43化学化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡(第一节)课件44四、弱电解质的电离平衡思考与讨论：(2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合(1)开始时，V电离和V结合怎样变化？(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？四、弱电解质的电离平衡思考与讨论：(2)当V电离=V45四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡46思考与交流(见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变思考与交流(见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离472特点动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V结合≠02动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液里既有离48思考与讨论：

在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质盐酸NaOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋思考与讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分49NH3·H2ONH4

++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向

右左左右NH3·H2ONH503.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：①温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。②浓度浓度越大，电离程度越小。③其他因素3.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解51弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________?（填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______52【课堂练习】1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

BD【课堂练习】1.把0.05molNaOH固体分别加入100m533.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸3.硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐54练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB.甲酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaIOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。AD练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（55小结：1.强电解质、弱电解质2.弱电解质的电离平衡①电离平衡状态②电离平衡特点③影响电离平衡的因素小结：1.强电解质、弱电解质2.弱电解质的电离平衡①电离平衡56五、电离常数对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)注意：K值只随温度变化。五、电离常数对于一元弱酸HAH++A-57探究实验：[实验3-2]课本P42你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及