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文档简介
关于实验十铅铋混合液第一页,共七页,2022年,8月28日一、实验目的1.混合溶液中两个金属离子能否分别准确滴定,如何控制溶液的酸度进行连续滴定,是本实验要达到的目的之一。2.采用何种试剂,控制酸度及选用什么指示剂指示两个滴定终点,是本实验的重点。3.了解二甲酚橙指示剂的性质及在混合液中应用的PH值范围,解释滴定过程中溶液颜色变化的原因。
第二页,共七页,2022年,8月28日二、实验原理
溶液中Bi3+
和Pb2+
均可与EDTA形成稳定的络合物,但其稳定性有相当大的差别,Bi3+
和Pb2+
同时存在时,可利用控制溶液酸度的方法滴定Bi3+
而Pb2+
不干扰。测定量,先调节酸度至pH≈1,进行Bi3+
离子的滴定,溶液由紫红色变为亮黄色,即为终点。然后再用六次甲基四胺为缓冲剂,控制溶液pH≈5-6,进行Pb2+
离子的滴定。此时溶液再次呈现紫红色,以EDTA溶液继续滴定至亮黄色,即为终点。第三页,共七页,2022年,8月28日三、主要试剂和仪器1、0.01mol/LEDTA标准溶液2、20%六次甲基四胺溶液3、0.1mol?L硝酸溶液4、0.2%二甲酚橙指示剂仪器:碱式滴定管,锥形瓶,洗瓶,容量瓶,吸移管,吸耳球,烧杯,试剂瓶,分析天平,称量瓶第四页,共七页,2022年,8月28日四、分析步骤1.Bi3+
离子的滴定用移液管移取一份(25ml)Bi3+、Pb2+混合液于锥形瓶中,(加入10mLHNO3(0.1mol/L)),加入1~2滴二甲酚橙,用EDTA标准溶液滴定,溶液由紫红色突变为亮黄色,即为滴定Bi3+的终点,记录消耗EDTA标准溶液体积V1(mL);
2.Pb2+
离子的滴定然后加入10mL六亚甲基四胺溶液(200g/L),溶液变为紫红色,继续用EDTA标准溶液滴定,溶液由紫红色突变为亮黄色,即为滴定Pb2+的终点,记录消耗EDTA标准溶液体积V2(mL)。
3.按上述过程再做两次平行实验,计算试液中Bi3+、Pb2+的浓度。(以g/L表示)第五页,共七页,2022年,8月28日实验数据处理
实验项目123试液体积25.0025.0025.00滴定管初读数Bi3+终点滴定管读数Pb2+终点滴定管读数V1(Bi3+消耗EDTA标液体积)V2(Pb2+消耗EDTA标液体积)Bi3+浓度(g/L)Bi3
+平均浓度(g/L)相对偏差(Bi3+)相对平均偏差(Bi3+)Pb2+浓度(g/L)Pb2+平均浓度(g/L)相对偏差(Pb
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