黑龙江省大庆市红岗区铁人中学2023学年高一化学第二学期期末监测试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列图示变化为吸热反应的是()A．B．C．D．2、有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E3、下述实验能达到预期目的的是（）A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液C．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成4、在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为5A+4B4CB．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)D．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：45、在2L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s内消耗N2的物质的量是（）A．2.4molB．1.2molC．0.8molD．0.4mol6、过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该分解反应为吸热反应B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢7、已知谷氨酸的结构为，下列说法不正确的是（）A．1mol谷氨酸能与2molNaOH发生反应B．谷氨酸分子中的—NH2表现碱性C．谷氨酸分子之间不能发生反应D．谷氨酸分子间能发生脱水缩合反应8、国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（）A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18gB．H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应C．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子D．在标准状况下，1mol水的体积约是1．4L9、据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为A．162B．163C．164D．16510、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制()A．合金 B．农药 C．催化剂 D．半导体11、下列说法错误的是A．蔗糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖12、环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是（）A．甲 B．乙C．丙 D．丁13、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电．元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X与W形成的共价化合物有多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ214、完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）ABCD实验实验分离水和酒精用铵盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸馏水装置或仪器A．A B．B C．C D．D15、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键交替的事实是（）①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③邻二氯苯只有一种；④在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷．A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④16、近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物。下列有关说正确的是（）A．34S原子核内中子数为16B．1H218O的摩尔质量为20g/molC．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的核外电子数为217、下列制备物质的工业生产流程合理的是A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlB．制硫酸：硫铁矿SO2H2SO3H2SO4C．由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉D．合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气18、某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼19、下列物质不属于电解质的是A．BaCl2 B．KOH C．HNO3 D．C2H5OH20、下列过程中，不属于氮的固定的是（

）A．闪电时，N2变为NO B．NO被空气中O2氧化为NO2C．工业上，用N2合成氨 D．豆科植物根瘤菌把N2变成NH321、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的值是6.02×1023）（）A．常温常压下，1molNO2的质量为46g/molB．1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的数目是6.02×1023个C．标准状况下，2gH2所占的体积约为22.4LD．32g氧气中含有6.02×1023个O原子22、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和石墨棒，则X为石墨棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极材料都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y二、非选择题(共84分)23、（14分）某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成A的三种元素符号______。(2)混合气体B的组成成份______。(3)写出图中由C转化为E的离子方程式______。(4)检验E中阳离子的实验方案______。(5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式______。24、（12分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为_______，E的元素符号为_______。(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式______，______，_____。(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。(5)B、C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中的化学键为_______。25、（12分）探究苯与溴反应生成溴苯的实验可用如图所示装置，分析装置并完成下列题目：（1）关闭止水夹F，打开止水夹C，由A口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的有机化学方程式为______________________。（2）D、E试管内出现的现象分别为：D．______，E．__________。（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，松开止水夹F，关闭止水夹C，可以看到的现象是___________。26、（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L−1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决__________________(实验用品自选)。27、（12分）以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；（4）C装置的作用是____________。28、（14分）四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：XYZW（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：_____（写化学式）；（3）XW2的电子式为_____；（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：_____；（5）X和W形成的化合物属于_____（填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：_____．29、（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的，发生反应。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。80s时，改变反应温度为T，的浓度以的平均反应速率降低，经10s又达到平衡。完成下列填空：（1）比较N、O的原子半径：________（选填“”或“”）。（2）在0-60s时段，反应速率________。（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是气体，要达到上述同样的状态，的起始浓度是________mol/L。（4）T_____100℃（选填“”或“”），判断理由是________________。（5）画出容器在80-90s时段内和的浓度变化________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】A、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。点睛：了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。注意选项C中放出热量，但不能称为放热反应，因为是物理变化。2、C【答案解析】

由题意可知：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C，则活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，则金属活泼性：B＞E；综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B＞E，故答案为C。【答案点睛】原电池正负极的判断方法：①根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；②根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；③根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；④根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；⑤根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。3、C【答案解析】试题分析：A、检验醛基的试剂若选用新制氢氧化铜浊液，则制备时氢氧化钠是过量的，应该是少量的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，错误；B、苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀溶于苯中，所以不能分液除去，错误；C、离子结合H+的能力越强，对应的酸越弱，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，pH大的说明水解程度大，生成的酸就弱，结合H+的能力就强，正确；D、氢氧化钠与硝酸银溶液也反应生成沉淀，给实验造成干扰，所以检验溴元素时先加入硝酸中和氢氧化钠后再加入硝酸银溶液，错误，答案选C。考点：考查官能团的检验，除杂试剂、方法的选择，盐水解规律的应用4、D【答案解析】A项，由图可得，当（6-1）mol/LA反应，同时有（7-3）mol/LB反应，生成4mol/LC，故该反应的化学方程式为5A+4B4C，A正确；B项，2min前，反应物A和B减少，生成物C增多，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B正确；C项，用B的浓度变化表示2min内的速率为（7-3）mol/L÷2min=2mol/(L·min)，C正确；D项，如图，2min时该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为1：3：4，D错误。5、C【答案解析】已知10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则消耗的H2的物质的量是0.12mol·L-1·s-1×10s×2L=2.4mol，所以10s内消耗N2的物质的量0.8mol，故本题正确答案为C。6、C【答案解析】

A．依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；B．依据能量关系图可知2molH2O2（l）具有的能量大于2molH2O（l）和1molO2（g）所具有的总能量，故B错误；C．MnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误；故答案选C。7、C【答案解析】

A.1mol谷氨酸含有2mol羧基，能与2molNaOH发生反应，A正确；B.谷氨酸分子中的—NH2表现碱性，B正确；C.谷氨酸含有羧基和氨基，分子之间能发生反应，C错误；D.谷氨酸含有羧基和氨基，分子间能发生脱水缩合反应形成多肽，D正确；答案选C。8、B【答案解析】A、摩尔质量的单位是g·mol－1，故错误；B、Cl的化合价由0价转变成－1价和＋1价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；C、根据组合，形成六种水分子，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。9、B【答案解析】分析：根据元素周期表的结构以及质子数+中子数＝质量数计算。详解：据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，由于第七周期如果排满，则最后一种元素的原子序数是118，则该原子的质子数是117，该原子的质量数为280，因此该原子核内中子数为280－117＝163。答案选B。10、D【答案解析】

A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做合金等，如镁铝合金等，故不选A；B.非金属元素位于元素周期表右上方，通常制备农药所含的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近，故不选B；C．在过渡元素中寻找制催化剂的材料，如MnO2、V2O5等，故不选C；D.在金属元素和非金属元素分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如晶体硅，故选D。答案选D。【答案点睛】根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以制作半导体材料，一般过渡金属可以用来做催化剂，一般非金属元素可以制作有机农药。11、B【答案解析】

A．蔗糖和麦芽糖均能水解生成2个单糖分子，为双糖，故A正确；B．绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的酶不是蛋白质，故B错误；C．植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能够发生加成反应，使Br2/CCl4褪色，故C正确；D．淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选B。12、C【答案解析】

空气中存在CO2溶于水生成碳酸使正常雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；雨水的pH值变小的原因是由于污染大气的氮氧化物、SO2等气体与空气中的氧气发生反应，这些气体及其氧化产物溶于雨水后生成HNO3、H2SO3使雨水的pH小于5.6而成为酸雨，pH越小，酸雨越严重，根据图像可知，pH最小的是丙，故选C。13、C【答案解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，则W为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，则为O元素；非金属元素X形成的一种单质能导电，则该单质为石墨，所以X为C元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，而且原子序数比O大，则Z的电子排布为2、8、6，所以Z为S元素；A．Y为Al元素，Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故A正确；B．C与H可以形成烷烃、烯烃、炔烃等，则元素X与W形成的共价化合物有很多种，故B正确；C．元素W为H，X为C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外层只有2个电子，不满足8电子的稳定结构，故C错误；

D．元素S可与元素C形成共价化合物CS2，故D正确；故选C。14、A【答案解析】A．水和酒精能透过滤纸，应用蒸馏分离，故A错误；B．需要把铵盐和碱固体混合物放在大试管中，试管口略向下倾斜固定在铁架台上加热，生成的气体用向下排气法收集，故B正确；C．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；D．水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸馏制取蒸馏水，故D正确；故选A。点睛：常见实验方案的评价方法有：1．从可行性方面对实验方案做出评价；科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等；2．从“绿色化学”视角对实验方案做出评价；“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．根据“绿色化学”精神，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：①反应原料是否易得、安全、无毒；②反应速率较快；③原料利用率以及合成物质的产率是否较高；④合成过程是否造成环境污染；3．从“安全性”方面对实验方案做出评价；化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等。15、C【答案解析】分析：①如果苯是单双键交替结构,则含碳碳双键,苯能使KMnO4溶液褪色,事实上苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色;②苯环中碳碳键的键长均相等,说明苯环结构中的化学键只有一种;③如果苯的结构中存在单双键交替结构,苯的邻位二元取代物有两种;④苯在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷,不能证明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的。详解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故①正确;②苯环上碳碳键的键长相等,说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故②正确;③如果是单双键交替结构,苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体,但实际上只有一种结构,能说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故③正确;④苯虽然并不具有碳碳双键,但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷,所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实,故④错误;所以C选项是正确的。16、B【答案解析】分析：A．利用质子数+中子数=质量数来计算；B．1H218O的相对分子质量为1×2+18=20；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；D．2H+的核外电子数为0。详解：A．34S原子核内中子数为34-16=18，A错误；B．1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则1H218O的摩尔质量为20g/mol，B正确；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，C错误；D．H元素的原子核外只有一个电子失去一个电子变为2H+，则其离子的核外电子数为0，D错误。答案选B。17、C【答案解析】

A.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，故A错误；B.硫铁矿燃烧生成二氧化硫，应将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成生成硫酸，故B错误；C.电解氯化钠生成氯气，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，故C正确；D.工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，故D错误；答案选C。【答案点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。18、B【答案解析】

A、若铬比铁活泼，则铬为负极，铁为正极，电子从负极向正极移动，错误，不选A；B、若铬比铁活泼，铁为正极，正极发生还原反应，正确，选B；C、若铁比铬活泼，铁为负极，铬为正极，阳离子向正极移动，错误，不选C；D、若铁电极附近溶液pH增大，说明消耗了氢离子，即铁为正极，铬为负极，铬比铁活泼，错误，不选D。答案选B。19、D【答案解析】

A.BaCl2为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故A不选；B.KOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故B不选；C.HNO3能电离出H+和NO3-在水溶液中能导电，属于电解质，故C不选；D.C2H5OH是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下不导电，属非电解质，故D选；故选D。【答案点睛】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。20、B【答案解析】

将空气中游离态的氮（即：单质）转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。A.N2和O2在反应为N2+O2=2NO，游离态的氮（氮气）变成化合态的氮（NO），A项不符合题意；B.将化合物（NO）转化成另一化合物（NO2），B项符合题意；C.N2+3H22NH3，游离态的氮（氮气）变成化合态的氮（NH3），C项不符合题意；D.豆科植物根瘤菌把N2变成NH3，游离态的氮（氮气）变成化合态的氮（NH3），D项不符合题意；本题答案选B。21、C【答案解析】A、常温常压下，1molNO2的质量为46g，A错误；B、1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的数目是2×6.02×1023个，B错误；C、标准状况下，2gH2的物质的量是1mol，所占的体积约为22.4L，C正确；D、32g氧气是1mol，其中含有2×6.02×1023个O原子，D错误，答案选C。22、D【答案解析】

A．根据装置图，电子的流向是由X→外电路→Y，电流的方向与电子的方向相反，则外电路的电流方向为Y→外电路→X，A项错误；B．在原电池中，电子由活泼电极负极流出，则X为铁，Y为碳棒，B项错误；C．X是原电池的负极，失电子发生氧化反应，Y是原电池的正极，得电子发生还原反应，C项错误；D．在原电池中，活泼金属做负极，则它们的活动性顺序为X>Y，D项正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【答案解析】

由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、E为氯化铁溶液，说明A中含有铁元素和氧元素，1.6g氧化铁的物质的量为=0.01mol；由气体B与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D为硫酸钡、气体B中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为=0.01mol，气体B的物质的量为=0.02mol，由A是由三种元素组成的化合物可知，A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，说明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，则A为FeSO4。【题目详解】（1）由分析可知，A为FeSO4，含有的三种元素为Fe、O、S，故答案为：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为=0.01mol，气体B的物质的量为=0.02mol，由A是由三种元素组成的化合物可知，A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SO2和SO3；（3）C为氧化铁、E为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2eˉ=Fe2+，故答案为：Fe-2eˉ=Fe2+。【答案点睛】注意从质量守恒的角度判断A的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。24、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O离子键和非极性共价键【答案解析】

短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，E是自然界中含量最高的金属，E为铝元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，E为铝元素。(1)B为氧元素；E是自然界中含量最高的金属，为铝元素，化学符号为：Al，故答案为：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案为：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C与D形成的化合物为Na2S，形成过程为它的电子式为，故答案为：；(4)E的最高价氧化物为氧化铝，具有两性，能够与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键。【答案点睛】本题的易错点为(2)，要注意具有漂白作用的物质主要包括：强氧化剂氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。25、+Br2+HBr石蕊溶液变红有淡黄色沉淀生成洗气瓶内水面上出现大量白雾【答案解析】

在FeBr3作催化剂的条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢使石蕊试液呈红色，遇硝酸银溶液产生溴化银淡黄色沉淀。溴化氢遇水蒸气产生白雾。NaOH用于吸收尾气，防止污染空气。【题目详解】（1）三颈烧瓶内，在FeBr3作催化剂的条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为：+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr。（2）HBr溶于水呈酸性，D中使石蕊溶液变红，HBr与硝酸银溶液反应生成AgBr，E中产生淡黄色沉淀，故答案为：石蕊溶液变红；出现淡黄色沉淀。（3）HBr与水蒸气结合形成小液滴，洗气瓶内水面上出现大量白雾，故答案为：洗气瓶内水面上出现大量白雾。【答案点睛】本题为苯与液溴取代反应探究实验，实验中注意挥发的溴对实验的影响，关键是对实验原理的理解，明确各装置的作用。26、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应停止AD红色褪去恢复红色用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口【答案解析】

（1）铜跟浓硫酸反应生成了SO2气体，SO2比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为；（2）①铜跟浓硫酸在加热时发生反应，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；②6.4g铜片的物质的量是0.1mol，该铜和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，依据化学反应方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑的定量关系可知，0.1mol铜与含0.216mol硫酸的浓硫酸反应，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；③根据反应后必有硫酸铜产生，所以要证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，只有证明氢离子，A．铁粉与氢离子反应产生气泡，正确；B．BaCl2溶液只能与硫酸根产生沉淀，无论硫酸是否过量，都会发生沉淀反应，因此不能证明硫酸是否过量，错误；C．银粉不反应，无现象，不能证明硫酸是否过量，错误；D．Na2CO3溶液与氢离子反应产生气泡，正确。答案选AD。（3）装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，SO2进入品红溶液，使品红溶液褪色；待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，升高温度，无色物质不稳定，受热分解，SO2逸出，品红溶液又变为红色；（4）实验装置C有可能造成环境污染，由于SO2是酸性氧化物，可以与碱发生反应产生盐和水，因此可以用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【答案解析】分析：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气；(2)液溴容易挥发；(3)装置B相当于吸收塔，据此分析判断b；(4)C装置是尾气处理装置。详解：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：