上海市上海师范大学第二附属中学2023学年化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()A．一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种B．一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种2、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有A．10种 B．11种 C．12种 D．13种3、稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。有机萃取剂A的结构式如图所示，据你所学知识判断A属于A．酸类B．酯类C．醛类D．醚类4、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是A．该物质可以发生水解反应B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C．1mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2D．1mol咖啡酸可与4molBr2发生反应5、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是A． B． C． D．6、下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3＋B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸A．A B．B C．C D．D7、下列说法正确的是A．等质量的乙炔和苯完全燃烧，产生的CO2的质量相同B．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAC．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高D．标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5NA8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NAB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD．1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA9、下列叙述中正确的是①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④10、相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是()A．cHSO3C．cHCO311、下列说法错误的是()①化学性质相似的有机物是同系物②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③12、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是A．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子B．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低13、充分燃烧某液态芳香烃，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃的质量相等．则

的分子式是（）A． B． C． D．14、有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是A．CuSO4在反应中被还原B．FeS2既是氧化剂也是还原剂C．14molCuSO4氧化了1molFeS2D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶715、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NAB．标准状况下，2.24LF2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡D．常温下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B．在含0.1mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C．Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiOD．在含0.1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：①B分子中没有支链。②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以发生的反应有_________（选填序号）①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：_________、____________。（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：________________________________________________________。（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_______________________________。18、I．回答下列问题：（1）化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为___________（2）1mol能与__________molNaHCO3反应（3）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。①常温下，1摩丁香酚能与_____________molBr2反应②香兰素分子中至少有_________________个原子共平面II．由制对甲基苯乙炔的合成路线如下：（G为相对分子质量为118的烃）（1）写出G的结构简式_________________（2）①的反应类型______________（3）④的反应条件_______________19、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制1，2一二溴乙烷．在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）装置C的作用是__；（3）装置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为__；（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是__。A．废液经冷却后倒人下水道中B．废液经冷却后倒人空废液缸中C．将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中20、某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。（1）甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图：①主要实验步骤有：a．向装置中通入空气；b．称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c．打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是_____(可重复)。②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。（2）乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器组装一套装置完成Na2CO3质量分数的测定，其中样品已称量完毕，ⅲ中装有CO2难溶于其中的液体。①ⅱ中盛装的是____(填代号)。A．浓硫酸B．饱和NaHCO3溶液C．10mol·L−1盐酸D．2mol·L−1硫酸②用橡胶管连接对应接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的编号)。③在测量气体体积时，组合仪器与ⅳ装置相比更为准确，主要原因是____。组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是______。21、下列烷烃的命名是否正确？若有错误加以改正，把正确的名称填在横线上：（1）2-乙基丁烷_____________________________________；（2）3，4-二甲基戊烷________________________________；（3）5-甲基-4，6三乙基庚烷____________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】

①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O，②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。【题目详解】①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O和CO2，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸收；②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO，也可能是H2还原CuO，也可能是两者都有；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2，而这些CO2来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。综上分析：混合气体中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种，故合理选项是D。【答案点睛】本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。2、C【答案解析】

先分析碳骨架异构，分别为C—C—C—C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C—C—C—C有8种，骨架有4种，共12种。答案选C。3、B【答案解析】分析：根据有机萃取剂A中含有的官能团判断。详解：根据有机萃取剂A的结构简式可知分子中含有羟基和磷酸形成的酯基，所以可以看作是酯类，分子中没有羧基、醛基和醚键，不能看作是羧酸类、醛类和醚类，答案选B。4、D【答案解析】

A．有机物含有羟基、碳碳双键和羧基，不能发生水解反应，故A错误；B．含有酚羟基，可被高锰酸钾氧化，不能鉴别碳碳双键，故B错误；C．含有2个羟基、1个羧基，其中羟基和羧基都可与钠反应生成氢气，羧基与碳酸氢钠反应，则在相同条件下生成气体的体积比为3：2，故C错误；D．酚羟基邻位、对位的氢原子可与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，则1mol咖啡酸可与4molBr2发生反应，故D正确；故选D。5、A【答案解析】

由题意知，该物质是一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基。【题目详解】A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A。6、C【答案解析】

A.Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，故无法判断在该反应中，双氧水是否参加了反应，故不能据此实验判断H2O2和Fe3＋的氧化化性的相对强弱的关系，A的结论不正确；B.向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，两者反应生成白色的氢氧化镁沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液，则可生成蓝色的氢氧化铜沉淀，由于两种盐溶液不是同时加入的，因此不存在竞争关系，故无法据此判断两种沉淀的溶度积的相对大小，B的结论不正确；C.升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动。升高温度后，气体的颜色加深，说明平衡向生成二氧化氮方向移动，所以正反应是放热反应，C选项正确；

D.向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH），溶液的紫色褪去，说明KMnO4被还原，但不能据此判断乙二醇被氧化后的产物，所以D选项的结论不正确。答案选C。7、A【答案解析】分析：A.乙炔和苯的最简式相同；B.根据丙醇的结构判断；C.烷烃分子式相同时支链越多，沸点越低；D.标况下庚烷不是气态。详解：A.乙炔和苯的最简式相同，均是CH，则等质量的乙炔和苯完全燃烧，产生的CO2的质量相同，A正确；B.60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，则分子中存在的共价键总数为11NA，B错误；C.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低，C错误；D.标准状况下庚烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2L的庚烷所含的分子数，D错误。答案选A。8、A【答案解析】

A.6.4g氧气和臭氧可以看做6.4g氧原子，即为0.4mol氧原子，所以混合气体中含有的原子总数为0.4NA，故A选；B.常温常压下，22.4LCl2的物质的量不是1mol，故B不选；C.1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，故C不选；D.1mol钠变为Na+失去的电子数为NA，故D不选。故选A。9、A【答案解析】

：①电解池是将电能转变成化学能的装置，①错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，②错误；③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，③正确；④电镀时镀层金属在阳极失电子，金属阳离子在阴极得电子析出金属，是化学变化，④错误；故合理选项是A。10、A【答案解析】

根据H2CO3酸性小于H2SO3，相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，CO32-水解程度比【题目详解】由于H2CO3酸性小于H2SO3，故CO32-水解程度比SO32-更高，所以cHCO3->cHSO11、A【答案解析】

同系物判断规律：①一差：分子组成相差若干个原子团；②一同：同通式。③一似：结构相似（含有同种类、同个数的官能团）。据此分析解答。【题目详解】①化学性质相似，说明官能团种类相同，但个数不一定相同，如乙醇和乙二醇，故①错误；②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物，可能官能团不同，如乙醛和丙酮，故②错误；③同通式的物质碳、氢元素的质量分数相同，但不一定为同系物，如烯烃与环烷烃，故③错误；④互为同分异构体的物质，由于官能团可能不同，所以化学性质可能不同，故④错误。答案选A。12、C【答案解析】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e-。A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶3，A不正确；B.若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；C.当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。本题选A。13、C【答案解析】

设该烃的化学式为CxHy，燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的质量跟原烃X的质量相等，进而求出该烃中碳氢原子的个数比。【题目详解】烃燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，12x+y9y因得到水的质量跟原烃X的质量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析选项只有C中C12H18的原子个数比是2：3，答案选C。【答案点睛】本题是对化学式判断的考查，解题的关键是找到信息中的等量关系，进而判断出化学式中两原子的个数比，从而判断其化学式。14、D【答案解析】

该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原、S元素被氧化和还原，据此分析解答。【题目详解】A．根据元素化合价知，部分FeS2和硫酸铜作氧化剂，CuSO4在反应中被还原，故A正确；B．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，所以FeS2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．由方程式可知，14molCuSO4转移的电子为14mol，能够氧化

-1价的S的物质的量==2

mol，即能够氧化1molFeS2，故C正确；D．S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，根据方程式知，被还原的S和被氧化的S的物质的量之比为7∶3，质量之比为7∶3，故D错误；答案选D。【答案点睛】本题的易错点和难点为C，要注意不能直接根据方程式计算14molCuSO4氧化的FeS2，应该根据得失电子守恒计算。15、C【答案解析】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=×6+×1=5.36mol，A错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于NA，D错误；故合理选项是C。16、C【答案解析】分析:A.A13+和S2-发生双促水解；B.HClO具有强氧化性能将Fe2+氧化；C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，溶液显碱性；

D.在含0.1mol/LFeCl详解:A.A13+和S2-发生双促水解,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能共存,所以A选项是错误的；

B.HClO具有强氧化性能将Fe2+氧化，不能大量共存,故B错误；C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、CO32-与OH-之间不反应，故C正确；

D.在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+，题中SCN-离子和Fe3+发生反应,生成Fe(SCN)3红色物质,I-能被Fe3+氧化点睛：

本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，溶液的具体反应条件，如“含0.1mol/LHClO溶液”、“含0.1mol/LFeCl3溶液”。二、非选择题（本题包括5小题）17、①②④羧基碳碳双键、【答案解析】

B发生氧化反应生成C，C发生氧化反应生成D，D能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A，A的分子式为C10H20O2，A具有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，C为CH3CH2CH2CH2CHO，D为CH3CH2CH2CH2COOH，E为（CH3）3CCOOH，A为（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2CH2CH=CH2，据此分析作答。【题目详解】B发生氧化反应生成C，C发生氧化反应生成D，D能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A，A的分子式为C10H20O2，A具有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，C为CH3CH2CH2CH2CHO，D为CH3CH2CH2CH2COOH，E为（CH3）3CCOOH，A为（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，B属于饱和一元醇，B可以与HBr、羧酸等发生取代反应，B中与—OH相连碳原子的邻碳上连有H原子，B能发生消去反应，B能与O2、KMnO4等发生氧化反应，B不能加聚反应，答案选①②④。（2）D为CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能团名称为羧基；F为CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能团名称为碳碳双键。（3）D、E的官能团为羧基，与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E为（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇与甲酸在一定条件下制取E的化学方程式为。18、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或还原反应NaOH的乙醇溶液,△【答案解析】

据和的结构简式可知，由合成的过程实际上就是由-CH2CHO转化成-CH=CH2，最终转化成-CCH的过程。具体合成路线为：【题目详解】（1）根据乙烯所有原子共面，所以要使化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，烯烃的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2；答案：(CH3)2C=C(CH3)2；（2）有机官能团中只有-COOH能与NaHCO3溶液反应，所以1mol能与含1molNaHCO3的溶液反应；答案：1；（3）①常温下，C=C和酚羟基的邻对位都能与Br2发生反应，所以由知1摩丁香酚能与2molBr2反应；答案：2；②苯环上所有的原子共面，由香兰素的结构简式为可知，分子中至少有12个原子共平面；答案：12；II．（1）根据分析可知G的结构简式为：；答案：。（2）根据分析可①的反应类型加成反应；答案：加成反应；（3）根据分析可④是卤代烃的消去反应，所以反应条件为：NaOH的乙醇溶液,加热；答案：NaOH的乙醇溶液,加热。19、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性气体CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【答案解析】试题分析：（1）乙醇与浓硫酸共热170°周期乙烯，由于浓硫酸有氧化性，而乙醇有还原性，二者容易发生氧化还原反应产生SO2、CO2酸性气体，可以用碱性物质如NaOH来吸收除去，产生的乙烯与溴水发生加成反应就产生了1，2一二溴乙烷。所以B经A①插人A中，D接A②；A③CFEG；（2）装置C的作用是作安全瓶，防止倒吸现象的发生；（3）装置F中盛有10%Na0H溶液的作用是除CO2、SO2等酸性气体；（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是废液经冷却后倒人空废液缸中。选项是B。考点：考查在实验室制取乙烯、1，2一二溴乙烷的实验操作、试剂的使用、方程式的书写的知识。20、abcab除去空气中的二氧化碳防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器没有液体可以顺利滴下【答案解析】

（1）稀硫酸与样品反应产生二氧化碳，然后将产生的二氧化碳通入装置B的碱石灰中，称量其质量变化，据此进行计算碳酸钠质量分数，实验过程中要减少误差，需要使生成的二氧化碳全部进入B中，因此要鼓入空气，同时还要防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入B中，经过A通一段时间空气，除去装置内的CO2和水蒸气，最后继续通空气使生成的二氧化碳全