高二下学期化学氮族元素教案

讲课目标讲课要点讲课过程复习引入思虑过渡

第一章氮族元素第一节氮和磷第一课时1．掌握氮族元素原子构造特色及其在元素周期表中的地点和性质的变化规律。2．认识N2的构造、物理性质和用途。3．掌握N2的化学性质。掌握N2的化学性质1．回想周期表中元生性质是如何递变的2．写出N、P两种原子的构造表示图，指出它们在周期表中的地点。与N、P有相像电子层排布的还有砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi），它们合称为氮族元素。阅读课本P1~2，指出氮族元素在周期表中的地点和性质的变化规律。氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）原子半径逐渐（增大）非金属性逐渐（减弱）金属性逐渐（增强）密度逐渐（增大）单质氧化性逐渐（减弱）复原性逐渐（增强）此后再阅读课本表1—1，重申主要化合价及其颜色和状态。从氮族元素在周期表中的地点看，氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元素比较，强弱如何今日我们要点学习N2的性质。第一节氮和磷写出N2的分子式、电子式和构造式，分析在平常状况下其坚固性的原由，但是在必定条件获取足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质发生化学反响。一、氮气1．物理性质：无色、无味、溶解度小2．化学性质：（1）与H2的反响（弱氧化性）高温/高压N+3H2NH（工业合成氨）223催化剂（2）与O2的反响（复原性）放电放电化合：N2+O22NO（无色，有毒，与血红蛋白联合）总结坚固作业教后记

NO易被氧化：2NO+O==2NO（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）22NO2易溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO（NO2不是HNO3的酸酐）2NO?NO4（无色）22注：①雷雨肥庄稼：N2O2,雷电O22H2O3NONOHNO土壤中的矿物质硝酸盐，被植物汲取。②NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。阅读课本P3最后一行至P5第一段，认识光化学烟雾和N2的用途。3．N2的用途：制NH3、HNO3；保护气；冷冻剂利用元素周期律解决问题以及氮气的性质1．课本P8一、1～5、7、8；二、1～4、6、7；三、1课本P9三、3、5讲课目标讲课要点讲课过程复习坚固作业教后记

第二课时1．坚固上节课所学内容，特别是一些重要的反响方程式。2．掌握NO、NO2、O2等混淆气体的计算方法。掌握NO、NO2、O2等混淆气体的计算方法。1．写出氮族元素的名称及元素符号。2．校正作业，重申NO与NaOH反响原理。23．课本P9三、4；解决三个问题：（1）为何水面上涨2/3（2）为何变成红棕色（3）若使水充满试管，需要通入多少体积的O2例1．必定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反响后节余气体的体积约为原整体积的（）A．1/4B.3/4C.1/8D.3/8分析：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；若NO和O2都取4体积，则反响后余1体积O2，所以充分反响后节余气体的体积约为原整体积的1/8.思虑：（1）把NO改为NO2如何——4NO2+O2+2H2O=4HNO3；是3/82）把问题改为“试管内液体上涨的高度最大概是试管容积的几分之几”——分别为7/8、5/8.例2．将VmlNO和NO2的混淆气体经过足量水汲取后，获取aml无色气体A，将A与等体积O2混淆，再经过水充分汲取后，采集到5ml无色气体B。试回答：（1）A、B各为何种气体（2）A气体的体积是多少（3）V的取值是多少分析：A是NO；又4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以NO与等体积O2混淆，再经过水充分汲取后，采集到5ml无色气体B，只好是O2，依据方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3，能够算出A气体的体积是20ml.求V的取值可用极端法：若A气体所有由NO获取，则V=20ml；若A气体所有由NO2获取，根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，则V=3×20ml=60ml，所以V的取值范围为20ml<V<60ml.例3．在标准状况下，用盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，实验完成后，假若瓶内液体不外溢，则瓶内溶液的物质的量浓度约为（）A．113D.没法计算mol/LB.mol/LL22.433.644.8分析：依据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，假如有3LNO2，反响后剩余1LNO气体，则溶液体积为2L，生成HNO3为1×2mol，则瓶内溶液22.41的物质的量浓度约为mol/L.22.4将例1和例2做在作业本上。讲课目标讲课要点讲课过程复习坚固引入

第三课时1．重申一些重要的反响方程式，联系氧化复原反响见解进行分析。2．认识白磷和红磷的性质、用途及互相转变的条件。联系氧化复原反响见解进行分析问题写出以下反响方程式，分别指出各反响的氧化剂、复原剂。NH——N2——NO——NO——HNO3231．以下反响中，气体反响物只作复原剂的是（）A．Cl2通入石灰水B.CO2通入苛性钠溶液C．NO与HNO反响生成NO和水D．NO与水的反响32322．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独到功能，近来几年来此领域研究很大进展，所以这三位教授获取1998年诺贝尔医学及生理学奖。对于NO的以下表达不正确的选项是（）A．NO能够是某些含廉价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO能够是某些含高价N物质复原的产物D．NO是红棕色气体3．在NO2被水汲取的反响中，发生复原反响和发生氧化反响的物质，其质量比为（）A．3:1B．1:3C．1:2D．2:1参照答案：1（C）2（D）3（C）3NO2+H2O=2HNO3+NO与N同族的P又有哪些性质呢阅读课本P5二、磷至倒数第三行。二、磷1．化学性质（1）与O2反响——白烟点燃4P+5O2PO5（是酸性氧化物，与热水反响生成HPO）2234P2O5+3H2O2H3PO4（2）与Cl2反响——白色烟雾点燃2PCl（Cl量少，PCl是无色液体）2P+3Cl2323白色烟雾点燃2PCl（Cl足量，PCl是白色固体）2P+5Cl2525过渡金刚石与石墨、O2和O3均是同素异形体，P也有同素异形体，连续阅读课本P5至最后。2．磷的同素异形体——红P和白P41）化学性质相像——与O2等反响，产物同样——同素实验【1-1】如图：试管中间加入红P加热看到有白P4生成翻开木塞，从一端吹气总结坚固作业教后记

（2）在必定条件下，能够互相转变间隔空气加热到2600C白P4红P加热到4160C升华后，冷凝（3）物理性质相差很大异形白P4：剧毒、不溶于水，易溶于CS2，易自燃红P：无毒、不溶于水，也不溶于CS2注：白P4应密闭保留，少同意保留在水中；切割白4P应在水中进行。3．磷的存在和用途：无游离态；用途见课本P64．氮的固定：游离态化合态（阅读课本P7《自然界中氮的循环》）坚固氧化复原反响见解；认识白磷和红磷的性质、用途及互相转变的条件。1．课本P6一、6；二、52．当9·3g红磷与必定的Cl2完满反响后，生成48·35g产物，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是（）A．3:1B.2:1C.1:1D.1:2分析：设生成PCl3与PCl5的物质的量分别为2x、2y点燃2P+3Cl22PCl32x3x2x2P+5Cl点燃2PCl252y5y2y则（2x+2y）×31==9·3g2x·（31+×3）+2y·(31+×5)==4835g·解得x=y=所以2x:2y==:==2:1，即B正确。课本P9四、第二节

氨第一课时

铵盐讲课要点

1．认识氨的物理性质及用途。2．掌握氨的化学性质。讲课要点

氨的化学性质讲课过程复习引入

为何常温下N2的性质是坚固的N2与H2反响条件是什么产物是什么在自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物，今日我们来学习氨的性质。第二节

氨铵盐一、氨1．氨分子的构造：展现：比率模型，学生写电子式、构造式并指出是何种分子HH..|H:N:

H—

N

键角

107018`

三角锥形

，极性分子..

|H

H2．氨的物理性质：展现：一瓶氨气，观色、嗅味，在课本上划下要点，特别重申P10相关氨气对人的危害及办理方法。（1）无色、有刺激性气味；出现症状，要吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲刷眼睛（2）易液化，液氨作致冷剂（3）极易溶于水（1:700）3．化学性质：1）与水的反响实验【1—2】喷泉实验要求：a.装置应密闭，不漏气b.圆底烧瓶应干燥c.烧瓶内应充满NH3d.烧杯内水应滴入几滴酚酞思虑：a.挤压胶头滴管少许水进入烧瓶，看到什么现象如何分析此现象b.溶液变红，说明什么c.假如用润湿的红色石蕊试纸接触

NH3

，会发生什么变化为何d.总结一下，能够做喷泉实验实验的气体，应当具备什么样的条件并举例。NH3+H2O?NH3H2O?NH4+－+OHNHHONH3+HO322注：氨水对金属有腐化性，故不用金属容器盛装。（2）与酸的反响：实验【1—3】要求：玻璃棒不可以够接触，看现象，解说原由；思虑：若把HCl换成H2SO4，有此现象吗实验总结坚固作业教后记

NH3+HCl==NH4Cl2NH3+H2SO4==(NH4)2SO43）与O2的反响—--催化氧化（接触氧化）【增补】现象：1.铂丝保持红热2．瓶口有红棕色气体和白烟烧红的铂丝分析：1.说明反响是放热反响O2O2H2O浓氨水NONO2(红棕色)HNONH3NHNO(白烟)343催化剂4NH3+5O24NO+6H2O+Q4．NH3的用途：阅读课本P11，划下要点。构造——三角锥形，极性分子NH3NH3·H2O弱碱性化学性质与酸的反响与O2的反响—--催化氧化——工业生产HNO3的基础1．课本P13一、1、3；P14三、1，并比较液氨和氨水的差别。液氨氨水种类纯净物混淆物（溶质是NH3）构成分子：NH3分子：NH3、NH3·H2O、H2O离子：NH4+、OH—、很少许H+性质无碱性，不使红色石蕊试纸变蓝碱性，能使红色石蕊试纸变蓝2．如图，装置a中充满Cl，将b中浓氨水挤入2a中，开始时，a中发生的反响中有氧化复原反响：NH3+ClN+HCl，同时生成白烟并发光。22请回答以下问题：（1）反响中生成白烟是。（2）反响完成后，将a瓶的导管插入水槽的水面下，并翻开止水夹c，察看到有水吸入a瓶，形成喷泉，当喷泉停止后，升入a中的水约占a瓶容积的。（3）标记a瓶中反响所有完成的化学方程式为。分析：Cl23可发生氧化复原反响：2NH322①，与NH+3Cl==N+6HCl生成的HCl与NH3反响生成白烟（NH4Cl）：HCl+NH3==NH4Cl②。①+②×6可得：3Cl2342，可知22+8NH==6NHCl+N3Cl～N，所以进入a中液体约占a瓶容积的2/3。a瓶中的反响所有完成时，则无白烟和红光产生，即3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2反响停止。解：（1）NH4Cl（2）2/3（3）3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2课本P14三、1；四、1第二课时讲课目标1．认识铵盐的性质。2．掌握NH3的实验室制。3．掌握NH4+的查验方法。讲课要点掌握NH3的实验室制及NH4+的查验方法讲课过程复习1．回想液氨和氨水的差别。2·液氨滴在干燥的红色石蕊试纸上，试纸（）A．变蓝色B·退色C·变紫色D·不退色分析：误以为液氨是中性，选（C），正确答案是（D）。引入氨与盐酸反响的产物NH4Cl由NH4+（铵离子）和Cl—（酸根离子）构成。像这样由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。下边介绍铵盐的性质。二、铵盐1．物理性质：都是晶体，都易溶于水2．化学性质：实验【1—4】如图1—13，加热，察看现象试管壁上有白色固体附着（重申此反响不是可逆反响，也不是升华现象）（1）受热分解：NH4Cl

NH3

+HClNH3+HCl===NH4Cl学生练习写以下反响：NHHCONH3+HO+CO4322（2）与碱的反响：制NH3和查验NH4+实验【1—5】如图1—14，加热，察看现象试管中有气体产生，闻到刺激性气味，看到润湿的红色石蕊试纸变蓝。说明铵盐与碱反响，生成NH3。(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O学生练习写以下反响：43332NHNO+NaOHNaNO+NH+HO讨论：课本P12，总结NH4+的查验方法。NH4+的查验方法：加浓碱液，加热，放出可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。过渡实验室是如何制取NH3的呢阅读课本P12～13，完成课本的讨论和表格。总结受热分解铵盐的性质与碱反响，生成NH3坚固1．课本P13一、2；2．课本P13二、1～5作业课本P14三、2、3、4四、2教后记第三节硝酸讲课目标1．掌握硝酸的化学性质。2．认识硝酸的用途。讲课要点硝酸的化学性质讲课过程复习雷雨时，雨水中含有微量的硝酸，试解说这一现象。引入盐酸、硫酸、硝酸是三大强酸，它们都是重要的化工原料，今日我们就来学习硝酸的性质。阅读课本P14第二段，划下要点。一、物理性质无色，易挥发，有刺激性气味的液体。二、化学性质——特色有酸的通性：学生说、写反响阅读课本P14至最后，总结硝酸的特色。1．不坚固性——保留硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。或光照4HNO32H2O+4NO2+O22．强氧化性实验【1—7】如图1—16，注意：·要立刻用无色透明塑料袋将试管口罩上并系紧1·反响片晌后，加稀硝酸的试管上的塑料袋稍2松开一会，进入空气，再将塑料袋系紧。现象：1．Cu与浓硝酸反响有红棕色气体生成NO22．Cu与稀硝酸反响有无色气体生成遇空气变成红棕色气体NONO2（1）与金属（除Au、Pt）反响：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO+4HO3322注：①与金属反响无H2生成②常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化③王水（V浓硝酸:V浓盐酸=1:3）可使Au、Pt溶解（2）与非金属反响——非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3+C==2H2O+4NO2+CO26HNO3+S==HSO+6NO+2HO2422（3）与复原性化合物的反响：H2S+2HNO3==S

+2NO2

+2H2O总结坚固作业

硝酸的性质：一个通性（与碱及碱性氧化物反响）氧化性）课本P17一、二课本P17三、1、3；四、

，两个特色（不坚固性和强教后记第四节

氧化复原反响方程式的配平第一课时讲课目标1．认识氧化复原反响方程式配平的原则。2．掌握氧化复原反响方程式配平的一般方法。讲课要点氧化复原反响方程式的配平讲课过程复习用双线桥法标出以下反响的电子转移方向和数量，并指出氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物。Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2此后阅读课本P18第一、二两段，总结出氧化复原反响方程式的实质、特色和配平原则。新授一、配平原则化合价高升总数==化合价降低总数二、配平步骤讲完方法1后总结，再讲其余方法。1．标价态2·列变化3·求总数4·配系数三、配平方法1．顺配法4HNO3+C==2HO+4NO+CO222Cu+4HNO（浓）=Cu(NO)+2NO+2HO332223Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2．逆配法——适应歧化反响和分解反响，先配一世成物系数，再配昭雪响物系数。0513Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O5×11×53H)400+16HCl3(NPtCl===3Pt+2NHCl+2N242644×33×2×2阅读课本P20讨论以下内容，重申离子反响配平还要注意的问题。坚固课本P21一、作业课本P21二、三、教后记讲课目标讲课过程复习新授坚固作业教后记

第二课时1．坚固氧化复原反响方程式配平的一般方法。2．简介氧化复原反响方程式配平的一些特别方法。1．回想氧化复原反响方程式配平的原则、步骤和方法。2．先纠正作业中错误，再做几个练习题。三、配平方法3．整体配平法3255623As2S3+28HNO3+4H2O==6H3AsO4+9H2SO4+28NO2283Cu2S+2CuO==4Cu+SO24·零价配平法：元素化合价难以确准时，能够把某一物质各元素均视为零价。FeC+22HNO（浓）==CO+3Fe（NO）+13NO+11HO332332211P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO45．缺项配平法：依据元素守恒，推断缺乏的物质，再配平2KMnO4+5KNO2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O第三课时讲课目标简介相关氧化复原反响的计算。讲课过程新授四、相关计算——电荷守恒法的应用1．对于氧化剂、复原剂用量的计算例1．在反响3Cl2+6KOH32mg2KClO+5KCl+3HO中，当有Cl被氧化时，则被复原的Cl2是（）A．3mgB．5mgC．6m/molD．5m/71mol0被氧化50被复原1分析：ClClClCl5115所以Cl2（被氧化）:Cl2（被复原）==1:5即正确答案为B、D。例2．0．3molCu2S与合适的硝酸恰巧完满反响，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和HO，则反响中未被复原的硝酸的物质的量为（）2A．2．2molB．1．2molC．0．6molD．1mol分析：反响中，硝酸既作氧化剂，又作酸，而未被复原的硝酸即起酸性，其用量仅与Cu(NO3)2的量相关。由CuS～2Cu(NO)～4HNO（未被复原）23231mol4mol0·3mol1·2mol应选B。2．对于化合价的计算：例3．24mL浓度为0．05mol/L的Na2SO3溶液，恰巧与20mL浓度为0．02mol/L的K2Cr2O7溶液完满反响，则元素Cr在被复原的产物中的化合价为（）A．+6B．+3C．+2D．0466n分析：Na2SO3～Na2SO4；K2Cr2O7～2Cr2××(6-n)×2××所以2××===(6-n)×2××即n==+3应选B。例4．用0．1mol/L的Na232×10—34—离子SO溶液30mL，恰巧将mol的XO复原，则元素X在复原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4选D。坚固见练习册作业见练习册教后记第五节相关化学方程式的计算讲课目标掌握反响中有一种物质过分的计算。讲课过程复习高一时我们学习过利用化学方程式的计算，请回想一下在利用化学方程式的计算时，需要注意什么——上下单位同样，左右单位相当。引入今日我们学习在反响中有一种物质过分的计算。新授一、过分计算阅读课本P22～23例1、例2，总结做题规律。例1．题略解：设生成水的质量为x,2H2+O===2HO222mol1mol36g8mol6molx由于：2×6mol>1×8mol所以O2过分，所以计算水的量只好依据H2的量计算，即：2mol==36g,解之得：x=144g8molx答：略。例2．略例2*．100mLH2和O2的混淆气体经过电火花引爆，完满反响后恢复至室温，气体体积缩至7mL，则原气体中H2的体积是（）A．69mLB·67mLC65mLD·62mL·分析：节余气体有两种可能：H2或O2，实质参加反响的气体整体积是93mL，设实质参加反响的H和O体积分别为x、y，222H2+O2===2H2O1y则x=93mL×2=62mLy=93mL－62mL=31mL3所以当O2过分时，V（H2）=62mL当H2过分时，V（H2）=62mL+7mL=69mL故正确答案为（AD）坚固1．课本P26一、二、1、2、2·在必定条件下，将24mLNO2和8mLO2混淆置于量筒内，把量筒倒立于水槽中，充分反响后，节余什么气体多少毫升分析：4NO2+O2+2H2O=4HNO3124mL8mL由于4×8mL>1×24mL所以O2过分，设耗费O2的体积x，则有41==24mLxx==6mL所以余O2为2mL。思虑：若把24mL改为41mL，状况又如何呢4NO2+O2+2H2O==4HNO34

141mL

8mL由于1×41mL>4×8mL所以NO2过分9mL，但过分的最后的气体为NO，体积为3mL3NO2+H2O==2HNO3+NO

NO2还能够够与水反响生成。

NO

，所以39mL

13mL作业

课本

P26

二、2、3教后记第二课时讲课目标掌握多步反响的计算。讲课过程新授二、多步反响的计算——关系式法阅读课本P24至最后，总结多步反响的计算步骤。例3．略例4．题略解：（法二）设可制得98%硫酸的质量为x，S损失5%，即FeS2损失为5%，所以FeS～2HSO2241201962．5t×85%×95%x·98%即x==3·4t总结坚固

例5．工业上欲制取63%的硝酸1000t，问需标准状况下的氨气多少立方米（设产率为85%）分析：（1）在工业上NO与O2连续反响生成NO2，再循环使用，这理论上讲应把NH3看作所有转变为硝酸，即NH3～HNO3（依据N元素守恒）。2）产率即N元素的利用率。设：需NH3的体积为x，则NH3～HNO322．4m363kgx·85%1000×103kg×63%即x==2·635×105m3多步反响的计算，经常运用关系式法，即抓住变化的始态和终态，省略复杂的中间计算过程，即可使推理演算简捷、快速。1．氨氧化制硝酸时，假如由氨制成NO的产率为96%，由NO制成硝酸的产率是93%。10t氨可制备多少吨50%的硝酸（65·46t）第一章氮族元素第一节氮和磷第二课时例1．必定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反响后节余气体的体积约为原整体积的（

）A．1/4

B.3/4

C.1/8

D.3/8例2．将VmlNO和NO2的混淆气体经过足量水汲取后，获取aml无色气体A，将A与等体积O2混淆，再经过水充分汲取后，采集到5ml无色气体B。试回答：（1）A、B各为何种气体（2）A气体的体积是多少（3）V的取值是多少例3．在标准状况下，用盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，实验完成后，假如瓶内液体不外溢，则瓶内溶液的物质的量浓度约为（）A．1B.13mol/Lmol/LLD.没法计算22.433.644.8第三课时1．以下反响中，气体反响物只作复原剂的是（）A．Cl2通入石灰水B.CO2通入苛性钠溶液C．NO与HNO3反响生成N2O3和水D．NO2与水的反响2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独到功能，近来几年来此领域研究很大进展，所以这三位教授获取1998年诺贝尔医学及生理学奖。对于NO的以下表达不正确的选项是（）A．NO能够是某些含廉价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO能够是某些含高价N物质复原的产物D．NO是红棕色气体3．在NO2被水汲取的反响中，发生复原反响和发生氧化反响的物质，其质量比为（）A．3:1B．1:3C．1:2D．2:14．当9·3g红磷与必定的Cl2完满反响后，生成48·35g产物，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是（）A．3:1B.2:1C.1:1D.1:2第二节氨铵盐第一课时1，比较液氨和氨水的差别。液氨氨水种类纯净物混淆物（溶质是NH3）构成分子：NH3分子：NH3、NH3·H2O、H2O离子：NH4+、OH—、很少许H+性质无碱性，不使红色石蕊试纸变蓝碱性，能使红色石蕊试纸变蓝2·如图，装置a中充满Cl2，将b中浓氨水挤入a中，开始时，a中发生的反响中有氧化复原反响：NH+ClN+HCl，同时生成白烟并发光。322请回答以下问题：（1）反响中生成白烟是。（2）反响完成后，将a瓶的导管插入水槽的水面下，并翻开止水夹c，察看到有水吸入a瓶，形成喷泉，当喷泉停止后，升入a中的水约占a瓶容积的。（3）标记a瓶中反响所有完成的化学方程式为。第二课时1·液氨滴在干燥的红色石蕊试纸上，试纸A．变蓝色B·退色

C·变紫色

（

D·

）不退色第四节氧化复原反响方程式的配平一、配平原则化合价高升总数==化合价降低总数二、配平步骤1．标价态2·列变化3·求总数4·配系数三、配平方法1．顺配法HNO3+C——H