化学原子结构与元素周期表专项培优易错难题练习题及

化学原子结构与元素周期表专项培优易错难题练习题及化学原子结构与元素周期表专项培优易错难题练习题及化学原子结构与元素周期表专项培优易错难题练习题及化学原子结构与元素周期表的专项培优易错难题练习题及详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．有名化学家徐光宪在稀土化学等领域获得了优异成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包含钪、钇和镧系元素。请回答以下问题：(1)写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式____，其中电子据有的轨道数为____。(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分别时，老是使之先变换成草酸盐，此后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3?nH2O+6HCl。①H2C2O4中碳原子的杂化轨道种类为____；1molH2C2O4分子中含σ键和π键的数量之比___。②H2O的VSEPR模型为___；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式_______。③HCI和H2O可以形成相对坚固的水合氢离子盐晶体，如HCl?2HO，HCl?2HO中含有52+，结构为，在该离子中，存在的作用力有___________HOa.配位键b.极性键c.非极性键d.离子键e.金属键f氢键g.范德华力h.π键i.σ键(3)表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7比较上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________(4)PrO(二氧化镨)的晶胞结构与CaF相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和极点。假设相距最22近的Pr原子与O原子之间的距离为apm，则该晶体的密度为_____gcm-3A表示阿伏?(用N加德罗常数的值，不用计算出结果)。【答案】1s22s22p63s23p63d110sp2杂化7:2周围体形NH2-abfi五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数量之和4141+16234a3NA10-103【解析】【解析】(1)Sc(钪)为21号元素，1s22s22p63s23p63d14s2，据此写出基态Sc2+核外电子排布式；s、p、d能级分别含有1、3、5个轨道，基态Sc2+的核外电子3d轨道只占了一个轨道，据此计算Sc2+据有的轨道数；①依据杂化轨道理论进行解析；依据共价键的种类联合该分子的结构进行解析计算；②依据价层电子对互斥理论解析H2O的分子空间构型；等电子体是原子数同样，电子数也同样的物质，据此写出与之为等电子体的阴离子；③HCl?2H2O中含有H5O2+，结构为，据此解析该粒子存在的作用力；(3)依据表中数据，分别写出Sc、Ti、V、Cr、Mn的外面电子排布式为：12223d4s、3d4s、3d34s2、3d54s1、3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数量之和；(4)依据均摊法进行计算该晶胞中所含粒子的数量，依据密度=m进行计算。V【详解】(1)Sc(钪)为21号元素，基态Sc2+失掉两个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1，s、p、d能级分别含有1、3、5个轨道，但基态Sc2+的核外电子3d轨道只占了一个轨道，故共据有1×3+3×2+1=10个，故答案为：1s22s22p63s23p63d1；10；(2)①HCO的结构式为，含碳氧双键，则碳原子的杂化轨道种类为224sp2杂化，分子中含有7个σ键、2个π键，所以σ键和π键数量之比为：7:2，故答案为：sp2杂化；7:2；②H2O中O原子的价层电子对数=6+2=4，且含有两个2个孤对电子，所以H2O的VSPER2模型为周围体形，分子空间构型为V形，等电子体是原子数同样，电子数也同样的物质，所以，与H2O互为等电子体的阴离子可以是NH2-，故答案为：周围体形；NH2-；③HCl?2H52+，结构为，存在的作用力有：配位键、极性键、氢O中含有HO键和σ键，故答案为：abfi；(3)依据表中数据，分别写出Sc、Ti、V、Cr、Mn的外面电子排布式为：3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s1、3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能s电子和次高能层d电子数量之和，故答案为：五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数量之和；(4)由图可知，相距近来的Pr原子和O原子之间的距离为该立方体晶胞的体对角线的1，4则该晶胞的晶胞参数=3-10cm，每个晶胞中据有24a104个“PrO”，则该晶胞的质量34141+162=m可得，该晶体的密度为：4141+1623为NAg，依据NA34a10-10，故V34141+162答案为：34a310-10。NA3【点睛】本题观察新状况下物质结构与性质的相关知识，意在观察考生对基础知识的掌握状况以及对知识的迁徙能力；本题第(2)小题的第②问中H2O的VSEPR模型简单习惯性写为空间构型形，解答时必然要仔细审题，注意细节。2．据《中国质量报》报导，我国初次将星载铷子序数为37。回答以下相关铷的问题：

(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知

Rb的原Rb的原子结构表示图中共有______个电子层，最外层电子数为______。(2)Rb在元素周期表中的地点是______。(3)取少许铷单质加入水中，可观察到其激烈反响，放出气体______(写化学式)，在反响后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显______色，因为___________(用离子方程式表示)。Rb的还原性比K的还原性______（填“弱”或“强”）。【答案】

5

1第五周期Ⅰ

A族

H2

蓝

2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑强【解析】【解析】依据元素周期律，联合原子核外电子排布规律确立Rb元素在周期表的地点，利用元素周期律解析、解答。【详解】(1)Rb是1，所以

37号元素，依据原子核外电子排布规律，可知Rb核外电子排布为Rb的原子结构表示图中共有5个电子层，最外层电子数为1个；

2、8、18、8、(2)Rb核外电子排布是

2、8、18、8、1，依据原子核外电子层结构与元素在周期表的地点关系可知

Rb在元素周期表中的地点是第五周期第

IA族；(3)Na是开朗金属，与水发生反响：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Rb与

Na是同一主族的元素，因为元素的金属性

Rb>Na，所以

Rb与水反响比钠更激烈反响放出

H2；RbOH是一元强碱，水溶液显碱性，在反响后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，该反响的离子方程式为：2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑；(4)同一主族的元素，因为从上到下，原子核外电子层数逐渐增添，原子半径逐渐增大，原子失掉电子的能力逐渐加强，获得电子的能力逐渐减弱，Rb在K元素下一周期，所以Rb的还原性比K的还原性强。【点睛】本题观察了原子核外电子排布与元素在周期表的地点及元生性质的关系，掌握原子核外电子层数等于元素在周期表的周期序数，原子核外最外层电子数等于元素的族序数。利用同一主族的元素由上到下元素的金属性逐渐加强解析判断。3．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构同样，1molAB2中含54mol电子，且有下列反响：①H点燃C②B＋X→Y＋AB＋HO③Y＋C→AB＋Z，Z有漂白作用。＋B222222依据上述条件回答以下问题：(1)写出以下物质的化学式：AB________，X________，Y________，Z________。2(2)用电子式表示AB的形成过程：________________________。2(3)写出反响②的化学方程式：_______________________。【答案】CaCl222Ca(OH)Ca(ClO)HClO2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O【解析】【解析】离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构同样，1molAB2中含54mol电子，则A2+、B-离子中含有的电子数量均为18个，AB2为氯化钙，A为钙元素，B为氯元素，则①H2＋Cl2点燃HCl，C为HCl；②Cl2＋X→Y＋CaCl2＋H2O，X为Ca(OH)2，Y为Ca(ClO)2；Ca(ClO)2＋HCl→CaCl2＋Z，Z有漂白作用，Z为HClO。【详解】（1）由解析可知AB2为CaCl2，X为Ca(OH)2，Y为Ca(ClO)2，Z为HClO。，故答案为：CaCl2；Ca(OH)2；Ca(ClO)2；HClO；（2）AB2的形成过程用电子式表示为，故答案为：；（3）②的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O，故答案为：2Cl2＋＋=＋＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。【点睛】常有18电子的离子有K+、Ca2+、Cl￣、S2-、HS-等。4．下表是元素周期表的一部分，回答以下问题：（1）B在周期表中的地点是__；写出A、B的单质之间发生反响的化学方程式：__。（2）写出表中位于长周期的卤族元素的名称：__；属于短周期的碱金属元素的元素符号为__。加热【答案】第3周期ⅥA族2K+S2溴Li、NaKS【解析】【解析】依据元素周期表的结构及物质性质解析解答。【详解】（1）B在周期表中的地点是第3周期，VIA族；A为钾，B为硫，则单质之间加热反响生成硫化钾，反响的化学方程式：2KS加热2+周期ⅥA族；KS，故答案为：第3加热2K+S2KS；（2）表中的长周期为第4周期，卤族元素为ⅦA族元素，则该元素为溴；碱金属元素指IA族元素中H之外的元素，短周期指前3周期，则元素符号为Li、Na；故答案为：溴；Li、Na。5．已知ABC三种元素的原子中，质于数：A<B<C18。A元素原子的最外层、、，且都小于电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子的M层电子数是L层电子数的一半；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1。试回答以下问题。(1)写出三种元素的名称和符号：A______，B______，C______。(2)画出三种元素的原子结构表示图：A______，B______，C______。【答案】碳C硅Si氯Cl【解析】【解析】A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的C元素；B元素的原子核外M层电子数是

2倍，则A原子核外电子排布为2、4，A是L层电子数的一半，则B原子核外电子排布为2、8、4，B为Si元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，且原子序数大于B小于18，所以C原子核外电子排布为2、8、7，C是Cl元素，据此答题。【详解】依据上述解析可知A是C元素，B是Si元素，C是Cl元素。(1)A为碳元素，元素符号为C；B为硅元素，元素符号为Si；C为氯元素，元素符号为Cl；(2)碳原子的结构表示图为，硅原子的结构表示图为，氯原子的结构表示图为【点睛】

。本题主要观察了依据原子核外各层电子数的关系，确立元素的种类，解题时要熟习常有元素的核外电子排布，注意规范书写结构表示图。6．A、B、C为电子层数小于或等于3的元素，A元素原子M层电子数为K层电子数的1，B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，C元素原子L层达坚固结构所2需电子数为该层电子数的1。由此推测三种元素原子的核电荷数及元素名称分别是3A__________;B________;C________。【答案】11、钠16、硫8、氧【解析】【解析】电子层从里向外挨次是K、L、M、N，据此解析；A元素原子M层电子数为K层电子数的1，则M层有一个电子，据此解析；B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之2差，则M层电子数为8-2=6，据此解析；C元素原子L层达坚固结构所需电子数为该层电子数的1，L层坚固结构含有8个电子，据此解析解答。3【详解】A元素原子M层电子数为K层电子数的12，则M层有1个电子，所以A元素为钠元素，其核电荷数为11；B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，则M层电子数=8-2=6，所以B元素为硫元素，其核电荷数为16；C元素原子L层达坚固结构所需电子数为该层电子数的13，L层的坚固结构为8电子结构，则L层电子数为6，所以C元素为氧元素，其核电荷数为8，故A的元素名称为钠，B的元素名称为硫，C的元素名称为氧，故答案为11、钠；16、硫；8、氧。【点睛】注意题目要求是元素名称，不可以写元素符号，学生简单写错。7．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数挨次增大。①A元素构成的单质是相同条件下密度最小的物质；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1；④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍；⑤

C与

E同主族。请回答以下问题：(1)B元素在周期表中的地点是：

______________(2)写出化合物

D2C2的电子式

____________；该化合物中所含化学键种类为

____________(3)化合物

A2C和

A2E中，沸点较高的是

______________(填化学式

)(4)化合物

EC2常温下呈气态，将其通入

Ba(NO3)2溶液中，有白色积淀和

NO气体放出，该反响的离子方程式为

_______________(5)元素

A、B、C按原子个数比

2：1：1构成的化合物是常有的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为

______________；该化合物中

B原子的杂化轨道种类为

______________【答案】第二周期第IVA族离子键、共价键H2O22+3-24+23SO+3Ba+2NO+2HO=3BaSO↓+2NO+4H平面三角形sp【解析】【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数挨次增大。①A元素构成的单质是同样条件下密度最小的物质，则A是H元素；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则B原子核外有2个电子层，核外电子排布是2、4，B是C元素；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1，则D核外电子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍，则E核外电子排布是2、8、6，E是S元素；⑤CE同主族，原子序数小于Na，大于C，则C是O元素。联合元素的单质及化合物的结构、性质解析解答。【详解】依据上述解析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1)B是C元素，在周期表中的地点是第二周期第IVA族；2222+与O22-经过离子键联合，在O22-中两个O原子经过共(2)化合物DC是NaO，该物质中Na价键联合，所以其电子式为：；该化合物中所含化学键种类为离子键、共价键；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，因为在H2O分子之间存在氢键，增添了分子之间的吸引力，使物质气化耗费好多的能量，所以沸点较高的是H2O；(4)化合物EC是SO，在常温下呈气态，该物质拥有还原性，将其通入Ba(NO)溶液中，2232有白色积淀和NO气体放出，依据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反响的离子方程式为3SO22+3-24+；+3Ba+2NO+2HO=3BaSO↓+2NO+4H(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1构成的化合物CHO是常有的室内装修污染物，该2物质的分子中，C原子采纳sp2杂化，与O原子形成共价双键，再与2个H原子形成2个共价键，分子空间构型为平面三角形。【点睛】本题观察了元素的原子结构与物质性质的关系、有电子转移的离子方程式书写等知识。依据题干信息正确推测元素是解题要点，能很好的反响学生对饮水机化合物的性质及物质结构理论的掌握和应用状况。8．X、Z、Q、R、T为前周围期元素，且原子序数挨次增大。

X和

Q属同族元素，

X和

R可形成化合物相等；T2+的

XR4；R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的3d轨道中有5个电子。请回答以下问题：

s轨道和

p轨道的电子总数(1)Z基态原子的电子排布式是

______；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）。(2)利用价层电子对互斥理论判断RZ3-的立体构型是______；RZ3-的中心原子的杂化轨道种类______。(3)水中T含量超标，简单使洁具和衣物染色．22+，生成黑色RZ可以用来除掉水中超标的T积淀TZ2，当耗费2时，共转移了1mol电子，则反响的离子方程式为___________。【答案】1s2243杂化2ClO2+﹣+2s2pHNO3三角锥形sp2+5Mn+6H2O=5MnO2↓+2Cl+12H【解析】【解析】X、Z、Q、R、T为前周围期元素，且原子序数挨次增大，R2为黄绿色气体，则R为Cl；X和R可形成化合物XR4，则X为+4价，处于IVA族，X和Q属同族元素，可推知X为C元素、Q为Si；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，则Z核外电子排布为1s22s22p4，所以Z为O元素；T2+的3d轨道中有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则T为Mn，据此解答。【详解】依据上述解析可知：X是C元素，Z是O元素，Q是Si元素，R是Cl元素，T是Mn元素。(1)Z是O元素，O基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期元素中，元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3；(2)RZ3-是ClO3-，ClO3-离子中中心原子Cl原子孤电子对数=7123=1，价层电子对数为23+1=4，则ClO3-立体构型是三角锥形，其中心原子Cl原子的杂化轨道种类为sp3杂化；(3)水中Mn含量超标，简单使洁具和衣物染色，ClO2可以用来除掉水中超标的Mn2+，生成黑色积淀MnO2，当耗费2时，共转移了1mol电子，假设Cl元素在还原产物中化合价为a，则0.2mol×(4-a)=1mol，解得a=-1，即ClO被还原变为-，依据电荷守恒可知，2Cl还产生了H+，则反响的离子方程式为：2ClO2+5Mn2+22﹣+。+6HO=5MnO↓+2Cl+12H【点睛】本题观察结构、性质、地点关系应用、核外电子排布、杂化方式判断、氧化还原反响等，较为全面的观察了元素化合物、物质结构理论及氧化还原反响的解析与判断能力，是对学生对知识的迁徙运用能力的综合观察。9．短周期元素A、B、C、D的原子序数挨次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种构成的常有化合物，Y为淡黄色固体，W为常有液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转变关系以以以下图(部分生成物已省略)。则以下说法中不正确的选项是．．．A．沸点：W>XB．原子半径：D>B>C>AC．C、D两种元素构成的化合物只含有离子键D．A、B、C三种元素构成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物【答案】

C【解析】【解析】乙为红棕色气体，乙是

NO2；Y为淡黄色固体，

Y是

Na2O2；Y与

W生成甲，所以甲是O2，W是常有液体则为

H2O，甲与

Z生成

NO2，所以

Z是NO；X与O2生产

NO2，所以

X是NH3；因为

A、B、C、D的原子序数挨次增添，所以分别是

H、N、O、Na；综上所述，A、B、C、D分别是H、N、O、Na；X是NH3，Y是Na2O2，Z是NO，W是H2O，甲是O2，乙是NO2。【详解】A.常温下，W为水液态，X为氨气气态，沸点：W>X，故A正确；B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D>B>C>A，故B正确；C.氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中既有离子键，又含有共价键，故C错误；D.H、N、O三种元素可构成硝酸，为共价化合物，又可构成硝酸铵，为离子化合物，故D正确；答案选C。ABDEFG均为短周期主族元素，且原子序数挨次增大，只有E为金属10．元素、、、、、元素。已知A原子只有一个电子层；E、F的原子序数分别是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同样主族。回答以下问题：（1）元素D在周期表中的地点____。（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子坚固结构，该化合物的电子式为____。3）由上述元素构成的物质中，按以下要求写出化学方程式①两种弱酸反响生成两种强酸______；②置换反响，且生成物在常温均为固态____。（4）在D、F、G中采纳2种元素构成拥有漂白、杀菌作用的化合物___。【答案】第二周期VIA族或H2SO3+HClO=H2SO4+HCl点燃2Mg+CO2

C+2MgO

ClO2、SO2【解析】【解析】A元素为短周期主族元素，且A原子只有一个电子层，所以A为氢元素；F的原子序数是D的2倍，且D和F在同一主族，所以D为氧元素，F为硫元素，则G为氯元素；E为金属元素，其原子序数是B的2倍，所以E核外电子数为偶数，位于第三周期，为镁元素，所以B是碳元素。即A、B、D、E、F、G挨次是H、C、O、Mg、S、Cl元素。【详解】(1)元素

D为氧元素，位于第二周期

VIA族；(2)F为硫元素，G为氯元素，形成的化合物分子中所有原子均满足8电子坚固结构，则硫应显2价，氯显1价，所以该化合物为SCl2或S2Cl2（硫与氧同主族，也可能形成硫硫非极性共价键），其对应的电子式为；(3)①弱酸制强酸，平时发生的是氧化还原反响。解析所给的元素中，表现强氧化性的弱酸想到次氯酸，表现还原性的酸想到H22323S、HSO等，但两者中只有HSO与次氯酸反响生成的是两种强酸：H2324；SO+HClO=HCl+HSO②置换反响，要有单质参加，生成物均为固体，除掉了氯、氢等，想到镁和二氧化碳：点燃2Mg+CO2C+2MgO；(4)中学学习的拥有漂白性的物质包含二氧化硫、过氧化钠、过氧化氢、次氯酸、二氧化氯等，其中由所给的元素构成的且构成元素为2种的，想到了二氧化氯、二氧化硫。11．以以以下图，甲、乙、丙是三种常有单质，XYZ是它们的化合物。它们之间好像图、、所示的转变关系：(1)若甲是拥有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推测：①X、Y、Z中含有丙元素的是__________(填物质的化学式)；②写出化合物X的电子式________；③X与甲反响的化学方程式是__________________。(2)若甲是拥有氧化性的黄绿色气体单质，丙平时是深红棕色液体，Y和Z拥有同样的阳离子，X与Z含有同样的阴离子。①写出单质甲的构成元素的原子结构表示图______________；②实验室储蓄丙单质时，平时需要加入______，其原由是_______________________；③写出X与足量的甲在溶液中完满反响的离子方程式______________________。【答案】CO和CO222MgO+C少许水加水可CO+2Mg防范溴单质的挥发2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl-【解析】【解析】甲、乙、丙、是三种常有单质，X、Y、Z是常有的三种化合物，X与甲的反响为置换反响，(1)若甲是拥有还原性的单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，说明甲应为金属，常有发生置换反响的为2Mg+CO22MgO+C，则X为CO2，甲为Mg，Y为MgO，丙为C，Z为CO，乙为O2；(2)丙在平时状况下深红棕色的液体，应为Br2，甲是拥有氧化性的黄绿色气体单质，可置换出Br2，甲为Cl2，X为FeBr2，Z为FeBr3，乙为Fe，Y为FeCl3，，据此解答。【详解】甲、乙、丙、是三种常有单质，(1)若甲是拥有还原性的单质，置换反响的为2Mg+CO2

X、Y、Z是常有的三种化合物，X与甲的反响为置换反响。X、Y、Z中有一种是离子晶体，说明甲应为金属，常有发生2MgO+C，则X为CO2，甲为Mg，Y为MgO，丙为C，Z为CO，乙为O2；①丙为C元素，解析可知X、Y、Z中含有丙元素的是X、Z，即CO和CO2；②X为CO2，在CO2分子，C原子与2个O原子形成4对共用电子对，所以电子式为；③Mg可以在CO2中燃烧，反响时产生白烟，同时在容器器壁上有黑色固体碳生成，Mg与CO2反响的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；(2)丙在平时状况下呈液态，为深红棕色，应为Br2，甲是拥有氧化性的单质，可置换出Br，甲为Cl，X为FeBr，Z为FeBr，乙为Fe，Y为FeCl，22233①甲为Cl2，分子中2个Cl原子形成一对共用电子对，结构式为Cl-Cl；②丙为Br2，易挥发，实验室保存时，需加入少许水，可防范溴单质的挥发；③X与足量的甲在溶液中完满反响的离子方程式是2Fe2+-23＋2-。+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl12．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，简单令人误食中毒．已知NaNO2能发生以下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。1）上述反响中氧化剂是____________，氧化产物是______________（填写化学式）。2）依据上述反响，鉴别NaNO2、NaCl．可采纳的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你以为必然采纳的物质有______________（填序号）。（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，以下试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______（填编号）。A．NaClB．NHClC．HNOD．浓HSO4324【答案】NaNO22BI①②⑤【解析】【解析】(1)反响中N元素的化合价降低，I元素的化合价高升；(2)由2NaNO+4HI═2NO↑+I+2NaI+2HO可知，鉴别NaNO和NaCl，可利用碘的特色分2222析；(3)NaNO2拥有氧化性，能使NaNO转变为不引起二次污染的N的物质应拥有还原性。22【详解】(1)反响中N元素的化合价降低，发生还原反响，I元素的化合价高升，发生氧化反响，则氧化剂是NaNO2，氧化产物是I2；(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，则固体加水溶解后，再滴加食醋酸化，将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上，变蓝的为NaNO2，故答案为：①②⑤；(3)NaNO2拥有氧化性，能使NaNO转变为不引起二次污染的N的物质应拥有还原性，只22有选项B切合，故答案为：B。13．工业上常用以下的方法从海水中提溴：浓缩海水

粗产品溴

溴蒸气

物质

X

产品溴完成以下填空：（1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：

_____，溴单质的电子式是

_________，溴和氯气态氢化物的沸点比较：

___________>___________（填写化学式），写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式

_____。2）步骤②中表现了溴单质拥有的性质是_____。3）写出步骤③中反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数量。（说明：反响有水参加且有硫酸生成）：_____；在该反响中被氧化的元素是：_____。4）工业上利用海水还有一个重要的反响就是电解饱和食盐水，此反响中的阴极产物是：_____和______________（写化学式）。【答案】共价键HBrHClCCl沸点低S4NaOHH2【解析】【解析】1）卤素单质属于共价分子，分子中存在共价键；卤族元素从氯到碘，其气态氢化物的沸点逐渐高升；CCl4属于非极性分子；2）溴拥有沸点低，易挥发的性质；（3）溴蒸气和二氧化硫反响生成硫酸和氢溴酸；依据反响中1molSO2完满被氧化成硫酸可知，转移2mol电子，标出该反响中电子转移的方向和数量；反响过程中硫元素化合价高升，发生了氧化反响；（4）电解饱和食盐水的反响为：2NaCl+2H222↑，阴极发生还原反O2NaOH+Cl↑+H应，据此解析阴极的产物。【详解】（1）氯气是由非金属元素构成，氯原子和氯原子之间存在的是共价键；依据8电子坚固结构可以得出，溴单质的电子式为；卤族元素从氯到碘，其气态氢化物的沸点逐渐高升，故沸点HBr>HCl，CCl4是含氯元素的化合物且属于非极性分子；故答案是：共价键；；HBr；HCl；CCl4；2）步骤②经过通入空气和水蒸气，把液态溴变为溴蒸气，表现了溴沸点低，易挥发的性质。故答案是：沸点低；（3）步骤③是溴蒸气和二氧化硫反响，其化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；+4价硫高升到+6价，所以1molSO2完满被氧化转移2mol电子，电子转移的方向和数量为：；在该反响中S元素的化合价发生了变化，由二氧化硫中的+4升到硫酸中的+6价，所以被氧化的元素是S；故答案是：；S；（4）电解饱和食盐水的反响为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴极发生还原反应，所以在阴极发生的电极方程式：2H﹣-，氢离子浓度减小，氢氧根离子2O+2e=H2↑+2OH与钠离子生成氢氧化钠，故阴极产物为NaOH和H2；故答案是：NaOH；H2。14．下表中的A、B、C、D表示元素周期表中的四个地域：1）所有是金属元素的地域为____________。2）短周期甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序