人教版高中化学一实验总结计划

人教版高中化学一实验总结计划人教版高中化学一实验总结计划人教版高中化学一实验总结计划化学必修1实验总结第一章从实验学化学P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加固体食盐逐渐溶解而减边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止少，食盐水略带浑浊2．过滤：不溶物留在滤纸上，液体将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液渗过滤纸，沿漏斗颈流入面不要超出滤纸边沿，若滤液浑浊，再过滤一次另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，此后用酒精灯加热，同水分蒸发，逐渐析出固体。时用玻璃棒不停搅拌溶液，待出现好多固体时停止加热过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边沿低于漏斗边沿，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中积淀冲刷方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没积淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超出容积的2/3.2、蒸发过程中必然用玻璃棒不停搅拌,以防范局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大批)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不可以把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿增补：检验积淀冲刷干净的方法：取最后一次冲刷液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明冲刷干净2-【P6实验1-2】SO4的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1获取的盐、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色积淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色积淀生成,再加盐酸后积淀不溶解证明含有硫酸根。注意事项：加入稀盐酸可以除掉2-2-+CO3、SO3、Ag的搅乱，不可以用稀硝酸取代稀盐酸涉及反应：除掉搅乱离子的反应：生成白色积淀的反应：【P7思虑与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl22CaCl2碳酸钠CaCl+NaCO=CaCO↓+2NaCl2233注意事项：1、除杂不可以引入新杂质、除杂试剂必然过分，过分试剂必然除掉2、加入试剂序次要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除掉过分的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以获取较纯的NaCl增补：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分别沸点相差较大的液体混杂物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少许自来水，滴入加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色积淀生成几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的加热，烧杯中的水温高升至100℃后沸腾。在锥自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷形瓶中采集到蒸馏水片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶采集约10mL液体，停止加热3．取少许采集到的液体加入试管加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无积淀生成中，此后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液注意事项：1、检验Cl-时加入稀硝酸可以除掉CO32-的搅乱，不可以用稀盐酸2、沸石（碎瓷片）的作用是防范暴沸3、冷凝管的进水方向与蒸气流动方向相反，本实验中下进上出4、温度计应与蒸馏烧瓶的支管口齐平，丈量蒸气的温度【P9实验1-4】萃取、分液实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台实验试剂：四氯化碳（无色）、碘的饱和溶液（黄褐色）1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在基层。2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混杂3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，也许塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下边的活塞拧开，使基层液体慢慢沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。注意事项：1、萃取剂的选择：①和原溶液中的溶剂互不相溶②对溶质的溶解度要远大于原溶剂③萃取剂不可以与原溶液的溶剂、溶质反应.2、假如是水做原溶剂，不可以选择酒精，醋酸这些能溶于水的物质做萃取剂，一般选择四氯化碳、苯、煤油、汽油等3、基层液体下口流出，上层液体上口倒出4、分液漏斗使用前应先检漏【P16必然物质的量浓度的溶液的配制】实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙实验药品、NaCl、蒸馏水实验步骤：计算计算出配制LNaCl溶液需要的质量称量称量NaCl的质量溶解在烧杯中加入适合蒸馏水溶解NaCl固体冷却冷却至室温移液将烧杯内溶液转移到容量瓶中冲刷用蒸馏水冲刷烧杯内壁和玻璃棒2-3次，冲刷液一并转移到容量瓶中定容向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切摇匀盖好瓶塞，频频上下颠倒，摇匀将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中，贴好标签注意事项：1、容量瓶使用前要检漏，选择适合的规格（大且凑近）2、容量瓶：不可以加热，不可以久贮溶液，不可以在瓶内溶解固体或稀释液体，不可以用于化学反应。3、使用量筒时注意(1)读数时保留小数点后一位，(2)量取液体后量筒不用冲刷。P19归纳与整理】一、混杂物的分别提纯分别、提分其他物质应用举例纯的方法过滤从液体中分别出不溶的固体物质净化食盐水蒸发从溶液中分别已溶解的溶质从海水中提取食盐蒸馏从溶液中分别溶剂和非挥发性溶质从海水中获取纯水萃取加入适合溶剂把混杂物中某成分溶解及分用四氯化碳提取水溶液中的离碘二、离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式2-HCl有不溶于稀盐酸的白色2+2—==BaSO4↓SO4Ba+SO4BaCl2积淀生成2-HCl加入盐酸后，有使澄清2—+2H+O3322COCO==CO↑+H石灰水变浑浊的无色无22++2OH—32OCO+Ca==CaCO↓+H味气体生成第二章化学物质及其变化P26《科学研究》】实验仪器：酒精灯、烧杯、胶头滴管、滤纸、漏斗、铁架台实验试剂：FeCl3饱和溶液、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水光束照耀时的现象制备Fe(OH)3胶体：向开水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，连续加热使液体呈红褐色，停止加热。此后有一条光明的“通路”用激光照耀烧杯内的液体2.用激光照耀装有4CuSO溶液的烧看不到此现象（没有一条光明的“通路”）杯3.将Fe(OH)3胶体进行过滤液体所有透过滤纸，滤液仍为红褐色透明4.将泥水进行过滤有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明【P29习题5、完成以下表格】分别系分别质粒子大小主要特色举例浊液＞100ｎｍ不坚固、不均一泥水溶液＜1ｎｍ坚固、均一食盐水胶体1～100ｎｍ介稳系统、均一雾【P31实验2-1】实验试剂：Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液实验现象1.向盛有2mLNaSO4溶液的试管加入没有白色积淀产生2mL稀KCl溶液向盛有2mLNaSO4溶液的试管里加入有白色积淀产生2mLBaCl2溶液【P33实验2-3】现象及离子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管加产生蓝色絮状积淀入2mLNaOH溶液2+—Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴加几滴酚酞试液，再用滴管向溶液变红，红色消逝变为无色试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰—+OH＋H＝H2O好变色为止3有无色无味气泡产生3.向盛有2mLNaCO溶液的试管里加入2mL稀盐酸2—+322CO＋2H＝HO＋CO↑增补：酸碱指示剂名称

变色范围甲基橙

—红—黄酚酞

—无色—红色石蕊

—红色—蓝色【P40二、物质的化学变化】1、化学反应化合反应、分解反应依据反应物和生成物的种类以及反应前后物质置换反应、复分解反应种类的多少（基本反应种类）依据反应中能否有离子参加反应离子反应和非离子反应氧化复原反应和依据反应中能否有电子得失【P46思虑与交流】1.⑴金属与氧气反应⑵金属与酸反应⑶金属与盐溶液反应图3—2（左—右）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu点燃2Mg＋O22MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2↑Na3.

第三章金属及其化合物点燃3Fe+2O=====Fe3O4Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAlMg最外层电子数都比较少，在化学反应中都较简单失掉最外层电子而表现出较强的复原性P47实验3-1】金属钠是银白色、有金属光彩的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少许金属钠保留在煤油中。切割面裸露在空气中逐渐变暗。P47实验3-2】把一小块钠放在坩埚中加热现象：钠逐渐消融，生成淡黄色固体原理：2Na+O==Na2O2【P48科学研究】用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加现象：铝箔消融，但不滴落热，轻轻晃动。取一块铝箔，用砂纸打磨，除掉表面氧化膜，现象：铝箔消融，但不滴落再加热消融。原理：4Al+3O2==2Al2O3熔点Al2O3>Al【P49实验3-3】钠浮在水面(钠的密度比水小)，熔成小球（该反应放热），在液面上迅速游动（产生气体）；发出嘶嘶响声（反应激烈）；钠球在反应中逐渐变小，最后消逝；加有酚酞的溶液变为红色（生成碱性物质）。原理：2Na+2HO=2NaOH+H↑P50画出你设计的装置图【P50科学研究】现象化学方程式1、加热时试管内铁粉红热3Fe＋4HO（g）△FeO＋4H2342↑2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3、反应后，试管内的固体呈黑色【P51实验3-4】在两支试管里分别加入5mL盐酸和现象：均有气泡产生5mLNaOH,再分别放入一小段铝片。原理：2Al+6H+=3H2↑+2Al3+－－+H2↑2Al+2OH+2H2O=2AlO2【P55实验3-5】把水滴入盛有少许过氧化钠固体的试管滴入水后有大批气泡产生；气体使带火星中，马上把带火星的木条放在试管口，检的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，入酚酞溶液后，溶液颜色变红。有什么感觉此后向反应后的溶液中滴入酚原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑酞溶液，有什么现象发生【P56科学研究】（1）步骤1克Na2CO31克NaHCO3加1mL水白色粉末，加水结块成晶体；细小白色粉末，加水部分溶解；放热感觉不到热量变化加10mL水振荡时间长，可溶解固体量减小加1-2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论加水先变为含结晶水的晶体，加水部分溶解，溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3的强Na2CO3的弱（2）两者热坚固性比较实验现象发生反应的化学方程式结论Na2CO32试管中澄清的石灰受热不分解水不浑浊NaHCO31试管中澄清的石灰受热易分解水变浑浊（3）与盐酸反应向碳酸钠中逐滴加入盐酸：2-+－－+CO3+H=HCO3HCO3+H=H2O+CO2↑向盐酸中逐滴加入碳酸钠：2-+CO+2H=HO+CO↑322-+HCO3+H=H2O+CO2↑P58实验3-7】向试管里加入10mL生成白色积淀LAl(SO)3溶液，滴加氨水原理：Al(SO)+6NH?HO=2Al(OH)↓+3(NH)SO242433234243++2Al+6NH?HO=2Al(OH)↓+6NH3234增补：氢氧化铝不溶于氨水，可用这类方法在实验室制备氢氧化铝【P58实验3-8】取一些实验3-7制得的Al(OH)3积淀，分装现象：两支试管中的白色积淀均溶解在两支试管里，往一支试管里滴加2mol/L原理：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O盐酸，往另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶－－+2H2OAl(OH)3+OH=AlO2液。边加边振荡，观察现象。增补：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。【P60实验3-9】FeCl溶液FeSO溶液34加NaOH溶液生成红褐色的积淀先生成白色絮状积淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色离子方程式3+－＝Fe(OH)3↓2+－＝Fe(OH)2↓Fe＋3OHFe＋2OH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3增补：制备氢氧化亚铁的实验要求：1、氢氧化钠溶液开初煮沸，除掉氧气2、用长胶头滴管伸入液面以下滴加氢氧化钠溶液3、硫酸亚铁溶液上加一层苯，间隔空气。P61实验3-10】滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈红色3+－原理：Fe+3SCN=Fe(SCN)3FeCl2溶液溶液颜色无变化增补：1、硫氰化钾溶液可以用来检验Fe3+2、Fe(SCN)3是配合物，溶液为红色，不是积淀！！！！！方程式中不打积淀符号！！！！【P61科学研究】现象反应的离子方程式FeCl3溶液中加铁粉、KSCN溶液不显红色2Fe3++Fe=3Fe2+向上层清液中加入氯水，振荡溶液显红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【P62实践活动】不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min无显然变化有显然沉降，溶液半透明有显然沉降，溶液半透明5min浑浊，略有积淀积淀沉在底部，溶液凑近透积淀沉在底部，溶液凑近明（比加硫酸铁的透明）透明增补：净水原理：1、明矾溶于水电离42+3+42－,Al3+KAl(SO)=K+Al+2SO水解生成的氢氧化铝胶体起净水作用Al3+23胶体)+3H++3HO?Al(OH)(2、硫酸铁净水原理Fe3+水解生成氢氧化铁胶体起净水作用:Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+第四章非金属及其化合物【P76思虑与交流】SiO2物理性质：熔点高、硬度大SiO2化学坚固性：化学坚固性好SiO2的性质主要与它的结构有关：SiO2是正四周体的空间网状结构，所以性质很坚固【P77实验4-1】在试管中加入

3-5mLNa2SiO3溶液，滴入

1-2

滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡。现象

在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝胶产生，红色变浅。结论Na2SiO3溶液显碱性，化学方程式增补：H2SiO3难溶于水P77实验4-2】取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，拿出稍沥干后，同时分别搁置在酒精灯外焰处，观察现象。放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象水分蒸发后就燃烧水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡结论水分蒸发后失掉防火作用防火见效好，用作防火剂增补：硅的制备：粗硅的制取：由粗硅制纯硅：

)P80习题2】资料物理性质化学性质玻璃硬度高、耐磨损、耐高温、较脆化学性质很坚固陶瓷硬度高、耐磨损、耐高温化学性质很坚固P83实验4-3】在空气中点燃H2，此后把导管慢慢伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。现象化学方程式H在Cl中沉静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。点燃22H2+Cl22HCl增补：1、该实验必然是先点燃H2伸入氯气中，而不可以先点燃氯气，由于氯气不是可燃气体。2、燃烧的定义：指发光发热激烈的氧化复原反应。（所以不用然有氧气参加）P84实验4-4】将有色布条或纸条、有色花瓣放入盛有1/3体积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。观察现象。现象有色布条、有色花瓣退色结论与解说氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。+－原理：Cl2+H2O?HClO+H+ClP84实验4-5】将有色布条或纸条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。现象有色布条不退色结论与解说干燥的氯气没有漂白性P86实验4-6】5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，此后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。此后分别再加入少许稀硝酸，观察现象。实验现象解说或离子方程式加入AgNO3溶加入稀硝酸后液后稀盐酸生成白色积淀白色积淀不溶解Ag++Cl—NaCl溶生成白色积淀白色积淀不溶解Ag++Cl—

AgCl↓AgCl↓液Na2CO3生成白色积淀白色积淀溶解，2Ag++CO32—==Ag2CO3↓溶液有无色无味气体Ag2CO3+2H+==2Ag++H2O+CO2↑生成自来水生成白色积淀白色积淀不溶解Ag++Cl—==AgCl↓蒸馏水无显然变化无显然变化蒸馏水中没有氯离子P87习题2】用新制的氯水进行以下实验。现象解说或离子方程式滴入AgNO3溶液有白色积淀生成Ag++Cl—==AgCl↓滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红退后色氯水拥有酸性和漂白性滴入红墨水红墨水退色氯水拥有漂白性P90实验4-7】现象：将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上涨。PH试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。在溶液中滴入品红溶液，品红溶液退色。给退色后的溶液加热，溶液恢复红色。在实验过程中，闻到刺激性气味。增补：1、常有拥有漂白性物质及其原理：1）、Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸都拥有强氧化性，它们的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质，退色后不可以恢复本来的颜色。这几种漂白性物质的漂白为永久性漂白。2）、SO2的漂白原理：SO2与有机色素直接化合，形成不坚固的无色物质，退色后在必然条件下又恢复本来的颜色。SO2的漂白为临时性漂白。3）、活性炭、木炭、硅胶的漂白原理：利用的是它们的多孔吸附性漂白，加热后也恢复本来的颜色。活性炭、木炭、硅胶的漂白为物理漂白。活性炭、木炭、硅胶的漂白也是临时性的。2、SO2性质研究1）SO2使橙色溴水退色、使紫色KMnO4酸性溶液退色，均为SO2的复原性。分别发生氧化复原反应SO2+Br2+2HO=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42）SO2使红色酚酞退色，退色的原由是SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸可以使红色酚酞变为无色。3、SO2和Cl2混杂后能否加强漂白见效解析：不可以。由于SO2和Cl2混杂后会发生氧化复原反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl生成物H2SO4和HCl都没有漂白作用，所以漂白见效会减弱。当n(SO2):n(Cl2)=1:1时，完满失掉漂白作用。【P92科学研究】实验步骤现象解说（可用化学方程式表示）（1）将一支充满NO2红棕色气体逐渐消逝，水位3NO2+H2O=2HNO3+NO的试管倒放在上涨，最后水充满试管的NO2为红棕色气体，和水反盛有水的水槽2/3，无色气体充满试管的应，生成NO为无色气体难MnO2中1/3（上部）溶于水（2）制取少许氧气2KClO==2KCl+3O↑3△2MnO22H2O2===2H2O+O2↑（3）将氧气慢慢通无色气体变为红棕色气体，2NO+O=2NO入步骤（1）的又变为无色气体，但气体体3NO2+H2O=2HNO3+NO试管中积逐渐减小，液面不停上涨。P97实验4-8】现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。解析出现这一现象的原由及可能得出的结论：氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。【P99实验室制