研究有机化合物的课件

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法新课标人教版选修五《有机化学基础》第一章

认识有机化合物第一课时：有机物的分离、提纯（蒸馏、重结晶）2012-3-2012/24/2022第四节研究有机化合物的一般步骤和方法新课标人教版选修五《1有机物（不纯）有机物（纯净）分离提纯研究有机化合物的一般步骤确定实验式元素定量分析确定化学式测定相对分子质量确定结构式化学性质波谱分析12/24/2022有机物（不纯）有机物（纯净）分离提纯研究有机化合物的一般步21、重结晶（固态有机物）2、蒸馏（液态有机物）3、萃取（固态或液态）一、分离、提纯思考：常用分离、提纯物质的方法有哪些？分离、提纯物质的总的原则是什么？不引入新杂质;不减少提纯物质的量;易分；复原12/24/20221、重结晶（固态有机物）3一、分离、提纯

1、蒸馏：（1）定义：利用混合物中各种成分的沸点不同而使其分离的方法。如石油的分馏。

（2）条件：①有机物热稳定性较强、②含少量杂质、③与杂质沸点相差较大（30℃左右）

实验1-1工业乙醇的蒸馏含杂工业乙醇工业乙醇(95.6%)无水乙醇(99.5%以上)蒸馏加CaO蒸馏12/24/2022一、分离、提纯1、蒸馏：（1）定义：利用混合物中各种成分的4思考：(1)实验室进行蒸馏时，用到的仪器有哪些？实验过程中要注意哪些问题？1.加入碎瓷片2.温度计位置3.冷凝水流向：下进上出(与蒸气流向相反)

(2)这样得到的酒精是否就是无水酒精？怎样才能得到无水酒精？（3）蒸馏的操作步骤是什么？12/24/2022思考：（3）蒸馏的操作步骤是什么？12/20/20225二、分离、提纯核磁共振仪

质谱仪蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水使用前要检查装置的气密性！锥形瓶12/24/2022二、分离、提纯核磁共振仪质谱仪蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷6（3）操作步骤①组装仪器②检查气密性③加瓷片、加工业乙醇

④通冷却水⑤加热蒸馏，收集馏分。（流出速度以每秒3-4滴为宜）12/24/2022（3）操作步骤12/20/20227核磁共振仪

2、重结晶：

（1）定义：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。

关键：选择适当的溶剂（2)溶剂的条件：①杂质在溶剂中的溶解度很小或很大；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。③该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小

，冷却后易于结晶析出。例如：苯甲酸的重结晶粗产品热溶解热过滤冷却结晶提纯产品一、分离、提纯12/24/2022核磁共振仪2、重结晶：8(3)实验仪器与操作步骤仪器：烧杯、玻璃棒、石棉网、三脚架、酒精灯、铁架台等12/24/2022(3)实验仪器与操作步骤仪器：烧杯、玻璃棒、石棉网、三脚架、9例如：苯甲酸的重结晶P18实验1-2实验步骤：1、加热溶解：往装有粗苯甲酸的烧杯中加入40mL蒸馏水，在石棉网上搅拌加热，至粗甲苯溶解。全溶后在加入少量蒸馏水。2、趁热过滤：用玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。(注意：一贴，二低，三靠)3、冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。4、滤出晶体。注：苯甲酸在水中的溶解度：0.17g（25℃），

6.8g（95℃）12/24/2022例如：苯甲酸的重结晶P18实验1-2实验步骤：12/20/210（4）注意事项：

①为了减少趁热过滤过程中苯甲酸的损失，一般在加热溶解固体后再加少量蒸馏水；②冷却结晶时，并不是温度越低越好。因为温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯的目的。12/24/2022（4）注意事项：①为了减少趁热过滤过程中苯甲酸的损失，一般11第四节研究有机化合的一般步骤和方法新课标人教版选修五《有机化学基础》第一章

认识有机化合物第二课时：有机物的分离、提纯（萃取、色谱法）2012-3-2112/24/2022第四节研究有机化合的新课标人教版选修五《有机化学基础》123、萃取：

（1）原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法一、分离、提纯（2）主要仪器：

分液漏斗、烧杯、铁架台12/24/20223、萃取：一、分离、13①与原溶剂互不相容；

②溶质在萃取剂中溶解度较大；

③萃取剂不与溶液中任一成分反应。注意：①要检查分液漏斗的活塞和瓶塞是否漏水；②萃取后必须有分液操作。（3）萃取剂选择条件：12/24/2022①与原溶剂互不相容；注意：（3）萃取剂选择条件：143、萃取：（4）操作过程：

加入原溶液后再加入萃取剂，充分

，

静置分层后，打开分液漏斗活塞，从下口将

放出，并及时关闭活塞，

从上口倒出。振荡下层液体上层液体振荡静置分液12/24/20223、萃取：（4）操作过程：振荡下层液体上层液体振荡静置分液115(5)分类：

①液—液萃取：是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

②固—液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。（专用仪器设备）一、分离、提纯12/24/2022(5)分类：

①液—液萃取：是利用有机物在两种互不相溶的16[练习1]下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D汽油和水，苯和水，己烷和水BD12/24/2022[练习1]下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是17

[练习2]

．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液答案：

C12/24/2022[练习2]．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙18[练习3]某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮、乙酸乙酯、乙醇、乙酸沸点（℃）56.277.0678117.9①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热③收集温度在70～85℃时的馏出物④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物请回答下列问题：（1）加入烧使溶液的pH＝10的目的是

；（2）在70～85℃时的馏出物的主要成份是

；（3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）______________________________________

（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是

。使乙酸转变成钠盐、便于乙酸乙酯水解乙醇2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4Na2SO4H2SO412/24/2022[练习3]某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、194、色谱法俄国植物学家茨卫特

1906年，茨卫特在一根玻璃管的细端塞上一小团绵花，在管中充填碳酸钙粉末，让溶有绿色植物叶子色素的石油醚溶液自上而下地通过。结果植物色素便被碳酸钙吸附，分成三段不同颜色：绿色、黄色、黄绿色。再将碳酸钙吸附柱取出，并用乙醇洗脱，即得色素的溶液：叶绿素、叶黄素、胡萝卜素。一、分离、提纯12/24/20224、色谱法俄国植物学家茨卫特1906年，茨卫特在一根玻璃管204、色谱法：二、分离、提纯核磁共振仪

质谱仪叶黄素12/24/20224、色谱法：二、分离、提纯核磁共振仪质谱仪叶黄素12/2021色谱法12/24/2022色谱法12/20/202222德国化学家库恩

茨卫特的色谱实验当时并未引起人们的注意。直到25年后的1931年，德国化学家库恩在分离、提纯、确定胡萝卜素异构体和维生素的结构中，应用了色谱法，并获得1938年诺贝尔化学奖。12/24/2022德国化学家库恩茨卫特的色谱实验当时并未引起人们的注意。直23（3）分类：根据物质在两相(气—液、液—液等)间溶解性或吸附能力不同，分为纸上色谱法、薄层色谱法、气相色谱法、液相色谱法等。（2）常用的吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等。

色谱法是化学家分离、提纯有机物不可缺少的方法。德国化学家库恩因此而获得1938年诺贝尔化学奖。

一、分离、提纯（1）定义：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，进行分离、提纯有机物的方法叫色谱法。4、色谱法12/24/2022（3）分类：根据物质在两相(气—液、液—液等)24气相色谱仪高效液相色谱仪离子色谱仪三聚氰胺分析仪(色谱法)12/24/2022气相色谱仪高效液相色谱仪离子色谱仪三聚氰胺分析仪(色谱25用粉笔分离植物叶子中的色素实践活动

取5g新鲜的菠菜叶(或其他绿色植物的叶子)，用剪刀剪碎后放入研钵中，加入10mL无水乙醇或丙酮研磨成浆状，过滤除去渣子，将滤液放入50mL烧杯中，再在烧杯中心垂直放置一根白粉笔。约10min后观察并记录实验现象。12/24/2022用粉笔分离植物叶子中的色素实践活动取5g新鲜的26第四节研究有机化合的一般步骤和方法新课标人教版选修五《有机化学基础》第一章

认识有机化合物第三课时：元素分析与相对分子质量的确定2012-3-2412/24/2022第四节研究有机化合的新课标人教版选修五《有机化学基础》271、“李比希元素分析法”的原理：取一定量含C、H（O）的有机物加氧化铜加热氧化H2OCO2用无水CaCl2吸收用KOH浓溶液吸收得前后质量差得前后质量差计算C、H含量计算O含量得出实验式过程：

将一定量的有机物燃烧（氧化），分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式（又称为最简式）。二、元素分析与相对分子质量的确定12/24/20221、“李比希元素分析法”的原理：取一定量含C、H（O）的有机28例1、5.8g某有机物完全燃烧，生成CO213.2g,H2O5.4g。含有哪些元素?思考：能否直接确定该有机物的分子式?

实验式和分子式有何区别?实验式和分子式的区别;实验式：表示化合物分子中所含元素的原子数目最简整数比的式子。分子式：表示化合物所含元素的原子种类及数目的式子,表示物质的真实组成。n(C)∶n(H)∶n(O)＝13.2／44∶5.4×2／18∶1.6／16＝0.3：0.6：0.1＝3∶6∶1

∴实验式为

C3H6O12/24/2022例1、5.8g某有机物完全燃烧，生成CO213.2g29[练习1]某含C、H、O三种元素组成的未知有机物A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。（1）试求该未知物A的实验式（分子中各原子的最简单的整数比）。（2）若要确定它的分子式，还需要什么条件？相对分子质量n(C)∶n(H)∶n(O)＝52.16／12∶13.14／1∶34.7／16＝2∶6∶1

∴实验式为

C2H6O12/24/2022[练习1]某含C、H、O三种元素组成的未知有机物A，经燃烧分30练习2、实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%、含氢20%，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。答案：实验式是CH3，分子式是C2H6解法一解法二∵

n(C)∶n(H)＝80／12∶20／1＝1∶3∴该化合物的实验式：CH3设分子式为

(CH3)n

则15n＝30∴

n＝2分子式为

C2H6∵1mol有机物中含C原子30×80%／12＝2mol1mol有机物中含H原子30×20%／1＝6mol则一个分子中含2个C原子6个H原子∴

分子式为

C2H612/24/2022练习2、实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%、含氢20%31[例2]某同学为测定维生素C（可能含C、H或C、H、O）中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该样品0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：（1）维生素C中碳的质量分数是

，氢的质量分数是

。（2）维生素C中是否含有氧元素？为什么？（3）试求维生素C的实验式：

（3）若维生素C的相对分子质量为176，请写出它的分子式C3H4O3

41％4.55％肯定含有氧C6H8O6

12/24/2022[例2]某同学为测定维生素C（可能含C、H或C、H、O）中碳32思考：确定相对分子质量的方法有哪些？（1）M=m/n（2）M1=DM2

(D为相对密度)（3）M=22.4L/mol·ρg/L=22.4ρg/mol(标况下气体)二、元素分析与相对分子质量的确定12/24/2022思考：确定相对分子质量的方法有哪些？二、元素分析与相对分子质33核磁共振仪

——相对分子质量的确定有机物分子高能电子束轰击带电的“碎片”确定结构碎片的质荷比质谱图中的质荷比：碎片的相对质量（m）和所带电荷（e-）的比值（分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间最长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量）质谱法作用：测定相对分子质量

测定相对分子质量的方法很多，质谱法是最精确、最快捷的方法。它是用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。这些不同离子具有不同的质量，质量不同的离子在磁场作用下达到检测器的时间有差异，其结果被记录为质谱图。2.质谱法12/24/2022核磁共振仪——相对分子质量的确定有机物分子高能电子束轰击带34质谱仪12/24/2022质谱仪12/20/202235（由于分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间最长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量）质谱仪有什么作用？其原理是什么？它是用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。这些不同离子具有不同的质量，质量不同的离子在磁场作用下达到检测器的时间有差异，其结果被记录为质谱图。1、质荷比是什么？2、如何确定有机物的相对分子质量？分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值小结：12/24/2022（由于分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间最长，因36CH3CH2OH+质荷比311008060402002030405027294546CH3CH2+CH2=OH+CH3CH=OH+相对丰度/%乙醇的质谱图

分子、离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间越长，因此质谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量。相对分子质量的确定12/24/2022CH3CH2OH+质荷比31100806040200203037质谱仪例3．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A甲醇B甲烷C丙烷D乙烯B12/24/2022质谱仪例3．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对38质谱仪[练习3]某有机物的结构确定：①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%,则其实验式是（）。

②确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为（），分子式为（）。C4H10O74C4H10O74n(C)∶n(H)∶n(O)＝64.86％／12∶13.51％／1∶21.63％／16＝4∶10∶1∴实验式为：

C4H10O

设分子式为；(C4H10O)n则74n＝74

∴n＝1分子式为

C4H10O12/24/2022质谱仪[练习3]某有机物的结构确定：C4H10O74C4H139[练习4]吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C71.58%、H6.67%、N4.91%、其余为O。已知其分子量不超过300。试求：⑴吗啡的分子量；⑵吗啡的分子式。分析：可先假设分子中只含1个氮原子，可通过N的百分含量和N的原子量，计算出吗啡的最小分子量。解：⑴吗啡最小分子量

，而又知吗啡分子量不超过300，故可知吗啡分子量即为285。⑵一个吗啡分子中碳原子数为

氢原子数为

氮原子数为1氧原子数为

故吗啡的分子式为

12/24/2022[练习4]吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C7140第四节研究有机化合的一般步骤和方法新课标人教版选修五《有机化学基础》第一章

认识有机化合物第四课时：分子结构的确定2012-3-2212/24/2022第四节研究有机化合的新课标人教版选修五《有机化学基础》41②核磁共振氢谱氢原子种类不同（所处的化学环境不同）特征峰也不同①红外光谱作用：获得分子中含有何种化学键或官能团的信息作用：测定有机物分子中等效氢原子的类型和数目

三、分子结构的确定利用特征反应鉴定出官能团，再进一步确认分子结构2.物理方法：1.化学方法：12/24/2022②核磁共振氢谱氢原子种类不同（所处的化学环境不同）特征峰也不42由于有机物中组成化学键、官能团的原子处于不断振动状态，且振动频率与红外光的振动频谱相当。所以，当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键、官能团可发生震动吸收，不同的化学键、官能团吸收频率不同，在红外光谱图中将处于不同位置。因此，我们就可以根据红外光谱图，推知有机物含有哪些化学键、官能团，以确定有机物的结构。红外光谱法确定有机物结构的原理是：1.红外光谱(IR)三、分子结构的确定12/24/2022由于有机物中组成化学键、官能团的原子处于不断振动状态，且432、红外光谱的应用原理①红外光谱12/24/20222、红外光谱的应用原理①红外光谱12/20/202244例4、下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱谱图,则该有机物的结构简式为：C―O―CC=O不对称CH3CH3CH2COOCH3或CH3COOCH2CH312/24/2022例4、下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱谱图,45练习5：有一有机物的相对分子质量为74，确定分子结构，请写出该分子的结构简式

C―O―C对称CH3对称CH2CH3CH2OCH2CH312/24/2022练习5：有一有机物的相对分子质量为74，确定分子结构，请写出46

核磁共振中的核指的是氢原子核。氢原子核具有磁性，如用电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。用核磁共振仪可以记录到有关信号，处于不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收的频率不同，在谱图上出现的位置也不同。且吸收峰的面积与氢原子数成正比。可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目多少。2.核磁共振氢谱四、分子结构的确定12/24/2022核磁共振中的核指的是氢原子核。氢原子核具有磁性，如用47核磁共振仪

12/24/2022核磁共振仪12/20/202248结构分析：核磁共振法（H’—NMR）作用：测定有机物中H原子的种类信号个数和数目信号强度之比峰面积吸收峰数目＝氢原子类型不同吸收峰的面积之比（强度之比）＝不同氢原子的个数之比12/24/2022结构分析：核磁共振法（H’—NMR）作用：测定有机物中H原49例5、分子式为C2H6O的两种有机化合物的1H核磁共振谱，你能分辨出哪一幅是乙醇的1H-NMR谱图吗?分子式为C2H6O的两种有机物的1H核磁共振谱图

核磁共振氢谱H—C—O—C—HH―C―C―O-H

HHHHH

HH

H12/24/2022例5、分子式为C2H6O的两种有机化合物的1H核磁共振谱，你506.下图是某有机物的1H核磁共振谱图，则该有机物可能是()

A.CH3CH2OHB.CH3CH2CH2OHC.CH3—O—CH3

D.CH3CHOC7.下列有机物在H’-NMR上只给出一组峰的是()

A、HCHO

B、CH3OHC、HCOOHD、CH3COOCH3A12/24/20226.下图是某有机物的1H核磁共振谱图，则该有机物可能是(51问题探究：２种；９∶１１种３种；３∶２∶１４种；３∶２∶１∶６CH3-CH-CH3CH3CH3-C-CH3CH3CH3CH3-CH2-CH-CH3CH3CH3-CH2-OH1.下列有机物中有几种H原子以及个数之比？12/24/2022问题探究：２种；９∶１１种３种；３∶２∶１４种；３∶２∶１∶522.分子式为C3H6O2的二元混合物，分离后,在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。第一种情况峰给出的强度为1︰1；第二种情况峰给出的强度为3︰2︰1。由此推断混合物的组成可能是（写结构简式）。CH3COOCH3CH3CH2COOHHOCH2COCH3HCOOCH2CH33∶33∶2∶112/24/20222.分子式为C3H6O2的二元混合物，分离后,在核磁共振氢谱53质谱仪一、研究有机化合物的基本步骤①分离提纯→②元素定量分析以确定实验式→③测定相对分子质量以确定分子式→④波谱分析确定结构。二、分离和提纯1.蒸馏2.重结晶3.萃取4.色谱法三、元素分析与相对原子质量的测定1.元素分析：李比希法2.质谱法—相对原子质量的测定四、有机物分子结构的确定1.化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再进一步确认分子结构第四节研究有机化合物的一般步骤和方法小节2.物理方法：①红外光谱－确定化学键、官能团；

②核磁共振氢谱－确定等效氢原子的类型和数目12/24/2022质谱仪一、研究有机化合物的基本步骤①分离提纯→②元素定量分析54第四节研究有机化合物的一般步骤和方法新课标人教版选修五《有机化学基础》第一章

认识有机化合物第一课时：有机物的分离、提纯（蒸馏、重结晶）2012-3-2012/24/2022第四节研究有机化合物的一般步骤和方法新课标人教版选修五《55有机物（不纯）有机物（纯净）分离提纯研究有机化合物的一般步骤确定实验式元素定量分析确定化学式测定相对分子质量确定结构式化学性质波谱分析12/24/2022有机物（不纯）有机物（纯净）分离提纯研究有机化合物的一般步561、重结晶（固态有机物）2、蒸馏（液态有机物）3、萃取（固态或液态）一、分离、提纯思考：常用分离、提纯物质的方法有哪些？分离、提纯物质的总的原则是什么？不引入新杂质;不减少提纯物质的量;易分；复原12/24/20221、重结晶（固态有机物）57一、分离、提纯

1、蒸馏：（1）定义：利用混合物中各种成分的沸点不同而使其分离的方法。如石油的分馏。

（2）条件：①有机物热稳定性较强、②含少量杂质、③与杂质沸点相差较大（30℃左右）

实验1-1工业乙醇的蒸馏含杂工业乙醇工业乙醇(95.6%)无水乙醇(99.5%以上)蒸馏加CaO蒸馏12/24/2022一、分离、提纯1、蒸馏：（1）定义：利用混合物中各种成分的58思考：(1)实验室进行蒸馏时，用到的仪器有哪些？实验过程中要注意哪些问题？1.加入碎瓷片2.温度计位置3.冷凝水流向：下进上出(与蒸气流向相反)

(2)这样得到的酒精是否就是无水酒精？怎样才能得到无水酒精？（3）蒸馏的操作步骤是什么？12/24/2022思考：（3）蒸馏的操作步骤是什么？12/20/202259二、分离、提纯核磁共振仪

质谱仪蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水使用前要检查装置的气密性！锥形瓶12/24/2022二、分离、提纯核磁共振仪质谱仪蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷60（3）操作步骤①组装仪器②检查气密性③加瓷片、加工业乙醇

④通冷却水⑤加热蒸馏，收集馏分。（流出速度以每秒3-4滴为宜）12/24/2022（3）操作步骤12/20/202261核磁共振仪

2、重结晶：

（1）定义：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。

关键：选择适当的溶剂（2)溶剂的条件：①杂质在溶剂中的溶解度很小或很大；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。③该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小

，冷却后易于结晶析出。例如：苯甲酸的重结晶粗产品热溶解热过滤冷却结晶提纯产品一、分离、提纯12/24/2022核磁共振仪2、重结晶：62(3)实验仪器与操作步骤仪器：烧杯、玻璃棒、石棉网、三脚架、酒精灯、铁架台等12/24/2022(3)实验仪器与操作步骤仪器：烧杯、玻璃棒、石棉网、三脚架、63例如：苯甲酸的重结晶P18实验1-2实验步骤：1、加热溶解：往装有粗苯甲酸的烧杯中加入40mL蒸馏水，在石棉网上搅拌加热，至粗甲苯溶解。全溶后在加入少量蒸馏水。2、趁热过滤：用玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。(注意：一贴，二低，三靠)3、冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。4、滤出晶体。注：苯甲酸在水中的溶解度：0.17g（25℃），

6.8g（95℃）12/24/2022例如：苯甲酸的重结晶P18实验1-2实验步骤：12/20/264（4）注意事项：

①为了减少趁热过滤过程中苯甲酸的损失，一般在加热溶解固体后再加少量蒸馏水；②冷却结晶时，并不是温度越低越好。因为温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯的目的。12/24/2022（4）注意事项：①为了减少趁热过滤过程中苯甲酸的损失，一般65第四节研究有机化合的一般步骤和方法新课标人教版选修五《有机化学基础》第一章

认识有机化合物第二课时：有机物的分离、提纯（萃取、色谱法）2012-3-2112/24/2022第四节研究有机化合的新课标人教版选修五《有机化学基础》663、萃取：

（1）原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法一、分离、提纯（2）主要仪器：

分液漏斗、烧杯、铁架台12/24/20223、萃取：一、分离、67①与原溶剂互不相容；

②溶质在萃取剂中溶解度较大；

③萃取剂不与溶液中任一成分反应。注意：①要检查分液漏斗的活塞和瓶塞是否漏水；②萃取后必须有分液操作。（3）萃取剂选择条件：12/24/2022①与原溶剂互不相容；注意：（3）萃取剂选择条件：683、萃取：（4）操作过程：

加入原溶液后再加入萃取剂，充分

，

静置分层后，打开分液漏斗活塞，从下口将

放出，并及时关闭活塞，

从上口倒出。振荡下层液体上层液体振荡静置分液12/24/20223、萃取：（4）操作过程：振荡下层液体上层液体振荡静置分液169(5)分类：

①液—液萃取：是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

②固—液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。（专用仪器设备）一、分离、提纯12/24/2022(5)分类：

①液—液萃取：是利用有机物在两种互不相溶的70[练习1]下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D汽油和水，苯和水，己烷和水BD12/24/2022[练习1]下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是71

[练习2]

．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液答案：

C12/24/2022[练习2]．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙72[练习3]某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮、乙酸乙酯、乙醇、乙酸沸点（℃）56.277.0678117.9①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热③收集温度在70～85℃时的馏出物④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物请回答下列问题：（1）加入烧使溶液的pH＝10的目的是

；（2）在70～85℃时的馏出物的主要成份是

；（3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）______________________________________

（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是

。使乙酸转变成钠盐、便于乙酸乙酯水解乙醇2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4Na2SO4H2SO412/24/2022[练习3]某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、734、色谱法俄国植物学家茨卫特

1906年，茨卫特在一根玻璃管的细端塞上一小团绵花，在管中充填碳酸钙粉末，让溶有绿色植物叶子色素的石油醚溶液自上而下地通过。结果植物色素便被碳酸钙吸附，分成三段不同颜色：绿色、黄色、黄绿色。再将碳酸钙吸附柱取出，并用乙醇洗脱，即得色素的溶液：叶绿素、叶黄素、胡萝卜素。一、分离、提纯12/24/20224、色谱法俄国植物学家茨卫特1906年，茨卫特在一根玻璃管744、色谱法：二、分离、提纯核磁共振仪

质谱仪叶黄素12/24/20224、色谱法：二、分离、提纯核磁共振仪质谱仪叶黄素12/2075色谱法12/24/2022色谱法12/20/202276德国化学家库恩

茨卫特的色谱实验当时并未引起人们的注意。直到25年后的1931年，德国化学家库恩在分离、提纯、确定胡萝卜素异构体和维生素的结构中，应用了色谱法，并获得1938年诺贝尔化学奖。12/24/2022德国化学家库恩茨卫特的色谱实验当时并未引起人们的注意。直77（3）分类：根据物质在两相(气—液、液—液等)间溶解性或吸附能力不同，分为纸上色谱法、薄层色谱法、气相色谱法、液相色谱法等。（2）常用的吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等。

色谱法是化学家分离、提纯有机物不可缺少的方法。德国化学家库恩因此而获得1938年诺贝尔化学奖。

一、分离、提纯（1）定义：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，进行分离、提纯有机物的方法叫色谱法。4、色谱法12/24/2022（3）分类：根据物质在两相(气—液、液—液等)78气相色谱仪高效液相色谱仪离子色谱仪三聚氰胺分析仪(色谱法)12/24/2022气相色谱仪高效液相色谱仪离子色谱仪三聚氰胺分析仪(色谱79用粉笔分离植物叶子中的色素实践活动

取5g新鲜的菠菜叶(或其他绿色植物的叶子)，用剪刀剪碎后放入研钵中，加入10mL无水乙醇或丙酮研磨成浆状，过滤除去渣子，将滤液放入50mL烧杯中，再在烧杯中心垂直放置一根白粉笔。约10min后观察并记录实验现象。12/24/2022用粉笔分离植物叶子中的色素实践活动取5g新鲜的80第四节研究有机化合的一般步骤和方法新课标人教版选修五《有机化学基础》第一章

认识有机化合物第三课时：元素分析与相对分子质量的确定2012-3-2412/24/2022第四节研究有机化合的新课标人教版选修五《有机化学基础》811、“李比希元素分析法”的原理：取一定量含C、H（O）的有机物加氧化铜加热氧化H2OCO2用无水CaCl2吸收用KOH浓溶液吸收得前后质量差得前后质量差计算C、H含量计算O含量得出实验式过程：

将一定量的有机物燃烧（氧化），分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式（又称为最简式）。二、元素分析与相对分子质量的确定12/24/20221、“李比希元素分析法”的原理：取一定量含C、H（O）的有机82例1、5.8g某有机物完全燃烧，生成CO213.2g,H2O5.4g。含有哪些元素?思考：能否直接确定该有机物的分子式?

实验式和分子式有何区别?实验式和分子式的区别;实验式：表示化合物分子中所含元素的原子数目最简整数比的式子。分子式：表示化合物所含元素的原子种类及数目的式子,表示物质的真实组成。n(C)∶n(H)∶n(O)＝13.2／44∶5.4×2／18∶1.6／16＝0.3：0.6：0.1＝3∶6∶1

∴实验式为

C3H6O12/24/2022例1、5.8g某有机物完全燃烧，生成CO213.2g83[练习1]某含C、H、O三种元素组成的未知有机物A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。（1）试求该未知物A的实验式（分子中各原子的最简单的整数比）。（2）若要确定它的分子式，还需要什么条件？相对分子质量n(C)∶n(H)∶n(O)＝52.16／12∶13.14／1∶34.7／16＝2∶6∶1

∴实验式为

C2H6O12/24/2022[练习1]某含C、H、O三种元素组成的未知有机物A，经燃烧分84练习2、实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%、含氢20%，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。答案：实验式是CH3，分子式是C2H6解法一解法二∵

n(C)∶n(H)＝80／12∶20／1＝1∶3∴该化合物的实验式：CH3设分子式为

(CH3)n

则15n＝30∴

n＝2分子式为

C2H6∵1mol有机物中含C原子30×80%／12＝2mol1mol有机物中含H原子30×20%／1＝6mol则一个分子中含2个C原子6个H原子∴

分子式为

C2H612/24/2022练习2、实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%、含氢20%85[例2]某同学为测定维生素C（可能含C、H或C、H、O）中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该样品0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：（1）维生素C中碳的质量分数是

，氢的质量分数是

。（2）维生素C中是否含有氧元素？为什么？（3）试求维生素C的实验式：

（3）若维生素C的相对分子质量为176，请写出它的分子式C3H4O3

41％4.55％肯定含有氧C6H8O6

12/24/2022[例2]某同学为测定维生素C（可能含C、H或C、H、O）中碳86思考：确定相对分子质量的方法有哪些？（1）M=m/n（2）M1=DM2

(D为相对密度)（3）M=22.4L/mol·ρg/L=22.4ρg/mol(标况下气体)二、元素分析与相对分子质量的确定12/24/2022思考：确定相对分子质量的方法有哪些？二、元素分析与相对分子质87核磁共振仪

——相对分子质量的确定有机物分子高能电子束轰击带电的“碎片”确定结构碎片的质荷比质谱图中的质荷比：碎片的相对质量（m）和所带电荷（e-）的比值（分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间最长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量）质谱法作用：测定相对分子质量

测定相对分子质量的方法很多，质谱法是最精确、最快捷的方法。它是用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。这些不同离子具有不同的质量，质量不同的离子在磁场作用下达到检测器的时间有差异，其结果被记录为质谱图。2.质谱法12/24/2022核磁共振仪——相对分子质量的确定有机物分子高能电子束轰击带88质谱仪12/24/2022质谱仪12/20/202289（由于分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间最长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量）质谱仪有什么作用？其原理是什么？它是用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。这些不同离子具有不同的质量，质量不同的离子在磁场作用下达到检测器的时间有差异，其结果被记录为质谱图。1、质荷比是什么？2、如何确定有机物的相对分子质量？分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值小结：12/24/2022（由于分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间最长，因90CH3CH2OH+质荷比311008060402002030405027294546CH3CH2+CH2=OH+CH3CH=OH+相对丰度/%乙醇的质谱图

分子、离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间越长，因此质谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量。相对分子质量的确定12/24/2022CH3CH2OH+质荷比31100806040200203091质谱仪例3．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A甲醇B甲烷C丙烷D乙烯B12/24/2022质谱仪例3．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对92质谱仪[练习3]某有机物的结构确定：①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%,则其实验式是（）。

②确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为（），分子式为（）。C4H10O74C4H10O74n(C)∶n(H)∶n(O)＝64.86％／12∶13.51％／1∶21.63％／16＝4∶10∶1∴实验式为：

C4H10O

设分子式为；(C4H10O)n则74n＝74

∴n＝1分子式为

C4H10O12/24/2022质谱仪[练习3]某有机物的结构确定：C4H10O74C4H193[练习4]吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C71.58%、H6.67%、N4.91%、其余为O。已知其分子量不超过300。试求：⑴吗啡的分子量；⑵吗啡的分子式。分析：可先假设分子中只含1个氮原子，可通过N的百分含量和N的原子量，计算出吗啡的最小分子量。解：⑴吗啡最小分子量

，而又知吗啡分子量不超过300，故可知吗啡分子量即为285。⑵一个吗啡分子中碳原子数为

氢原子数为

氮原子数为1氧原子数为

故吗啡的分子式为

12/24/2022[练习4]吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C7194第四节研究有机化合的一般步骤和方法新课标人教版选修五《有机化学基础》第一章

认识有机化合物第四课时：分子结构的确定2012-3-2212/24/2022第四节研究有机化合的新课标人教版选修五《有机化学基础》95②核磁共振氢谱氢原子种类不同（所处的化学环境不同）特征峰也不同①红外光谱作用：获得分子中含有何种化学键或官能团的信息作用：测定有机物分子中等效氢原子的类型和数目

三、分子结构的确定利用特征反应鉴定出官能团，再进一步确认分子结构2.物理方法：1.化学方法：12/24/2022②核磁共振