教科版九年级化学(下册)知识点总结教学教材

初中化学(下册)知识汇总一、金属1、金属的物理特性金属光泽、导电性(如：铜丝做导线)、导热性(铁锅)、延展性、常温下是固体(汞除外)2、合金⑴合金是混合物。(2)合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。合金是金属材料，具有金属特性。日常生活用的金属材料大多是合金，如：生铁』、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。3、金属化学性质金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。(巧记口诀：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。)与水反应腰錐蓋换反应丕题麒盍换反应KCaNaMgAlZnFeSi)PbCH)CixHgAgPtAu排在H前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出*排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。4、铁锈铁锈的主要成分是氧化铁Fe?O3(红棕色)。铁生绣原理:铁与空气(氧气)和水同时接触。防锈原理：使铁与空气(氧气)或水隔绝。防锈具体方法措施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。稀盐酸除铁锈：Fe2O?+6HC1===2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O*+3H2S04===Fe2(SO4)3+3H2O5、铝比铁活泼，但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是：铝与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应。6、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。7、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法：两种金属和稀盐酸(或稀硫酸)②一种金属和另一种金属的盐溶液8、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法：(先排序)①“两金夹一盐”2“两盐夹一金”9、一氧化碳与氧化铁反应炼铁反应原理：3C0+Fe2O3高温2Fe+3CO232(现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末(Fe2O3)逐渐变为黑色(Fe粉末)；试管中的澄清石灰水变浑浊。反应条件为高温，所以用酒精喷灯加热。通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。(防止爆炸)尾气处理:用酒精灯点燃或用气球收集。(防止污染空气)10、回收利用废铁的意义是保护金属资源。11、做金属性质实验时，要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。12、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在，少数很不活泼的金属如金、银、铂以单质的形式存在。二、溶液1、溶液是透明、均一、稳定的混合物。2、NaOH溶解时放热，使溶液温度升高;NH4NO3溶解时吸热，使溶液温度降低;NaCl溶解时温度变化不大。3、洗洁精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解现象；食醋除水垢是化学反应。4、饱和溶液和不饱和溶液两者之间的转化①减少溶剂②冷却③增加溶质不饱和溶液饱和溶液①增加容剂②升温巧记：不变饱，减剂冷却加溶质(例外：Ca(OH)2对温度相反)浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。稀溶液不一定是不饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。同一温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

5、溶解度（］）固体物质的溶解度是指在一定温度下，100克水中最多能溶解某溶质的质量。（2）含义如：20°C时，NaCl的溶解度为36.1g表示：在20C时，100gH20中最多能溶解36.1gNaCl固体。或在20C时，100gH20中溶解36.1gNaCl固体刚好饱和。求：80C时，向30g水中加入60g硝酸钾固体，得到g溶液。（已知80C时硝酸钾的溶解度是170g）（3）饱和溶液中，a%二溶解度/（溶解度+100^）X100%（4）溶解度曲线①曲线越陡，溶解度受温度影响越大。◎交点表示该温度下，两种物质溶解度相同。3曲线上及曲线上方的任意一点表示饱和溶液，曲线下方任意一点表示不饱和溶液。④大多数饱和溶液降温后都有晶体析出。6、饱和溶液和不饱和溶液的判断：（2）用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶10、混合物分离方法包括：过滤法（分离可溶物和不溶物）降温结晶法（分离可溶物和可溶物）11、结晶法包括：降温结晶法（适用于溶解度受温度变化比较大的物质，如明矶）蒸发结晶法（溶解度受温度变化不大的物质，如NaCl）②若溶液中无固体，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。可向此溶液中加入少量的同种溶质，若加入的溶质减少了，说明是不饱和溶液②若溶液中无固体，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。可向此溶液中加入少量的同种溶质，若加入的溶质减少了，说明是不饱和溶液；若没减少，说明是饱和溶液。7、气体的溶液度与压强一致，温度相反。8、溶质质量分数计算公式A、（1）a%=m/mX100%（2）mmm/、质/液:~液^质+剂3）v=m/p（4）p=1g/cm3（5）1cm3=1ml水B、常见两种类型：类型一：固体物质+水f溶液先依据“a%=m_/mX100%”求解，再依次求解。'质液,类型二：浓溶液+水f稀溶液先依据“m液浓畑浓=5液稀Xa%稀”列方程求解，再依次求解。m=m9、溶液的配制—m■液浓（1）步骤：计算-称量（量取）-溶解-装入试剂瓶一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠在接液烧杯内壁。13、蒸发①在蒸发过程中要不断搅拌，使均匀受热，防止溅出。当有大量晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。14、净水的两种基本方法：沉淀法（加明矶为了加快沉淀）（明矶溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉淀）过滤法（活性炭具有吸附性）三、酸碱盐1、指示剂紫色石蕊（遇）酸（变）红碱蓝盐不变；无色酚酞酸盐不变碱变红。所有酸都是酸性；所有碱都是碱性；绝大多数盐都是中性，个别盐为碱性（如俗名纯碱的Na2CO3是盐，但为碱性），个别盐为酸性。因此通过指示剂颜色变化只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。2、pH①若溶液中有固体，则一定是饱和溶液。（1）用到的仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒（2）过滤装置“一贴二低三靠”12345S7391011121314■IIII■■IIIIIII酸性增强2碱性増强pH和醸碱性pH范围在0—14pH=7时溶液呈中性，pHV7时呈酸性，pH>7时呈碱性。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。测定pH的最简单的方法是利用pH试纸。pH试纸的正确使用：将待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读出待测溶液的pH。注意：不能直接将试纸伸入待测试液中，也不能将试纸润湿后再测。pH读数是整数。测溶液的酸碱度用pH试纸。蒸馏水的pH=7，雨水的pHV7显弱酸性，酸雨pHV5.6。向酸性溶液中不断加水稀释，溶液还是酸性，不可能变为中性或碱性，只是酸性越来越弱；类似地，向碱性溶液中不断加水稀释，溶液还是碱性，不可能变为中性或酸性性，只是碱性越来越弱。3、酸碱盐区分酸：“H_”，读“某酸”。酸共4个：HC1、H2SO4、HNO3、H2CO3碱：“_OH”，读“氢氧化某”。盐：由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物，从后往前读。4、酸碱盐化学性质归类、酸1、酸碱盐之间的反应都是复分解反应。/\2、复分解反应的条件：生成物中要有沉淀、气体或水。/\3、碱盐、盐盐反应的条件:碱盐、盐盐均可溶。/注：直线相连的物质都可以发生反应。碱———盐———盐、其余的：金属+酸f盐+h2金属+盐f新金属+新盐金属氧化物+酸f盐+h2o非金属氧化物+碱f盐+h2o(注：前两类都是置换反应；后两类反应各元素化合价不变)5、生成盐和水的有3类反应：酸+碱酸+金属氧化物f盐+h2o非金属氧化物+碱6、物质的检验(DCl-的检验：先加入AgNO?溶液有白色沉淀，再加入稀HNO?，沉淀不消失说明待测物中有Cl-。(2)SO42-的检验：先加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀HNO?，沉淀不消失，说明待测物质中有SO42-。NH4+的检验(铵态氮肥的检验)：(方法一)将待测物与熟石灰在一起研磨，有刺激性气味气体，说明有NH4+。(方法二)向试管加入少量待测物，再向其中加入氢氧化钠溶液，稍热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，有刺激性气味，且试纸变蓝，说明有NH4+。CO32+的检验：(方法一)向少量待测液滴加稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，若有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，说明有CO32+。(方法二)向少量待测液中加入少量的可溶性钙盐，如Cacl溶液，若溶液变浑浊，说明有CO32+o7、除杂原则：①不能引进新杂质2不能除去原物质。8、物质共存条件：不能有沉淀、气体或水生成。无色溶液还不能有有色离子。9、四种基本反应类型特点化合反应:多变一分解反应:一变多复分解反应:双交换，价不变置换反应:一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质与另一种化合物10、中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。酸碱中和反应的实质：酸中的H+和碱中的OH-反应生成H2O。即H++OH-=H2O11、小知识烟——固体；雾——液体。改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)。2

（4）若浓硫酸不慎洒在皮肤上，要先用干抹布拭去，再用大量水冲洗。不能直接用水冲洗。（5）浓硫酸具有吸水性，常用来做干燥剂。（6）只含N、P、K中N的是氮肥；只含有N、P、K中P的是磷肥；只含有N、P、K中K的是钾肥；含有N、P、K中的2种或3种的是复合肥。氮叶磷果钾壮茎，磷肥还抗旱抗寒。（7）检验CO用澄清石灰水Ca（OH）；验满CO用燃着的木条；除CO常用浓NaOH溶液。2222（8）治疗胃酸（HC1）过多，可用碱性物质中和，如A1（OH）3。（9）鸡蛋壳、贝壳的主要成分是CaCO3。（10）需密封保存:浓HCl（挥发性）、浓HNO（挥发性）、浓HSO（吸水性）、NaOH24（潮解、与CO反应）、CaO（吸水性，与水反应）、Ca（OH）（吸水、与CO反应）。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCaO+H2O===Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2====CaCO3I+H2O（11）农业上农药波尔多液［CuSO4和Ca（OH）2］，配制波尔多液不能用铁桶，原因Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。四、现代生活与化学1、有机物：含C元素的化合物。注：CO、CO、HCO、碳酸盐（如NaCO）、碳酸氢盐（如NaHCO）除外。2、最简单的有机物是甲烷CH4；刁酒藉C2H5OH,又名乙醇；工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒；甲醛有毒。3、3大有机合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维。注：合金不是合成材料，是金属材料。4、塑料根据受热变化情况分为热固性塑料和热塑性塑料。缺铁——缺铁性贫血缺维生素c——坏血病无机盐（矿物质）、水。缺铁——缺铁性贫血缺维生素c——坏血病无机盐（矿物质）、水。纤维包括天然纤维（如棉花、羊毛、蚕丝）和合成纤维（如尼龙、涤纶、人造羊毛）。和天然纤维相比，合成纤维的优点是：耐磨、耐腐蚀、不缩水；缺点是：吸湿性和透气性差。6、区分天然纤维和合成纤维的方法：燃烧法（分别取少量的天然纤维和合成纤维点燃，闻气味，观察灰烬。）7、白色污染指塑料垃圾。8、减少白色污染的措施：①减少使用（注：不能禁止）；②重复使用；③回收再生、循环利用；④使用新型塑料。9、农药、化肥、化石燃料、塑料袋不能禁止使用，要合理或减少使用。10、钾钙钠镁、磷、氯为常量元素。铁、锌、碘、铜、锰、氟、硒为微量元素。11、缺钙——骨质疏松、骨质软化、骨折、佝偻病缺碘——甲状腺肿大（大脖子病）缺锌（儿童）——影响生长发育，智力低下12、六大营养素是：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、糖类主要存在于馒头、面条、面包、米饭中。蛋白质主要存在于蛋、奶、肉、鱼、豆类中。脂肪主要存在于迪^肥肉、奶油、油炸食品（如薯条、薯片、炸鸡）中。维生素主要存在于蔬菜、水果、豆类、肝脏中。无机盐（矿物质）存在于各种食物中，通常无需特别添加。矿泉水富含矿物质，泉水、河水也含有较多矿物质。不能长期饮用纯净水。13、亚硝酸钠有毒。14、硫磺有毒。15、霉变的大米、面粉、花生会产生黄曲霉素，食用后可诱发癌症，因此不能食用。五、有关物质的颜色Fe3+黄色Fe2+浅绿色（二黄浅绿）、Cu2+蓝色Fe粉末黑色Fe2O3红棕色、Cu（紫）红色——CuO黑色、KMnO4紫黑色MnO2黑色六、物质的俗名或主要成分、化学式氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca（OH）2（熟石灰、消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名：澄清石灰水石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3氯化钠NaCl（食盐的主要成分）碳酸钠Na2CO3（苏打、纯碱）碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）七、6＋1个常见沉淀CaCO3（白）AgCl（白）BaSO4（白）BaCO3（白）Fe（OH）3（红褐色）Cu（OH）2（蓝色）Mg（OH）2（白）稀硫酸除铁锈）八、化学方程式汇总14.Fe2O3+3H2SO4===FeJSO4）3+3H2O15：Ca（OH）2+CO2===CaCO3I+H2O（检验CO2）（CO通入澄清石灰水）16.2NaOH+CO2_===Na2CO3+H2O（除CO）用来测空气中用来测空气中O2含量）一）．物质与氧气的反应：1.铁在氧气中燃烧:3Fe+202点燃Fe?O4（火星四射；铁在空气中不能燃烧）2.4P+502点燃2P2O5（有大量白烟，不是白雾）HCl+NaOH===NaCl+H2OCaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2f（实验室制CO）（大理石与稀盐酸反应）HCl+AgNO3===AgClI+HNO33、硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰；在氧气中燃烧为蓝紫色火焰。4、Cu+O2===CuO（黑色）5、C、CO、CO2之间的反应：2C+O2（不足）点燃2COC+CO2高温2CO不是化合反应，不是置换反应）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02fCa（OH）2+CuSO4===Cu（OH）2I+CaSO44243Ca（OHL+2FeCl3===2Fe（OH）3l+3CaCl2C+O2点燃CO2

2CO+O2点燃2CO26.CH+20点燃CO+2HO4222~五）Na2SO4+BaCl2===BaSO4Na2CO3+BaCl2===BaCO3.其它反应+2NaCl+2NaClCOCO2+H2O===H2CO3（二）.制氧气的几个反应（都是分解反应）7.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2f（实验室制0）

2H2Oc匸二2H2O+O2f（实验室制0）2227.H2CO3===H2O+CO2fCaCOg高温=CaO+CO?f8.2KC1O3出二2KC1+3O2f（实验室制0）322