高中化学必修2课件411化学

高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学1.请结合金属冶炼的本质与方法，思考并交流以下问题：(1)下面是几个表示金属冶炼原理的化学方程式，请标出反应中所有金属元素的化合价。C+2CuO2Cu＋CO2↑MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑2HgO2Hg＋O2↑提示：高温====电解====加热====1.请结合金属冶炼的本质与方法，思考并交流以下问题：高温==(2)在化合物中，金属元素的化合价都有什么共同特点？提示：都显正价。金属元素只有正价和0价。(3)金属被冶炼后，该金属元素发生的是氧化反应还是还原反应？提示：金属元素被冶炼成单质后，化合价从正价降低到0价，因而发生的是还原反应。这是金属冶炼的本质。(2)在化合物中，金属元素的化合价都有什么共同特点？(4)从自然界中获得金属单质，是否都必须发生氧化还原反应？提示：否。有些金属单质化学性质稳定，如金、铂等，在自然界中主要以游离态形式存在，获得这些金属就不需要发生氧化还原反应，用富集的方法就可以，如淘金。(4)从自然界中获得金属单质，是否都必须发生氧化还原反应？2.分析各种金属冶炼方法和金属活动性顺序的关系金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au探究以下问题：(1)金属原子的失电子能力是怎样变化的？提示：从K至Au，金属性逐渐减弱，金属原子失电子能力逐渐降低。相应的，从钾离子至金离子，离子的得电子能力即氧化性逐渐增强。2.分析各种金属冶炼方法和金属活动性顺序的关系(2)试分析金属活动性顺序与金属冶炼方法的对应关系：(2)试分析金属活动性顺序与金属冶炼方法的对应关系：例题(双选)(2011·惠州高一检测)下列金属的冶炼方法不正确的是A．2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2HgO2Hg＋O2↑电解====△====高温====加热====例题(双选)(2011·惠州高一检测)下列金属的冶炼方法【规范解答】选A、B。AlCl3是共价化合物，熔融时不电离，因此应该用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，A错误；Mg很活泼，应该用电解法冶炼，B错误；铁属于较活泼金属，可以用热还原法冶炼，C正确；较不活泼金属汞可用热分解法冶炼，D正确。【规范解答】选A、B。AlCl3是共价化合物，熔融时不电离【互动探究】在Fe、Cu、Al、Ag四种金属中，哪种金属既可用热分解法又可用电解法制备？提示：四种金属中只有Ag可以用热分解法制备，由于电解法是最强的氧化还原手段，上述四种金属均可以选择合适的化合物利用电解的方法得到，故只有Ag既可用热分解法又可用电解法制备。【互动探究】在Fe、Cu、Al、Ag四种金属中金属在金属活动性顺序中的位置越靠前，冶炼方法越困难。在金属活动性顺序与金属冶炼方法对应关系中，每种冶炼方法能够冶炼与之对应和排在后边的金属。金属在金属活动性顺序中的位置越靠前，冶炼方法越困难。在金属活高中化学必修2课件411化学对铝热反应的全面认识铝热法是热还原法冶炼金属的众多方法中的一种，在铝热反应中铝和金属氧化物的混合物称为铝热剂，在实验中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。对铝热反应的全面认识探究：1.是否只有铝和氧化铁的混合物才称为铝热剂？提示：否；作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非只是氧化铁；也并非泛指所有金属氧化物，仅指那些难熔的金属(如：钒、铬、锰)氧化物。有些金属氧化物，或不能与铝反应，或放出的热不多，均不能作铝热剂的成分。探究：2.铝热剂中，Fe2O3与Al的质量比是否是任意的？提示：不是。Fe2O3和Al恰好完全反应时质量比约为3∶1，但实验中Fe2O3与Al的质量比控制在5∶2左右，Al稍过量，反应最剧烈。3.有时镁条不易点燃，可能的原因是什么？提示：镁条表面通常有一层氧化膜，其熔点较高，不经打磨时可能点燃困难。2.铝热剂中，Fe2O3与Al的质量比是否是任意的？4.为什么要在承接反应物的蒸发皿中垫有细沙？提示：因为铝热反应是一个典型的放热反应，反应中放出的大量热能够使铁熔化，所以要垫细沙，这样做的目的一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的金属溅出伤人。实验装置应远离人群和易燃物。5.铝热反应在工业上有哪些重要应用？提示：(1)冶炼熔点高的金属，如钒、铬、锰等；(2)在野外焊接钢轨。 4.为什么要在承接反应物的蒸发皿中垫有细沙？高中化学必修2课件411化学1.金属冶炼的目的是()A.把金属化合物还原为金属单质B.把金属单质变为氧化物C.除去金属中的杂质D.把电能转化为化学能【解析】选A。金属冶炼的本质是把金属从其化合物中还原出来，A正确。1.金属冶炼的目的是()2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是几百年前的事。下列跟这个先后顺序有关的是()①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④【解析】选D。铝在地壳中的含量比铁高，①无关；金属冶炼过程中，没有利用金属的导电性和延展性，③、⑤无关。2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝3.从CuCl2溶液中置换出单质Cu，可以选用的金属是()A.KB.NaC.FeD.Ag【解析】选C。K、Na是活泼金属，在水溶液中，先和水反应生成强碱，生成的强碱再与CuCl2反应生成Cu(OH)2，不会置换出铜，A、B错误；在金属活动性顺序中Ag排在Cu的后面，也不能将Cu从其溶液中置换出来，D错误。3.从CuCl2溶液中置换出单质Cu，可以选用的金属是(4.(2011·常州高一检测)金属钙的冶炼方法是电解法，这一事实说明了()A.金属钙离子易得电子变成金属钙原子B.金属钙是不活泼的金属元素 C.金属钙原子易失去电子变成钙离子D.金属钙离子的氧化性很强【解析】选C。采用电解法冶炼的金属一般都是活泼金属，钙是活泼金属，在化学反应中易失去电子，它的活泼性强其实就是指失电子能力很强，或者说还原性很强，因此A、B、D项都错误。4.(2011·常州高一检测)金属钙的冶炼方法是电解法，这一5.下列为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：5.下列为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：(1)纸漏斗中铺在氧化铁和铝粉的混合物上面的物质为(写化学式)：____________。(2)引发该铝热反应的操作为：______________________。(3)若将氧化铁换成氧化镁，该反应___________(填“能”或“不能”)发生，理由是：__________________________________。(1)纸漏斗中铺在氧化铁和铝粉的混合物上面的物质为(写化学式【解析】铝热反应虽然是放热反应，但需高温才能引发。镁条在空气中燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的那部分镁条燃烧时，氯酸钾分解产生氧气，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。在金属活动性顺序中，镁比铝活泼，高温下，铝不能将镁从其氧化物中置换出来。【解析】铝热反应虽然是放热反应，但需高温才能引发。镁条在空气答案：(1)KClO3(2)在铝热剂上面铺一层KClO3，并在混合物上面插一根镁条，点燃镁条(3)不能在金属活动性顺序中，镁比铝活泼，高温下，铝不能将镁从其氧化物中置换出来答案：(1)KClO3高中化学必修2课件411化学Thankyou!Thankyou!高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学高中化学必修2课件411化学1.请结合金属冶炼的本质与方法，思考并交流以下问题：(1)下面是几个表示金属冶炼原理的化学方程式，请标出反应中所有金属元素的化合价。C+2CuO2Cu＋CO2↑MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑2HgO2Hg＋O2↑提示：高温====电解====加热====1.请结合金属冶炼的本质与方法，思考并交流以下问题：高温==(2)在化合物中，金属元素的化合价都有什么共同特点？提示：都显正价。金属元素只有正价和0价。(3)金属被冶炼后，该金属元素发生的是氧化反应还是还原反应？提示：金属元素被冶炼成单质后，化合价从正价降低到0价，因而发生的是还原反应。这是金属冶炼的本质。(2)在化合物中，金属元素的化合价都有什么共同特点？(4)从自然界中获得金属单质，是否都必须发生氧化还原反应？提示：否。有些金属单质化学性质稳定，如金、铂等，在自然界中主要以游离态形式存在，获得这些金属就不需要发生氧化还原反应，用富集的方法就可以，如淘金。(4)从自然界中获得金属单质，是否都必须发生氧化还原反应？2.分析各种金属冶炼方法和金属活动性顺序的关系金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au探究以下问题：(1)金属原子的失电子能力是怎样变化的？提示：从K至Au，金属性逐渐减弱，金属原子失电子能力逐渐降低。相应的，从钾离子至金离子，离子的得电子能力即氧化性逐渐增强。2.分析各种金属冶炼方法和金属活动性顺序的关系(2)试分析金属活动性顺序与金属冶炼方法的对应关系：(2)试分析金属活动性顺序与金属冶炼方法的对应关系：例题(双选)(2011·惠州高一检测)下列金属的冶炼方法不正确的是A．2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2HgO2Hg＋O2↑电解====△====高温====加热====例题(双选)(2011·惠州高一检测)下列金属的冶炼方法【规范解答】选A、B。AlCl3是共价化合物，熔融时不电离，因此应该用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，A错误；Mg很活泼，应该用电解法冶炼，B错误；铁属于较活泼金属，可以用热还原法冶炼，C正确；较不活泼金属汞可用热分解法冶炼，D正确。【规范解答】选A、B。AlCl3是共价化合物，熔融时不电离【互动探究】在Fe、Cu、Al、Ag四种金属中，哪种金属既可用热分解法又可用电解法制备？提示：四种金属中只有Ag可以用热分解法制备，由于电解法是最强的氧化还原手段，上述四种金属均可以选择合适的化合物利用电解的方法得到，故只有Ag既可用热分解法又可用电解法制备。【互动探究】在Fe、Cu、Al、Ag四种金属中金属在金属活动性顺序中的位置越靠前，冶炼方法越困难。在金属活动性顺序与金属冶炼方法对应关系中，每种冶炼方法能够冶炼与之对应和排在后边的金属。金属在金属活动性顺序中的位置越靠前，冶炼方法越困难。在金属活高中化学必修2课件411化学对铝热反应的全面认识铝热法是热还原法冶炼金属的众多方法中的一种，在铝热反应中铝和金属氧化物的混合物称为铝热剂，在实验中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。对铝热反应的全面认识探究：1.是否只有铝和氧化铁的混合物才称为铝热剂？提示：否；作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非只是氧化铁；也并非泛指所有金属氧化物，仅指那些难熔的金属(如：钒、铬、锰)氧化物。有些金属氧化物，或不能与铝反应，或放出的热不多，均不能作铝热剂的成分。探究：2.铝热剂中，Fe2O3与Al的质量比是否是任意的？提示：不是。Fe2O3和Al恰好完全反应时质量比约为3∶1，但实验中Fe2O3与Al的质量比控制在5∶2左右，Al稍过量，反应最剧烈。3.有时镁条不易点燃，可能的原因是什么？提示：镁条表面通常有一层氧化膜，其熔点较高，不经打磨时可能点燃困难。2.铝热剂中，Fe2O3与Al的质量比是否是任意的？4.为什么要在承接反应物的蒸发皿中垫有细沙？提示：因为铝热反应是一个典型的放热反应，反应中放出的大量热能够使铁熔化，所以要垫细沙，这样做的目的一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的金属溅出伤人。实验装置应远离人群和易燃物。5.铝热反应在工业上有哪些重要应用？提示：(1)冶炼熔点高的金属，如钒、铬、锰等；(2)在野外焊接钢轨。 4.为什么要在承接反应物的蒸发皿中垫有细沙？高中化学必修2课件411化学1.金属冶炼的目的是()A.把金属化合物还原为金属单质B.把金属单质变为氧化物C.除去金属中的杂质D.把电能转化为化学能【解析】选A。金属冶炼的本质是把金属从其化合物中还原出来，A正确。1.金属冶炼的目的是()2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是几百年前的事。下列跟这个先后顺序有关的是()①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④【解析】选D。铝在地壳中的含量比铁高，①无关；金属冶炼过程中，没有利用金属的导电性和延展性，③、⑤无关。2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝3.从CuCl2溶液中置换出单质Cu，可以选用的金属是()A.KB.NaC.FeD.Ag【解析】选C。K、Na是活泼金属，在水溶液中，先和水反应生成强碱，生成的强碱再与CuCl2反应生成Cu(OH)2，不会置换出铜，A、B错误；在金属活动性顺序中Ag排在Cu的后面，也不能将Cu从其溶液中置换出来，D错误。3.从CuCl2溶液中置换出单质Cu，可以选用的金属是(4.(2011·常州高一检测)金属钙的冶炼方法是电解法，这一事实说明了()A.金属钙离子易得电子变成金属钙原子B.金属钙是不活泼的金属元素 C.金属钙原子易失去电子变成钙离子