必修2-第二章化学反应限度3教学课件

第二课时化学反应限度第二课时

CO我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？CO我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降

讨论:

一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？不能，因为反应都存在一定的可逆性。讨论:不能，因为反应都存在一定的可逆性。1.可逆反应（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。可逆反应用表示1.可逆反应（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方思考与交流

水的生成（H2+O2)与电解，二次电池的放电与充电，CO2和H2O在植物体内通光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”（P51）？均不是，因为它们不是在同一条件下思考与交流水的生成（H2+O2)与电解，二次电池的放（２）可逆反应的特点：

正反应和逆反应既对立又统一；正反应和逆反应发生的条件相同；反应物、生成物共同存在；可逆反应有一定的限度（２）可逆反应的特点：正反应和逆反应既对立又统一；一个水池给予的启示：一个水池给予的启示：2.化学平衡

（1）化学平衡状态的概念：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物不再减少，生成物不再增加，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

(2)写化学反应方程式是要用可逆符号．2.化学平衡（1）化学平衡状态的概念：(2)写化学反应方（3.）化学平衡状态的特征a.逆：可逆反应b.等：ν正=ν逆c.动：ν正=ν逆≠0,即是一个动态平衡d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定e.变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡（4.）化学平衡的判断依据和方法a.ν正=ν逆b.反应混合物中各组分的浓度保持不变（3.）化学平衡状态的特征a.逆：可逆反应b.等：ν正=ν分析：合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物浓度随时间变化的情况。（１）反应开始时：ν(正)很大，ν(逆)为零（２）反应进行中：

反应物减少，导致ν(正)

逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致ν(逆)从零逐渐增大。（３）反应达到平衡时：ν(正)＝

ν(逆)，反应混合物各组分的浓度不再发生变化（１）反应开始时：ν(正)很大，ν(逆)为零（２）反应进一、化学平衡:VtV(正)V(逆)V(正)V(逆)=一、化学平衡:VtV(正)V(逆)V(正)V(逆)=如何理解ν(正)＝ν(逆)?例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2＝2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有3molH2生成以上均表示V(正)＝V(逆)同物相异异边相同同边相异如何理解ν(正)＝ν(逆)?例如，一定条件下，可逆反应N21．能说明反应已达到平衡的是（）A容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存B总的质量保持不变C总的物质的量保持不变D正反应速率和逆反应速率相等CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)D1．能说明反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

2、下列那种说法可以证明反应：

N2+3H22NH3已达到平衡状态（）ADA、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B、1个N作业设置:导学大课堂:第63页1314题作业设置:导学大课堂:第63页1314题本节知识结束播下希望的种子，让它在我们的哺育下不断的成长，最终得到好的收成。愿我们的同学每一天都是收获的日子。本节知识结束播下希望的种子，让谢谢各位老师的指导！谢谢各位老师的指导！3.将氮气和氢气混合，使其在一定条件下发生反应并达到平衡，部分数据已经填入下表中，请填写表中其余空白，并回答下列问题：

（1）若反应经3min达到平衡，则氢气的平均反应速率为

mol/(L.min)。（2）达平衡时，氢气的转化率是

，平衡混合气中氨气的体积分数为

。

2.51.54.531.51.575%54.55%4.关于化学平衡的计算3.将氮气和氢气混合，使其在一定条件下发生反应并达到平衡，部

第二课时化学反应限度第二课时

CO我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？CO我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降

讨论:

一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？不能，因为反应都存在一定的可逆性。讨论:不能，因为反应都存在一定的可逆性。1.可逆反应（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。可逆反应用表示1.可逆反应（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方思考与交流

水的生成（H2+O2)与电解，二次电池的放电与充电，CO2和H2O在植物体内通光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”（P51）？均不是，因为它们不是在同一条件下思考与交流水的生成（H2+O2)与电解，二次电池的放（２）可逆反应的特点：

正反应和逆反应既对立又统一；正反应和逆反应发生的条件相同；反应物、生成物共同存在；可逆反应有一定的限度（２）可逆反应的特点：正反应和逆反应既对立又统一；一个水池给予的启示：一个水池给予的启示：2.化学平衡

（1）化学平衡状态的概念：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物不再减少，生成物不再增加，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

(2)写化学反应方程式是要用可逆符号．2.化学平衡（1）化学平衡状态的概念：(2)写化学反应方（3.）化学平衡状态的特征a.逆：可逆反应b.等：ν正=ν逆c.动：ν正=ν逆≠0,即是一个动态平衡d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定e.变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡（4.）化学平衡的判断依据和方法a.ν正=ν逆b.反应混合物中各组分的浓度保持不变（3.）化学平衡状态的特征a.逆：可逆反应b.等：ν正=ν分析：合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物浓度随时间变化的情况。（１）反应开始时：ν(正)很大，ν(逆)为零（２）反应进行中：

反应物减少，导致ν(正)

逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致ν(逆)从零逐渐增大。（３）反应达到平衡时：ν(正)＝

ν(逆)，反应混合物各组分的浓度不再发生变化（１）反应开始时：ν(正)很大，ν(逆)为零（２）反应进一、化学平衡:VtV(正)V(逆)V(正)V(逆)=一、化学平衡:VtV(正)V(逆)V(正)V(逆)=如何理解ν(正)＝ν(逆)?例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2＝2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有3molH2生成以上均表示V(正)＝V(逆)同物相异异边相同同边相异如何理解ν(正)＝ν(逆)?例如，一定条件下，可逆反应N21．能说明反应已达到平衡的是（）A容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存B总的质量保持不变C总的物质的量保持不变D正反应速率和逆反应速率相等CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)D1．能说明反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

2、下列那种说法可以证明反应：

N2+3H22NH3已达到平衡状态（）ADA、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B、1个N作业设置:导学大课堂:第63页1314题作业设置:导学大课堂:第63页1314题本节知识结束播下希望的种子，让它在我们的哺育下不断的成长，最终得到好的收成。愿我们的同学每一天都是收获的日子。本节知识结束播下希望的种子，让谢谢各位老师的指导！谢谢各位老师的指导！3.