河南省开封市、商丘市九校2022-2023学年高三化学第一学期期中调研模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案:姆修该产>耽HrflQ-O.由源初■水.-- 1电解水结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡试管中出现浑浊测得AH为AN、△电的和也与。2的体积比约为2:1（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）A.A B.B C.C D.D2、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO,中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a3、《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶,主要成分为Si（h）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法箱误的是（ ）A.文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物B.玻璃质地坚硬，不易破碎C.将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D.不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液4、可逆反应aA（s）+bB（g）-^cC（g）+dD（g）+Q；反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图。据图分析，以下正确的是A.T)<A.T)<T2,Q<0B.T,>T2,Q>0p,<p,<p2,b=c+dP|>p2,a+b=c+d5,设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2Na1molN2与4mol出反应生成的NH3分子数为2NaImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NaD.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4Na6,W、X、Y,Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2一的电子层结构与氨相同。下列说法正确的是A.工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石密试纸变红C.简单氢化物沸点：w>xD.简单离子半径：Z>X>Y7、Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温常压下，124gP』中所含P—P键数目为4NalOOmLlmoFLTFeCb溶液中所含Fe?+的数目为O.INaC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NaD.密闭容器中，2moiSO2和ImoKh催化反应后分子总数为2Na8、下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)AH=-216kJ/mol,反应物总能量〈生成物总能量B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为Ei,1mol氢分子的能量为E2,则2Ei>Ez101kPa时，2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol,出的燃烧热AH=-241.8kJ/molH+(aq)+OH-(aq)===H2。⑴AH=-57.3kJ/moh含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2sO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量9、用滴有酚猷和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是A.b、d两极附近均有气泡冒出B.甲乙中变红色的电极均发生了还原反应C.a、d两极电极反应均为：Fe-2e=Fe2+D.A.b、d两极附近均有气泡冒出B.甲乙中变红色的电极均发生了还原反应C.a、d两极电极反应均为：Fe-2e=Fe2+D.乙中铁棒比甲中铁棒更易腐蚀10、下列示意图与对应的反应情况正确的是 ()|M沉淀)/mo]A 含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2n(COi)/mol|n(沉淀)/mcl厂'、一 KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液-n[Ba(OH)fe]/moln(沉淀)/molc./ NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液-n[Ba(OH>?]/moln(沉淀)/mo】D.二^NaAKh溶液中逐滴加入盐酸n(HCl)/mol11、利用海洋资源获得的部分物质如图所示.下列说法正确的是( )海洋资源海常苦卤海水蒸港法、电港析法、离子交换法lf a|淡水|澧取、过述'氧化、提纯I[I氧化、吹出、泠鬟、精制 / ~~ VBq7g淀、过灌、中和、……「一一A.从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B.实验室中从海带中获得L,需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C.用Sth溶液吸收从苦卤中吹出的单质溟时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O=4H++SOP+2BrD.用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解12、常温下联氨(N2H0的水溶液中有：(DN2H4+H2OF^N2H5++OHK|②N2H5++H2OUN2H62++OITK2(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)该溶液中的微粒的物质的量分数6(X)随一Igc(OJT)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.据A点可求：Ki=10-6D点溶液的c(OH-)=I0FC.若C点为N2H5cl溶液，则存在：c(Cr)>c(N2H5+)+2c(N2H62+)D.在N2H5cl水溶液中，c(N2H4)+c(OH-)=2c(N2H62+)4-c(H+)13、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.蒸馈 B,升华 C.干馆 D.萃取14、鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是A.属于合金B.硬度比纯铁大C.目前消耗最多的金属材料D.人类最早使用的金属材料15、含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富菅养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。下列分析不至俄的是A.含氨和核盐的水体中存在平衡：NH4++OH"±;NHyH2O^NH3+H2OB.吹脱法的原理是通过鼓气降低N%浓度，从而降低水中NHyH2O与NHJ的含量C.折点氯化法除NH4+的原理为：2NH4++3CKT=N2T+3C「+3H2O+2TD.吹脱法无法对含NO2-的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NCh-的水体脱氮16、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是()“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，“新醋酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应17、①在点燃Hz、CO,CH,等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的费⑤点燃添满酒精的酒精灯A.仅①②B.仅①②③ C.仅①@③④ D.全部18、一定温度下，可逆反应H2(g)+L(g)=2Hl(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是()A.容器中的压强不变 B.混合物的平均相对分子质量不变C.各组分的浓度不变 D.混合气体的密度不变19、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3c60,实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。以下有关分析正确的选项是A.熔融状态下该晶体能导电 B.K3c60中碳元素显-3价K3c60中只有离子键 D.C6。与12c互为同素异形体20、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A检验Na2s03溶液是否变质向Na2sCh溶液中加入Ba(NO»2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下出。2氧化性强于L向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnOa溶液中，溶液紫色褪去A.A B.B C.C D.D21、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验。以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的部分交叠的两张试纸，接通电源，观察实验现象。下列说法错误的是( )直流电源法沟他和食1k水浸泗饱和食被的K【•淀份试纸 水的pH试纸pH试纸变蓝KI-淀粉试纸变蓝C.此装置不属于原电池D.电子通过pH试纸到达KL淀粉试纸22、化学与我们的生产、生活密切相关。下列有关物质的用途不正确的是A.晶体硅可用于制造芯片和太阳能电池B.补铁保健品中含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D.SO2可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等，是一种食品添加剂二、非选择题（共84分）23、（14分）已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。丫的氢化物分子中有3个共价键。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：（1）丫元素的名称是：;（2）H在元素周期表中的位置：;H的单质溶于W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物M的化学式是（注：丫元素在该化合物中既体现它的最高价又体现最低价），工业上用电解丫的氧化物YO来制备M,工作原理如图：M稀溶液产生阳离子M浓溶液产生阳离子M浓溶液一1产生阴离子一VC~■物质X①X为丫的氢化物，最终制得3molM理论上需补充molX物质;②若用甲醇一空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为:,该极与上图电解装置中的（填“A”或"B”）极相连。24、（12分）5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH-crCO32NO3SO：分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 H2sCh,Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A；B；C；D:E.(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：。(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：.若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2so4的体积是mL.25、(12分)草酸亚铁晶体(FeC2Or2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色，可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：①E中盛装碱石灰的仪器名称为.②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a-g-fT一尾气处理装置(仪器可重复使用)。③实验前先通入一段时间N2,其目的为.④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为.(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为(3)晒制蓝图时，以K3[Fe(CN)〃溶液为显色剂，该反应的化学方程式为.n.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSCh杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步骤2：取上述溶液25.00mL,用cmol/LKMnCh标准液滴定至终点，消耗标准液VimL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2s04,再用cmol/LKMnOu标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL.(4)步骤2中滴定终点的现象为;步骤3中加入锌粉的目的为。⑸草酸亚铁晶体样品的纯度为；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将—(填“偏高”、“偏低”或“不变”).26、(10分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：I.氯化铁：熔点为306C,沸点为3I5C,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600c的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。II.氯化亚铁：熔点为670・C,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：R(1)装置A用于KMnO』固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为.(2)导管b口应与(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为%(结果精确到小数点后两位)。(4)由以上数据分析和计算得出结论：①用此装置制得的无水氯化铁含铁量 (填“偏高”或"偏低”)，显然其中含有较多的(填化学式)杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是.27、(12分)铝铁矿(FeCnCh)中含有ALCh、FezCh等杂质，以铭铁矿为原料制备重铭酸钾(K2O2O7)的工艺流程示意

图如下（部分操作和条件略）:反应NT"b|图如下（部分操作和条件略）:反应NfiRNNff液■化”巫卜应kw：器（1）反应①中，焙烧时所用的仪器材质应选用（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。（2）反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2cO3+7O2_®®_8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为.（3）加入醋酸溶液，调节溶液的pH<5时，发生的反应是（写离子方程式）.（4）下表是相关物质的溶解度数据：物质溶解度(g/100gH20)or40℃80"CKC12840.151.3NaCl35.736.438K2O2O74.726.373Na2Cr2O7163215376①调节pH<5后，加入KC1固体经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是。②获得K2Cr2（）7晶体的操作由多步组成，依次是加入KC1固体、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥得到晶体。（5）酸性溶液中过氧化氢能使CmCV-生成蓝色的CrOs,该反应可用来检验CrzCV■■的存在。已知该反应是非氧化还原反应，写出反应的离子方程式：,CrO5分子结构中过氧键的数目是。28、（14分）有机物K是某药物的中间体，合成路线如图所示:一*h:so4△XXX'jH,一盒条付⑥II三承一*h:so4△XXX'jH,一盒条付⑥II三承反皮COOC2H5已知：i.R-CN—R-CH2-NH2ii.RTHz+RzCOOC风催化剂>r「nhNrJC2H50H回答下列问题(l)A的名称是.(2)反应①的化学方程式是一(3)反应②的类型是.(4)反应③中的试剂X是(5)E属于短，其结构简式是一(6)H中所含的官能团是<(7)反应⑥的化学方程式是一(8)H经三步反应合成K：H网>ifjfK,写出中间产物I和J的结构简式29、(10分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_,Y原子的电子排布式是Z原子核外电子能量最高的电子亚层是一•(2)下列事实能说明丫元素的非金属性比S元素强的是一；a.Y单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，ImolY单质比ImolS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高CCL是一种常见的有机溶剂，写出其电子式一，判断其属于含有—(填“极性”、“非极性”)共价键的一分子（填“极性”或“非极性”）。SiH,的沸点比CW高，原因是一。（4）碳酸钠溶液中滴入酚酣，溶液显红色，请用离子方程式说明产生该现象的原因：—，在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因—.2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【题目详解】A.2NO2UN2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证据之一；B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物,无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HC1气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；C、AH=AH1+AH2,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；故答案为B。2、B【分析】原电池负极金属相对较活泼，按照构成的原电池，分别比较a、b、c、d两两间的金属性强弱大小，即可排出四种金属活动性顺序由强到弱的顺序。【题目详解】两金属片、稀H2s04为电解质溶液的原电池中，负极的活泼性大于正极的活泼性，负极溶解，正极产生气泡。因此，四种金属活动性a>b；c>d；a>c；d>b,即a>c>d>b。故选B。3、B【答案解析】A、玻璃中含有少量金属氧化物，能够使玻璃呈现不同的颜色，故A正确；B、玻璃是一种质地坚硬，容易破碎的玻璃态物质，故B错误；C、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故C正确；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，长时间后，塞子不容易打开，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，故D正确；故选B。4、C【题目详解】当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2>Tl,温度越高,平衡时C的百分含量（C%）越小，说明升高温度平衡逆向移动，故此反应的正反应为放热反应，即Q>0;当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2>Pi;增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即b=c+d,根据以上分析可知，仅C项正确；答案选C。【答案点睛】解答化学速率与平衡图像题时，可采取“先拐先平数值大”原则对反应速率进行初步分析。再进一步判断过程的变化趋势。具体方法可总结为：（1）看坐标系，确定纵、横坐标所代表的具体含义；（2）分析反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；气体体积增大、减小还是不变；有无固体或纯液体参加或生成等；（3）分析自变量和因变量，弄明白始末状态，结合勒夏特列原理进行分析；（4）看清起点、拐点和终点，分清极值和斜率的一对一，把握曲线变化规律，得出结论。5、A【题目详解】A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g+14g/mol=lmoL含氢原子数为2Na,故A正确；B.lmoINz与4m0IH2反应生成的NM,反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2Na,故B错误；C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3m电子转移数为3Na,故C错误；D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmol,无法计算其含有的共价键数，故D错误；答案选A。6、D【分析】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，W为C；X的气态氢化物的水溶液呈碱性，X为N；丫原子半径是短周期主族元素原子中最大的，丫为Na；Z2-的电子层结构与就相同，Z的质子数为18-2=16,Z为S,以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，W为C,X为N,丫为Na,Z为S,A、Na为活泼金属，工业上常用电解熔融NaCl制取丫的单质，故A错误；B、丫与Z形成化合物为NazS,水解显碱性，水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；c、氨气分子间含氢键，沸点较高，则简单氢化物沸点：w<x,故C错误；D、电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Z>X>Y,故D正确。7^C【题目详解】A.常温常压下，124gP,的物质的量是ImoL由于白磷是正四面体结构，含有6个P—P键，因此其中所含P-P键数目为6Na,A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mLlmol・L-iFeCb溶液中所含Fe，的数目小于0.INa,B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2Na,C正确；D.反应2so2+O2 2s。3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2Na,D错误。答案选C。【答案点睛】本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。8、B【答案解析】A、当反应物总能量>生成物总能量，则反应是放热反应，AHVO,故A错误；B、如果Imol氢原子所具有的能量为的，Imol氢分子的能量为E2,原子的能量比分子的能量高，所以原子结合成分子形成化学键时放出热量，即2H=出放出热量，则2Ei>E2,故B正确；C、出的燃烧热必须是Imol物质燃烧生成最稳定的氧合物液态水时所放出的能量,故C错误；D、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成Imol水时,所放出的热量，ImolNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2sO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△HVJZBkJ-moP,故D错误；故选Bo9、B【答案解析】甲为原电池，为钢铁的吸氧腐蚀，a(Fe)为负极，a电极的电极反应式为：Fe-2e=Fe2+；b(C)为正极，b电极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH.乙为电解池，c(C)为阳极，c电极的电极反应式为：2C1-2e-=CLt;d(Fe)为阴极，d电极的电极反应式为：2H++2e=H2t。A项，b极附近没有气泡冒出，错误；B项，甲中变红色的是正极，乙中变红色的是阴极，原电池中的正极和电解池中的阴极都发生得电子的还原反应，正确；C项，d电极的电极反应为：2H++2e=H2t,错误：D项，甲中铁棒为原电池的负极被腐蚀，乙中铁棒为电解池的阴极被保护，甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，错误；答案选B。10、C【题目详解】A.首先CO2先与Ca(OH)2反应，产生CaCCh沉淀，此时沉淀量逐渐增大，CO2再和KOH反应，此时无沉淀，之后二氧化碳先会和K2cCh反应，生成酸式盐，当反应完全之后再和沉淀CaCCh反应，生成碳酸氢钙，从而沉淀出现溶解现象，所以图像应该是“等腰梯形'’的形状，A项错误：B.假设溶液中含1molKA1(SO4)2,加入1.5mol的Ba(OH)2时生成1.5molBaSCh和1molAKOH),,沉淀的物质的量最大为2.5mol,再加入0.5molBa(OH)2,生成0.5molBaSO』，溶解1molAl(OH)3,故沉淀的总物质的量减少，最后只剩下硫酸钢沉淀，B项错误；C.NaHSO』溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只产生硫酸领沉淀，当把硫酸根反应完全，再加氢氧化钢也不产生沉淀，所给图像恰好能表达该反应过程，C项正确；D.NaAKh溶液中逐滴加入盐酸现象是先生成沉淀，后沉淀溶解，不会出现第3个阶段随着盐酸的加入沉淀量不改变的情况，D项错误；答案选C。11、C【题目详解】A.从海水中获取淡水历史最悠久的方法是蒸馆，故A错误；B.提取海带中的碘元素不需要溶液蒸发，不需要蒸发皿，故B错误；C.用Sth溶液吸收从苦卤中吹出的单质澳时，利用二氧化硫还原性和漠单质发生氧化还原反应生成溟化氢和硫酸，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br,故C正确；D.海水提取镁单质的过程中发生的反应有：CaCO3^gCaO+CO2t>CaO+H2O=Ca(OH)2,Mg2++2OH=Mg(OH)2bMg(OH)2+2HCl=MgCh+2H2O,MgCL(熔融)通电Mg+CLt，所以涉及的反应有化合反应、复分解反应和分解反应，不涉及置换反应，故D错误；故选C。【点晴】本题考查了海水资源的综合利用，主要是海水获取淡水、提取碘单质、金属镁、澳单质等生产流程的分析判断，掌握基础是解题关键。海水中含有大量的化学物质，可从海水中提取大量的食盐、镁、澳、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。基础知识有：海水晒盐；氯碱工业；海水提溟流程；海水提镁流程。12、B【分析】已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2CMN2H5++OH-,N2H5++H2O?iN2H62++OH.曲线I为N2H4、II为N2H5+、in为n2h62+.c(N,H/)c(OH)【题目详解】A.Ki= \——二A点c(N2Hs+)=c(N2H，，Ki=c(OIT)=n)f,故A正确；c(N2HJc(N,H,2+)-c(OH) x ,K2= B点c(N2Hs+)=c(N2H6?+),则K2=c(OH)=10,5；①N2H4+H2O=N2H5++OH，②N2H5c(N2H5+)++H2OUN2H62++OH,①+②得N2H4+2H2OUN2H62++2OH,则K1.K2=c(N2H6)c(OH)=]0_"x]0f=[0_21,D点溶液中c(N2H4)=c(N2H6?+),则C(OH-)=J10-21=10-10.5,故B错C(N2H4)误；C.N2H5CI溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cr)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+),C点显酸性，c(H+)>c(OH),c(Cl-)>c(N2Hs+)+2c(N2H«2+),故C正确：D.N2H5CI溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(CD=c(H+)+c(N2Hs+)+2c(N2H62+),质子守恒为c(N2H4)4-c(OH-)=2c(N1H<2+)+c(H+),故D正确；答案选Bo13、B【题目详解】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，属于固态物质受热直接转化为气态物质，类似于碘的升华，因此文中涉及的操作方法是升华。答案选Bo14、D【题目详解】A.钢铁中含有铁和碳，属于合金，故A正确；B.合金硬度一般大于成分金属，所以钢铁的硬度大于纯铁，故B正确；C.钢铁是生活中用的最多的合金，故C正确；D.人类最早使用的金属材料为铜合金，故D错误。答案选D。15、D【题目详解】A.氨气与水反应生成弱电解质一水合氨，钱盐中的铁根离子水解生成一水合氨，一水合氨在溶液中存在平衡：NHZ+OH^NHjHiO^NHa+H2O,故A正确；B.吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气，利用空气将水体中的氨气带出，促使NHJ+OH-与NHyHzO与NH3+H2O平衡向正向移动，减小镀根离子和NHyHzO的浓度，故B正确；C.根据题意，折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO,酸性条件下，CKT具有氧化性，铁根离子中氮元素为-3价，具有还原性，NaClO与NEh+发生氧化还原反应，反应为2NHJ+3cIOXN2T+3c「+3H2O+2H+,故C正确；D.吹脱法是利用物理法脱氮，无法对含Nth-的水体脱氮；折点氯化法利用CIO-具有氧化性，发生氧化还原反应，将NCh-氧化为硝酸根离子，氮元素不能脱离水体，无法脱氮，故D错误；答案选D。16、B【分析】A.有新物质生成的变化是化学变化；B.雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应；“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高；D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应。【题目详解】A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故A错误；“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，'试玉要烧三日满'与硬度无关，故C错误；D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D错误。故选B。17、C【答案解析】试题分析：①可燃性气体需要先检查气体的纯度，否则危险；②稀释浓硫酸需要将浓硫酸慢慢注入水中，正确；③浓碱沾到皮肤上，用水冲洗，后涂硼酸，正确；④试管中液体加热体积不超过1/3,正确；⑤酒精灯不能填满酒精，容易引燃灯内酒精，危险，错误。选C。考点：基本实验操作和事故处理18、C【分析】反应达到化学平衡状态时，正反应逆反应速率相等，各物质的浓度百分含量不变，本题中，反应前后气体化学计量数相等，据此进行分析。【题目详解】A.反应前后气体计量数相等，容器中压强始终不变，A错误。B.反应前后气体计量数不变，混合物的平均相对分子质量一直不变，B错误。C.各组分浓度不变，说明正反应逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确。D.混合气的密度一直不变，D错误。【答案点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意本反应反应前后气体化学计量数相等，不能用压强不变、平均相对分子质量不变、混合气体的密度不变判断反应的平衡状态。19、A【题目详解】A.该晶体属于离子晶体，熔融状态下电离出阴阳离子，所以熔融状态下能导电，故A正确：B.K3c60中显-3价，不是C元素显-3价，故B错误；C.K3cMl中含有离子键，非金属元素C原子之间存在非极性键，所以含有离子键和共价键，故C错误；DJ2c是原子不是单质，所以二者不是同素异形体，故D错误；故选A。20、B【答案解析】A.硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸领沉淀，故A错误；B.向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝，说明硫酸不能将碘离子氧化；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色，说明双氧水将碘离子氧化为碘单质，说明双氧水的氧化性比碘强，故B正确；C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故C错误；D.将S（h通入酸性KMnO」溶液中，溶液紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误；故选B。21、D【分析】该装置为电解池，连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色。【题目详解】A.连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性,pH试纸遇碱变蓝色，A正确；B.连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉试液变蓝色,所以淀粉碘化钾试纸变蓝色，B正确；C.该装置是电解池，是将电能转化为化学能装置，此装置不属于原电池，C正确；D.电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴、阳离子定向移动形成电流，D错误：故合理选项是D.【答案点睛】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，注意电解质溶液中电流的形成，外电路中电子定向移动，内电路中离子定向移动为易错点。22、B【题目详解】A.晶体硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，故A用途正确；B.人体中的铁以+2价存在，故补铁保健品中应含有亚铁盐，故B用途错误；C.钠钾合金具有良好的导热性，故钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，故C用途正确；D.SCh具有漂白性，可作漂白剂，Sth具有还原性，可作防腐剂、抗氧化剂等，是一种食品添加剂，故D用途正确；故选B。【答案点睛】二、非选择题（共84分）23、氮（元素） 第三周期第IHA族 2A1+2OH-+2H2O=2A1C）2+3H2TNH4NO31.2CH3OH-6e+8OH=6H2O+CO^A【分析】X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期，X、W同主族，X是氢元素，W是钠元素；Y、Z为同周期的相邻元素，原子序数小于Na的11号，丫的氢化物分子中有3个共价键，则丫为N元素；Z是氧元素；Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10,H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中，故H为铝元素，据此解答。【题目详解】根据上述分析可知：X是H,丫是N,Z是O,W是Na,H是Al元素。(1)丫是N元素，元素名称为氮元素；(2)H是A1元素，核外电子排布是2、8、3,因此在元素周期表中位于第三周期第HIA族：A1单质能够与NaOH溶液反应产生NaAKh、H2,反应的离子方程式为：2A1+2OH-+2H2O=2A1C)2+3H2T；(3)X是H,丫是N,Z是O,三种元素形成的离子化合物M是NH4NO3,在工业上一般是用电解NO的方法制取NH4NO3；①X为丫的氢化物，X物质为NH.u由图示可知在A电极上NO得到电子发生还原反应产生阳离子NH；,N元素化合价降低5价，得到电子5e•:在B电极上NO失去电子发生氧化反应产生阴离子NO],N元素化合价升高3价，失去电子3吟根据同一闭合回路中电子转移数目相等，电子转移总数为15&,A电极上产生3个NH；,B电极上产生5个NO3,二者结合产生5个NH4NO3,需补充2个NH.“则若最终制得3moiM理论上需补充NH.3的物质的量3mol7i(NHa)= x2mol=1.2mol；5mol②若用甲醇一空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极为负极，失去电子发生氧化反应，产生CCh与OH-结合形成CO：,该电极的电极反应式为：CH3OH-6e+8OH=6H2O+CO；；该电极是负极，根据①分析可知A电极为阴极，应该与电源的负极连接，所以甲醇燃料电池要与上图电解装置中的A极相连。24、CuSO4FeCl3Ba(OH)2Al(NO3)3Na2COj2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)31+3CO2T3Cu+8H++2NO3-=3Cu++2NOf+4H20500【分析】①蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钢，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化铁；②在剩余阳离子中只有Na+可以与CCh"结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B或E是碳酸钠，B、E中的另一种物质是铁盐；③说明C是氢氧化领，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；④说明E是碳酸钠，B是铁盐；⑤说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。【题目详解】(1)A、B、C、D、E的化学式分别为：CuSO4>FeCb、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2cO3。(2)步骤②中Fe3+与CO.*-的水解互促至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe3++3CO.*-+3H2O=2Fe(OH)3J+3CO2T。(3)步骤⑤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu++2NOt+4H2O.38.4gCu的物质的量为0.6moL消耗1.6molH+,需要0.8molH2s因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2s的体积是

16moi/L16moi/L0.8〃血=500mLo25、U形管 b-h—i(或i—h)Td-e-b-c 排尽装置中的空气，防上加热时发生爆炸 C中固体由黑色变为红色，后B装置中出现浑浊FeC2O4-2H2O=A=FeO+COT+CO2T+2H2O3FeC2O4+2Kj[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且30s内不褪色 将F*还原为F*2C(V1-V2)X1°?X10X180X100%偏低m【答案解析】I.在A中草酸亚铁晶体(FeC2O"H2O)受热发生分解反应：FeCzOrZHzO^^FeO+COt+COzt+ZHzO,用D检验水蒸气的存在，用B检验C(h气体，然后用E干燥CO,将CO用通入C使C。与CuO发生反应：CO+CuO』CO2+Cu,反应产生的CO2气体通过B装置检验，由于反应过程中有CO产生，会导致大气污染，所以最后将气体进行尾气处理。用K.WFe(CN)6]溶液检验溶液中的Fe2+,据此书写反应方程式；II.步骤2中向FeC2O#2H2。、FeSO』溶解后的酸性溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液中的Fe?+、H2c2O4都被氧化，Fe2+变为Fe3+；KMnO,被还原为无色的Mi?+；H2c2O4变为CO2气体逸出；步骤3中向反应后溶液中加入适量锌粉，Zn将溶液中Fe3+还原为Fe2+,充分反应后，加入适量稀112so公再用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，这时溶液中Fe2+氧化为Fe3+,消耗标准液VzmL。则前后两次消耗的高镭酸钾溶液的体积差就是氧化H2c2O4消耗的体积，根据C守恒可知n(H2C2O4)=n(FeC2O4-2H2O),最后根据电子守恒确定KMnO4与FeC2O4-2H2O的物质的量之间的关系，利用该反应消耗的n(KMnCh)计算出FeCzO#2H20的质量，从而可得其纯度，据此分析。【题目详解】(1)①根据E的结构可知E中盛装碱石灰的仪器名称为U形管：②根据上述分析可知仪器使用的先后顺序为ADBECB,则按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a-g—>f—bTC—>h—>i(或i-+h)TdTe—>bTC一尾气处理装置；③实验前先通入一段时间N2,其目的为排尽装置中的空气，防上加热时产生的CO与装置内的空气混合加热发生爆炸事故；④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为C中固体Cu变为Cu单质，物质由黑色变为红色，反应产生的C(h气体可以使后面的B装置中出现浑浊现象；(2)草酸亚铁晶体受热分解产生FeO、CO、CO2和水，根据电子守恒及原子守恒，可得分解的化学方程式为FeCzOr2H4>△FeO+COT+CO2?+2H2O；⑶K4Fe(CN)6]溶液遇FeC2O4,溶液变为蓝色,该反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[FeCN)6)=Fe3[Fe(CN)6b+3K2c2。4；(4)在步骤2中用酸性KMnO4滴定含有Fe2+、H2c2O4的溶液，KMnO,被还原为无色的Mi?+,所以滴定终点的现象为锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且30s内不褪色。在步骤3中加入锌粉的目的为将溶液中的Fe-"氧化为Fe2+,以便

于确定溶液H2c2。4的物质的量，并根据C元素守恒，计算出FeCzOq的物质的量。⑸根据上述分析可知草酸消耗的KMnCh的物质的量为n(KMnO4)=cmol/Lx(Vi-V2)xlO-3L=c(Vi-V2)xlO3mol.根据反应过程在电子守恒可得KMnCh与H2C2O4的物质的量关系为5H2C2O4—2KMnO4>H2c2O4是FeC2O4-2H2O与硫酸反应产生，根据元素守恒可知FeC2Ov2H2O—5H2c2O4—2KMnO4,故5 5m（FeC2O4^2H2O^W7（总）n[FeC2O4-2Hm（FeC2O4^2H2O^W7（总）x100%=24"112)x10-3x10x180x100%。若步骤1配制溶液时部分Fe?+被氧化变质，则W偏小，根据=5C(Vl-V2)xlO"10x180x100%可知，测定结果将偏低。【答案点睛】本题考查了仪器的识别、化学实验基本操作、仪器使用先后顺序、滴定终点的判断方法、误差分析、物质含量的测定等知识。掌握化学基础知识、物质的性质及守恒方法、关系式法计算等是本题解答的关键。26、2MnO；+10C厂+l6H+=2Mn2++5CLf+8H2。 F37.17偏高FeCh在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶【分析】实验的意图是利用Fe与CL反应制取FeCh,CL用KMnO4与浓盐酸反应制得，由于浓盐酸易挥发出氯化氢，所以CL中混有HCI和水蒸气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸去除水蒸气；若不去除HC1,则Fe与HCI反应生成FeCL混在FeCb中；CL有毒，会污染环境，应用碱液吸收，另外，FeCb易吸潮水解，所以收集装置中应防止水蒸气的进入。【题目详解】(1)装置A用于KMnO,固体与浓盐酸反应制氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(^)=2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O, 2MnO4+10CF+16H+=2Mn2++5Cht+8H2O；答案为：2MnOj+10C1+16H+=2Mn2+4-5C12|+8H2O；(2)碱石灰为氢氧化钠与生石灰的混合物，能够与氯气反应，也能够吸收水蒸气，干燥气体；尾气处理时，既要考虑Ch的充分吸收，又要考虑防止水蒸气进入装置内，使氯化铁吸潮水解，所以应选择F装置，从而确定导管b口应与F连接；答案为：F；2.40g .(3)/z?(Fe203)=2.40g,z?(Fe)= ,x2=0.03mol,该样品中铁元素的质量分数为160g/mol0.03molx56g/mol，八… ——2——x100%=37.17%；4.52g答案为：37.17；(4)①因为CL中的HC1与Fe反应生成FeCh,混入FeCh中，所以用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有较多的FeCL;答案为：偏高；FeCh；②若要得到较纯净的无水氯化铁，应在CL干燥前，除去CL中有的HC1,可采取的装置改进措施是在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；答案为：在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。【答案点睛】解题时，我们需关注题给的两点信息“氯化铁易吸收空气中的水分而潮解；工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁”，在设计实验过程中，就需考虑避免副产物的生成，同时严控水蒸气与FeCh的接触。27、铁质Na2CO3+A12O3 2NaA102+C021 2CrO42+2H+Cr2O72+H2OMCmO7的溶解度比NazCoG小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铝酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铝酸钾冷却结晶过滤 Cr2072-+4H202+2H+=2Cr05+5H20 2【答案解析】根据流程图，铭铁矿(FeCnO』)中含有AWh、FezCh等杂质，将铝铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧,放出二氧化碳，焙烧后的固体加水浸取，分离得到NazCrO』和NaAKh溶液和氧化铁固体，说明燃烧发生的反应有4FeCr2O4+8Na2cO3+7O2_S®-8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2'Na2cO3+AI2O3高温2NaAlO2+CO2?；向NazCrO』和NaAKh溶液中加入醋酸调pH约7〜8,分离得到溶液B和固体B；再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5,再加入氯化钾，经过操作②得到重倍酸钾晶体，说明溶液B中含有重倍酸钠，固体B为偏铝酸钠与醋酸反应生成的氢氧化铝。据此分析解答。【题目详解】(1)反应①中，碳酸钠高温下能够与二氧化硅反应，因此焙烧时所用的仪器材质应选用铁质，故答案为：铁质；⑵根据上述分析，反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2c03+7O2^8Na2CrO4+2Fe2Oj+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为Na2cO3+AI2O3星_2NaAl(h+CO2T，故答案为：Na2CO3+AI2O32NaAlO2+CO2t；(3)重铝酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,加入醋酸溶液，调节溶液的pH<5时，使平衡正向移动，故答案为：2CrCh2-+2H+=Cr2O72-+H2O;(4)①调节pH<5后，根据表格数据可知，K2O2O7的溶解度比Na2CnO7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重倍酸钾的溶解度影响较大，加入KC1固体，利用复分解反应在低温下可以得到重倍酸钾，经一系列操作析出K2Cr2(h晶体，故答案为：RCnCh的溶解度比Na2CmO7小，且温度对氯化