山西省达标名校2023学年高一化学第二学期期末质量跟踪监视试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机物的叙述中不正确的是()A．有机物中一定含有碳元素B．含有碳元素的化合物一定是有机物C．由碳、氢两种元素组成的有机物称为烃D．生活中常见的糖类、蛋白质都是有机物2、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C．在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3、在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出akJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－14、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+A．化学反应速率vB．SO3的分解率为C．在这10min内的平均反应速率vD．容器里气体的密度为40g5、下列有关反应热的说法正确的是（）A．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低B．反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/molD．已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O△H=-114.6kJ/mol6、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液浓度不变B．总反应是：C．中辅助阳极应为惰性电极D．铁钉几乎没被腐蚀7、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是()A．电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-==Cu2+B．银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C．当X电极质量变化0.64g时，Y溶液质量变化2.16gD．外电路中电流由银极流向铜极8、下列反应中，属于取代反应的是()①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④9、298K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是()A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/molD．在常温、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为92kJ10、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法正确的是A．所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸11、下列仪器名称为“漏斗”的是A． B． C． D．12、某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)⇌B(g)+3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是A．将A、B、C各减少1mol，C的百分含量减少B．充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动C．充入1molA，C的体积分数增加D．充入1mol氦(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动13、下列实验操作正确的是A． B． C． D．14、下列化学用语的书写正确的是（）A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图:C．CH4的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH215、某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化16、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者大B．X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低C．M比X的原子序数多7D．Z单质均能溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，B是常见的强酸，C是常见的无色液体。E、F均为无色有刺激性气味的气体，其中E能使品红溶液褪色。G可用作补血剂，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色。请回答下列问题：（1）F的电子式为_____。（2）写出反应②的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。（3）可确定反应②中金属离子已完全反应的试剂为_____（填化学式）。反应③的装置如上图所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）写出反应③的离子方程式：_____。18、将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是____________。(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。19、某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是______。(2)装置A的产生的气体成分______。(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是______；反应后B中溶液变蓝的原因是______(用一个化学方程式表示)。(4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是______；若撤除装置C还能产生杂质是______；为了防止以上情况，可以把装置C改为______(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2－的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为______。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是______。20、下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：（1）指出图中仪器名称：c______，d______。（2）仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。（3）e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。21、按要求回答问题：(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。③若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少____________g。④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。(2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_____________。③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。A．反应中当M与N的物质的量相等时B．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化C．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolMD．混合气体的压强不随时间的变化而变化E.M的物质的量浓度保持不变

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

A、有机物的定义：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称，所以有机物中一定含有碳元素，故A正确；B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等中含有碳元素，但其为无机物，所以含有碳元素的化合物不一定是有机物，故B错误；C、只由碳、氢两种元素组成的有机物称为烃，故C正确；D、生活中常见的糖类、蛋白质中都含有碳元素，都是有机物，故D正确；故选B。2、B【答案解析】

A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，因此反应N2+O2=2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反应是吸热反应，A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，B正确；C、在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，则生成NO是2mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误；答案选B。3、C【答案解析】0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反应所放出的热量为xkJ，则生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的热量。1molCO2通入2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的热量，则1molCO2与1molNaOH的溶液反应生成1molNaHCO3所放出的热量为(4x－y)kJ，A、B项错误，C项正确。D项，NaOH和NaHCO3的状态错误。4、A【答案解析】分析：反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，由2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，可知消耗c(SO3)=0.1mol/L，平衡时剩余c(SO3)=0.4mol/L，则在反应Ag2SO4(s)⇌Ag2O(s)+SO3(g)中，生成c(SO3)=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5moL/L，以此解答该题。详解：A．硫酸银为固体，浓度基本不变，不能比较与三氧化硫的化学反应速率关系，故A错误；B．SO3的分解率为0.1mol/L0.5mol/L×100%=20%，故B正确；C．v(O2)=12v(SO2)=12×0.1mol/L10min=0.005mol•mol-1•min-1，故C正确；D．c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，由2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，可知c(O2)=0.05mol/L，则容器里气体的密度为0.4mol×80g/mol+0.1mol×64g/mol+0.05mol×32g/mol1L点睛：本题考查化学反应速率和化学平衡的计算。本题的易错点为A，要注意硫酸银为固体，浓度基本不变。5、B【答案解析】

A、使用催化剂只改变活化能，对△H无影响，△H只与始态和终态有关，故A错误；B、反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，所以反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量有关，故B正确；C、根据燃烧热的定义，可燃物生成氧化物是稳定的，H2O应为液态，该热化学反应方程式中水为气态，即△H>－890kJ·mol－1，故C错误；D、H2SO4与Ba(OH)2发生反应除了生成水，Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，也伴随有热量的变化，即硫酸与Ba(OH)2反应的△H≠－114.6kJ·mol－1，故D错误；答案选B。【答案点睛】D项为易错点，中和热指的是稀酸与稀碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，酸和碱必须是强酸、强碱，且只发生H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)。6、A【答案解析】

A.

根据电流的方向可知，a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，电解精炼粗铜时，阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，根据转移电子守恒知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B.已知Fe比Cu活泼，Fe为原电池的负极，发生的总反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确；C.该装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，辅助阳极应为惰性电极，故C正确；D.浓硫酸具有吸水性，在干燥的条件下，铁钉不易被腐蚀，故D正确；故选A。【答案点睛】电解池中，电源正极连接阳极，阳极失去电子，发生氧化反应，电源负极连接阴极，阴极得到电子，发生还原反应。7、D【答案解析】A、电极X的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为Cu-2e-==Cu2+，错误；B、银电极为电池的正极，被还原,发生的电极反应为:Ag++e--==Ag，银电极质量逐渐增大，Y溶液中c(Ag+)减小，错误；C、当X电极质量减少0.64g时，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，则正极有0.02mol的银单质析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，则溶液质量变化应为2.16g-0.64g=1.52g。错误；D、电极X的材料是铜，为原电池的负极；银电极为电池的正极，外电路中电流由正极（银电极）流向负极（铜电极）。正确；故选D。8、B【答案解析】

有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，则①是加成反应，②是消去反应，③是酯化反应，④是硝化反应。酯化反应和硝化反应为取代反应，B正确。9、D【答案解析】

A.催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确；B.加入催化剂，降低反应的活化能，但不改变ΔH，反应速率加快，b曲线符合要求，B项正确；C.根据图象可知，1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92kJ，C项正确；D.因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量小于92kJ，D项错误；正确选项D。10、C【答案解析】分析：A.单糖不水解；B.淀粉和纤维素均是高分子化合物；C.硫酸铜是重金属盐，使蛋白质变性；D.油脂在碱性条件下发生皂化反应。详解：A.并不是所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应，例如葡萄糖不水解，A错误；B.淀粉和纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，B错误；C.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后发生变性，变性是不可逆的，产生的沉淀不能重新溶于水，C正确；D.油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸钠，D错误。答案选C。11、D【答案解析】

根据仪器的特征分析仪器的名称。【题目详解】根据仪器的特征知：A为冷凝管，B为容量瓶，C为量筒，D为漏斗，故该题选D。12、D【答案解析】

该反应是一个体积增大的反应，在恒温恒压条件下，若反应物的投料与原平衡的投料配比相同，则为等效平衡。【题目详解】A．若将A、C各减少1mol，B减少mol，则与原平衡的各组分的比例相同，与原平衡是等效平衡，平衡不移动；然后在此基础上再减少molB，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，A错误；B、同理，充入A、C各2mol，充入molB，则与原平衡的各组分的比例相同，与原平衡是等效平衡，平衡不移动；然后在此基础上再充入molB，平衡将向逆反应方向移动，B错误；C、充入1molA，在恒压下将建立与原平衡等效的平衡，C的体积分数不变，C错误；D、充入1mol氦(He与容器中气体不反应)，恒温恒压条件下体积增大，平衡将向正反应方向移，D正确。答案选D。13、A【答案解析】

A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，选项A正确；B、配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置已伸入到试管内，图中操作错误，会污染胶头滴管，应悬空滴加，选项C错误；D、量取液体时，俯视读数引起的后果是：量取的液体比实际体积偏小，正确的读数方法是视线与凹液面相平，选项D错误；答案选A。14、C【答案解析】

A.氮气的电子式为，A错误；B.硫原子的结构示意图为，B错误；C.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，CH4的比例模型为，C正确；D.乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，D错误；答案选C。15、A【答案解析】

在该有机物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳双键，—OH、—COOH可以发生酯化反应、氧化反应；碳碳双键可以发生加成反应，因此不能发生的反应类型是水解反应，答案选A。16、D【答案解析】分析：同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为S元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答。详解：根据以上分析可知X为O，Y为Na，Z为Al，M为S，N为Cl，则A、Al、Cl两种元素的离子分别为Al3+、Cl-，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl-，A错误；B、水分子间存在氢键，所以X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较高，B错误；C、M比X的原子序数多16-8＝8，C错误；D、铝单质均能溶解于Y的氢氧化物氢氧化钠和N的氢化物的水溶液盐酸中，D正确；答案选D。点睛：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个关键字。二、非选择题（本题包括5小题）17、KSCN防止发生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【答案解析】

有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，则为氧化铁；E能使品红溶液褪色，E为无色有刺激性气味的气体，则为二氧化硫；B是常见的强酸，在根据E和D、C反应，生成B，说明B为硫酸，C为水；F均为无色有刺激性气味的气体，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色，说明F为氨气；G可用作补血剂，说明是硫酸亚铁；【题目详解】⑴F为氨气，其电子式为，故答案为；⑵反应②是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应，其离子方程式为：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用单线桥标出电子转移的方向和数目，故答案为；⑶可确定反应②中金属离子已完全反应即无铁离子，可用KSCN来确认，反应③的装置如上图所示，由于氨气极易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案为KSCN；防倒吸；⑷反应③主要是亚铁离子和氨气、水发生反应，其离子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案为2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。18、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【答案解析】

溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D，则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D为Cu(NO3)2，反应生成气体B为NO，固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A，可推知A为NO2和CO2混合气体，M为碳单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2，与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO，则白色沉淀为CaCO3。【题目详解】(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NO2和CO2；(2)气体B为NO，蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液；(3)单质M为C，与浓硝酸反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【答案点睛】本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，D溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断C，再结合转化关系确定其他物质，熟练掌握元素化合物的性质是关键。19、检查装置的气密性CO2和NO2防止空气中氧气、水等对实验的干扰3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3装有碱石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【答案解析】

木炭和浓硝酸反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中，NO2可以和H2O反应生成HNO3和NO，金属Cu和稀HNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。装入药品后，先通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止NO被空气中O2氧化为NO2。【题目详解】（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。（2）装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以装置A的产生的气体成分为CO2和NO2，故答案为：CO2和NO2。（3）实验时先通一段时间的氮气，目的是排除装置中的空气，防止空气中氧气、水等对实验的干扰，然后滴入浓硝酸，点燃酒精灯；反应后B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，铜离子为蓝色，故答案为：防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气，水蒸气会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以生成的固体物质应该含有氢氧化钠，若撤除装置C，那么二氧化碳也会与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，为了防止以上情况，则改进的方法是用装有碱石灰的球形干燥管代替装置C，故答案为：NaOH，Na2CO3，装有碱石灰的球形干燥管。（5）根据题中提示，处理含NH4+废水时，生成无毒的气体为氮气，反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空气，故答案为：除去剩余的NO。20、U形管烧杯盛装冷水对蒸气进行冷却粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分馏H2、CH4、CH2=CH2、CO淡蓝色【答案解析】

根据煤干馏的主要产品，b中得到的应是焦炭，c中得到的应是粗氨水和煤焦油，e处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃烧时呈淡蓝色火焰。（1）根据