高中化学 第四章 第二节第1课时铝与铝合金精品 鲁科必修1

第二节铝金属材料编辑ppt第1课时铝与铝合金编辑ppt课程标准导航1.掌握铝的性质，了解铝的存在和用途。2．了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质。3．掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。编辑ppt新知初探自学导引最多编辑ppt颜色熔点密度导电性___________较小仅次于银、铜和金银白色较低编辑ppt(2)铝的化学性质铝的化学性质活泼，反应时表现出较强的________性。还原编辑ppt编辑ppt2．铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。(2)性能：密度_______、强度高、塑性好、易于成型、具有抗腐蚀性等。小编辑ppt想一想1．铝是较活泼的金属，易被氧化，为什么铝又具有抗腐蚀的性能？【提示】常温下，铝能被空气里的O2氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续跟氧气反应,所以铝具有抗腐蚀性。编辑ppt白熔点难编辑ppt2．氢氧化铝——两性氢氧化物(1)物理性质：_____色絮状，_____溶于水，固体，有较强的_______性。(2)化学性质白难吸附编辑ppt(3)实验室制取Al(OH)3用可溶性______溶液和_____反应，其反应的离子方程式为：_____________________________________。铝盐氨水编辑ppt想一想2．能否用铝盐和强碱溶液反应制取Al(OH)3?【提示】不能。Al(OH)3溶于强碱溶液，反应物的量不易控制。编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt3．写出下列转化关系的化学方程式编辑ppt编辑ppt要点突破讲练互动要点1铝及铝的化合物之间的转化编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt2．铝的化合物之间的相互转化——“铝三角”编辑ppt编辑ppt编辑ppt特别提醒制取Al(OH)3可用Al3＋或[Al(OH)4]－。Al3＋与弱碱(通常用氨水)反应；[Al(OH)4]－与弱酸(通常通入CO2气体)反应。一般不用强碱或强酸制取，因为Al(OH)3可溶于强碱或强酸中。编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt要点2铝盐与碱、四羟基合铝酸盐与酸反应生成Al(OH)3沉淀的关系图像探究导引3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，反应过程的现象是怎样的？【提示】立即产生沉淀→渐多→渐少→消失。编辑ppt探究导引4向Na[Al(OH)4]溶液中滴加HCl溶液，反应过程的现象是怎样的？【提示】立即产生沉淀→渐多→渐少→消失。编辑ppt操作可溶性铝盐溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失编辑ppt图像离子方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－编辑ppt(2)有关计算编辑ppt编辑ppt2．四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图像(1)操作四羟基合铝酸盐溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O编辑ppt(2)有关计算编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt题型探究权威预测题型1

Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－间的转化及相关计算例1编辑ppt编辑ppt编辑ppt【思路点拨】

解答此题应注意以下两点:(1)掌握Al及其化合物之间的转化关系;(2)注意图中箭头指向所代表的反应方向.编辑ppt编辑ppt编辑ppt题型2有关含铝化合物的图像问题例2编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt课堂达标即时巩固编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt热点示例思维拓展编辑ppt编辑ppt方案评价(准确、不准确或不确定)简述理由ⅠⅡ编辑ppt编辑ppt编辑ppt(3)方案评价(准确、不准确或不确定)简述理由Ⅰ不确定若样品含有不反应的杂质,该结果准确；若含有镁、铁等与硫酸反应产生氢气的杂质，测定结果偏高；若样品含有氧化铝等与酸反应不产生