《龙门亮剑》高三化学 第八章 第4讲难溶电解质的溶解平衡 新人教

第4讲难溶电解质的溶解平衡1．了解难溶电解质的溶解平衡，知道沉淀转化的本质。2．能应用溶度积常数进行简单计算。

溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度S的范围S<0.010.01<S<0.10.1<S<10S>10一、固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但仍有度。在20℃时溶解性与溶解度的关系如下：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。编辑ppt二、难溶电解质的溶解平衡1．概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等的平衡状态。如：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)2．特点“动”——动态平衡，溶解的速率和生成沉淀的速率不为0。“等”——v溶解＝v沉淀“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。3．溶度积和离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：编辑ppt溶度积离子积概念

符号

表达式Ksp(AmBn)＝

式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝

应用①Qc

Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc

Ksp：溶液饱和，溶解平衡状态③Qc

Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积是一个常数的平衡常数任意条件(即非平衡状态)下，难溶电解质溶液中，其离子浓度幂溶液中有关离子的乘积KspQcKsp＝cm(An＋)·cn(Bm－)Qc＝cm(An＋)·cn(Bm－)式中的浓度是任意时刻的浓度>＝<编辑ppt三、沉淀反应的应用1．沉淀的生成——即将溶液中的部分离子转化为沉淀，其方法有：(1)调节pH法；(2)加沉淀剂法。2．沉淀的溶解—。3．沉淀的转化(1)沉淀转化的实质

。(2)沉淀转化的特点①一般说来，溶解度小的沉淀易转化为溶解度

的沉淀。②沉淀的溶解度差别

，越容易转化。根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀溶解方向移动，沉淀逐渐溶解。沉淀溶解平衡的移动。更小越大编辑pptAg＋与Cl－按等物质的量之比反应生成AgCl沉淀，该反应完成后，溶液中有无Ag＋、Cl－存在？【提示】在一定温度下，当沉淀溶解与生成的速率相等时，即达到溶解平衡状态。Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀达到一定程度也会处于溶解平衡状态，所以溶液中仍然会有Ag＋和Cl－，只不过其浓度很小。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol/L时，沉淀就达完全。编辑ppt溶度积常数的概念和意义1．概念物质在溶液中的沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡具有相同原理。以AmBn为例，难溶电解质AmBn如果溶解的部分全电离，电离与溶解平衡式可以表示为：AmBn(s)AmBn(aq)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，由于AmBn(aq)即溶液中溶解的部分全部电离，不存在分子，则上式可写成AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)其平衡常数，作为固体，c(AmBn)是常数，令K·c(AmBn)＝Ksp故Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)编辑ppt2．意义Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。(1)同温条件时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，Cu(OH)2<Mg(OH)2。(2)不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25℃)：编辑pptAgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝1.8×10－11虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。一般比较难溶物质的溶解能力，往往比较的是饱和溶液中溶质的物质的量浓度，如常温下AgCl饱和溶液的浓度约为1.3×10－5mol·L－1，Mg(OH)2的约为1.2×10－4mol·L－1，显然Mg(OH)2更易溶解。编辑ppt【说明】

Ksp与物质的量浓度无关，与温度有关，与离子方程式的写法有关，如Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)编辑pptCu(OH)2悬浊液中，常温下：c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20mol3·L－3。有关常温下的Cu(OH)2溶液，回答下列两空：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH使之大于________。(2)要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至为原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。编辑ppt【导航】要析出沉淀，溶液中的离子积要大于Ksp。【解析】

(1)由题意知：c2(OH－)·c(Cu2＋)＝c2(OH－)×0.02mol/L＝2×10－20mol3·L－3，所以c(OH－)＝10－9mol/L，c(H＋)＝10－5mol/L，即pH＝5(2)要使c(Cu2＋)降至原来的1/1000即为2.0×10－4mol/L，则有：c2(OH－)×2×10－4＝2×10－20

c(OH－)＝10－8mol/L，c(H＋)＝10－6mol/L，即pH＝6【答案】

(1)5

(2)6编辑ppt溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)在难溶电解质的溶液中，当Qc>Ksp时，就会生成沉淀。据此，加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。(2)当Qc<Ksp时，就会使沉淀溶解。常用的方法有：①酸碱溶解法加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。如BaCO3溶于盐酸。②发生氧化还原反应使沉淀溶解编辑ppt有些金属硫化物如CuS、HgS等，其溶度积特别小，在其饱和溶液中c(S2－)特别小，不溶于非氧化性强酸，只溶于氧化性酸(如硝酸、王水)，S2－被氧化以减小其浓度，而达到沉淀溶解的目的。此法适用于那些具有明显氧化性或还原性的难溶物。③生成配合物使沉淀溶解向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配合剂，使溶液中某种离子生成稳定的配合物，以减小其离子浓度，从而使沉淀溶解。如AgCl溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋。(3)实例探究①利用沉淀溶解平衡移动原理解释用BaSO4作“钡餐”而不用BaCO3的原因。编辑ppt2．沉淀的转化(1)沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。(2)实例探究①往ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液可将其转化为更难溶的CuS沉淀。ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)

②依据沉淀转化的原理，可用FeS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的重金属离子。。编辑pptFeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)③硬水中的Mg(HCO3)2煮沸时分解为MgCO3，在继续煮沸过程中，MgCO3转化为更难溶的Mg(OH)2。已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；③若改加AgBr固体，则c(I－)________；而c(Ag＋)________。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。编辑pptC．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小(3)现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3mol/LAgNO3溶液，则产生的沉淀是______(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为________________________________________________________________________。编辑ppt【导航】解答该题时要准确理解溶度积与溶解度的关系以及同离子效应对沉淀溶解平衡的影响。【解析】

(1)①加入AgNO3固体，使c(Ag＋)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I－)减小。②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c(Ag＋)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I－)变小。编辑ppt(2)A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与S均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，错误，E正确；同离子效应不会改变S与Ksp，F错误。(3)等体积混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001mol/L，c(Ag＋)＝2×10－3mol/L。I－转化为AgI沉淀所需c(Ag＋)＝mol/L＝8.3×10－14mol/L。Br－转化为AgBr沉淀所需c(Ag＋)＝mol/L＝4.9×10－10mol/L，故Ag＋过量，AgI、AgBr均沉淀出来，而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。编辑ppt【答案】

(1)①变小②不变③变小变大(2)BE(3)AgI、AgBr

AgBr(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Br－(aq)编辑ppt1．(2009年广东单科)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(

)编辑pptA．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【解析】

A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；D项，283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后，因363K时的Ksp小于283K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。【答案】

BC编辑ppt2．(2008年山东理综)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(

)提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。编辑pptA．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【解析】

A项加入Na2SO4会使Ba2+的浓度减小；B项，蒸发时，Ba2+与SO42-的浓度变化是一致的；D项，温度不变，Ksp不变。【答案】

C编辑ppt3．(2008年广东化学)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是(

)编辑ppt编辑ppt【解析】在饱和Ag2SO4溶液中，c(Ag＋)＝0.034mol·L－1，则c(SO42－)＝0.017mol·L－1，加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，c(Ag＋)＝0.017mol·L－1，c(SO42－)＝＝0.0185mol·L－1，[c(Ag＋)]2·c(SO42－)＝5.3×10－6<2.0×10－5，不会析出Ag2SO4沉淀，则c(Ag＋)＝＝0.017mol·L－1。【答案】

B编辑ppt4．(2008年江苏)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：编辑ppt某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH1＝＋571.2kJ·mol－1①BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

ΔH2＝＋226.2kJ·mol－1②编辑ppt(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________________________________________________________________________。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________________[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]。(3)反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是__________________________，______________________________________。编辑ppt【解析】(1)Na2S水解以第一步为主，S2－＋H2OHS－＋OH－，关键是“”和“产物是HS－而不是H2S”；(2)所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(aq)＋Cl－(aq)这个反应达到平衡，所以＝＝＝2.7×10－3；(3)将

题干提供的反应①－②，再同除以2，即得C(s)＋CO2(g)2CO(g)，所以ΔH＝(＋571.2－226.2)/2kJ·mol－1，即ΔH＝＋172.5kJ·mol－1；(4)过量炭的使用一方面为了提高BaSO4的转化，另一方面为了与空气反应产生热量，使反应①②得以顺利进行。【答案】

(1)S2－＋H2OHS－＋OH－

HS－＋H2OH2S＋OH－(可不写)(2)2.7×10－3

(3)＋172.5(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温编辑ppt1．大理石可以用做墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是(

)A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应编辑ppt【解析】

CaCO3难溶于水，但能与比碳酸酸性强的酸发生复分解反应，如醋酸的酸性就比碳酸强，又由于食醋中含醋酸的浓度很低，所以几滴食醋与大理石反应不可能放出大量的CO2。本题实际也是对难溶性物质的转化考查，一般来说，强酸可以与弱酸盐反应，生成相应的强酸盐和弱酸，从溶解平衡角度看，由于生成了更弱的酸，而导致平衡向溶解的方向移动

【答案】

D2．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是(

)A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可编辑ppt【解析】从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看，PbS溶解度最小，两者差别越大，转化越容易。【答案】

A化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14编辑ppt3．已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则以下离子方程式错误的是(

)A．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－

Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2OZn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋

Fe2＋＋H2S↑编辑ppt【解析】就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向；就电离而言，反应向着难电离的方向反应。【答案】

C4．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列说法正确的是(

)A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变编辑ppt【解析】向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2＋)和c(OH－)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2＋)和c(OH－)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c(Ca2＋)、c(OH－)未变，pH不变[但n(Ca2＋)、n(OH－)减小了，Ca(OH)2的量增大了]；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH－)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。【答案】

C编辑ppt5．有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1。要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分开，至少需要2mol·L－1的NaOH溶液的体积为(

)A．80mLB．100mLC．120mLD．140mL编辑ppt【解析】

Mg(OH)2与Al(OH)3都是难溶性沉淀，二者沉淀时无法分先后，可认为同时沉淀，但当其都沉淀时，要想只得到Mg(OH)2沉淀并与Al3＋恰好分开，需让生成的氢氧化铝再与NaOH反应，发生Al(OH)3＋OH－

AlO2－＋2H2O，故二者所需NaOH可分成两大部分：Mg2＋沉淀需NaOH为：0.2mol·L－1×0.1L×2＝0.04mol，沉淀Al3＋并使之转化为AlO2－所需NaOH为：先利用Cl－守恒求出c(Al3＋)＝(1.3mol·L－1×0.1L－0.2mol·L－1×0.1L×2)÷3÷0.1＝0.3mol·L－1，则所需NaOH的物质的量为：0.3mol·L－1×0.1L×4＝0.12mol，总的NaOH为0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，则至少需2mol·L－1的NaOH溶液的体积为：V＝＝0.08L＝80mL。【答案】

A编辑ppt6．(2009年山东模拟)已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10

。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法不正确的是(

)A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH>1B．Ksp(CaF2)随温度的变化而变化C．氟化钙和氟化氢都是弱电解质D．该体系中有CaF2沉淀产生【解析】因为HF是弱电解质，所以0.1mol/LHF溶液中pH>1，氟化钙是难溶的强电解质。【答案】

C编辑ppt7．(2009年广东韶关月考)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。回答下列问题：编辑ppt(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________________________________________________________________________。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是______________。编辑pptc(HCl)(mol/L)0.501.002.042.904.025.165.78103c(PbCl2)(mol/L)5.104.915.215.907.4810.8114.01(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：编辑ppt根据上表数据判断下列说法正确的是________。A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B．PbCl2固体在0.50mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水编辑ppt【解析】

(1)向ZnCl2中加入足量NaOH溶液，即OH－过量，由图象知Zn2＋与OH－最终生成[Zn(OH)4]2－。(2)由Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)知：Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·[c(OH－)]2将a点数据代入，可得：Ksp＝(10－3)·(10－7)2＝10－17(3)由图象可知，当8.0<pH<12.0时，溶液中的Zn2＋可与OH－结合为Zn(OH)2沉淀。编辑ppt(4)由表知，开始PbCl2浓度由5.10降至4.91，又升至5.21，随后逐渐增大，故A正确；0．50mol/LHCl为稀盐酸，因有Cl－，抑制了PbCl2电离，故PbCl2在0.5mol/LHCl中的溶解度小于纯水中的，故B正确。因随盐酸浓度增大，PbCl2浓度逐渐增大，可知PbCl2与浓盐酸生成了难电离的阴离子，故C正确。PbCl2能溶于稀盐酸，也能溶于食盐水，D正确。【答案】

(1)Zn2＋＋4OH－

[Zn(OH)4]2－(2)10－17

(3)8.0<pH<12.0(4)ABCD编辑ppt8．(2009年青岛调研)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)Ksp(AgY)c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)Ksp(AgZ)c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________________________________________________________________。编辑ppt(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为____________________。(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：______________________________。②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：________________________________________________________________________。若能，则实验转化的必要条件是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。编辑ppt【解析】

(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)＋Y－(aq)AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小。(3)25℃时，AgY的Ksp＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6mol/L，而将0.188gAgY溶于100mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y－)＝1.0×10－6mol/L。(4)由于Ksp(AgZ)＜Ksp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。在(3)中，c(Ag＋)＝1.0×10－6mol/L，当c(X－)＞1.8×10－4mol/L时，即可由AgY向AgX的转化。编辑ppt【答案】

(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)

(2)减小(3)1.0×10－6mol/L(4)①能Ksp(AgY)＝1.0×10－12＞Ksp(AgZ)＝8.7×10－17②能当溶液