山东省高考化学一轮复习 第7章热点专题整合

【误区1】化学平衡中正逆反应速率相等是指平衡时用反应物来表示的速率值等于用生成物来表示的速率值。

【辨析】化学平衡中的正逆反应速率相等是对平衡时同一反应物或者是同一生成物而言，即对于同一反应物，正反应消耗该物质的速率等于逆反应生成该物质的速率。

热点专题整合

解题技能——化学平衡九误区编辑ppt 【误区2】有可逆反应2A(g)2B(g)＋C(g)ΔH>0，在一定条件下达到平衡，要使B物质的量增加，而正反应速率减小，可采取的措施是增加A的物质的量或升高体系的温度。 【辨析】这类问题要从反应速率和化学平衡两个方面来分析。若增加A的物质的量，平衡向正反应方向移动，B的量增加，但是正反应速率也增大。若升高体系的温度结果一样，因此只有采取减小生成物的量或者是减小压强。又如：在下列情况下，开始时反应速率最小的是() a．10mL2mol·L－1Na2S2O3＋10ml1mol·L－1HCl； b．10mL4mol·L－1Na2S2O3＋10mL4mol·L－1HCl； c．10mL1mol·L－1Na2S2O3＋30ml0.5mol·L－1HCl。编辑ppt 该问题主要是讨论浓度对反应速率的影响，这里的浓度是指反应混合物中各物质的浓度，而不是所取试剂的浓度。只有当所取试剂的体积一样时，才能根据原试剂的浓度来判断反应速率的大小。编辑ppt 【误区3】在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，反应在一定条件下达到平衡，恒容下向该容器中充入惰性气体，则压强增大，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动。 【辨析】这种说法没有弄清压强对反应速率和化学平衡影响的实质。对于有气体参与的反应，压强的改变如果能导致浓度的变化，则会引起反应速率的改变，在该说法中，通入惰性气体，虽然气体的总压强增加，但是各物质的浓度均未改变，所以反应速率不变，化学平衡也不移动。编辑ppt 【误区4】改变影响平衡的一个条件，使化学平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时，反应物的转化率一定提高，生成物在平衡混合物中的含量也一定增加，反应物的浓度也一定减小。 【辨析】对于化学平衡CO＋H2O(g)CO2＋H2，在恒容、恒温(830K)时，反应物浓度和反应物的转化率、生成物百分含量如下表编辑ppt可见，增加水蒸气的浓度，虽然会使平衡向正反应方向移动，反应物CO的转化率是增大了，而反应物水蒸气的转化率却降低了，生成物CO2的百分含量降低了，从上例可知，对于A＋BC＋D的平衡体系，当增大A的浓度时，平衡向正反应方向移动，当达到新的平衡时，一般说另一种反应物的转化率提高，而A本身的量增加了，其转化率降低了，同理生成物C或D的百分含量也可能降低。编辑ppt 【误区5】在一定条件下CO＋H2O(g)CO2＋H2达到平衡后，若增大压强，平衡不移动，所以四种气体的物质的量浓度不变。 【辨析】对于上述平衡，若压强增大(通过缩小体积来实现)，平衡不移动，平衡时各组分物质的量、百分含量保持不变，但是各组分的浓度均增大。因此“平衡不移动，并不等于原平衡”。编辑ppt 【误区6】对于平衡2NO2N2O4，若增大压强，平衡向右移动，[N2O4]增大，[NO2]减小。 【辨析】增大压强，平衡向右移动，但是，增大压强会使体积减小，于是各物质的浓度都大于原平衡时的浓度。编辑ppt 【误区7】在一定容积的真空密闭容器中，通入NO2使之分解(2NO22NO＋O2)，当达到平衡时容器内的气体总压强比起始时增大了，而混合物的密度比起始时NO2的密度减小了。 【辨析】平衡时，相对分子质量小的气体含量增大，只能说平衡混合物的相对平均分子质量减小，由于容积不变，气体总质量未变，故密度也未变。另外分析问题时一定要明确研究对象，如在一定条件下的反应2A(g)B(g)＋C(s)，达到平衡时，混合气体的密度大小取决于气体的总质量大小，而混合气体的相对平均分子质量取决于混合气体的总质量和总物质的量两个因素。编辑ppt 【误区8】反应A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)ΔH>0，平衡后再加入物质A，ΔH会变大。 【辨析】ΔH是1molA和1molB完全反应生成1molC和1molD时对应的反应热，是“定值”，与可逆反应进行的程度无关。如果起始时只有1molA和1molB，由于不可能完全转化，对应的热效应肯定小于ΔH，再加入A后，反应吸收的热量会增加，但ΔH不变。编辑ppt【误区9】反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1，反应达到平