最新-紫外吸收光谱基本原理-课件

第一章

紫外吸收光谱分析法一、紫外吸收光谱的产生formationofUV二、有机物紫外吸收光谱ultravioletspectrometryoforganiccompounds三、金属配合物的紫外吸收光谱ultravioletspectrometryofmetalcomplexometriccompounds第一节紫外吸收光谱分析基本原理ultravioletspectrometry,UVprinciplesofUV2022/12/23第一章

紫外吸收光谱分析法一、紫外吸收光谱的产生第一节1一、紫外吸收光谱的产生

formationofUV1.概述紫外吸收光谱：分子价电子能级跃迁。波长范围：100-800nm.(1)远紫外光区:

100-200nm(2)近紫外光区:

200-400nm(3)可见光区:400-800nm250300350400nm1234eλ

可用于结构鉴定和定量分析。电子跃迁的同时，伴随着振动转动能级的跃迁;带状光谱。2022/12/23一、紫外吸收光谱的产生

formationofUV1.2分子吸收光谱的产生——由能级间的跃迁引起能级：电子能级、振动能级、转动能级跃迁：电子受激发，从低能级转移到高能级的过程若用一连续的电磁辐射照射样品分子，将照射前后的光强度变化转变为电信号并记录下来，就可得到光强度变化对波长的关系曲线，即为分子吸收光谱2022/12/23分子吸收光谱的产生——由能级间的跃迁引起能级：电子能级、振动32.物质对光的选择性吸收及吸收曲线M+热M+荧光或磷光E=E2-

E1=h量子化；选择性吸收吸收曲线与最大吸收波长

max用不同波长的单色光照射，测吸光度;M+

h

→M*基态激发态E1

（△E）E22022/12/232.物质对光的选择性吸收及吸收曲线M+热M+荧4吸收曲线的讨论：①同一种物质对不同波长光的吸光度不同。吸光度最大处对应的波长称为最大吸收波长λmax②不同浓度的同一种物质，其吸收曲线形状相似λmax不变。而对于不同物质，它们的吸收曲线形状和εmax则不同。③吸收曲线可以提供物质的结构信息，并作为物质定性分析的依据之一。2022/12/23吸收曲线的讨论：①同一种物质对不同波长光的吸光度不同。吸光度5讨论：④不同浓度的同一种物质，在某一定波长下吸光度A有差异，在λmax处吸光度A的差异最大,测定最灵敏，此特性可作为物质定量分析的依据。⑤吸收曲线是定量分析中选择入射光波长的重要依据,是用于有机化合物发色基团的鉴定、成分分析、互变异构体测定、平衡常数测定、分量测定、键强测定等。2022/12/23讨论：④不同浓度的同一种物质，在某一定波长下吸光度A有差6能级跃迁

电子能级间跃迁的同时，总伴随有振动和转动能级间的跃迁。即电子光谱中总包含有振动能级和转动能级间跃迁产生的若干谱线而呈现宽谱带。2022/12/23能级跃迁电子能级间跃迁的同时，总伴随有振动和转动能级7讨论：（1）

转动能级间的能量差ΔΕr：0.005～0.050eV，跃迁产生吸收光谱位于远红外区。远红外光谱或分子转动光谱；（2）振动能级的能量差ΔΕv约为：0.05～１eV，跃迁产生的吸收光谱位于红外区，红外光谱或分子振动光谱；（3）电子能级的能量差ΔΕe较大1～20eV。电子跃迁产生的吸收光谱在紫外—可见光区，紫外—可见光谱或分子的电子光谱.2022/12/23讨论：（1）转动能级间的能量差ΔΕr：0.005～0.0583.电子跃迁与分子吸收光谱物质分子内部三种运动形式：

（1）电子相对于原子核的运动；（2）原子核在其平衡位置附近的相对振动；（3）分子本身绕其重心的转动。分子具有三种不同能级：电子能级、振动能级和转动能级三种能级都是量子化的，且各自具有相应的能量。分子的内能：电子能量Ee、振动能量Ev、转动能量Er即:E＝Ee+Ev+Er

ΔΕe>ΔΕv>ΔΕr2022/12/233.电子跃迁与分子吸收光谱物质分子内部三种运动形式：20229讨论：

（4）吸收光谱的波长分布是由产生谱带的跃迁能级间的能量差所决定，反映了分子内部能级分布状况，是物质定性的依据；（5）吸收谱带的强度与分子偶极矩变化、跃迁几率有关，也提供分子结构的信息。通常将在最大吸收波长处测得的摩尔吸光系数εmax也作为定性的依据。不同物质的λmax有时可能相同，但εmax不一定相同；

（6）吸收谱带强度与该物质分子吸收的光子数成正比，定量分析的依据。2022/12/23讨论：（4）吸收光谱的波长分布是由产生谱带的跃迁能级间10二、有机物吸收光谱与电子跃迁

ultravioletspectrometryoforganiccompounds1．紫外可见光谱常见术语

1)生色团（发色团）：能吸收紫外-可见光的基团有机化合物：具有不饱和键和未成对电子的基团具n电子和π电子的基团产生n→π*跃迁和π→π*跃迁跃迁E较低例：C＝C；C＝O；C＝N；—N＝N—；NO2

2022/12/23二、有机物吸收光谱与电子跃迁

ultravioletspe112)助色团：本身无紫外吸收，但可以使生色团吸收峰加强同时使吸收峰长移的基团有机物：连有杂原子的饱和基团例：—OH，—OR，—NH—，—NR2—，—X助色效应强弱次序:O->NR2>NHR>NH2>OCH3>SH>OH>Br>Cl>CH3>F注：当出现几个发色团共轭，则几个发色团所产生的吸收带将消失，代之出现新的共轭吸收带，其波长将比单个发色团的吸收波长长，强度也增强2022/12/232)助色团：本身无紫外吸收，但可以使生色团吸收注：当出现几12

有机化合物的吸收谱带常常因引入取代基或改变溶剂使最大吸收波长λmax和吸收强度发生变化:

λmax向长波方向移动称为红移，向短波方向移动称为蓝移(或紫移)。如图所示3)红移和蓝移2022/12/23有机化合物的吸收谱带常常因引入取代基或改变溶剂使最大134)增色效应和减色效应

吸收强度即摩尔吸光系数ε增大或减小的现象分别称为：

增色效应（吸收强度增强的效应）或减色效应（吸收强度减小的效应)。

如图所示：5)强带和弱带εmax>105→强带εmin<103→弱带2022/12/234)增色效应和减色效应2022/12/17142．电子跃迁类型

有机化合物的紫外—可见吸收光谱是三种电子跃迁的结果：σ电子、π电子、n电子。分子轨道理论：成键轨道—反键轨道。当外层电子吸收紫外或可见辐射后，就从基态向激发态(反键轨道)跃迁。主要有四种跃迁，所需能量ΔΕ大小顺序为：n→π＊<π→π＊<n→σ＊<σ→σ＊

sp

*s*RKE,BnpECOHnpsH2022/12/232．电子跃迁类型分子轨道理论：成键轨道—反键轨道。当外层电子151)σ→σ＊跃迁

所需能量最大；σ电子只有吸收远紫外光的能量才能发生跃迁；饱和烷烃的分子吸收光谱出现在远紫外区；吸收波长λ<200nm；sp*s*RKE,BnpE例：甲烷的λmax为125nm,

乙烷λmax为135nm。只能在真空环境被真空紫外分光光度计检测到；常作为溶剂使用2022/12/231)σ→σ＊跃迁所需能量最大；σ电子只有吸收远紫外162)n→σ＊跃迁

所需能量较大。吸收波长为150～250nm，大部分在远紫外区，近紫外区仍不易观察到。含非键电子的饱和烃衍生物(含N、O、S和卤素等杂原子)均呈现n→σ*跃迁。2022/12/232)n→σ＊跃迁所需能量较大。2022/12/17173)π→π＊跃迁

所需能量较小，吸收波长处于远紫外区的近紫外端或近紫外区，εmax一般在104L·mol－1·cm－1以上，属于强吸收。

（1）不饱和烃π→π*跃迁乙烯π→π*跃迁的λmax为162nm，εmax为:1×104L·mol-1·cm－1。K带——共轭非封闭体系的p

→p*跃迁

C=C

发色基团，但

→

*200nm。max=162nm助色基团取代

（K带)发生红移。2022/12/233)π→π＊跃迁所需能量较小，吸收波长处于远紫外区18165nm

217nm

₃

₁

₂

(HOMOLVMO)

max

（2）共轭烯烃中的→*共轭体系的形成使吸收红移，强度增强；共轭链越长，程度越强。

例：λmaxε

1-己烯1771×1041.5-己二烯1782×1041.3-己二烯2172.1×104

1.3.5-己三烯2584.3×1042022/12/23165nm217nm₃19共轭烯烃（不多于四个双键）﹣*跃迁吸收峰位置可由伍德沃德—菲泽(Woodward-Fieser)规则估算。max=基+nii

基---是由非环或六员环共轭二烯母体决定的基准值；K吸收带是共轭分子的特征吸收带，可用于判断共轭结构

——应用最多的吸收带2022/12/23K吸收带是共轭分子的特征吸收带，可用于判断共轭结构220共轭多烯(4烯内)的λmax计算规则

链状共轭二烯单环共轭二烯异环共轭二烯同环共轭二烯

λmax217nm217nm214nm253nm骨架母体Woodward-Fieser规则2022/12/23共轭多烯(4烯内)的λmax计算规则λmax217nm骨架21异环（稠环）二烯母体：max=214

nm

同环（非稠环或稠环）二烯母体：max=253

nm

nii:由双键上取代基种类和个数决定的校正项

(1)每增加一个共轭双键+30(2)环外双键+5(3)双键上取代基：酰基（-OCOR）0卤素（-Cl，-Br）+5烷基（-R）+5烷氧基（-OR）+6

氨基（－ＮＲ２）+60无环、非稠环二烯母体：

max=217nm共轭烯紫外吸收(Woodward-Fieser)规则2022/12/23异环（稠环）二烯母体：max=214nm22例1：基本值２１７nm两个烷基取代２×５＝１０nm

计算值λmax227nm实测值λmax226nm2022/12/23例1：基本值２１７nm计算值23例2：基本值：按同环二烯253nm

加一个共轭双键＋30nm

加一个环外双键＋５nm

加三个烷基取代＋15nm计算值λmax303nm实测值λmax303nm2022/12/23例2：基本值：按同环二烯253nm计算值24max(己烷)=114+5M+n(48-1.7n)-16.5Rendo-10Rexoεmax(己烷)=17400nn:共轭双键数；Rendo：有环内双键的环数；M:取代的烷基数；Rexo：有环外双键的环数．

例：β－胡萝卜素max(己烷)=114+5x10+11x(48-1.7x11)-16.5x2

-10x0=453.3nm(实测值452nm)εmax(己烷)=17400n=17400x11=191000(实测值152000nm)共轭4烯以上化合物紫外吸收(Fieser-Kuhn)规则2022/12/23max(己烷)=114+5M+n(48-1.725（3）羰基化合物共轭烯烃中的→*①Y=H,R

n→*

180-190nm

→

*

150-160nm

n→*

275-295nm②Y=

-NH2,-OH,-OR

等助色基团K带红移，R带兰移；R带max=205nm；10-100K

K

R

R

n

n

165nm

n

③不饱和醛酮K带红移：165250nmR

带红移：290310nm

2022/12/23（3）羰基化合物共轭烯烃中的→*①Y=H,R26

α,β-不饱和醛、酮K吸收带计算规则(乙醇溶剂)

δ

γβα

δ-C=C-C=C-C=O2022/12/23α,β-不饱和醛、酮K吸收带计算规则(乙醇溶剂)27例3：链状：基本值215nm

α位烷基取代+10nm

位烷基取代+12nmC3计算值λmax237nm

实测值λmax236nm2022/12/23例3：链状：基本值28（4）芳香烃及其杂环化合物

苯：苯环上三个共扼双键的

→*跃迁特征吸收带；E1带180184nm=47000E2带200204nm=7000B带230-270nm

=200

由→*与苯环振动引起;含取代基时,B带简化,红移。

max（nm）

max苯254200甲苯261300间二甲苯2633001，3，5-三甲苯266305六甲苯2723002022/12/23（4）芳香烃及其杂环化合物苯：

max（nm）ma29乙酰苯紫外光谱图羰基双键与苯环共扼：苯的E2、K带合并,红移；且取代基使B带简化；K带增强；R带(氧上的孤对电子)弱，跃迁禁阻.CCH3On→p*

;

R带p

→p*

;

K带2022/12/23乙酰苯紫外光谱图羰基双键与苯环共扼：CCH3On→p*;30苯环上助色基团对吸收带的影响2022/12/23苯环上助色基团对吸收带的影响2022/12/1731苯环上发色基团对吸收带的影响2022/12/23苯环上发色基团对吸收带的影响2022/12/1732总结:苯环上的取代基使吸收带红移,增强.助色基的影响:O->NR2>NHR>NH2>OCH3>SH>OH>Br>Cl>CH3>F发色基（共轭）:-NO2>-CHO>-COCH3>-COOH>-CN,COO->-SO2NH2邻、间二取代苯:无论两取代基是否同类(共吸电子),红移值为两基团效应之和.对二取代苯:1)同类基团,红移由效应最大基团决定.

2)不同类基团,红移效应协同增值.2022/12/23总结:2022/12/1733芳环羰基化合物K吸收带计算规则(Scott规则)

发色基ØCORR=烷基(或脂环),H,OH(OR)基本值(λmax/nm)2462502302022/12/23芳环羰基化合物K吸收带计算规则(Scott规则)发色34

计算下列化合物的K带吸收波长λmax(乙醇)

2022/12/23计算下列化合物的K带吸收波长λmax(乙醇)202235非并环双烯2174个环残烷基+5x4

1个环外双键+5(实测243nm)242nm共轭双烯214同环二烯39烷基取代+5x5

环外双键+5x3增加两个共轭双键+30x2

(实测255nm)253nmαβ-环酮215同环二烯39增加1个共轭双键+30

α烷基取代+10

β烷基取代+12δ烷基取代+18324nm六元αβ-环酮2151个共轭双键+30

２个β取代+12实测251

244nm2022/12/23非并环双烯217共轭双烯363.影响紫外吸收波长的因素

CHpsCH3CCH2（1）共轭效应（π—π共轭）

共轭体系的形成使最大吸收红移、增色

（2）超共轭效应（σ—π共轭）

乙烯λmax=165nm

丁烯λmax=178nm

（3）助色效应（n—π共轭）助色基使发色团吸收峰长移，强度增加（4）立体效应

空间位阻、构象、跨环共轭的影响

2022/12/233.影响紫外吸收波长的因素

CHpsCH3CCH2（1）共37顺反异构：顺式：λmax=280nm；εmax=10500反式：λmax=295.5nm；εmax=29000互变异构：

酮式：λmax=204nm

烯醇式：λmax=243nm

（5）互变结构的影响

2022/12/23顺反异构：顺式：λmax=280nm；εmax=138立体结构的影响2022/12/23立体结构的影响2022/12/1739（6）溶剂的影响-溶剂效应非极性极性

n

np

n<p

n

p

非极性极性n>pn

→

*跃迁：蓝移；；

→*跃迁：红移；；

max(正己烷)max(氯仿)max(甲醇)max(水)230238237243n3293153093052022/12/23（6）溶剂的影响-溶剂效应非极性极性n40溶剂的影响1：乙醚2：水12250300苯酰丙酮

非极性→极性n

→

*跃迁：兰移；；

→*跃迁：红移；；极性溶剂使B带精细结构简化或消失；2022/12/23溶剂的影响1：乙醚2：水12250300苯酰丙酮非极性→41续前溶剂的选择——尽量低极性；紫外透明；λmax﹥截止波长；与文献相同。（5）

pH值的影响

影响物质存在型体从而影响吸收波长对不饱和酸、醇、酚、苯胺影响大！中性到碱性,吸收峰红移,物质为酸性;中性到酸性,吸收峰蓝移,物质为芳胺.2022/12/23续前溶剂的选择——尽量低极性；2022/12/1742三、金属配合物的紫外吸收光谱

ultravioletspectrometryofmetalcomplexometriccompounds

金属配合物的紫外光谱产生机理主要有三种类型：1.配体微扰的金属离子d-d电子跃迁和f-f电子跃迁

在配体的作用下过渡金属离子的d轨道和镧系、锕系的f轨道裂分，吸收辐射后，产生d一d、f一f

跃迁；必须在配体的配位场作用下才可能产生也称配位场跃迁；

摩尔吸收系数ε很小，对定量分析意义不大。2.金属离子微扰的配位体内电子跃迁

金属离子的微扰，将引起配位体吸收波长和强度的变化。变化与成键性质有关，若共价键和配位键结合，则变化非常明显。2022/12/23三、金属配合物的紫外吸收光谱

ultravioletspe433.电荷转移吸收光谱电荷转移跃迁：辐射下，分子中原定域在金属M轨道上的电荷转移到配位体L的轨道，或按相反方向转移，所产生的吸收光谱称为荷移光谱。Mn+—Lb-M(n-1)+—L(b-1)-h[Fe3+CNS-]2+h[Fe2+CNS]2+电子给予体电子接受体分子内氧化还原反应；>104Fe2+与邻菲罗啉配合物的紫外吸收光谱属于此。2022/12/233.电荷转移吸收光谱电荷转移跃迁：辐射下，分44内容选择第一节紫外吸收光谱基本原理principlesofultravioletspectrometry第二节紫外可见分光光度计ultravioletspectrometer第三节紫外吸收光谱的应用applicationofUltravioletspectrometry结束2022/12/23内容选择第一节紫外吸收光谱基本原理结束2022/12/1745第一章

紫外吸收光谱分析法一、紫外吸收光谱的产生formationofUV二、有机物紫外吸收光谱ultravioletspectrometryoforganiccompounds三、金属配合物的紫外吸收光谱ultravioletspectrometryofmetalcomplexometriccompounds第一节紫外吸收光谱分析基本原理ultravioletspectrometry,UVprinciplesofUV2022/12/23第一章

紫外吸收光谱分析法一、紫外吸收光谱的产生第一节46一、紫外吸收光谱的产生

formationofUV1.概述紫外吸收光谱：分子价电子能级跃迁。波长范围：100-800nm.(1)远紫外光区:

100-200nm(2)近紫外光区:

200-400nm(3)可见光区:400-800nm250300350400nm1234eλ

可用于结构鉴定和定量分析。电子跃迁的同时，伴随着振动转动能级的跃迁;带状光谱。2022/12/23一、紫外吸收光谱的产生

formationofUV1.47分子吸收光谱的产生——由能级间的跃迁引起能级：电子能级、振动能级、转动能级跃迁：电子受激发，从低能级转移到高能级的过程若用一连续的电磁辐射照射样品分子，将照射前后的光强度变化转变为电信号并记录下来，就可得到光强度变化对波长的关系曲线，即为分子吸收光谱2022/12/23分子吸收光谱的产生——由能级间的跃迁引起能级：电子能级、振动482.物质对光的选择性吸收及吸收曲线M+热M+荧光或磷光E=E2-

E1=h量子化；选择性吸收吸收曲线与最大吸收波长

max用不同波长的单色光照射，测吸光度;M+

h

→M*基态激发态E1

（△E）E22022/12/232.物质对光的选择性吸收及吸收曲线M+热M+荧49吸收曲线的讨论：①同一种物质对不同波长光的吸光度不同。吸光度最大处对应的波长称为最大吸收波长λmax②不同浓度的同一种物质，其吸收曲线形状相似λmax不变。而对于不同物质，它们的吸收曲线形状和εmax则不同。③吸收曲线可以提供物质的结构信息，并作为物质定性分析的依据之一。2022/12/23吸收曲线的讨论：①同一种物质对不同波长光的吸光度不同。吸光度50讨论：④不同浓度的同一种物质，在某一定波长下吸光度A有差异，在λmax处吸光度A的差异最大,测定最灵敏，此特性可作为物质定量分析的依据。⑤吸收曲线是定量分析中选择入射光波长的重要依据,是用于有机化合物发色基团的鉴定、成分分析、互变异构体测定、平衡常数测定、分量测定、键强测定等。2022/12/23讨论：④不同浓度的同一种物质，在某一定波长下吸光度A有差51能级跃迁

电子能级间跃迁的同时，总伴随有振动和转动能级间的跃迁。即电子光谱中总包含有振动能级和转动能级间跃迁产生的若干谱线而呈现宽谱带。2022/12/23能级跃迁电子能级间跃迁的同时，总伴随有振动和转动能级52讨论：（1）

转动能级间的能量差ΔΕr：0.005～0.050eV，跃迁产生吸收光谱位于远红外区。远红外光谱或分子转动光谱；（2）振动能级的能量差ΔΕv约为：0.05～１eV，跃迁产生的吸收光谱位于红外区，红外光谱或分子振动光谱；（3）电子能级的能量差ΔΕe较大1～20eV。电子跃迁产生的吸收光谱在紫外—可见光区，紫外—可见光谱或分子的电子光谱.2022/12/23讨论：（1）转动能级间的能量差ΔΕr：0.005～0.05533.电子跃迁与分子吸收光谱物质分子内部三种运动形式：

（1）电子相对于原子核的运动；（2）原子核在其平衡位置附近的相对振动；（3）分子本身绕其重心的转动。分子具有三种不同能级：电子能级、振动能级和转动能级三种能级都是量子化的，且各自具有相应的能量。分子的内能：电子能量Ee、振动能量Ev、转动能量Er即:E＝Ee+Ev+Er

ΔΕe>ΔΕv>ΔΕr2022/12/233.电子跃迁与分子吸收光谱物质分子内部三种运动形式：202254讨论：

（4）吸收光谱的波长分布是由产生谱带的跃迁能级间的能量差所决定，反映了分子内部能级分布状况，是物质定性的依据；（5）吸收谱带的强度与分子偶极矩变化、跃迁几率有关，也提供分子结构的信息。通常将在最大吸收波长处测得的摩尔吸光系数εmax也作为定性的依据。不同物质的λmax有时可能相同，但εmax不一定相同；

（6）吸收谱带强度与该物质分子吸收的光子数成正比，定量分析的依据。2022/12/23讨论：（4）吸收光谱的波长分布是由产生谱带的跃迁能级间55二、有机物吸收光谱与电子跃迁

ultravioletspectrometryoforganiccompounds1．紫外可见光谱常见术语

1)生色团（发色团）：能吸收紫外-可见光的基团有机化合物：具有不饱和键和未成对电子的基团具n电子和π电子的基团产生n→π*跃迁和π→π*跃迁跃迁E较低例：C＝C；C＝O；C＝N；—N＝N—；NO2

2022/12/23二、有机物吸收光谱与电子跃迁

ultravioletspe562)助色团：本身无紫外吸收，但可以使生色团吸收峰加强同时使吸收峰长移的基团有机物：连有杂原子的饱和基团例：—OH，—OR，—NH—，—NR2—，—X助色效应强弱次序:O->NR2>NHR>NH2>OCH3>SH>OH>Br>Cl>CH3>F注：当出现几个发色团共轭，则几个发色团所产生的吸收带将消失，代之出现新的共轭吸收带，其波长将比单个发色团的吸收波长长，强度也增强2022/12/232)助色团：本身无紫外吸收，但可以使生色团吸收注：当出现几57

有机化合物的吸收谱带常常因引入取代基或改变溶剂使最大吸收波长λmax和吸收强度发生变化:

λmax向长波方向移动称为红移，向短波方向移动称为蓝移(或紫移)。如图所示3)红移和蓝移2022/12/23有机化合物的吸收谱带常常因引入取代基或改变溶剂使最大584)增色效应和减色效应

吸收强度即摩尔吸光系数ε增大或减小的现象分别称为：

增色效应（吸收强度增强的效应）或减色效应（吸收强度减小的效应)。

如图所示：5)强带和弱带εmax>105→强带εmin<103→弱带2022/12/234)增色效应和减色效应2022/12/17592．电子跃迁类型

有机化合物的紫外—可见吸收光谱是三种电子跃迁的结果：σ电子、π电子、n电子。分子轨道理论：成键轨道—反键轨道。当外层电子吸收紫外或可见辐射后，就从基态向激发态(反键轨道)跃迁。主要有四种跃迁，所需能量ΔΕ大小顺序为：n→π＊<π→π＊<n→σ＊<σ→σ＊

sp

*s*RKE,BnpECOHnpsH2022/12/232．电子跃迁类型分子轨道理论：成键轨道—反键轨道。当外层电子601)σ→σ＊跃迁

所需能量最大；σ电子只有吸收远紫外光的能量才能发生跃迁；饱和烷烃的分子吸收光谱出现在远紫外区；吸收波长λ<200nm；sp*s*RKE,BnpE例：甲烷的λmax为125nm,

乙烷λmax为135nm。只能在真空环境被真空紫外分光光度计检测到；常作为溶剂使用2022/12/231)σ→σ＊跃迁所需能量最大；σ电子只有吸收远紫外612)n→σ＊跃迁

所需能量较大。吸收波长为150～250nm，大部分在远紫外区，近紫外区仍不易观察到。含非键电子的饱和烃衍生物(含N、O、S和卤素等杂原子)均呈现n→σ*跃迁。2022/12/232)n→σ＊跃迁所需能量较大。2022/12/17623)π→π＊跃迁

所需能量较小，吸收波长处于远紫外区的近紫外端或近紫外区，εmax一般在104L·mol－1·cm－1以上，属于强吸收。

（1）不饱和烃π→π*跃迁乙烯π→π*跃迁的λmax为162nm，εmax为:1×104L·mol-1·cm－1。K带——共轭非封闭体系的p

→p*跃迁

C=C

发色基团，但

→

*200nm。max=162nm助色基团取代

（K带)发生红移。2022/12/233)π→π＊跃迁所需能量较小，吸收波长处于远紫外区63165nm

217nm

₃

₁

₂

(HOMOLVMO)

max

（2）共轭烯烃中的→*共轭体系的形成使吸收红移，强度增强；共轭链越长，程度越强。

例：λmaxε

1-己烯1771×1041.5-己二烯1782×1041.3-己二烯2172.1×104

1.3.5-己三烯2584.3×1042022/12/23165nm217nm₃64共轭烯烃（不多于四个双键）﹣*跃迁吸收峰位置可由伍德沃德—菲泽(Woodward-Fieser)规则估算。max=基+nii

基---是由非环或六员环共轭二烯母体决定的基准值；K吸收带是共轭分子的特征吸收带，可用于判断共轭结构

——应用最多的吸收带2022/12/23K吸收带是共轭分子的特征吸收带，可用于判断共轭结构265共轭多烯(4烯内)的λmax计算规则

链状共轭二烯单环共轭二烯异环共轭二烯同环共轭二烯

λmax217nm217nm214nm253nm骨架母体Woodward-Fieser规则2022/12/23共轭多烯(4烯内)的λmax计算规则λmax217nm骨架66异环（稠环）二烯母体：max=214

nm

同环（非稠环或稠环）二烯母体：max=253

nm

nii:由双键上取代基种类和个数决定的校正项

(1)每增加一个共轭双键+30(2)环外双键+5(3)双键上取代基：酰基（-OCOR）0卤素（-Cl，-Br）+5烷基（-R）+5烷氧基（-OR）+6

氨基（－ＮＲ２）+60无环、非稠环二烯母体：

max=217nm共轭烯紫外吸收(Woodward-Fieser)规则2022/12/23异环（稠环）二烯母体：max=214nm67例1：基本值２１７nm两个烷基取代２×５＝１０nm

计算值λmax227nm实测值λmax226nm2022/12/23例1：基本值２１７nm计算值68例2：基本值：按同环二烯253nm

加一个共轭双键＋30nm

加一个环外双键＋５nm

加三个烷基取代＋15nm计算值λmax303nm实测值λmax303nm2022/12/23例2：基本值：按同环二烯253nm计算值69max(己烷)=114+5M+n(48-1.7n)-16.5Rendo-10Rexoεmax(己烷)=17400nn:共轭双键数；Rendo：有环内双键的环数；M:取代的烷基数；Rexo：有环外双键的环数．

例：β－胡萝卜素max(己烷)=114+5x10+11x(48-1.7x11)-16.5x2

-10x0=453.3nm(实测值452nm)εmax(己烷)=17400n=17400x11=191000(实测值152000nm)共轭4烯以上化合物紫外吸收(Fieser-Kuhn)规则2022/12/23max(己烷)=114+5M+n(48-1.770（3）羰基化合物共轭烯烃中的→*①Y=H,R

n→*

180-190nm

→

*

150-160nm

n→*

275-295nm②Y=

-NH2,-OH,-OR

等助色基团K带红移，R带兰移；R带max=205nm；10-100K

K

R

R

n

n

165nm

n

③不饱和醛酮K带红移：165250nmR

带红移：290310nm

2022/12/23（3）羰基化合物共轭烯烃中的→*①Y=H,R71

α,β-不饱和醛、酮K吸收带计算规则(乙醇溶剂)

δ

γβα

δ-C=C-C=C-C=O2022/12/23α,β-不饱和醛、酮K吸收带计算规则(乙醇溶剂)72例3：链状：基本值215nm

α位烷基取代+10nm

位烷基取代+12nmC3计算值λmax237nm

实测值λmax236nm2022/12/23例3：链状：基本值73（4）芳香烃及其杂环化合物

苯：苯环上三个共扼双键的

→*跃迁特征吸收带；E1带180184nm=47000E2带200204nm=7000B带230-270nm

=200

由→*与苯环振动引起;含取代基时,B带简化,红移。

max（nm）

max苯254200甲苯261300间二甲苯2633001，3，5-三甲苯266305六甲苯2723002022/12/23（4）芳香烃及其杂环化合物苯：

max（nm）ma74乙酰苯紫外光谱图羰基双键与苯环共扼：苯的E2、K带合并,红移；且取代基使B带简化；K带增强；R带(氧上的孤对电子)弱，跃迁禁阻.CCH3On→p*

;

R带p

→p*

;

K带2022/12/23乙酰苯紫外光谱图羰基双键与苯环共扼：CCH3On→p*;75苯环上助色基团对吸收带的影响2022/12/23苯环上助色基团对吸收带的影响2022/12/1776苯环上发色基团对吸收带的影响2022/12/23苯环上发色基团对吸收带的影响2022/12/1777总结:苯环上的取代基使吸收带红移,增强.助色基的影响:O->NR2>NHR>NH2>OCH3>SH>OH>Br>Cl>CH3>F发色基（共轭）:-NO2>-CHO>-COCH3>-COOH>-CN,COO->-SO2NH2邻、间二取代苯:无论两取代基是否同类(共吸电子),红移值为两基团效应之和.对二取代苯:1)同类基团,红移由效应最大基团决定.

2)不同类基团,红移效应协同增值.2022/12/23总结:2022/12/1778芳环羰基化合物K吸收带计算规则(Scott规则)

发色基ØCORR=烷基(或脂环),H,OH(OR)基本值(λmax/nm)2462502302022/12/23芳环羰基化合物K吸收带计算规则(Scott规则)发色79

计算下列化合物的K带吸收波长λmax(乙醇)

2022/12/23计算下列化合物的K带吸收波长λmax(乙醇)202280非并环双烯2174个环残烷基+5x4

1个环外双键+5(实测243nm)242nm共轭双烯214同环二烯39烷基取代+5x5

环外双键+5x3增加两个共轭双键+30x2

(实测255nm)253nmαβ-环酮215同环二烯39增加1个共轭双键+30

α烷基取代+10

β烷基取代+12δ烷基取代+18