大学《有机化学》试卷

郑州大学《有机化学》部分试卷郑州大学《有机化学》部分试卷有机化学部分（120分）一．名词解释(每小题2分，共22分)碳正离子2.外消旋体3.诱导效应4.Zaitsev规则5.Markovnikov规则6.立体选择性反应7.Hückel规则8.变旋现象9.等电点10.碘值二．命名下列化合物或写出结构式(每小题2分，共24分)1. CHCH2 3CH3CHCHCH=CH

HOCHCOOH

ClH3H3

CH25Br(R,S命名)O2 2 3CH3

6.OCHHC N 3

COOH 3N3

CH32NnCH Br2N12253CH3

H 9. CH10.乙酰水杨酸甲酯 11谷胱甘肽（谷氨酸半胱氨酸甘氨酸）12.D吡喃葡萄糖三．比较顺序(210分1.构像的稳定CH H3C CH3 3H HH

H CH CH333H CH3CH3H H H CH H3a b

H H H HH Hc dI3 CHCHBr CHCHCH3 3 2 2

(CH)CHCHBr32 2

(CH)CCHBr33 2a b c d亲核加成的反应性CHO

CHCHO

OHNCHCHO3 2 2a b c d比较化合物的酸性COOH COOH COOH

COOH2NO OCH23

CH3OCH3a b c d比较化合物的碱性NH2N N NHa b c d四．简答题(每小题4分，共12分)单糖的半缩醛（酮）的羟基可与其他含羟基或活泼氢（如氨基、巯基）物脱水，生成为糖苷（glycoside）HClD-葡萄糖甲苷，成苷的产物为和主要产物？为什么？试说明脂肪胺中影响碱性的主要因素。为什么苯与1-氯丙烷在AlCl3苯的量大于正丙苯？五．鉴别题(每小题2分，共6分)1.CHCHCHOH1.3 2 2

(CH)CHOH (CH)COH33COOH OH CHO2.3.纤维素，淀粉，葡萄糖六．完成化学反应(每小题2分，共28分)。OHOHOHH HCH

HIO4HClO 33CHCl3OCH3MgBr,CH3CH2OCH2CH33. 4. (CH3)2C CH2

2O+Br2,H2On-C5.

3H7

C CCH3

H2Pd/CaCO3HOOC6.

COOHCOCH3 NaOCl HO27. H+ON2O + (CH)P CHCH8. 653 3CH2CH2COOHCH2

Ba(OH)2

2CH2

COOHOHCl/CHCHOH+

+ (CH)NH 3 210.2CH3CH2CHO

OH-

32 2)NaOH+12.N13.O

OOOAgOHOH HCl(gas)OH七．在化合物的结构式中指出化合物1H-NMR中每种氢的位置(每小题4分，共8分)。1.OCH3 CH2 C CH3cab2.CH3CH CH3八．推导题（510分。 A（C5103，BC（C53，CTollens试剂反应。B在室温下不稳定容（C583、、C的结构式。A(C6H14O)4个对映异构体，可与金属钠发生反应放出氢气，A与（C612BNaOH反应后再酸化，得到一分（C5102A（C12A、、C、D的结构式。分析化学部分(120分)一．名词解释(每个3分，共36分)1.朗伯-比尔定律 2.保留时间6.红移 7.化学计量点3.比移值8.均化效应4.参比电极9.偶然误差5.IUPAC10.后沉淀化学位移 12.梯度洗脱二．判断题(每个1分，共15分)亚硝酸钠滴定法属于酸碱滴定类型。玻璃电极属于参比电极，饱和甘汞电极属于指示电极。双波长测定法是一种测定单组分的定量分析方法。有紫外吸收的物质也能发射荧光。在沉淀滴定法中影响沉淀纯度的主要原因是共沉淀和后沉淀。T是络合滴定常用的指示剂。法。反相色谱法中固定相的极性小于流动相的极性。理论塔板数多，色谱柱的分离效能一定高。色谱法中得内标物是样品中含有的纯物质。需要高柱温。f在实际工作中，TLCR0.3～0.5。fTLC开。纸色谱法的分离原理属于分配色谱的范畴。统关系不大。三．简答题(46分)。1.标定某一标准溶液时，测得以下5个数据：0.1014、0.1012、0.1019、0.1026mol/LQ应舍弃？(5分)配位滴定法中，应该满足什么条件才能准确滴定？(5分)叙述影响滴定突跃范围的因素和判断多元酸可否分布滴定的条件。(6分)简述紫外-可见分光光度法常用的单组分定量分析方法。(5分)件？(6分)色谱图上的色谱峰流出曲线可说明什么问题？(7分)电子跃迁有哪几种类型？具有什么样结构的化合物可产生紫外吸收光谱？(6分)pH适用范围是多少？什么是碱差和酸差？(6分四．计算题(33分)。 1.10g/ml37%10.00ml稀释到1000mlNa2CO3(106.0)0.1528g，用稀释后的盐酸溶29.38ml(10分) 0.0500g250ml0.02mol/LHCl2ml100ml0.02mol/LHCl263nm1cm41.7%，其12000。被测物质摩尔质量为100.0263nm处E1%和样品的百分含量。(10分)1cm3.YWG-C18H3710m，25c×0.46cm柱，用苯与萘为样品，甲醇水5(5mm/min)(13分)tRtR(min)4.654.654.654.654.65W1/2(mm)0.790.760.740.780.78tR(min)7.397.387.377.367.35W1/2(mm)1.141.161.131.191.13无机化学(60分)一．名词解释(每个3分，共24分)1.同离子效应 2.拉乌尔定律 3.有效碰撞 4. 键5.Pauli不相容原理 6.离子活度 7.质量作用定律 8.氢键二．判断题(每个2分，共20分)pH值基本不变，故缓冲容量基本不变。封闭体系中，等容反应热在数值上等于体系的内能变化。能。对于一个物质，压力加大，熵值减小，压力减小，熵值增大。在氧化反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。在元素电势图上，当EEOR不能稳定存在，将发生歧左 右化反应。共价键和离子键最大的区别是离子键有方向性。型配合物。Cr244s。三．选择题(210分)1.A．0.10mol·kg-1NaNO3B．0.10mol·kg-1BaCl2溶液C．0.10mol·kg-1HCl和0.10mol·kg-1BaCl2溶液等体积混合D．0.05mol·kg-1Na2SO4溶液mol-1·dm-3·s-1，则该反应是A．一级反应 级反应C．三级反应 零级反应S2-0.01As3+的浓度是(Ksp,As2S3=1.0×10-22)A．1.0×10-24mol·kg-1 B．1.0×10-20mol·kg-1C．1.0×10-8mol·kg-1 D．1.0×10-10mol·kg-1已知某反应A(s) B(g)+C(s)，已知rG=40kJ·mol-1，则该反应在298K时K的值为p由实验测得在不同温度下，反应

O23I 2SO2I的速率常数如下：T/Kk/(mol-1·L-1·s-1)

2738.2×10-4

2 82832.0×10-3

4 32934.1×10-3

3038.3×10-3则反应的实验活化能