四川省棠湖中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题

四川省棠湖中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题7.“化学是你,化学是我”.化学与生产、生活亲近相关,以下说法错误的选项是( )中国古代利用明矾溶液的酸性除掉铜镜表面的铜锈水泥冶金厂常用高压电除掉工厂烟尘,利用了胶体的性质开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等干净能源,吻合“低碳经济”二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是（A.在标准状况下，以任意比率混杂的CH4与CO2的混杂物

）22.4L，所含有的分子数为

NA在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L常温常压下，反应生成1molH2，发生转移的电子数必然为2NAD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H)1012的溶液中:1c(OH)K、Na、CO23、NO3C.cFe21molL1的溶液中:K、NH4、MnO4、SO24D.能使甲基橙变红的溶液中:Na、NH4、SO24、HCO310.以下分子的牢固性的比较中正确的选项是()A．HF>HIB．CH4<SiH4C．PH3>NHD．HO<HS32211.已知723K时，2SO（g）+O2（g）2SO3（g）=﹣kJ·，在相同条件下，向HQ一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为1kJ；向另一体积相同Q的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为2kJ．则1、2、QQQQ满足的关系是（）A．Q2=B．Q2＞C．Q2＜Q1＜QD．Q=Q1＞Q212.金刚石与石墨是碳的两种同素异形体。已知25℃、101kPa下C(s、石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1＝－393.51kJ/molC(s、金刚石)＋O2(g)=CO2(g)△H2＝－395.41kJ/mol以下说法或表达正确的选项是（）A．“钻石恒长久,一颗永流传”，说明金刚石比石墨牢固B．C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H>0C．金刚石在间隔空气的条件下加热到1000℃，可转变成石墨，则该反应为吸热反应D．由于金刚石是天然存在的最硬的物质，所以不能够用石墨为原料人工合成金刚石。13．pH＝13

的

NaOH

溶液与

pH＝2

的

H2SO4

溶液混杂，所得混杂液的

pH＝11，则耗资

NaOH溶液与

H2SO4

溶液的体积比是（

）A．11∶1

B．9∶1

C．

1∶11

D．

1∶927.(12

分)

已知草酸晶体

(H

2C2O4·XH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完好反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤以下:①用解析天平称取草酸晶体②用移液管移取25.00mL③用浓度为0.1000mol/L

1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入合适硫酸酸化的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果以下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积

(mL)标准溶液体积

(mL)已知H2C2O4的相对分子质量为

90，请回答以下问题

:(1)滴准时，

KMnO4

标准溶液应该装在

(

填“酸式”或“碱式”

)滴定管中。(2)在整个实验过程中

,不需要的仪器或用品是

(

填序号)。①100mL

容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平

(3)到达滴定终点的标志是。(4)依照上述数据计算X=。误差解析(填偏高、偏低或无影响):①若滴定开始时仰望滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则

X值

；②若KMnO4

标准溶液浓度偏低，则

X值

；28.（13分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，

SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化

还原法或吸取法办理

SO2。催化还原

SO2不但能够除掉

SO2污染，而且可获得有价值的单质

S。（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转变成烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol为。（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图度随时间的变化关系如图2所示：

S，同时生成CO2和H2O已知CH4和S的燃，CH4和SO2反应的热化学方程式1所示，该过程中相关物质的物质的量浓①解析可知X为化学反应速率为

(

写化学式)，0~t1时间段的温度为。②总反应的化学方程式为

，0~t1时间段用。

SO2

表示的（3）工业上可用Na2SO3

溶液吸取

SO2，该反应的离子方程式为

，比较

Na2SO3，溶液中各离子浓度的大小关系为

。（18分）科学家预知，燃料电池将是21世纪获得电能的重要路子。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只赞同质子和水分子经过。其工作原理的表示图以下：请回答以下问题：1）Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________；Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。电池的总反应方程式为____________________。若是该电池工作时电路中经过2mol电子，则耗资的CH3OH有______mol。30．（15分）硫酸锌可作为食品锌增强剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是，并含少量的、、MgO、CaO等，生产工艺流程图以下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是

。（2）写出

Fe3+水解的离子方程式_____________。依照下表数据，调治“滤液

2”的

pH时，理论上可采用的最大区间为

______。积淀化学式开始积淀的

pH积淀完好的

pH开始溶解的

pHKsp（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是选填序号。大理石粉石灰乳纯碱溶液d氨水（5）“滤液4”此后的操作依次为、、过滤，冲洗，干燥。（6）解析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低于用代数式表示化学部分7-13DABACBD27.酸式（1分）（2）④⑥（3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色（4）2（5）①偏高②偏低28.(13分)（1）CH4(g)+2SO2(g)===CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)△H=-295.9kJ/mol（2分）（2）①H2S（2分）300℃（1分）2×10-3/t1mol/(L·min)（2分）催化剂②2H2+SO2===S+2H2O（2分，条件不正确扣1分）△2-+SO+HO===2HSO-（2分）3223+2---+)（2分）c(Na)＞＞c(SO3)＞c(OH)＞c(HSO3)＞c(H29.(1)