大连市中考化学复习必备资料

中考复习必备资料大连市125中学专用［一、二单元考点］1、物理变化、化学变化化学变化的基本特征是，在微观上，化学反应的实质是，构成分子的，因此，化学反应前后，原子的、 、不发生变化。化学反应常伴随能量的变化，常见放热反应有化学变化（化学反应）的基本类型包括，其中反应前后化合价一定没有变化的是。*氧化反应就是物质与氧发生的反应。氧化反应（一定、不一定）是化合反应。常见的缓慢氧化如0物理性质和化学性质物质不需要发生能表现出来的性质。例如物质的颜色、状态、气味、两点（和）、两度（和）、性、性、性性、性、性等。化学性质包括性、性、性、性、性、性、性等。特殊颜色的物质浅绿色溶液：或棕黄色溶液：或,蓝色溶液或黑色固体： 紫黑色固体：,红色固体,5、人体呼出气体中水蒸气含量空气中水蒸气含量6、证明酒精中含有碳、氢元素7、空气中氧气含量的测定A、燃烧匙中的可燃物为什么选择磷集气瓶内水的作用是 B、还可以得出氮气的一些性质

C、①结果小于1/5的可能原因： ②结果大于1/5的可能原因： D能否用铁、代替红磷原因：能否用碳、代替红磷原因：经过怎么样的改进可用碳代替磷「混合物（如溶液、空气、合金、复合材料等》「单质金属非金属（包括稀有气体）金属氧化物非金属氧化物「无机化合物「单质金属非金属（包括稀有气体）金属氧化物非金属氧化物「无机化合物I化合物碱、盐（有些可做佃肥）［有机化合物/有机小分子（如甲烷、乙醇等）I有机高分子（如塑料、蛋白质等）［有机化合物8、物质分类9、空气中成份的用途氮气的主要用途有稀有气体的主要用途有二氧化碳的主要用途有氧气的主要用途有10、空气污染三大环境问题空气中三种主要污染气体,气体污染物主要来源于 *最能体现绿色化学的基本反应类型是11、物质与氧气（或空气）反应现象硫在空气中燃烧发出,在氧气中燃烧发出 ,并产生有的气体，磷在空气中燃烧会产生 ，铁丝在氧气中剧烈燃烧，,同时生成固体。铜在空气中加热表面会形成一层 色物质,证明其不是碳黑的方法是 012、实验室制取氧气A、熟记四个分解反应B、仪器装置⑵实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的常用药品可以是,为，试管口还要放一团棉花，目的是，试管略向下倾斜的原因是,收集氧气可选择装置⑶采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是.（4）实验室制取二氧化碳，要用到的装置是（5）能F装置制取的气体包括,该装置的优点是13、催化剂一个改变，两个不变是指催化剂在化学反应中能而和不变常见物质俗名和化学式沼气、天然气煤气酒精醋酸熟石灰生石灰石灰石或大理石干冰冰金刚石、石墨葡萄糖NaOH NaHCOsNa：COs［练习］1、判断变化种类A.白磷自燃B.钢铁生锈C.滴水成冰D.烟花绽放（火树银花）E.酒精挥发F.百炼成钢 G.石蜡熔化H.食物腐败I.干冰升华K.呼吸作用L.光合作用M.石油蒸储分离出汽油N.分离液态空气制氧气0、蜡烛熔化P、电灯发光Q、汽油去油污R、洗涤剂去油污S、酸雨形成T、海水晒盐U、蜡炬成灰 V、百炼成钢W、蚊虫叮咬后用氨水止痒X、硬水加肥皂水出现浮渣Y、硬水加热会出现水垢Z、水滴石穿*

2、判断性质种类可燃性、酸碱性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、毒性、溶解性、吸附性、吸水性、易潮解、挥发性、导电导热性、延展性3、属于合金的是A生铁B钢C黄铜D氧化铁4、下列分别盛有不同物质的容器中混合物的是,,所盛物质属于他质的过纨化氢利水（HQ）是:（均代号）4、下列分别盛有不同物质的容器中混合物的是,,所盛物质属于他质的过纨化氢利水（HQ）是:（均代号）5、下列生活中常见物质的主要成分属于盐的是（）a酷b.生石灰c.纯碱d,烧碱［体会中考］一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）说明：每小题只有一个选项符合题意。.下列变化中，属于化学变化的是A水制冰块B.菠萝榨汁C.食物腐烂D.蔗糖溶解.下列物质中，属于氧化物的是A.0:B.MnO：C.KC105D.H：C03.老年人体内缺少下列某种元素会发生骨质疏松，该元素是A.钙B.锌 C.铁 D.碘.下列材料中，属于有机合成材料的是A.蚕丝.B.羊毛C.涤纶D.棉花.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.生铁D.臭氧.食用米饭、馒头，主要为人体补充的营养素是

A.蛋白质B.糖类C.维生素D.油脂.下列化肥中，属于复合肥料的是A.NH^PO：B.NHZOsC.K=SO.D.Ca（HrPO（）:.下列说法中，错误的是A.洗涤剂可乳化餐具上的油污 B.汽油可溶解衣服上的油渍C.氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂D.长期用硬水洗涤的衣物会变硬.五氧化二钿（V；0s）中锐元素的化合价为A.-3B.+1C.+3D.+5.下列做法不会危害人体健康的是A.用聚氯乙烯塑料包装食品B.用“干冰”冷藏食物C.用霸变的花生压榨花生油D.用甲醛溶液浸泡海产品.下列说法中，错误的是A.富氧空气可用于潜水、医疗急救B.氧气能支持燃烧，可做燃料C.氮气充入食品包装袋内可以防腐 D.稀有气体充入灯泡中可使其耐用.下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是物质橘子葡萄牛奶玉米粥pH3~422A.橘子B.葡萄C.牛奶D.玉米粥.下列盐的用途中，错误的是A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多.下列关于水的叙述，错误的是A.冰是由氢元素和氧元素组成的 B.生活中通过煮沸可降低水的硬度C.生活污水直接排放不会造成水污染D.净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸储等.下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是A.钠元素属于非金属元素

A.钠元素属于非金属元素B.钠原子核外有一个电子C.钠的相对原子质量为11D.钠原子在化学反应中易失电子二、填空题(本题共5小题，每空1分，共25分)47用微粒的观点回答下列问题：(1)保持水的化学性质的微粒是。(2)水通电分解过程中，不变的微粒是°(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是o(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是o.人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。(1)石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是(一种即可)o(2)煤燃烧时排放出、等污染物，溶于雨水会形成酸雨。(3)天燃气的主要成分是，它燃烧时将化学能主要转化为能。.铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是-(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表而的铁锈，反应的化学方程式为 注皂用稀盐酸除去其表而的铁锈，反应的化学方程式为 注皂心，匕 O50.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在—C时，A、B两种物质的溶解度相等。⑵tJC时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 o若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 go(3)tJC时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至溶质的质量分数保持不变的是 o_O防止铁制栏杆锈蚀的一种方溶t解度 A上1 *0bbam51.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。(1)镁粉用于制照明弹：、.(2)用锌与稀硫酸反应制取氢气：、。(3)用熟石灰中和废水中的硫酸：、o［三、四单元考点］1、水的组成水电解的实验中，正极产生的气体是，负极产生的气体是，二者的体枳比是,质量比是，电解水时加入稀硫酸(或氢氧化钠溶液)的目的，反应后溶液中溶质的质量分数会,溶液的pH会，水电解实验从宏观上证明了水是由组成的，从微观的角度也说明分子是o2、水的净化通常水的净化过程有如下方法：，，,。净化程度最好的是，硬水软化的方法有，，使用硬水的危害有，O3、水污染水污染主要来源有,，三个方面。保护有限的水资源可以从，两方而入手。4、分子原子的基本知识A、分子是保持物质最小粒子，原子是史最小粒子。B、分子的性质①②③ ④同种分子，化学性质相同：不同种分子，化学性质不相同。练习：⑴构成水的微粒是,在电解水的过程中，发生变化的粒子是 ，保持不变的粒子是和生成的新粒子是 和。(2)1滴水中大约有X10”个水分子，说明⑶久放在敞口容器中的浓盐酸浓度会逐渐降低，说明(4)100ml水和100ml酒精混合后总体积小于200ml,说明(5)湿衣服在通风隙干的快⑹物质溶于水后是以形式存在的⑺

水银温度计在温度升高时水银柱变长⑻高钵酸钾溶液和酒精混合后颜色趋于一致且总体积减小⑼液态氧和固态氧均有助燃性(⑼瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为球内的气体(11)被动吸烟也有危害是因为C、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子很多物质是由分子构成，例如由原子直接构成的物质有等,化合物中由离子构成的物质主要有两类。TOC\o"1-5"\h\z5、元素的基本知识点 / /I94PuI①元素的种类是由原子的决定的 钵I②会识别“元素周期表”方块的信息 244③知道元素与人体健康的关系缺乏碘元素可能会引起,老年人骨质疏松是因为身体缺少元素，缺少该元素的青少年容易患，缺少会影响发育，智力低下，缺乏氟元素可能会引起,贫血病人体内常常缺乏元素。*④元素周期表的横行称为,纵行称为6、原子结构的简单知识①会根据结构示意图判断原子、阴阳离子，会判断是否属于同种元素③按原子最外层电子数，将元素分成三个大类r元素，原子最外层电子数一般，反应中易—电子，形成一离子，1元素，原子最外层电子数一般，反应中易—电子，形成一离子,元素，原子最外层电子数一般,具有稳定结构。★元素的化学性质和原子的关系密切。*④离子符号书写：钠离子氯离子镁离子*亚铁离子*铁离子酸有相似的化学性质是因为它们的溶液中存在

碱有相似的化学性质是因为它们的溶液中存在碳酸盐有相似的化学性质是因为它们的组成中存在7、化合价记住化合价口诀，会求化合价羟基磷酸钙［Ca（PO）KOH）』广泛存在于计骼和牙齿中。其中磷元素的化合价8、化学式①记住常见物质的化学式②氨水 *氨水 *氯化铉最简单的有机物 可再生的液体燃料相对分子质量最小的氧化物 侯氏制碱法所制的“碱”是烧碱小苏打苏打消石灰 铁锈的主要成份 生石灰空气中最多的元素 人体中最多的元素 地壳中最多的元素 海水中最多的元素6.钠原子和钠离子具有相同的。7.一氧化碳和二氧化碳具有相同的 ，但因为不同，所以性质不同。碳酸钠硫酸钠氯化钙氢氧化钢硝酸钾碳酸钠硫酸钠氯化钙氢氧化钢硝酸钾练习1、下列属于氧化物的是（）A.氧气A.氧气B.水C.空气 D.高铳酸钾TOC\o"1-5"\h\z2、能保持二氧化碳化学性质的是（ ）A.碳原子B.氧原子C.氧分子D.二氧化碳分子3、蒸馈水不能养鱼，是因为其中不含（ ）A.氧分子 B.氧原子C.氧元素 D.水分子4、下列变化中分子本身发生改变的是（ ）A.过氧化氢和二氧化镒混合A.过氧化氢和二氧化镒混合B,乙醉和汽油混合D.干冰升华C.D.干冰升华5、 用化学用语表示两个氢原子 两个氢分子氯化亚铁 氯化铁硫酸亚铁两个氢原子 两个氢分子氯化亚铁 氯化铁硫酸亚铁硫酸铁

硫酸铁8.苯酚（C,HaOH）,有杀菌作用，苯酚含种元素，一个苯酚分子中有个原子,碳和氢的原子个数比为，质量比为，碳元素的质量分数9、铜是由构成的，氯化钠是由构成的，酒精是由构成的。五单元知识点一质量守恒定律化学方程式一、知识点（1）质量守恒定律：P91,质量守恒定律适用一切化学变化（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类、数目、质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变"：原子、原子、原子、元素、元素、反应前后各物质的是一定不变的：②化学变化中的“一定改变”的是：和的种类一定改变：③化学变化中。的“可能改变”：分子的可能改变。二、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类或质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。①蔗糖隔绝空气加热生成炭和水，蔗糖中含有元素。②葡萄糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水，葡萄糖中一定含有元素，可能含有元素。③32克甲醇在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳44克，水36克，那么甲烷中含有 元素。④用电解食盐水的方法制取一些化工生产中的基本原料时，电解食盐水不可能产生物质是A.H=B.Cl:C.NaOHD.H：SO,A.H=B.Cl:C.NaOHD.H：SO,⑤碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度.已知该氧化物的每1个分子可将5个co分子氧化为CO：,同时生成1个碘分子(1=),则该碘的氧化物的化学式为三、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类或质量不变，解释某些问题或现象㈠、①高铳酸钾加热分解后，剩余固体质量小于高锌酸钾的质量，为什么②实验室用加热高锌酸钾的方法制取氧气，在整个实验过程中，锦元素占固体混合物的质量分数如何变化并说明原因㈡、成语“点石成金”，本意为传说中古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，现比喻能化腐朽为神奇，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理㈢、某生想通过燃烧法证明乙醇中含有氢元素，现提供如①无水乙醇②95席的酒精溶液，你选择的是哪一种为什么㈣、已调平的天平两端各放一个等质量的锥形瓶，并盛放有等质量等浓度的稀盐酸。分别向两边加入相同且足够量的铁粉和锌粉，待两边锥形瓶均无气泡产生时，天平是否保持平衡为什么㈤、一份生石灰无论是否变质，与足量盐酸反应生成的；氯化钙质量都相同。解释原因。因相同质量的碳酸钙，无论是高温完全分解还是与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳质量都相同。四、与质量守恒有关的实验1、小新和小明同学用镁带燃烧的实验来探究质量守恒定律:①镁在空气中燃烧的化学方程式为:②小新认为：完全反应后，剩余固体质量要比参加反应的质量大，理由是③而小明认为：完全反应后，剩余固体质量可能要比参加反应的质量小，理由••是:2、实验室常用右图所示实验验证质量守恒定律.四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按右图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法(填“是”或“否”)正确：而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是五、利用质量守恒和元素守恒的计算1、高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克2、课标复习P95-33、下册导航P79-5*4、取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物10g,跟一定质量的溶质质量分数为20$的稀硫酸混合，当不再有气泡出现时，金属粉末没有剩余，向剩余溶液中加入少量石蕊，发现没有变红。此时把剩余溶液蒸干水分，得固体生成物(不含水分)，求生成氢气多少克第六、七单元知识点一、碳单质

.常见的碳单质有、和,由于不同，因此物理性质存在很大差异。其它碳单质有（并能说出它们的一条用途）.常温下碳的化学性质,例如,随着温度升高，碳表现出①可燃性：碳与氧气反应可生成或，它们虽然相同，但因为不同所以化学性质不同。②还原性：碳还原氧化铜（方程式）。现象：二、CO,的制取及性质：.工业制CO?原理：煨烧石灰石，方程式为，.实验室制CO：药品是一 或和化学方程式只能用收集,这是因为.用检验CO：,化学方程♦♦式，验满方法.a名称是A.向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO：,紫色石蕊试液变为一色，其反应的化学方程式为：将反应后的溶液加热，则石浅由色—变为一色，其反应的化学方程式。A.实验室制取CO二时，小刚向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是 ;制二氧化碳不使用浓盐酸的原因是 ，*若误使用浓盐酸，可将得到的气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，得到较纯净的二氧化碳。三.一氧化碳①可燃性：CO燃烧发出火焰，放出热量。化学方程式：；②一氧化碳可用于冶金工业，是因为其具有性。分别写出一氧化碳还原氧化铜、赤铁矿、磁铁矿的反应方程式、、因CO,所以不能随意排入空气中，上述反应后要进行处理。四、燃烧和灭火1、煤用火柴不能直接点燃，说明可燃物燃烧需,将煤砸成小块烧起来更容易是因为。燃烧的蜡烛可以吹灭是因为，也可用玻璃杯罩灭这是，也可剪掉灯芯使之熄灭这是o

所示的转化关系。己知甲和乙中含有碳元素。乙和丁的溶液反应有白色沉淀。则甲的化学式为:丙转化为丁的化学方程式为.位于大连湾的中石化储油罐今年数次起火燃烧，最近一次事故是因罐体遭雷击破损所致。（1）分析油罐起火原因（2）灭火后为何还要对油辘继续喷水：（3）事故发生后，市.环保部门主要监测大气中那些有害气体的变化 .开发和利用清洁而又高效的新能源，是21世纪人类而临的重要课题。（1）近年来，大连市已有多条线路的公交车辆和出租车使用天然气作燃料，天然气、沼气的主要成份是 L名称），其燃烧的化学方程式，与普通汽油相比，天然气、沼气更环保的理由是。（2）位于瓦房店的红沿河核电站正在建设中，预计2012年正式投入使用，四台机组全部运行后，年发电量将达290亿千瓦时，相当于燃烧1400万吨煤的火力发电量。核能的利用和开发除了促进经济发展外，你认为还有哪些好处（写出两条）（4）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法两种黑色固体高温后生成红色固体5、白磷着火点为40C,在空气中久置很容易发生自燃①分析白磷发生自燃的原因。②实验室通常将白磷保存在水中。说说这样做的道理6、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，为证明二者的确发生了反应，而非二氧化碳止-二一甲溶于水中，可向溶液中加入止-二一甲7、右图装置的设计目的是将一氧化碳和二氧化碳混合气进行分离。打开活塞a,使混合气体通过溶液甲，并“俘获”二氧化碳，在右端导管处会收集到一氧化碳，之后关闭a,打开活塞b,滴入溶液丙，将刚才“俘获”的二氧化碳“释放”出来则甲、丙两种溶液分别是和8.氧化铜和铜的混合物10g,通入一氧化碳，加热，完全反应后，剩余固体，求原混合物中单质铜的质量及铜元素的质量分数。（Cu—640-16）纯碱的原料推测［第八单元金属和金属材料］.几种重要的金属及合金①常温下除（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为的优良导体，有延展性、密度较、熔点较O合金的熔点相对较O②从物质分类上看,合金属于，常见铁的合金有和,其区别是不同。百炼成钢用化学方程式可表示为。黄铜是铜和的合金，区分黄铜和黄金的化学方法可以是（化学方程式表示）.金属与氧气的反应会写铝铜铁镁与氧气反应的方程式，知道生成物的颜色.金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序： （2）金属活动性顺序的应用A、位于氢前面的金属，与稀酸，反应都生成，金属越活泼，。B、活泼金属（K、Ca、Na除外）能把不活泼金属从它们的盐（含有一离子和一离子的化合物）溶液中置换出来。△湿法冶金术的原理可表示为.铁的冶炼①常见的金属矿物（矿石）赤铁矿、磁铁矿、铝土矿②炼铁的原理：利用高温条件下，利用与氧气反应生成的把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：.金属的锈蚀和金属资源的保护①铁生锈的条件是和,铜锈Cu二（0H）£0：的生成需要有参加。②金属资源保护的途径有①防止:② :③合理有效地:④寻找.金属混合物的分离分离金、铜、铁三种固体一、基础练习1、①金属X放入CuSOi溶液中有红色物质析出、放入ZnSOi溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是（ ）A.Zn、X^CuB.Cu^X、ZnC.Zn、Cu、XD.X、Zn、Cu②若将过量的Zn粉放入CuCL和MgCl二的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是2、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO：溶液中：②将Fe、Cu分别加入到ZnSO：溶液中：③将Zn分别加入到FeSO：、CuSOi溶液中；④将铁、锌、铜三种金属分别加入相同浓度的H；SOi溶液中。其中可行的是（）3.小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺产并分析相关问题.请填空：（1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下：M、银、硫酸亚铁溶液 ②铁、银、硫酸铜溶液③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液上述方案中，正确的是4.为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验:实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁片分别与5用盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10用盐酸反应3铁片分别与5%盐酸和10用盐酸反应由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有:上述3项实验中，设计不够严谨的是 理由5、某废液中含有ZnCL、FeCL和CuCL,要从中全部回收金属铜.某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有,反应的化学方程式是,若要从滤渣中得到纯净的金属铜，用化学方法继续实验，请写出简要的实验步骤6、在盛有氯化铜、氯化钠和盐酸混合溶液的烧杯中加入过量的铁粉，充分反应、静置后，溶液中肯定存在的溶质是（填化学式）：烧杯底肯定存在的固体是（填写化学式）7、某工厂排放的废液中含有Zn（N05）2和AgNO”为回收金属Ag,设计了下列方案：A是一种金属，这种金属是B中含有,气体C是8、某化学实验小组的同学在完成实验后，为防止污染，向含有硫酸铜、硫酸铝的废液中加入一定量的铁粉.充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀硫酸产生气泡。①滤渣中一定含有的金属是则滤液中一定含有的溶质是（填化学式），用化学方程式表示产生气泡的化学方程式 9、把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体.请你对固体的成分进行探究.（1）猜想：固体的成分可能是或（2）实验：请设计实验验证你的猜想.说明实验过程、现象和结论.10、某化工厂排放的废液中只含有ZnCL和CuCL两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCL固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：（1）向混合溶液中加入过量的,用不断搅拌使之充分反应，反应后进行过滤,则滤纸上留下的固体有,（2）向滤出的固体中加入适量的,当不再有气泡出现时，过滤，洗涤，干燥，得到金属铜

（3）将⑴和⑵的滤液合并，（填操作名称），得到ZnCk固体。11、往AgNOs、Cu（N03）2和Zn（N0J二的混合溶液中加入一定量的Fe粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定有的物质是,滤液中存在的金属阳离子有,不可能存在的金属离子是.（均用符号表示）.12、某溶液中仅含有AgXO,、和Cu（NOJ:两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液.（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有：13、某校化学兴趣小组在室温条件下进行如图所示实验。己知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。（1 ） 该实验的目的是、，两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H二比乙装置中产生的压质量（填“多”、“少”或“相等”）0⑶你认为实验中还应该控制的相同条件是14.将一定量锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，反应后过滤，滤纸上留下一些金属粉末，对金属粉末的成份，你认为有哪几种可能，并用实验证明最复杂的可能。⑴金属粉末的成份可能是⑵验证最复杂的可能金属粉末的成份实验操作应该出现的现象15、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体.过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出.根据上述现象，下列说法正确的是A.滤渣中一定没有Fe B,滤渣中一定有Ag和CuC.滤液中一定有Fe(N03)= D.滤液中一定没有AgNO”一定有Cu(N03)=*16.某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液中，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤,得到固体和浅绿色灌液(所含其他杂质不考虑)。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出下列猜想：①溶质为硝酸亚铁②溶质为硝酸亚铁和硝酸银③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。(1)上述猜想中，错误的是(填序号)，其原因是 (2)有的同学还有另外一种猜想，认为滤液中溶质只有硝酸锌和硝酸银，你认为是否正确 其原因是 (3)为确定溶质的成份，同学们决定用实验加以验证。你认为应该进行的操作和可能出现的现象是：17、化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得知：废弃的定影液中含有一定量的RgNOs.他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收.于是，他们进行了如下的实验活动：【设计方案】①加入比根活动性强的金属单质；②除去金属混合物中的杂质.【小组讨论】①选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到银和铜的金属混合物：乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物.你认为(填“甲”或“乙”)同学的方案更合理，原因是 ：②除去银粉中混有的金属，向上述所得的金属混合物中加入的试剂是,反应的化学方程式为 18、为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如下的实验方案：TOC\o"1-5"\h\z（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是 ,可能有的物质是 ，步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是 或（填物质的名称或化学式）。19、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B,滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜（一）、选择题的考察内容1认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。2,物质的分类。（能从组成上区分氧化物、纯净物和混合物等。）（1〜2分）。3.水与常见的溶液。（认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。了解吸附、沉淀、过滤和蒸储等净化水的常用方法。了解溶液在生产、生活中的重要意义。）4.化学物质与健康。｛了解某些元素（如钙、铁、锌、碘等）对人体健康的重要作用。了解对生命活动具有重要意义