2018-2019学年上海马桥强恕学校高一化学下学期期末试题含解析

2018-2019学年上海马桥强恕学校高一化学下学期期末

试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）A.二氧化硫通入氯水中B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.氯气通入氯化亚铁溶液中D.氨气通入水中C略2.下列说法错误的是（）A.萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.蒸储操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D.配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中C略R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A.若R（OH｝为强碱，则W（OH加也为强碱B.若HnXG为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为一2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素B略下列推断正确的是SiO2是酸性氧化物，能与NaOH容液反应NaRNaQ组成元素相同，与CO反应产物也相同CONONO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色A5.分别向500mL0.5molL「1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②稀硝酸、③浓H2SO4,恰好完全反应时的反应热分别为AHi、AH2、^3,它们的关系正确的是（）A.AHi>AH2>AH3B.AHi=AH2=AH3C.AHiVAH3VAH2D.AH2<AH3<AHiA解析CH3COOH是弱酸，和NaOH反应时继续电离出H＋，故放出的热量最少，HNO3、H2SO4都是强酸，但浓H2SO4稀释时放热，故和NaOH完全反应时，放热最多。化学概念是对化学现象与事实的总结与概括。下列说法中正确的是A．分散系只包括溶液和胶体B．丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象C.燃烧是剧烈的发热发光现象，必须有氧气参加D．气体摩尔体积是指一定物质的量的气体所占的体积参考答案：B下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.碘和四氯化碳B.水和四氯化碳C.酒精和水D.酒精和汽油A中碘和四氯化碳、C中酒精和水、D中酒精和汽油均互溶，不分层，不能利用分液漏斗进行分离，而B中水和四氯化碳互不相溶，出现分层，则能利用分液漏斗进行分离，故答案为B。常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸D略已知断开1molH2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1molCI2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为()A.吸收183KJB.吸收366KJC.放出183KJD.放出366KJC考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键来解答；解答：解：H2(g)+CI2(g)=2HCl(g)的反应热二生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol1+243kJ?mol12>431kJ?mol1=183kJ?mol1,故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选：C．点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成．24mL0.05mol/L的NaSO溶液，恰好与20mL0.02mol/L的&。「2。溶液完全反应，已知NaSO被氧化为Na2SO,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A．+2B．+3C．+4D．+5B考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：NaSO被氧化为NaSO,S元素化合价由+4价升高为+6价；&Cr2。中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24X103LX0.05mol/LX(6—4)=20x103LX0.02mol/LX2X(6—a),解得a=+3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用已知WX、Y、Z为短周期元素，WZ同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是()X、Y、Z、W的原子半径依次减小W与X形成的化合物只含离子键W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为YWA考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：WX、Y、Z为短周期元素，WZ同主族，W的气态氢化物白^稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故WZ为非金属，原子序数Z>WW处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y>X,且二者处于第三周期，根据选项进行判断.解答：解：WX、Y、Z为短周期元素，WZ同主族，W的气态氢化物白^稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故WZ为非金属，原子序数Z>WW处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y>X,且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z>Y>X,A、WZ同主族，原子序数Z>WX、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z>Y>X,所以原子半径X>Y>Z>W故A正确；B、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5,二者形成化合物的化学式可能为MgN^,为Y3W,故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置2005年6月5日世界环境日主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。下列不符合这一主题的是A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烷D．节约能源，提高能源利用率B略下列物质属于电解质的一组是()A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH试题分析：A、CO2、NH3属于非电解质，故A错误；B、H2SO4、HNO3、BaCl2是水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，不属于电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B。.下列物质中，不属于合成材料的是（）A、蛋白质B、塑料G合成纤维D合成橡胶A略.据最新报道，放射性同位素钦1可有效地治疗肝癌.该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（）A.32B.67C.99D.166A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系.【分析】根据原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数质子数，原子中核外电子数二核内质子数，据此分析解答.【解答】解：1除%的质子数是67,质量数是166,中子数=质量数质子数=16667=99,原子中核外电子数二核内质子数=67,核内的中子数与核外的电子数之差为9967=32,故选A.、实验题（本题包括1个小题，共10分）(1)浓硫醺与木炭粉在加热条件下的化学方程式为(2)已知霰性容液可以吸收SO,,试用图4-6所示各装置设计一个实蛭，晚证上述反应所产生的各种产物.这些装置的隹接顺序(按产枷气流从左到右的方向〕是(埴装置的编号)，⑶实瑜时可观察到装置①中£瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色.小瓶溶液的作用是，B，B瓶溶液的作用是,C瓶漕液的作用是(4)装置②(4)装置②中所加的固体药品是,可确证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是(5)装置③中所瞄溶液是,可能证的产物是(5)装置③中所瞄溶液是,可能证的产物是君］由4J弓16.(1)C+2KSQ(浓)=^2SOT十COT十2KOT(2)④一②一①一③(3)验证产物气流中是否有SO将SO全部氧化吸收确证产物中SO已被B瓶溶液全部氧化(4)无水CuSO(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前(5)澄清石灰水CO

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X,Y,Z。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为。(3)把X的单质放入水中，反应现象为,高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为;实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于化合物。cN世今C：+c(1)NaClAl(2)…一->Na[C]⑶浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价(10分)有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17:40,X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物、汉、Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：(1)写出各元素符号：X、Y、Z。X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的电子式为。Y单质在空气中燃烧的化学方程式为,生成物与水反应的化学方程式为。(1)S,Na,Cl(2)(1)S,Na,Cl(2)硝)Na+[rO;]a-Na+点燃⑶2Na+O2Na2O2,2Na2O2+2H⑶2Na+O219.如图表示A