2023学年江苏省泰兴市黄桥中学中考化学模拟试题（含解析）

2023学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列物质中属于纯净物的是A．自然界的水 B．石油 C．乙醇 D．黄铜2．“书香”含有糖醛（C5H4O2），测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是（）A．糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O B．糖醛中碳、氢元素的质量比为12:1C．糖醛的相对分子质量为96 D．糖醛中碳元素的质量分数为62.5%3．如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙B．T2℃时将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液4．下列图象，能正确反映对应变化关系的是()A．向饱和石灰水中加入一定量CaOB．电解水生成氢气和氧气的质量C．将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D．向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B．时，三者的溶解度大小关系是：C．时，a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同D．将时a、b两种物质的饱和溶液降温到，溶液仍然是饱和溶液6．下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯B．倾倒稀盐酸C．称量氯化钠固体D．过滤浑浊的天然水7．下列操作不正确的是A．取药品B．稀释C．称量D．收集二氧化碳8．下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是()A．竹筷B．石凳C．木桌D．塑料袋9．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是（）A．丁的化学式为H2O2B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂D．该反应体现无机物可转化为有机物10．下列关于溶液的说法正确的是（）A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解11．目前，大部分电动车使用的是铅酸电池，其中铅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关铅的说法正确的是（）A．铅笔芯中含有一定量的铅 B．铅原子中有82个中子C．铅的元素符号为Pd D．铅是金属元素12．按目前上海市生活垃圾分类标准，废弃的电器属于（）A．湿垃圾 B．有害垃圾 C．可回收物 D．干垃圾13．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是A．乙酸是一种化合物B．乙酸的相对分子质量为60C．乙酸中碳元素的质量分数为60%D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶114．下列图象能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（）A．向饱和的石灰水中加入少量的生石灰B．向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉C．向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液D．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉15．下列物质的检验或除杂方法，不正确的是A．除去CO2中少量CO-------点燃B．鉴别黄金和假黄金(铜锌合金)--------滴加稀盐酸C．鉴别苛性钠和熟石灰-------敞口放置一段时间D．除去氧化铜中的碳粉-------在足量的空气中灼烧二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠可以和玻璃（主要成分是SiO2）发生反应。已知SiO2的化学性质和CO2相似，写出氢氧化钠和SiO2发生反应的化学方程_____；在生成物中，硅元素的化合价为_____；和相同质量的氢氧化钠反应，消耗二氧化碳和二氧化硅的质量比是_____三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学链燃烧是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体（如CaSO4等）在两个反应器之间的循环来实现燃料的燃烧过程（如图1）。请回答下列问题：（1）空气反应器中主要发生化合反应，化学方程式为_____。燃料反应器中，CO与CaSO4发生的反应方程式为。（2）实验室模拟CO与石膏（CaSO4﹒2H2O）的反应，并测定CO与石膏（CaSO4﹒2H2O）是否反应完全，设计装置如图2。①广口瓶B的作用是_____。C中反应的化学方程式为_____，C装置的作用是_____，该实验的尾气无毒。②完成实验报告（已知：热的CaS会跟氧气反应；氯化亚铜和氨水混合溶液为无色）。实验步骤现象分析与解释检查气密性并装填好药品后，首先应先通一会COC中_____（填反应现象）点燃A处酒精喷灯D中_____（填反应现象）停止加热，继续通一会CO，直到装置冷却继续通CO目的：（1）使生成的CO2全部被氢氧化钡溶液吸收；（2）_____取A中残留固体，加足量稀盐酸_____（填反应现象），有少量不溶物，石膏样品_____转化（选填“完全”或“不完全”）（3）若所取石膏样品（CaSO4﹒2H2O）质量为1.00g，装置D中产生的BaCO3的质量为3.94g，求石膏样品的转化率。_____（转化率：，己知BaCO3的相对分子质量为197）（写出计算过程）（4）D装置中不宜使用澄清石灰水的理由是_____。18．（8分）材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一，材料研制与化学科学的发展密切相关。2019年4月23日，庆祝人民海军成立70周年海上阅兵活动在青岛附近海空域举行。现代航母、军舰的外壳和结构框架，基本都是用高强度钢板材料焊接而成，航母的飞行甲板、指挥中心、弹药库等重要部位，常使用一种叫作“凯夫拉”的新型芳纶纤维复合材料……在下列材料中，属于无机非金属材料的是_______。A高强度钢板B凯夫拉C合成橡胶D普通玻璃中国高铁发展日新月异，2018年底运营里程超过2.9万里，占全球高铁运营里程的三分之二以上，超过其他国家总和。铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其中一个反应的原理是铝粉在一定条件下与氧化铁发生反应生成铁和氧化铝。请根据上述信息，请写出该反应的化学方程式：____________。纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于建材、化工、食品、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，玻璃工业是纯碱的最大消费部门。侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题：①t1℃时，Na2CO3的溶解度_______NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。②把40g的Na2CO3加入200g水中，经充分搅拌溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是________g.③室温时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体；将小试管放入盛有水的烧杯中，再将较多量的NaOH固体加入烧杯内的水中溶解，观察到小试管内Na2CO3固体逐渐减少。请解释Na2CO3固体减少的原因：____________________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究。：久置固体的成分是什么？：查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl1=1FeCl2打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。：久置固体中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca（OH）2、CaCO1．你猜想固体中可能含有Fe2O1的依据是_______。：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整。实验操作实验现象实验结论一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解固体部分溶解，并放出大量热固体中一定含有______二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙三、取滤渣加入足量稀盐酸固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液固体中一定含有____，一定不含有Fe2O1四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有______（实验质疑）：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O1”的结论是错误的，理由是_____；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理_____，理由是（用化学方程式表示）_________。：为验证固体中是否含有Fe2O1，乙组同学用_____先分离出铁粉，向残留固体中加入足量_______，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O1．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式_____

参考答案（含答案详细解析）一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【答案解析】

A.自然界的水，是由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；B.石油是由多种物质组成的，是混合物；C.乙醇即酒精，是一种物质，属于纯净物；D.黄铜由铜和锌组成，是混合物。故选C。2、B【答案解析】

物质的元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和。【题目详解】A、糖醛是由碳元素和氢元素组成的，则在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，故A正确；B、糖醛中碳、氢元素的质量比为，故B不正确；C、糖醛的相对分子质量为，故C正确；D、糖醛中碳元素的质量分数为，故D正确。故选B。【答案点睛】3、A【答案解析】

A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，因为该温度下甲的溶解度大于乙，故错误；

B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，故正确；

C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大，故选项正确；

D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，因为它们在该温度下的溶解度是30g，故正确；

故选：A。4、A【答案解析】

A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，向饱和石灰水中加入一定量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量，使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，曲线降低，溶液冷却，氢氧化钙溶解度增大，曲线上升，符合题意；B、根据电解水的化学方程式，生成氢气与氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为1：8，与图象不符合，不符合题意；C、将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，消耗的盐酸质量相等，参加反应的氯离子质量相等，生成的氯化镁质量也相等。而曲线图中横坐标中生成相同质量的氯化镁，消耗的盐酸质量不相等，不符合题意；D、向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，两种物质都含有硫酸根离子，都能与氢氧化钡反应生成不溶于酸硫酸钡的沉淀，沉淀起点应该从0点起，不符合题意。故选A。5、C【答案解析】

A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；B、通过分析溶解度曲线可知，0℃时，三者的溶解度大小关系是：c＞b＞a，故B正确；C、20℃时，a与c两种物质的溶解度相等，变化溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；D、将t℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故D正确。故选C。【答案点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。6、C【答案解析】

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

故选：C。7、D【答案解析】

A、粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）。操作要领是：“一斜、二送、三直立”，操作正确。

B、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，操作正确。

C、使用托盘天平时，要“左物，右码”，且氯化钠要放在纸上称量，操作正确。

D、二氧化碳的密度比空气的密度大，故收集二氧化碳时，试管要伸入到集气瓶的底部，操作错误。

故选：D8、D【答案解析】有机合成材料是人们利用化学的方法创造出来的，常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。竹子、石头、木头是自然界中本来就有的，是天然材料，塑料是有机合成材料。故选D。9、A【答案解析】

甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O。【题目详解】A、丁的化学式为H2O，故说法错误；B、丙是C2H6O，其中C.H、O的质量比为24：6：16＝12：3：8，故说法正确；C、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；D、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确。故选A。10、C【答案解析】试题分析：A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，故D错。故选C。考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析11、D【答案解析】

A、铅笔芯中没有铅，主要含有石墨、黏土等，该选项说法不正确；B、铅原子中有82个质子，中子多于82个，该选项说法不正确；C、铅的元素符号为Pb，该选项说法不正确；D、铅是金属元素，该选项说法正确。故选D。12、C【答案解析】

废气的电器中的塑料外壳，金属配件等都是可回收物品，故废弃的电器属于可回收物。13、C【答案解析】

A、乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，故A正确；B、乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60，故B正确；C、乙酸中碳元素的质量分数是：，故C错误；D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1，故D正确。故选C14、A【答案解析】

A、生石灰能与水化合生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向饱和的石灰水中加入少量的生石灰，温度升高，溶液中溶质质量减小，当温度恢复到室温时溶质质量增大，反应过程消耗了水，最后溶液中溶质的质量小于原来的质量，图像与事实相符，故A正确；B、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，镁和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；镁和铁与稀硫酸反应化学方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据化学方程式可知，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，每56份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，镁产生的氢气多，图像与事实不相符，故B错误；C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液，溶液的pH不会升高到7，图像与事实不相符，故C错误；D、在发生置换反应时，活泼金属一般会先置换活动性较弱的金属，然后再置换活动性较强的金属，铁先与硝酸银发生置换反应后会生成硝酸亚铁和银，根据化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份铁能生成216份质量银，溶液质量会逐渐变小，铁与硝酸铜发生置换反应后生成硝酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2可知，每56份铁能生成64份质量银，溶液质量会逐渐变小。但下降幅度较铁与硝酸银小，图像与事实不相符，故D错误。故选A。【答案点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。15、A【答案解析】

A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳不能被点燃，符合题意；B、在金属活动性顺序里，金位于氢之后，不与稀盐酸反应，锌位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，故滴加稀盐酸可以鉴别黄金和假黄金，不符合题意；C、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，发生潮解，熟石灰不会，故可以用敞口放置一段时间来鉴别苛性钠和熟石灰，不符合题意；D、将混合固体在足量的空气中灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，从而除去氧化铜中混有的碳，不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、+411：15【答案解析】

二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠，化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；Na2SiO3读作硅酸钠，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4；和相同质量的氢氧化钠反应，二氧化碳和氢氧化钠的反应为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，消耗二氧化碳和二氧化硅的质量比是44：60＝11：15。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、安全瓶（或防止倒吸）2CO除去CO（吸收没有参加反应的CO）出现红色固体，出现白色浑浊防止CaS在热的情况下被氧化出现气泡不完全86%氢氧化钙微溶于水，一定量的澄清石灰水中所含溶质少，吸收CO2不完全【答案解析】

（1）空气反应器中空气进入，氮气排出，说明氧气参加了反应，空气反应器中另外加入的物质是硫化钙，又已知该反应是化合反应，所以该反应中反应物是CaS和O2，生成物是硫酸钙，化学方程式为：。燃料反应器中，CO与CaSO4发生的反应方程式为：。（2）实验室模拟CO与石膏（CaSO4﹒2H2O）的反应，并测定CO与石膏（CaSO4﹒2H2O）是否反应完全，设计装置如图2。①图中广口瓶B的作用是：做安全瓶（或防止倒吸），因为两个导气管都是稍微露出橡皮塞，所以实验中即使C中有液体倒流，也不会进入A中，不会导致A中的玻璃管炸裂。题中需要补充完整的化学方程式是：2CuCl+_____+4NH3+2H2O=2Cu↓+(NH4)2C2O4+2NH4Cl，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应生成物中各原子的个数是：Cu：2，N：4，H：16，C：2，O：4，Cl：2；反应物中已知的各原子个数是：Cu：2，N：4，H：16，O：2，Cl：2，可见反应前缺少：C：2，O：2，因此方程式中需补充：2CO；图②CO与CaSO4反应过程中可能有少量CO没有参加反应，CO有毒，如果直接排放会污染空气，且题中已经说明该实验的尾气无毒，可见没有参加反应的CO已经被C装置除去，因此C装置的作用是：除去CO（或吸收没有参加反应的CO）。②完成实验报告检查气密性并装填好药品后，首先应先通一会CO，根据反应2CuCl+2CO+4NH3+2H2O=2Cu↓+(NH4)2C2O4+2NH4Cl，CO进入C中与氯化亚铜和氨水混合溶液反应会生成铜，故C中现象为：出现红色固体（或沉淀）；点燃A处酒精喷灯，根据题中提供的信息：，反应中生成CO2，因为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，碳酸钡是难溶于水的白色固体，故D中出现白色浑浊现象；停止加热，继续通一会儿CO，直到装置冷却，继续通CO目的：（1）将玻璃管内残留的二氧化碳排入装置D中，使生成的CO2全部被氢氧化钡溶液吸收；（2）根据题中提供的信息，热的CaS会跟氧气反应，因此继续通CO的另一目的是防止CaS在热的情况下被氧化；取A中残留固体，加足量稀盐酸，A中残留的固体中一定含有硫化钙，根据提供的实验结论，CaS会和稀盐酸反应生成硫化氢气体，所以出现的现象应该是：有气泡冒出；因为硫酸钙不能和稀盐酸反应，所以仍然有不溶物，说明有硫酸钙没有完全转化，故填：不完全。（3）计算石膏样品的转化率。设反应中生成二氧化碳的质量为x。解得x=0.88g设参加反应的硫酸钙的质量为y。解得y=0.68g根据计算得到的参加反应的CaSO4质量和石膏的化学式CaSO4﹒2H2O，参加反应的CaSO4﹒2H2O质量为：根据转化率计算公式，石膏样品的转化率：。（4）因为氢氧化钙微溶于水，一定量的澄清石灰水中所含溶质少，吸收CO2不完全，所以D装置中不宜使用澄清石灰水。而氢氧化钡易溶于水，一定量的氢氧化钡溶液中含有的溶质多，二氧化碳能被完全吸收，实验结果准确。【答案点睛】因为本题中要根据反应生成的二氧化碳的质量计算出参加反应的硫酸钙的质量，所以实验中生成的二氧化碳必须完全吸收，计算结果才会准确。因此实验中不能使用澄清石灰水吸收二氧化碳，只能使用溶质含量高的氢氧化钡溶液。18、D小于236NaOH固体溶解放热使温度升高，Na2CO3的溶解度随温度升高而增加，所以小试管内的固体物质逐渐溶解。【答案解