人教版化学选修三23分子的性质-课件-优质课件

§2-3分子的性质§2-3分子的性质1一、键的极性和分子的极性1、键的极性：2、分子的极性：极性分子正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子非极性分子正电荷重心和负电荷重心相重合的分子（1）概念：由电负性决定一、键的极性和分子的极性1、键的极性：2、分子的极性：极性分2（2）判断方法双原子分子多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型单原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性化合物——极性分子单质——非极性分子——稀有气体非极性分子

（2）判断方法双原子分子多原子分子(ABm型)取决于分子的空3ABm分子极性的判断方法物理模型法将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。ABm分子极性的判断方法物理模型法将分子中的共价键看作作4C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCC=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C5HOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电6HHHNBF3：NH3：120º107º18'

三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥型,7CHHHH109º28'

正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的8分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：9键的极性与分子极性的关系A、都是由非极性键构成的分子一般是非极

性分子。B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。C、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。键的极性与分子极性的关系A、都是由非极性键构成的分子一般是10人教版化学选修三23分子的性质---课件-优质课件11人教版化学选修三23分子的性质---课件-优质课件12【问题探究】冰山融化现象是物理变化还是化学变化？冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？【问题探究】冰山融化现象是物理变化还是化学变化？冰山融化过程13分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力.常见的为范德华力和氢键分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用14范德华力的特点（1）广泛存在（由分子构成的物质）（2）作用力弱、是短程力（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）由分子构成的二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力的特点（1）广泛存在（由分子构成的物质）（2）作用力15化学键范德华力概念存在范围作用力强弱影响的性质使原子相结合的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内、原子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与范德华力的比较化学键范德华力概念存在范围作用力强弱影响的性质使原子相结合16(1)范德华力大小

范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德华力及其对物质性质的影响(1)范德华力大小

范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级17

(2)范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHI相对分子质量36．581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00

(2)范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量18(3)范德华力与分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极性范德华力(kJ/mol)CO28极性8.75Ar40非极性8.50相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响(3)范德华力与分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极性范19(4)范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4(4)范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的20【总结】一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高【总结】一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分21人教版化学选修三23分子的性质---课件-优质课件22三、氢键及其对物质性质的影响氢化物沸点(℃)H2O100.0H2S-60.75H2Se-41.5H2Te-1.3这表明在H2O分子之间除了存在vanderWaals力外，还存在另一种作用力。三、氢键及其对物质性质的影响氢化物沸点(℃)H2O100.023氢键及其形成条件1.定义：分子之间的氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引，这种静电作用称氢键2.表示：X—H…Y（X、Y为N、O、F）HFHFHFHF氢键及其形成条件1.定义：分子之间的氢核与带部分负电荷的非金243.氢键的形成条件：（1）在X—H…Y表示的氢键中，H原子位于X、Y间（2）X、Y所属元素具有很强的电负性，很小的原子半径，如N、O、F等。4.键参数：键长指X和Y的距离键能指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量3.氢键的形成条件：25为什么冰会浮在水面上呢？为什么冰会浮在水面上呢？265.特征：具有方向性，具有饱和性。5.特征：27氢键对物质性质的影响分子间氢键1.类型分子内氢键2、对性质的影响：熔沸点：（1）分子间氢键：升高（2）分子内氢键：降低溶解度：一般与溶剂形成分子间氢键可使溶解度升高，分子内则降低。氢键对物质性质的影响分子间氢键1.类型分子内氢键2、对性质的28-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点-150-125-100-75-50-2502550751029CHO

OHCHOOH熔沸点？？？CHOOHCHOOH熔沸点？？？30人教版化学选修三23分子的性质---课件-优质课件31人教版化学选修三23分子的性质---课件-优质课件32用氢键的知识解释下列问题：（1）H2O的熔沸点为什么比硫化氢的高？（2)液态氟化氢的分子式为何可写成(HF)n?（3）为什么水和乙醇可以完全互溶？（4）为什么氨易液化？交流研讨用氢键的知识解释下列问题：交流研讨33练习：1、下列分子中，不能形成氢键的是（）A.NH3B.HFC.C2H5OHD.CH42.固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点A.增大B.降低C.不变D.无法判断练习：34课堂练习下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B课堂练习下列事实与氢键有关的是（）B35固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力课堂练习A

固体冰中不存在的作用力是()课堂练习A36下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素D下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）D37四、溶解性思考：

为什么蔗糖和氨易容于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？“相似相溶”原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。（氢键可使溶解性增大）四、溶解性思考：为什么蔗糖和氨易容于水，难溶于四氯38人教版化学选修三23分子的性质---课件-优质课件39人教版化学选修三23分子的性质---课件-优质课件40五、手性观察一下两组图片，有何特征？五、手性观察一下两组图片，有何特征？41五、手性1、条件：Sp3杂化，连接四个不相同的原子或原子团2、特点：①具有完全相同的组成和原子排列②互为镜像，在三维空间里不能重叠五、手性1、条件：Sp3杂化，连接四个不相同的原子或原子团242手性合成手性合成43乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：

图片

五、手性乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：

44具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C。注意：也有一些手性物质没有手性碳原子五、手性具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。注意：也有一些45指出下列无机含氧酸的酸性HClO4HClO3

H2SO4HNO3H3PO4H2SO3H3BO3HNO2六、无机含氧酸分子的酸性已知酸性：H2SO4>H2SO3

HNO3>HNO2HClO<HClO2<HClO3<HClO4指出下列无机含氧酸的酸性HClO4HClO346六、无机含氧酸分子的酸性把含氧酸的化学式写成（HO）mROn，就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。六、无机含氧酸分子的酸性把含氧酸的化学式写成（HO）mRO47

含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。六、无机含氧酸分子的酸性含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半48

同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大，酸性增强。

同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大，酸性减弱。同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价。无机含氧酸强度的变化规律同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大，49结论：同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强规律：含氧酸的通式可表示为（HO）mROn，n值越大，酸性越强。结论：同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高50某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关；n越大，酸性越强：n=0→弱酸；n=1→中强酸；n=2→强酸；n=3→超强酸。已知：硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸（H3PO3）是中强酸（1）写出这两种酸的结构式：

、

。（2）写出亚磷酸和过量的NaOH溶液反应的化学方程式：某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强度与酸中的非羟基51再见再见52人教版化学选修三23分子的性质---课件-优质课件53我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激励能力是人自我调节系统中重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的作用。具备自我激励能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自家的后院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有击中。男孩子停下来，检查了球棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很棒的挥球手。接着男孩子又对自己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著是很多人并不具备的……而许多奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要目标不能激发你的想象力，目标的实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你可以安排自己的休整点。事先看看你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出一大段时间让自己隐退一下，即使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。如果把困难看作对自己的诅咒，就很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自己。获得别人对自己的反映很不错，尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的棋局该由自己来摆。不要从别人身上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵感的降临。你可不要这样。如果有些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以，这次犯错，是为了下次接受挑战后，要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的勇气。事过境迁，面对人生，面对社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努力。谁都不可能一生一世的帮你，一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有稍微有点意识的年轻人都想努力提高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕着越来越多的年轻人，我们太想改变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉矶成为大家励志的手段，纷纷开始早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点滴的时候，都觉得是对时间的一种浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速度。打完点滴走在回家的路上，我就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变，够我们学习成长。身体就像是1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉完全是没有方向、不分主次的一通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力啊，而且他们取得的成就远远超过我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你如果每次砸倒9个瓶子，最终得分是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了，都累病了，我讲这个故事是告诉你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能砸倒10个瓶子，他就能比你轻松十倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米，那边挖几米。第一个人早早的就挖出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有限的，你这样分散精力去努力，最终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最重要的、最必须的，写在第一行，再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体咯，那么学习历练新媒体技能就是第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的，所以就给自己一个小目标，每周必须持续输出几篇文字，加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一，所以在训练文案的同时，还得练习PS，给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗？不敢有了，两样训练加上还要上班已经差不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话：每当我一天什么也没干的时候，我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候，我就开始烦躁。每当我三天什么都没干的时候，我就开始抓狂。不行啊，不行了，我三天什么都没干啊，我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来，我已经养成一种习惯，绝不让任何一分钟死有余辜：我在堵车的时候听日语，在等人的时候写文章，在上厕所的时候看书，在任意两件事的衔接点那里扒出细缝，用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋，也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现，我的工作时间越来越长，我的休息时间越来越短，我的情绪越来越焦躁，只要有十分钟的无作为，我就会变得非常慌张！而我的社交时间也不得不尽量地缩短，我甚至不再有功夫交朋友。更可怕的是，我的工作量明明没有变化，可看起来每一天它都在成倍地递增。我开始害怕夜幕降临的那一刻，因为那意味着这一天有更多的事情被贴上了“没完成”的标签。我责备那是自己“无能”的表现，直到我意识到问题的关键“没有效率的勤奋，就是懒惰。”我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容54§2-3分子的性质§2-3分子的性质55一、键的极性和分子的极性1、键的极性：2、分子的极性：极性分子正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子非极性分子正电荷重心和负电荷重心相重合的分子（1）概念：由电负性决定一、键的极性和分子的极性1、键的极性：2、分子的极性：极性分56（2）判断方法双原子分子多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型单原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性化合物——极性分子单质——非极性分子——稀有气体非极性分子

（2）判断方法双原子分子多原子分子(ABm型)取决于分子的空57ABm分子极性的判断方法物理模型法将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。ABm分子极性的判断方法物理模型法将分子中的共价键看作作58C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCC=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C59HOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电60HHHNBF3：NH3：120º107º18'

三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥型,61CHHHH109º28'

正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的62分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：63键的极性与分子极性的关系A、都是由非极性键构成的分子一般是非极

性分子。B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。C、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。键的极性与分子极性的关系A、都是由非极性键构成的分子一般是64人教版化学选修三23分子的性质---课件-优质课件65人教版化学选修三23分子的性质---课件-优质课件66【问题探究】冰山融化现象是物理变化还是化学变化？冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？【问题探究】冰山融化现象是物理变化还是化学变化？冰山融化过程67分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力.常见的为范德华力和氢键分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用68范德华力的特点（1）广泛存在（由分子构成的物质）（2）作用力弱、是短程力（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）由分子构成的二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力的特点（1）广泛存在（由分子构成的物质）（2）作用力69化学键范德华力概念存在范围作用力强弱影响的性质使原子相结合的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内、原子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与范德华力的比较化学键范德华力概念存在范围作用力强弱影响的性质使原子相结合70(1)范德华力大小

范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德华力及其对物质性质的影响(1)范德华力大小

范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级71

(2)范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHI相对分子质量36．581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00

(2)范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量72(3)范德华力与分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极性范德华力(kJ/mol)CO28极性8.75Ar40非极性8.50相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响(3)范德华力与分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极性范73(4)范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4(4)范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的74【总结】一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高【总结】一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分75人教版化学选修三23分子的性质---课件-优质课件76三、氢键及其对物质性质的影响氢化物沸点(℃)H2O100.0H2S-60.75H2Se-41.5H2Te-1.3这表明在H2O分子之间除了存在vanderWaals力外，还存在另一种作用力。三、氢键及其对物质性质的影响氢化物沸点(℃)H2O100.077氢键及其形成条件1.定义：分子之间的氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引，这种静电作用称氢键2.表示：X—H…Y（X、Y为N、O、F）HFHFHFHF氢键及其形成条件1.定义：分子之间的氢核与带部分负电荷的非金783.氢键的形成条件：（1）在X—H…Y表示的氢键中，H原子位于X、Y间（2）X、Y所属元素具有很强的电负性，很小的原子半径，如N、O、F等。4.键参数：键长指X和Y的距离键能指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量3.氢键的形成条件：79为什么冰会浮在水面上呢？为什么冰会浮在水面上呢？805.特征：具有方向性，具有饱和性。5.特征：81氢键对物质性质的影响分子间氢键1.类型分子内氢键2、对性质的影响：熔沸点：（1）分子间氢键：升高（2）分子内氢键：降低溶解度：一般与溶剂形成分子间氢键可使溶解度升高，分子内则降低。氢键对物质性质的影响分子间氢键1.类型分子内氢键2、对性质的82-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点-150-125-100-75-50-2502550751083CHO

OHCHOOH熔沸点？？？CHOOHCHOOH熔沸点？？？84人教版化学选修三23分子的性质---课件-优质课件85人教版化学选修三23分子的性质---课件-优质课件86用氢键的知识解释下列问题：（1）H2O的熔沸点为什么比硫化氢的高？（2)液态氟化氢的分子式为何可写成(HF)n?（3）为什么水和乙醇可以完全互溶？（4）为什么氨易液化？交流研讨用氢键的知识解释下列问题：交流研讨87练习：1、下列分子中，不能形成氢键的是（）A.NH3B.HFC.C2H5OHD.CH42.固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点A.增大B.降低C.不变D.无法判断练习：88课堂练习下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B课堂练习下列事实与氢键有关的是（）B89固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力课堂练习A

固体冰中不存在的作用力是()课堂练习A90下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素D下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）D91四、溶解性思考：

为什么蔗糖和氨易容于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？“相似相溶”原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。（氢键可使溶解性增大）四、溶解性思考：为什么蔗糖和氨易容于水，难溶于四氯92人教版化学选修三23分子的性质---课件-优质课件93人教版化学选修三23分子的性质---课件-优质课件94五、手性观察一下两组图片，有何特征？五、手性观察一下两组图片，有何特征？95五、手性1、条件：Sp3杂化，连接四个不相同的原子或原子团2、特点：①具有完全相同的组成和原子排列②互为镜像，在三维空间里不能重叠五、手性1、条件：Sp3杂化，连接四个不相同的原子或原子团296手性合成手性合成97乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：

图片

五、手性乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：

98具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C。注意：也有一些手性物质没有手性碳原子五、手性具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。注意：也有一些99指出下列无机含氧酸的酸性HClO4HClO3

H2SO4HNO3H3PO4H2SO3H3BO3HNO2六、无机含氧酸分子的酸性已知酸性：H2SO4>H2SO3

HNO3>HNO2HClO<HClO2<HClO3<HClO4指出下列无机含氧酸的酸性HClO4HClO3100六、无机含氧酸分子的酸性把含氧酸的化学式写成（HO）mROn，就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。六、无机含氧酸分子的酸性把含氧酸的化学式写成（HO）mRO101

含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。六、无机含氧酸分子的酸性含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半102

同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大，酸性增强。

同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大，酸性减弱。同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价。无机含氧酸强度的变化规律同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大，103结论：同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强规律：含氧酸的通式可表示为（HO）mROn，n值越大，酸性越强。结论：同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高104某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关；n越大，酸性越强：n=0→弱酸；n=1→中强酸；n=2→强酸；n=3→超强酸。已知：硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸（H3PO3）是中强酸（1）写出这两种酸的结构式：

、

。（2）写出亚磷酸和过量的NaOH溶液反应的化学方程式：某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强度与酸中的非羟基105再见再见106人教版化学选修三23分子的性质---课件-优质课件107我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激励能力是人自我调节系统中重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的作用。具备自我激励能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自家的后院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有击中。男孩子停下来，检查了球棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很棒的挥球手。接着男孩子又对自己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著是很多人并不具备的……而许多奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要目标不能激发你的想象力，目标的实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你可以安排自己的休整点。事先看看你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出一大段时间让自己隐退一下，即使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。如果把困难看作对自己的诅咒，就很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自己。获得别人对自己的反映很不错，尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的棋局该由自己来摆。不要从别人身上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵感的降临。你可不要这样。如果有些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以，这次犯错，是为了下次接受挑战后，要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的勇气。事过境迁，面对人生，面对社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努力。谁都不可能一生一世的帮你，一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有稍微有点意识的